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高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块一物质及其变化（A卷）试题
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这是一份高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块一物质及其变化（A卷）试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
D．杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类
2．下列说法中正确的是
A．制备胶体，通常是将固体溶于沸水中
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
C．光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象
D．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
3．分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体是一种化合物B．熟石灰属于碱
C．汞是电解质D．碳酸钙是弱电解质
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②D．没有
5．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、Mg2＋、Cl-
B．K＋、C1-、、Na+
C．Al3＋、、Cu2＋、
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、
6．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定不含的离子有④⑤⑦
C．可能含有的离子是①③D．肯定含有的离子是①②⑥
7．工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是
A．COB．C．D．
8．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4
B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2
C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2
D．氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2
9．下列离子方程式正确的是
A．向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液：
B．向100mL1ml/L 溶液中通入1.12L (标准状况)：
C．向明矾溶液中滴加过量溶液：
D．向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时：
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液：、、、
C．0.1ml/L溶液中：、、、
D．使甲基橙变红色的溶液：、、、
12．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；
②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在、和
B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在
C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl
D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断
13．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
14．某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗乙时转移电子
D．该反应为
15．根据如图的转化关系判断下列说法错误的是
A．所有反应均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
16．由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应转移电子为
17．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 mlO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
二、填空题
18．回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O ，该反应中的还原剂是 。
(2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是 ，生成1mlO2转移电子的物质的量为 。
19．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═____Na2FeO4+____NaCl+6NaNO3+8H2O． ，反应中， 元素被氧化，每生成8ml H2O转移电子总数为 。
20．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是 ，还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 ；
（3）反应生成0.3ml H2O，则转移电子的数目为 ；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
参考答案：
1．A
【详解】A．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，A正确；
B．煤油是混合物，B错误；
C．芳纶属于有机合成纤维，C错误；
D．丝绸是高分子材料，其主要成分均为蛋白质，不属于糖类，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．制备胶体，通常是将饱和溶液滴于沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；
B．胶体区别于其它分散系的本质是粒子直径大小：小于100nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，故B错误；
C．云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D．分散系中分散质粒子直径分别为小于100nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，则分散质离子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．胶体是混合物，故A错误；
B．熟石灰为Ca(OH)2，属于强碱，故B正确；
C．汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．碳酸钙属于盐，是强电解质，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误；
