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    高中化学一轮备考·模块测试(2025届)模块二化学计量及应用(A卷)试题
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    高中化学一轮备考·模块测试(2025届)模块二化学计量及应用(A卷)试题

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    这是一份高中化学一轮备考·模块测试(2025届)模块二化学计量及应用(A卷)试题,共15页。试卷主要包含了单选题,填空题,计算题等内容,欢迎下载使用。


    一、单选题
    1.摩尔来源于拉丁文mles,原意为大量、堆积,是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制(SI)的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是
    A.1ml任何物质所含有的分子数都相同
    B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为ml
    C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
    D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2ml氢原子
    2.下列说法正确的是
    A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
    B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
    C.1 ml水分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子
    D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) g
    3.下列说法正确的是
    A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量
    B.0.5 ml H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023
    C.64 g氧相当于2 ml氧
    D.1 ml任何物质都含有6.02×1023个原子
    4.下列说法正确的是
    A.任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·ml-1
    B.20 ℃、1.0×105 Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数
    C.当1 ml气态物质的体积为22.4 L时,该气体一定处于标准状况
    D.2 ml气体的体积约为44.8 L
    5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.标准状况下,44.8LCCl4含有8NA个极性键
    B.14g乙烯和丁烯的混合气体所含原子总数为3NA
    C.0.1ml/LKAl(SO4)2溶液中SO的数目为0.2NA
    D.标准状况下,2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子总数为0.1NA
    6.加热条件下,含的浓盐酸与足量的充分反应生成。设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
    A.反应转移电子B.中含中子数为
    C.反应生成标准状况下气体D.含离子键数为
    7.向20mL2ml/LAlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78g沉淀,则NaOH溶液的物质的量浓度为
    A.3ml/LB.2ml/LC.4ml/LD.5ml/L
    8.V L浓度为0.5 ml·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是
    A.将溶液加热浓缩到0.5V L
    B.通入标准状况下的HCl气体11.2V L
    C.加入10 ml·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L
    D.加入V L 1.5 ml·L-1的盐酸混合均匀
    9.下列说法中正确的是
    A.1 L水中溶解了58.5gNaCl,该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
    B.从1L2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L,该溶液的浓度为1ml/L
    C.配制500mL0.1 ml·L-1的CuSO4溶液,需8.0g 无水CuSO4
    D.中和100mL1ml/L的H2SO4溶液,需NaOH为4.0 g
    10.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是
    A.150 mL 1 ml·L-1NaCl溶液B.75 mL 0.5ml·L-1CaCl2溶液
    C.150 mL 2 ml·L-1KCl溶液D.75 mL 1 ml·L-1AlCl3溶液
    11.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是
    A.该硫酸试剂为纯净物
    B.该硫酸的物质的量浓度为
    C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用溶液冲洗
    D.配制稀硫酸需取该硫酸
    12.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为,物质的量浓度c ml∙L−1,密度为,则下列说法正确的是
    A.相对分子质量M可表示为:
    B.溶液密度可表示为:
    C.溶液的质量分数可表示为
    D.物质的量浓度C可表示为:
    13.实验室需配制100mL 0.1 ml·L-1NH4Cl溶液。下列说法正确的是
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液
    B.用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体
    C.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁
    D.定容时俯视容量瓶刻度线,配制的溶液的物质的量浓度偏低
    14.用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L-1的稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
    A.计算、量取:用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸
    B.溶解、稀释:将浓硫酸倒入烧杯,再加入80 mL左右的蒸馏水,搅拌
