高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块二化学计量及应用（B卷）试题

这是一份高中化学一轮备考·模块测试（2025届）模块二化学计量及应用（B卷）试题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．2gH2含有1ml氢分子
B．2ml氧气的摩尔质量为64g·ml-1
C．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子
D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
2．下列叙述中正确的是（ ）
A．1ml物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加 德罗常数
D．1ml任何物质都一定含有阿伏加 德罗常数个原子
3．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1个C15H22O5分子的质量约为g
C．1mlC15H22O5完全燃烧生成22mlH2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1ml
4．已知ag气体XY3含有b个原子，设阿伏加德罗常数的值为NA，气体摩尔体积为c L·ml-1，则该条件下11.2L该气体的质量为
A．B．C．D．
5．下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5 ml H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，1 ml H2O的体积为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/ml
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①②⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥
6．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。
下列说法错误的是
A．实验开始时，和的密度之比为8:7
B．12:30-13:30时间范围内压强最大
C．若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于
D．光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的
7．下列溶液中，氯离子浓度最大的是
A．10mL1ml·L-1的AlCl3溶液B．150mL1ml·L-1的MgCl2溶液
C．200mL1.5ml·L-1的HCl溶液D．100mL2ml·L-1的NaCl溶液
8．下列溶液的物质的量浓度是1ml·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10ml·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2ml K+的K2SO4溶液1L
9．下列叙述正确的是
A．的食盐水中含氯化钠分子
B． 98％的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等
C．标准状况下，氯化氢气体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为
D．氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为
10．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是
A．配制500mL4.6 ml/L的稀硫酸需取该硫酸125mL
B．1mlAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml/L
D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2ml/L
11．关于溶液组成中，下列说法正确的是
A．的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为
C．100g20％的溶液与混合后，溶液的质量分数是10％
D．1L水中溶解0.2ml 硝酸钾，即可配得硝酸钾溶液
12．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
13．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
14．从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g： 。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 。
(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确： 。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 。
(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 。
(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒： 。
15．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋) (只要求写表达式，不需计算)ml·L-1。
(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是 (填字母)，还缺少的仪器有 (填仪器名称)。
(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是___________(填选项字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有 (填化学符号)。
(6)配制240mL该浓度的“鲜花保鲜剂”，需要称取 g蔗糖
(7)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是 ，氧气的质量是 。
16．回答下列问题。
(1)将200mL0.5ml/L的BaCl2与300mL0.2ml/L的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl-的物质的量浓度为 。
(2)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmlH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗yml AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为___________
A．ml·L-1B．ml·L-1
C．ml·L-1D． ml·L-1
(3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3.试计算：
①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是 。
三、计算题
17．向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00ml·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