B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误；
C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在强碱性的无色透明溶液中可以大量共存，D正确；
故选D。
6．D
【分析】溶液无色，则一定不含； (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有，一定不含、；(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。
【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有②，一定不含③Cl-、④、⑤、⑦，故B错误；
C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。
8．D
【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意；
故答案：D。
9．A
【详解】A．当NaOH少量时，碳酸根离子过量，离子方程式依据书写，即，A正确；
B．n(FeBr2)=0.1ml，n(Cl2)=0.05ml，氯气少量，则先与Fe2+反应，离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．向明矾溶液中滴加过量溶液生成沉淀和偏铝酸钾，反应的离子方程式为：，C错误；
D．混合溶液中、的浓度比为2:1，加入Ba(OH)2溶液至淀质量最大时的离子反应为：，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．具有氧化性，可氧化SO2生成，则Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ，发生，A错误；
B．若铁不过量，硝酸会将铁氧化成Fe3+，但铁过量，铁又与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误；
C．由于碳酸钙溶于酸，向CaCl2溶液中通入CO2后不发生反应，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成水，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中：、、、相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．由水电离的的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若是酸溶液，在酸性条件下可以与I-反应，不能大量共存；若是碱溶液，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与要反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量共存，故D不选符合题意；
答案选A。
12．B
【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在；
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。
【详解】A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确；
B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；
C．溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确；
D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；
答案选B。
13．D
【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。
【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
14．C
【分析】根据反应体系中的粒子可以判断发生氧化还原反应，锰元素的价态为+7和+2价，中含过氧键，根据图像可知，乙为反应物，甲为生成物，相同时间反应的物质的量之比为5:2，由此推知，甲为高锰酸根离子，乙为。
【详解】A．由分析可知，甲为高锰酸根离子，乙为，A正确；
B．高锰酸根离子为紫红色，为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确；
C．根据价态变化可知，每消耗乙时转移电子，C错误；
D．根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为，D正确；
答案选C。
15．D
【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，据此回答，
【详解】A．根据分析可知，所有反应均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；
D．反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。
故选D。
16．A
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。
【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确；
B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误；
C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1mlMn2O3反应转移1mle-，故D错误；
答案选A。
17．C
【详解】A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物，故A正确；
B．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B正确;
C．10L上清液中的S2-的物质的量为0.15ml硫元素的合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15ml×8= 1.2ml电子，转化为，理论上共需要O2的物质的量n(O2)==0.3ml， 故C错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选C。
18．(1) 4，3，2，6 NH3
(2) Na2O2 2ml
【详解】（1）根据化学反应过程中的元素守恒，有4NH3+3O2=2N2+6H2O；其中NH3为还原剂；
故答案为4，3，2，6，NH3；
（2）在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有Na2O2中O元素的化合价变化，还原剂是Na2O2；O元素的化合价由-1价升高为0，所以生成1mlO2转移电子的物质的量为2ml；
故答案为Na2O2，2ml。
19． 2；16；3；2；6； Fe 6NA
【分析】根据元素化合价变化分析并配平，根据元素化合价升高被氧化分析。
【详解】依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe(NO3)3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe(NO3)3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8ml H2O即消耗3mlCl2转移电子总数为6NA 。