    C.转移、洗涤:将稀释并冷却后的溶液转移到容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶,重复2~3次
    D.定容、摇匀:加水至凹液面最低处与刻度线相切,摇匀,最后在容量瓶上贴上标签
    二、填空题
    15.某化学兴趣小组在实验室配制硫酸溶液。回答下列问题:
    (1)在配制溶液时不需要用到的下图仪器是 (填字母),配制上述溶液还缺少的玻璃仪器 (填仪器名称)。
    (2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制硫酸溶液。所需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。
    (3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①量取②计算③稀释④揺匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
    本实验中正确的操作顺序为 →④(填序号,用箭头连接)。
    (4)在配制过程中,以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
    A.量取浓硫酸时,仰视刻度线B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
    C.转移时,有少量液体溅出D.未等溶液恢复至室温就转移到容量瓶中
    (5)若定容时,加蒸馏水超过刻度线,接下来应采取的措施为 。
    (6)用配制好的的硫酸溶液测定溶液中的物质的量浓度。取该溶液,逐滴滴加的硫酸溶液,当加入硫酸的体积为时恰好完全沉淀,则该溶液中的物质的量浓度为 。
    三、计算题
    16.按要求解答问题。
    (1)已知标准状况下,气体A的密度为,则气体A的相对分子质量约为 。
    (2)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入A气体,Y中充入气体,X与Y内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为 。
    (3)相同条件下,体积比为和质量比为的和的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和 。
    (4)在标准状况下,将气体溶于水中,所得盐酸的密度为。试计算:
    ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
    ②取这种盐酸,稀释至,所得稀盐酸的物质的量浓度 。
    ③在溶液中,逐滴加入上述稀释后的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生气体,加入稀盐酸的体积最多不超过 mL。
    17.化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题:
    (1)个分子在标准状况下的体积为 ,其质子的物质的量为 。
    (2)某气态氧化物的化学式为,标准状况下该氧化物的体积为,则的摩尔质量为 。
    (3)若g某气体A2,含有的分子数为,气体在标准状况下的体积约为,则阿伏加德罗常数的数值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
    (4)标准状况下将a LX气体(摩尔质量为)全部溶于0.1 L水(水的密度为)中(假设气体与水不反应),所得溶液的密度为,则此溶液的物质的量浓度为 。
    (5)将溶液与溶液相混合,则混合溶液中的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
    (6)某混合溶液中含有离子:、、、,测得、和的物质的量浓度依次为:、、,则该混合溶液中 。
    18.计算后填空:
    (1)在标准状况下,448 mL某气体的质量为0.64 g,这种气体的相对分子质量为 。
    (2)某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 ml·L-1,c(Cl-)=1 ml·L-1。则c(Na+)为 。
    (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 ml的Cl-,则R的相对原子质量为 。
    (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为 ml·L-1。
    (5)在无土栽培中,配制1 L含5 ml NH4Cl、1.6 ml KCl、2.4 ml K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 、 。
    (6)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。
    参考答案:
    1.B
    【详解】A.物质可能由分子、原子、离子构成,比如1 ml O2其分子数为NA,而1 ml Fe其原子数为NA,故A错误;
    B.物质的量是物理量,其单位为摩尔,简称摩,符号为ml,故B正确;
    C.物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体,是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁,故C错误;
    D.2H只能表示2个氢原子,故D错误;
    故选B。
    2.C
    【详解】A.摩尔是物质的量的单位,A错误;
    B.国际规定:0.012kg中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,B错误;
    C.一个水分子含有2个氢原子和1个氧原子,因此1mlH2O分子中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子,C正确;
    D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则一个氧原子的质量为(b-a) g,根据摩尔质量定义,即1ml物质所具有的质量可知,氧原子的摩尔质量为(b-a)NA g/ml,D错误;
    故选C。
    3.B
    【详解】A.摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A错误;
    B.H2O为3原子分子,0.5 ml H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023,故B正确;
    C.“氧”指代不明确,应指明具体的物质或微粒,故C错误;
    D.物质不都是由原子构成的,也可能由分子、离子构成的,故D错误;
    故选B。
    4.B
    【详解】A.没有说明气体所处的温度和压强,标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·ml-1,故A错误;
    B.根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,同体积的任何气体都含有相同的分子数,故B正确;
    C.1ml气态物质在非标准状况下,体积也可能是22.4L,故C错误;