已知：图中 V1： V2=1：2，当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 ml·L-1，体积为 200mL。求：
(1)混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)= 。
(2)m2= g。
18．计算后填空：
(1)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的相对分子质量为 。
(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3+)=0.2ml•L-1，c(Cl-)=1ml•L-1。则c(Na+)为 。
(3)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mlCl-，则R的相对原子质量为 。
(4)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体。在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积之比可能为 。

A．称量
B．溶解
C．转移溶液
D．定容
成分
质量/g
摩尔质量/(g·ml-1)
蔗糖
50.00
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
参考答案：
1．A
【详解】A．2gH2的物质的量为=1ml，即含有1ml氢分子，故A正确；
B．氧气的摩尔质量为32g/ml，与氧气的物质的量无关，故B错误；
C．并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1ml任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；
D．1gCO的物质的量为ml，1gCO2的物质的量为ml，二者物质的量之比为：=11:7，故D错误；
答案为A。
2．C
【详解】A. 质量的单位为g，而相对分子(原子)质量单位为1，二者不相等，A项错误；
B. “物质的量”是物理量，不是单位，其单位ml是国际单位制中的一个基本单位，B项错误；
C. 1ml粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，即为NA，C项正确；
D. 有的物质不是由原子组成的，而是由分子或离子组成的，D项错误；
答案选C。
3．B
【详解】A．摩尔质量的单位为g·ml-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，A项错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·ml-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1个C15H22O5分子的质量约为g，B项正确；
C．根据H原子守恒可知，1 ml C15H22O5完全燃烧生成11 ml H2O，C项错误；
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 ml碳原子，C15H22O5物质的量约为ml，D项错误；
答案选B。
4．A
【详解】a g该气体的物质的量n=，该气体摩尔质量M=，11.2 L该气体的物质的量n`=，对应质量m`=n`M=，故答案选A。
5．B
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；
②0.5 ml H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，所占体积不一定是11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，1 ml H2O的体积不是22.4 L，错误；
④标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1ml，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，错误；
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
故选B。
6．C
【详解】A．根据阿伏伽德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确；
B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确；
C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．10 mL 1 ml·L-1的AlCl3溶液氯离子浓度为1ml/L×3=3ml/L，
B．150 mL 1 ml·L-1的MgCl2溶液氯离子浓度为1ml/L×2=2ml/L，
C．200 mL 1.5ml·L-1的HCl溶液氯离子浓度为1.5ml·L-1，
D．100mL2ml·L-1的NaCl溶液氯离子浓度为2 ml/L×1=2ml/L，
氯离子浓度最大的是A，答案选A。
8．D
【分析】根据c=，其中n为溶质的物质的量，V为溶液的体积，据此分析；
【详解】A．40gNaOH固体为1ml，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1ml/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1ml/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1ml/L，故C错误；
D．含2mlK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1ml，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1ml/L，故D正确；
答案为D。
9．B
【详解】A．食盐水中不含氯化钠分子，故A错误；
B． 98％的硫酸(密度为)物质的量浓度，与的硫酸浓度相等，故B正确；
C．溶于水中，溶液体积未知，无法计算物质的量浓度，故C错误；
D．氢氧化钠(物质的量为0.5ml)溶于水配成物质的量浓度为的溶液，所得溶液体积为，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．A
【分析】根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为ml/L=18.4ml/L。
【详解】A．根据稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，故需要浓硫酸的体积为=125mL，选项A正确；
B．常温下Al在浓硫酸中发生钝化现象，且浓硫酸为氧化性酸，加热反应也不能生成氢气，选项B错误；
C．根据c=可知，该硫酸溶液的物质的量浓度为ml/L=18.4ml/L，选项C错误；
D．浓硫酸和水的密度不同，等质量混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2ml/L，选项D错误。
答案选A。
11．C
【详解】A．的H2SO4与100mL水混合，总体积小于200mL，混合后硫酸的物质的量浓度大于1.5ml/L，故A错误；
B．若为标准状况，设氨气的体积为22.4L，则溶液体积为22.4L，标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1ml，所的溶液浓度为ml/L，但题中条件是常温常压，故B错误；