20． N KI 6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O 0.45NA 增大
【详解】（1）物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI；
（2）反应的方程式应为6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；
（3）根据反应6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4ml水产生，转移的电子的物质的量为6ml，则若生成0.3ml H2O，转移电子的物质的量是(0.3÷4)×6=0.45ml，转移的电子数目是N(e-)=0.45NA；
（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
D
D
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
C
D
A
C
一、单选题
1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅
B．“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物
C．C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维
D．杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类
2．下列说法中正确的是
A．制备胶体，通常是将固体溶于沸水中
B．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
C．光束通过云雾、蔗糖溶液、蒸馏水，均不出现丁达尔现象
D．分散系中分散质粒子由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
3．分类是我们学习化学物质及其变化的重要方法，下列说法正确的是
A．氢氧化铁胶体是一种化合物B．熟石灰属于碱
C．汞是电解质D．碳酸钙是弱电解质
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③B．②④C．②D．没有
5．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．、、Mg2＋、Cl-
B．K＋、C1-、、Na+
C．Al3＋、、Cu2＋、
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、
6．某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定不含的离子有④⑤⑦
C．可能含有的离子是①③D．肯定含有的离子是①②⑥
7．工业上利用反应生产，该反应中的氧化剂是
A．COB．C．D．
8．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
地康法制氯气：4HCl+O2 2Cl2+2H2O
二氧锰制氯气：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
下列说法正确的是
A．氧化性强弱顺序是O2>MnO>2KMnO4
B．氧化性强弱顺序是O2>KMnO4>MnO2
C．氧化性强弱顺序是KMnO4>O2>MnO2
D．氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2
9．下列离子方程式正确的是
A．向少量NaOH溶液中滴加过量的溶液：
B．向100mL1ml/L 溶液中通入1.12L (标准状况)：
C．向明矾溶液中滴加过量溶液：
D．向100mL浓度比为2∶1的、混合溶液中滴加溶液，沉淀质量达到最大时：
10．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液：、、、
C．0.1ml/L溶液中：、、、
D．使甲基橙变红色的溶液：、、、
12．某绿色溶液A含有、、、、、、、和中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知微溶于水，可溶于酸)：
①向溶液中滴加溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色溶液B；
②取滤液B，先用酸化，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在、和
B．溶液A中不存在、和，不能确定的存在
C．第②步生成的白色沉淀只是AgCl
D．溶液A中存在与中的一种或两种，且可用NaOH溶液判断
13．常温下，在溶液中可发生如下反应：①；②。下列说法正确的是
A．反应①中作为还原剂
B．Z元素在反应②中被氧化
C．还原性由强到弱的顺序是
D．反应可以进行
14．某反应体系只有六种粒子：（无色）、和。随着反应进行，其中两种离子浓度与时间关系如图所示。下列叙述错误的是
A．图中乙代表，甲代表
B．若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生
C．每消耗乙时转移电子
D．该反应为
15．根据如图的转化关系判断下列说法错误的是
A．所有反应均属于氧化还原反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
16．由软锰矿(主要成分，及少量、)制备的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、的混合物，酸性条件下易发生歧化反应。下列说法正确的是
A．“浸取”时利用了的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
D．“酸浸”时每反应转移电子为
17．利用空气催化氧化法除掉电石浆(含CaO)上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图。下列说法错误的是
A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，属于纯净物
B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
C．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1 )转化为，理论上共需要0.15 mlO2
D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为：
二、填空题
18．回答下列问题：
(1)配平下列化学方程式(将系数填在横线上)，并写出还原剂。___NH3+___O2=___N2+___H2O ，该反应中的还原剂是 。
(2)在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是 ，生成1mlO2转移电子的物质的量为 。
19．高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：
______Fe(NO3)3+______NaOH+______Cl2═____Na2FeO4+____NaCl+6NaNO3+8H2O． ，反应中， 元素被氧化，每生成8ml H2O转移电子总数为 。
20．氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O。下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