    D.没有说明气体所处的温度和压强,气体摩尔体积不一定是22.4 L·ml-1,故D错误;
    故答案选B。
    5.B
    【详解】A.标况下,CCl4为液体,不能直接用标况下气体摩尔体积计算,故A错误;
    B.乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g混合气体中含有的CH2的物质的量为1ml,故含原子3ml,原子总数为3NA,故B正确;
    C.体积未知,无法计算离子的物质的量,故C错误;
    D.标准状况下,2.24LNO为0.1ml、1.12LO2为0.05ml,混合后二者发生反应2NO+O2=2NO2,生成0.1mlNO2,但是存在可逆反应,因此所得混合物分子数小于0.1NA,故D错误;
    故选B。
    6.B
    【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水:;
    【详解】A.反应中电子转移关系为,,但是浓盐酸与反应随着反应的进行,浓盐酸浓度下降,反应不完全,转移电子数小于,A项错误;
    B.1个中含有10个中子,为0.1ml,其中含中子数为,B项正确;
    C.根据A分析可知,反应生成标准状况下气体小于,C项错误;
    D.为共价化合物,不含离子键,D项错误;
    故选B。
    7.D
    【详解】由题可知,AlCl3的物质的量为0.02L×2ml/L=0.04ml,AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀,存在两种可能,第一NaOH不足,AlCl3未完全反应,则生成0.78gAl(OH)3即0.01ml氢氧化铝需要0.03mlNaOH,则其浓度为0.03ml÷0.03L=1ml/L,另一种可能为0.04mlAlCl3完全生成Al(OH)3沉淀,则沉淀的量应为0.04ml,而现在得沉淀0.78g,即Al(OH)3物质的量为0.1ml,则说明还有0.03mlAl(OH)3与NaOH反应生成了NaAlO2,生成0.04mlAl(OH)3消耗NaOH0.12ml,与0.03mlAl(OH)3反应消耗NaOH0.03ml,则共计消耗NaOH0.15ml,则其物质的量浓度为0.15ml÷0.03L=5ml/L。故答案选D。
    8.C
    【详解】A.将溶液加热浓缩到0.5VL时,由于HCl的挥发,不能使其浓度增大1倍,故A 不合理;
    B.标准状况下11.2V L的HCl气体的物质的量是0.5Vml,向溶液中通入0.5 V mlHCl,该溶液体积会增大,所以溶液浓度应该小于1ml/L,故B不合理;
    C.VL浓度为0.5 ml·L-1的盐酸中HCl的物质的量是0.5V ml, 10 ml·L-1的盐酸0.1V L中HCl物质的量是V ml,两者混合后再稀释至1.5VL时c= = 1 ml·L-1,故C合理;
    D.两种盐酸混合后,溶液的体积不能直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,故D不合理;
    故答案:C。
    9.C
    【详解】A,1L水为溶剂的体积而不是溶液的体积,错误;
    B,溶液的浓度与溶液的体积多少无关,错误;
    C,500mL0.1 ml·L-1的CuSO4的物质的量为0.5ml,质量为0.5ml×160g/ml=8.0g,正确;
    D,中和100mL1ml/L的H2SO4(0.1ml)溶液,需NaOH0.2ml,质量为8.0 g,错误;
    故选C。
    10.C
    【详解】50 mL 1 ml·L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度是2ml/L,则
    A. 150 mL 1 ml·L-1NaCl溶液中的Cl-浓度是1ml/L;
    B. 75 mL 0.5ml·L-1CaCl2溶液中的Cl-浓度是1ml/L;
    C. 150 mL 2 ml·L-1KCl溶液中的Cl-浓度是2ml/L;
    D. 75 mL 1 ml·L-1AlCl3溶液中的Cl-浓度是3ml/L;
    答案选C。
    11.D
    【详解】A.该试剂质量分数为98%的浓硫酸,不是纯净的硫酸,A错误;
    B.该硫酸的物质的量浓度,B错误;
    C.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用干抹布擦拭,然后用大量水冲洗,最后涂抹稀NaHCO3溶液,C错误;
    D.已知该酸的物质的量浓度为:18.4ml/L,配制250mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸的体积为,D正确;
    故选D。
    12.A
    【详解】A.,则,,,则相对分子质量M可表示为:,故A正确;
    B.根据,则溶液密度可表示为:,故B错误;
    C.溶液的质量分数可表示为,故C错误;
    D.物质的量浓度c可表示为:,故D错误。
    综上所述,答案为A。
    13.A
    【详解】A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不必烘干就能用于配制溶液,不影响溶液的配制,A正确;
    B.托盘天平的精确度是0.1g,不能用托盘天平称量0.535g NH4Cl固体,B错误;
    C.定容时,胶头滴管应悬空正放,不应紧贴容量瓶内壁,C错误;
    D.定容时俯视容量瓶刻度线,会造成配制溶液体积偏小,则配制溶液的物质的量浓度偏高,D错误;
    故选A。
    14.C
    【详解】A.用密度为1.84 g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 ml·L-1稀硫酸,由于实验室没有180 mL的容量瓶,需要选用250 mL的容量瓶,所以V mL×1.84 g·mL-1×98%=0.250 L×2 ml·L-1×98 g·ml-1,V≈27.2 mL,用50 mL量筒量取27.2 mL浓硫酸,故A错误;
    B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中,并不断搅拌,将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞溅,造成实验室安全事故,故B错误;
    C.将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中,并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2~3次,洗涤液也应转入容量瓶,使溶质全部转移至容量瓶中,故C正确;
    D.容量瓶不可用于贮存溶液,定容、摇匀后,应将溶液倒入试剂瓶,并贴上标签,注明溶液成分及浓度,故D错误;
    选C。
    15.(1) B 500mL容量瓶
    (2)13.6
    (3)②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦
    (4)AD
    (5)重新配制
    (6)3ml/L
    【详解】(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,根据步骤,所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是B烧瓶,配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是500mL容量瓶;