C．100g20%的NaCl溶液与100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为，故C正确；
D．1L水中溶解0.2ml硝酸钾，水的体积不等于溶液体积，浓度无法计算，故D错误；
故答案为：C。
12．D
【详解】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；
B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；
C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；
D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为ml，则其浓度c=ml÷(V×10-3L)=ml/L，D错误；
故答案选D。
13．B
【详解】A．托盘天平称量物质质量使用游码时，需“左物右码”，A错误；
B．在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌可加速溶解，B正确；
C．转移溶液时，需用玻璃棒引流，C错误；
D．定容时，胶头滴管需垂直悬空，不能伸入容量瓶内部，D错误；
故选B。
14．(1)偏小
(2)偏小
(3)偏小
(4)偏小
(5)偏大
(6)偏小
(7)偏小
【详解】（1）应该选用500mL容量瓶，则用托盘天平称取NaOH固体，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（2）硫酸铜物质的量为0.5L0.1 ml·L－1=0.05 ml，则胆矾也需要0.05 ml，胆矾质量为：0.05 ml250g/ml=12.5g。根据知，配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小；
（3）NaOH易潮解，应该在玻璃器皿中称量，如果在纸上称量，则潮解的部分氢氧化钠留在纸上，导致转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（4）称量时物码放置颠倒，则溶质实际为3.6g，根据知，配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小；
（5）配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则量取浓硫酸的体积偏大，即溶质的物质的量偏大，根据知，配制的H2SO4溶液的物质的量浓度偏大；
（6）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，则溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小；
（7）未经洗涤烧杯及玻璃棒，则容量瓶中溶质的物质的量偏小，根据知，配制的溶液的物质的量浓度偏小；
15．(1)蔗糖
(2)2×+
(3) ac 天平、玻璃棒、烧杯、药匙
(4)AD
(5)Cl-
(6)12.5
(7) 1：4 3.2 g
【详解】（1）通过n＝ 可以计算1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；
（2）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量为n(K＋)＝2n(K2SO4)＋n(KMnO4)＝(2×+)ml，所以c(K＋)＝(2×+)ml·L－1；
（3）配制一定浓度的溶液必需的仪器：天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故不需要的是ac；还缺少的是天平、玻璃棒、烧杯、药匙；
（4）A、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，选项A正确；B、定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，选项B错误；C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，选项C错误；D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，选项D正确；答案选AD
（5）欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，加入的试剂中需含有Cl－。
（6）配制240mL该浓度的“鲜花保鲜剂”，需要使用250mL容量瓶，所以需要按250mL溶液计算，则需要蔗糖的质量为：
（7）设氧气和氦气的物质的量分别为：xml、yml，则：解方程得到：x=0.1，y=0.4；则氧气和氦气的物质的量之比为1:4，氧气和氦气的分子数之比是1:4，氧气的质量为。
16．(1)0.76ml/L
(2)D
(3) 36.5% 11.8ml/L 1ml/L
【详解】（1）。
（2）由可知原溶液Ba2+物质的量为2x ml，由可知原溶液Cl-物质的量为2y ml，由电荷守恒可知。
（3）①易知盐酸的质量分数为，。
②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
17．(1)1：2
(2)5.00
【详解】（1）由图像可知，向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00ml·L-1 的 Na2CO3溶液，0~V1发生的是碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳的质量为m1，V1~V2发生的是碳酸钠与氯化钙的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，生成碳酸钙的质量为m2。又知V1：V2=1：2，说明盐酸和氯化钙消耗的Na2CO3 溶液体积相等，由两个反应的化学方程式可知，n(CaCl2)∶n(HCl)= 1：2；
（2）当加入 V2mLNa2CO3 溶液时，所得溶液为氯化钠溶液，其浓度为 1.00 ml·L-1，体积为 200mL，所以n(NaCl)=0.200ml，由氯离子守恒可以求出n(CaCl2)=0.0500ml、n(HCl)=0.100ml。由钙离子守恒可知，n(CaCO3)=n(CaCl2)=0.0500ml，所以m2=。
18．(1)32
(2)0.4ml•L-1
(3)24
(4)7∶2或4∶5
【详解】（1），g/ml，则相对分子质量为32；
故答案为：32；
（2）根据电荷守恒，，解得c(Na+)=0.4ml•L-1；
故答案为：0.4ml•L-1；
（3）0.4mlCl-，则RCl2的物质的量为0.2ml，，则R的相对原子质量=95-71=24；
故答案为：24；
（4）设空气的物质的量为1ml，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3ml，反应后活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体的物质的量为1ml，右室发生氢气和氧气点燃生成水，设H2、O2的物质的量分别为xml、yml，若氢气过量，则x-2y=1，x+y=3，x：y=7：2；若氧气过量，则y-0.5x=1，x+y=3，解得x：y=4：5；
故答案为：7∶2或4∶5。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
A
B
C
A
D
B
A
题号
11
12
13







答案
C
D
B