（1）被还原的元素是 ，还原剂是 ；
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式 ；
（3）反应生成0.3ml H2O，则转移电子的数目为 ；
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将 （填“增大”“不变”“减小”或“不能确定”）。
步骤
操作
现象
(1)
向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液
溶液变红
(2)
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
参考答案：
1．A
【详解】A．太阳能电池帆板，主要材料含有晶体硅，用于将太阳能转化为电能，A正确；
B．煤油是混合物，B错误；
C．芳纶属于有机合成纤维，C错误；
D．丝绸是高分子材料，其主要成分均为蛋白质，不属于糖类，D错误；
故选A。
2．D
【详解】A．制备胶体，通常是将饱和溶液滴于沸水中继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故A错误；
B．胶体区别于其它分散系的本质是粒子直径大小：小于100nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，故B错误；
C．云雾属于胶体，能产生丁达尔效应，故C错误；
D．分散系中分散质粒子直径分别为小于100nm为溶液，1~100nm为胶体，大于100nm为浊液，则分散质离子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，故D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A．胶体是混合物，故A错误；
B．熟石灰为Ca(OH)2，属于强碱，故B正确；
C．汞是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．碳酸钙属于盐，是强电解质，故D错误；
故选：B。
4．D
【详解】①CO+2H+=CO2↑+H2O，可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O可表示硫酸与氢氧化钡反应或者氢氧化钡与硫酸氢盐反应，能够表示一类反应，②不符合题意；
③Ag++Cl-=AgCl↓，表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu，表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，④不符合题意；
故选D。
5．D
【详解】A．强碱性溶液中铵根离子、镁离子与氢氧根反应分别生成气体和沉淀而不能大量共存，A错误；
B．碳酸氢根与氢氧根反应生成水和碳酸根，B错误；
C．氢氧根与铝离子反应生成偏铝酸根，与铜离子生成氢氧化铜沉淀，C错误；
D．Na＋、Ba2＋、Cl-、在强碱性的无色透明溶液中可以大量共存，D正确；
故选D。
6．D
【分析】溶液无色，则一定不含； (1)中向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，说明溶液呈酸性，则含有，一定不含、；(2)中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；(3)中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有Cl-，因为(2)中引入Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-。
【详解】A．由分析可知，溶液一定不含③Cl-，故A错误；
B．由分析可知，溶液中一定含有②，一定不含③Cl-、④、⑤、⑦，故B错误；
C．由分析可知，溶液一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由分析可知，可知溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故D正确。
故选D。
7．B
【详解】水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。
8．D
【详解】根据已知可知：地康法制氯气需在催化剂和加热的条件下完成；二氧锰制氯气需在加热的条件下完成；高锰酸钾制氯气不需在催化剂和加热的条件下就能完成。由反应条件可知，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，即氧化性强弱顺序是KMnO4>MnO2>O2，故D符合题意；
故答案：D。
9．A
【详解】A．当NaOH少量时，碳酸根离子过量，离子方程式依据书写，即，A正确；
B．n(FeBr2)=0.1ml，n(Cl2)=0.05ml，氯气少量，则先与Fe2+反应，离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．向明矾溶液中滴加过量溶液生成沉淀和偏铝酸钾，反应的离子方程式为：，C错误；
D．混合溶液中、的浓度比为2:1，加入Ba(OH)2溶液至淀质量最大时的离子反应为：，D错误；
故选A。
10．D
【详解】A．具有氧化性，可氧化SO2生成，则Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ，发生，A错误；
B．若铁不过量，硝酸会将铁氧化成Fe3+，但铁过量，铁又与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误；
C．由于碳酸钙溶于酸，向CaCl2溶液中通入CO2后不发生反应，C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成水，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确；
故选D。
11．A
【详解】A．澄清透明的酸性溶液中：、、、相互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．由水电离的的溶液可能是酸溶液或碱溶液，若是酸溶液，在酸性条件下可以与I-反应，不能大量共存；若是碱溶液，不能大量共存，故B不符合题意；
C．与要反应，不能大量共存，故C不符合题意；
D．使甲基橙变红色的溶液显酸性，不能大量共存，故D不选符合题意；
答案选A。
12．B
【分析】溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+、Cu2+反应的和不能大量存在；
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有，还有绿色滤液B，则溶液中含有H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001ml/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Cl-，不能确定Na+是否存在，以此解答该题。
【详解】A．由以上分析可知溶液A中一定存在H+、和Cl-，故A正确；
B．反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故B错误；
C．溶液中不存在，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，第②步生成的白色沉淀只是AgCl，故C正确；