    (2)浓硫酸的物质的量浓度:,稀释前后硫酸的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V mL,即,解得V=13.6mL;
    (3)配制一定物质的量浓度的溶液步骤,计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,即顺序为:②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④
    (4)A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度,取用浓硫酸的体积偏大,所配溶液浓度偏大,故A符合题意;
    B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度不受影响,故B不符合题意;
    C.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出,硫酸的物质的量变少,所配溶液浓度偏小,故C不符合题意;
    D.未等H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,操作错误,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D符合题意;
    故选AD;
    (5)若加蒸馏水超过刻度线,则此次配制失败,已无法补救,只能重新配制;
    (6)该反应的离子方程式为:,,。
    16.(1)64
    (2)
    (3)
    (4) 36.5% 2.6
    【详解】(1)M=ρ×22.4g·ml-1=×22.4g·ml-1≈64g·ml-1,则气体A的相对分子质量约为64;
    (2)p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A),即4∶11=16 g/ml∶M(A),得M(A)=44 g/ml;
    (3)氢气和氧气的摩尔质量分别为和,相同条件下,当二者体积比为a:b时,二者的物质的量之比为a:b,平均摩尔质量;当二者质量比为a:b时,二者的物质的量之比为,平均摩尔质量=;故答案为:;;
    (4)①n(HCl)== 10ml,m( HCl)= 10ml36.5g·ml- 1 = 365g,盐酸的质量分数w=100%=36.5%;c(HCl)= =11.8ml·L- 1;
    ②由c(浓) V(浓)= c(稀) V (稀)可知,c(稀)= = 1ml/L;
    ③n(Na2CO3) = ·L- 1 = 0.0026ml,设加入稀盐酸的体积最多不超过xmL,则n(HСl)= 1ml· L- 10.001xL= 0.001xml,根据反应Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl得0.0026 =0.001x,解得x=2.6。
    17.(1)
    (2)
    (3)
    (4)
    (5)
    (6)
    【详解】(1)个分子的物质的量=,在标准状况下的体积为;其质子的物质的量为1.5ml×18=;
    (2)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02ml,则该氧化物的摩尔质量为=64g/ml;
    (3)g某气体A2,含有的分子数为,则=N,气体在标准状况下的体积约为,则,联立得:;
    (4)气体溶于水后,溶质的物质的量=;溶液的质量等于=,溶液体积=,则此溶液的物质的量浓度为=;
    (5)不参与离子反应,则混合后钠离子的物质的量浓度=;
    (6)溶液呈电中性,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则,c()+2c()=c()+2c(),则该混合溶液中 +2×-2×=。
    18. 32 0.4 ml·L-1 24 6.4 ml 0.2 ml 7∶2或4∶5
    【详解】试题分析:(1)标准状况下,448mL气体的物质的量为:=0.02ml,该气体的摩尔质量为:=32g/ml,故答案为32;
    (2)溶液呈电中性,根据电荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-),则:3×0.2ml•L-1+c(Na+)=1ml•L-1,解得c(Na+)="0.4" ml•L-1,故答案为0.4 ml•L-1;
    (3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4ml的Cl-离子,则19gRCl2的物质的量为0.4ml×=0.2ml,RCl2的摩尔质量为=95g/ml,则RCl2的相对分子质量为95,所以R的相对原子量为:95-35.5×2=24,故答案为24;
    (4)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,含有铁离子的物质的量为:=ml,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:ml×=ml,则溶液中SO42-的物质的量浓度为:=ml/L,故答案为;
    (5)在无土栽培中,配制1L内含5mlNH4Cl、1.6mlKCl、2.4mlK2SO4的某营养液,该培养液中含有钾离子的总物质的量为:1.6ml+2.4ml×2=6.4ml,根据钾离子守恒,需要氯化钾的物质的量为6.4ml;需要配制的溶液中含有氯离子的物质的量为:5ml+1.6ml=6.6ml,其中6.4ml氯化钾中提供了6.4ml氯离子,则还需要氯化铵的物质的量为:6.6ml-6.4ml=0.2ml,故答案为6.4ml;0.2ml;
    (6)令空气的物质的量为1ml,反应前,左右两室的体积之比为1:3,反应前右室的物质的量为3ml,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1ml,发生反应2H2+O22H2O,
    设H2、O2的物质的量分别为xml、yml,
    若氢气过量,则:x−2y=1,x+y=3,解得x:y=7:2,
    若氧气过量,则:y−0.5x=1,x+y=3,解得x:y=4:5,
    故答案为7:2 或4:5。
    【考点定位】考查物质的量的计算
    【名师点晴】本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律的应用,明确物质的量浓度表达式、阿伏加德罗定律的内容为解答关键,注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系,试题知识点较多、计算量较大,充分考查了学生的化学计算能力。
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    C
    B
    B
    B
    B
    D
    C
    C
    C
    题号
    11
    12
    13
    14






    答案
    D
    A
    A
    C






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