D．如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故D正确；
答案选B。
13．D
【分析】根据两个反应①；②，结合氧化还原反应的概念和规律分析解答。
【详解】A．反应①转化为B-，元素化合价降低，被还原，作氧化剂，A错误；
B．反应②中转化为Z-，元素化合价降低，被还原，B错误；
C．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应①可知，还原性：＞，同理根据反应②可知，＞，所以还原性比较：＞＞，C错误；
D．根据C项分析可知，还原性：＞＞，所以反应可以进行，D正确；
故选D。
14．C
【分析】根据反应体系中的粒子可以判断发生氧化还原反应，锰元素的价态为+7和+2价，中含过氧键，根据图像可知，乙为反应物，甲为生成物，相同时间反应的物质的量之比为5:2，由此推知，甲为高锰酸根离子，乙为。
【详解】A．由分析可知，甲为高锰酸根离子，乙为，A正确；
B．高锰酸根离子为紫红色，为无色，若溶液由无色变为紫红色，则反应已发生，B正确；
C．根据价态变化可知，每消耗乙时转移电子，C错误；
D．根据元素守恒和电子守恒，可以得到反应的离子方程式为，D正确；
答案选C。
15．D
【分析】①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝，据此回答，
【详解】A．根据分析可知，所有反应均存在元素的化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；
B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；
C．③中O元素的化合价由-1价升高为0，④中O元素的化合价有-2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C正确；
D．反应①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误。
故选D。
16．A
【分析】软锰矿(主要成分MnO2，及少量CaO、MgO)制备MnO2流程：MnO2具有氧化性，Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，CaO、MgO都和硫酸反应生成CaSO4、MgSO4，加入NaF除去Ca2+、Mg2+，反应的离子方程式为Ca2++2F-=CaF2↓、Mg2++2F-=MgF2↓，过滤除去不溶物，得到含MnSO4、Na2SO4的滤液，向滤液中加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，在空气中焙烧MnCO3得到MnO2、Mn2O3、MnO的混合物，再加入硫酸酸浸得到MnO2、Mn2+溶液，发生的反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，过滤得到MnSO4溶液和MnO2，据此分析作答。
【详解】A． Na2SO3具有还原性，软锰矿中加入Na2SO3、H2SO4发生氧化还原反应生成MnSO4，反应为MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O，MnO2是氧化剂，Na2SO3是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，故A正确；
B．加入NaF的目的是除去Mg2+、Ca2+，所以第一次“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有Na+、H+、Mn2+，故B错误；
C．加入NH4HCO3沉锰得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．“酸浸”时反应为Mn2O3+H2SO4=MnSO4+MnO2+H2O，1mlMn2O3反应转移1mle-，故D错误；
答案选A。
17．C
【详解】A．CaSO4·2H2O属于俗称生石膏，CaSO4·2H2O ，CuSO4·5H2O 等一系列的含结晶水的物质均属于纯净物，故A正确；
B．过程I中氧化剂和还原剂分别是O2 ，Mn(OH)2 ；对应的还原产物和氧化产物为H2O，根据氧化还原反应得失电子守恒得氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 ，故B正确;
C．10L上清液中的S2-的物质的量为0.15ml硫元素的合价由-2价变成+6价，S2-共失去0.15ml×8= 1.2ml电子，转化为，理论上共需要O2的物质的量n(O2)==0.3ml， 故C错误；
D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据氧化还原反应得失电子守恒和物料守恒，反应的离子方程式为：，故D正确；
故答案选C。
18．(1) 4，3，2，6 NH3
(2) Na2O2 2ml
【详解】（1）根据化学反应过程中的元素守恒，有4NH3+3O2=2N2+6H2O；其中NH3为还原剂；
故答案为4，3，2，6，NH3；
（2）在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，只有Na2O2中O元素的化合价变化，还原剂是Na2O2；O元素的化合价由-1价升高为0，所以生成1mlO2转移电子的物质的量为2ml；
故答案为Na2O2，2ml。
19． 2；16；3；2；6； Fe 6NA
【分析】根据元素化合价变化分析并配平，根据元素化合价升高被氧化分析。
【详解】依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子，化合价升3，被氧化，而Cl元素则有0→﹣1价，得到1个电子，化合价降1，氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe(NO3)3前的系数为2，Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律，推断得出该反应的化学方程式即 2 Fe(NO3)3+16 NaOH+3Cl2=2 Na2FeO4 +6 NaNO3 +6 NaCl+8 H2O；每生成8ml H2O即消耗3mlCl2转移电子总数为6NA 。
20． N KI 6KI+8NaNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O 0.45NA 增大
【详解】（1）物质甲应该发生氧化反应，在题给四种物质中，能发生氧化反应的只有KI，被还原的元素为N，还原剂是KI；
（2）反应的方程式应为6KI+8HNO3=6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O；
（3）根据反应6KI+ 8NaNO3 =6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O可知：每有4ml水产生，转移的电子的物质的量为6ml，则若生成0.3ml H2O，转移电子的物质的量是(0.3÷4)×6=0.45ml，转移的电子数目是N(e-)=0.45NA；
（4）若反应后氧化产物的化合价升高，则需氧化剂的物质的量增大，故氧化剂与还原剂的物质的量之比增大。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
D
D
D
B
D
A
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
A
B
D
C
D
A
C
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