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【化学】内蒙古通辽市2024年中考第二次模拟试题（解析版）
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这是一份【化学】内蒙古通辽市2024年中考第二次模拟试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算与分析题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）
1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
A. 揉泥B. 烧窑C. 做坯D. 画坯
【答案】B
【解析】
【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 取用粉状固体
C. 检查装置气密性 D. 过滤粗盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，向试管加入液体药品，药品的量不要超过试管容积的三分之一，再用试管夹从试管底端向上套，夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间向上倾斜45度，最后移动酒精灯用外焰预热约10~30秒然后对准液体部加热，注意试管口不要对着有人的方向，图示中药品的量超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙（或纸槽），往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，不符合题意；
D、过滤操作要求“一贴、二低、三靠”，图示中漏斗下端长的那侧管口未紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选：B。
3. 善于梳理有利于知识系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误，不符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故选项归纳有错误，不符合题意；
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确，符合题意；
D、氧化钙的俗名是生石灰，属于氧化物，氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，属于碱；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物（含有碳的化合物），故选项归纳有错误，不符合题意。
故选：C。
4. 2023年中国水周的活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。在此期间，在黄河流域启动该主题宣传活动，全河上下联动，推动黄河保护法在流域家喻户晓。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上淡水资源十分丰富，可随意使用
B. 将硬水过滤可得到软水
C. 氢气在空气中燃烧可证明水是由氢、氧元素组成的
D. 水电解时加入的稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的总水储量虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，说法错误，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此将硬水过滤不能得到软水，说法错误，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢、氧元素组成的，说法正确，符合题意；
D、纯水几乎不导电，水电解时加入的稀硫酸是为了增强水的导电性，不是作该反应的催化剂，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C. 反应产生氢气和氧气的质量比为
D. 该循环过程理论上每生成，需补充
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；
C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。
故选：D。
6. 硒（Se）是人体必需的微量元素，下图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（ ）
A. 硒属于非金属元素
B. 硒原子的相对原子质量是78.96
C. m的值为34，硒原子的中子数也一定为34
D. n的值为6，硒元素和硫元素具有相似的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，该选项说法正确；
C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素的相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则m=34，则硒原子的中子数也一定为79-34=45，该选项说法不正确；
D、原子的质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6，最外层电子数和硫原子的相同，化学性质相似，该选项说法正确。
故选C。
7. 甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，室内装修残留的甲醛对人体健康影响很大。下图是利用催化剂除去甲醛的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应物的分子个数比为3∶2 B. 反应前后原子个数改变
C. 反应的生成物是H2O和CO2 D. 利用该反应不会对环境造成任何影响
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为 。
【详解】A、由方程式可知，反应物的分子个数比为1:1，选项错误；
B、化学反应前后原子的种类和个数不变，选项错误；
C、由反应的微观示意图可知，反应的生成物是H2O和CO2，选项正确；
D、该反应产生二氧化碳气体，空气中的二氧化碳排放过多会加剧温室效应，选项错误。
故选C。
8. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象
B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
9. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，变浑浊的为饱和石灰水，能鉴别，该选项正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新的杂质，该选项正确；
C、硫酸亚铁能溶解，则过滤后蒸发结晶能得到硫酸亚铁固体，而对过滤后的固体洗涤干燥能得到铜，该选项正确；
D、甲烷和氢气燃烧均能生成水，则不管有无氢气，干冷的烧杯内壁均有水雾，该选项不正确。
故选D
10. 下列图像能正确表示相应变化的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，造成溶液中溶剂减少，饱和的氢氧化钙溶液会有晶体析出，溶质减少，溶液中溶质溶剂均减少，所以溶液质量逐渐减小，图像错误；
B、氢氧化钠溶液中含有水，所以溶液中的水的质量开始不为0，图像错误；
C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入金属，反应了等质量等浓度的硫酸最终产生的气体质量相等，图像错误；
D、硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以硫酸钡质量逐渐增加直至硫酸钠完全反应后质量不在变化，图像正确；
故选D。
二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共12分）
11. 阅读下列短文，回答问题。
自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。
（1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的______性。
（2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式______。
（3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
【答案】（1）导热 （2） （3）溶解
【解析】（1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的导热性；
（2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，化学方程式为；
（3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是因为汽油能溶解油污。
12. 食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：______。
（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中（温度恒定，析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据下表回答：
①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是______g。
②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是______。
③如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是______。
A．生石灰 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体
【答案】（1）
（2）不变
（3）①. 36.1 ②. 20℃～30℃ ③. C
【解析】（1）沼气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的饱和溶液；析出粗盐后，母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数不变；
（3）①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g；
②由表中的溶解度可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.5g，即NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间有相同的数据，所以KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃；
③硝酸钾的溶解度受温度的降低而减小，若要使硝酸钾从其饱和溶液中结晶析出，则该物质溶于水需要吸收热量。
A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，不合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，不合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，符合题意；
D、氯化钠固体溶于水温度几乎不变，不合题意。
故选：C。
13. “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的______操作。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是______。
（3）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为______。
（4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有______条。
【答案】（1）过滤
（2）水分子间的间隔变小
（3）
（4）3##三
【解析】（1）根据分子大小的不同，用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为：；
（4）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共14分）
14. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和______。
（2）①中，涉及到的物质属于单质的有______。
（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）天然气 （2）氮气、氢气 （3）
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）①中氮气和氢气反应生成氨气，其中氢气和氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）③中，氢气可通过燃烧提供能量，氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室用______（填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。
（3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。
①图2中方框处的发生装置可选图1中的______（填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为______。
②K装置的作用______。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. 大理石##石灰石 ②.
（3）①. B ②. 密度大于空气 ③. 吸收多余的Cl2，以免造成空气污染
【解析】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：
（3）①实验室用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B；
用J装置收集氯气，气体从长导管通入，采用的是向上排空气法，说明氯气具有的物理性质为：密度大于空气；
②氯气有毒，尾气中可能含有氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以L装置的作用是：吸收多余的Cl2，以免造成空气污染。
16. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动：
[查阅资料]
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
[理论推测]兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
[实验验证]同学们选择下列实验装置开展验证实验。
[深入探究]
（1）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（2）讨论与分析：实验步骤（2）中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是：______。
[交流反思]
（3）下面是管道疏通剂作用原理，你认为正确的是______。
A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应
B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
【答案】（1）①. 放热 ②. 产生白色沉淀 ③. 取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液
（2）氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的检验
（3）ABC
【解析】（1）步骤（1）：实验现象是烧杯内壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热。
步骤（2）：实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，实验中加入过量氯化钙溶液，Na2CO3能与氯化钙反应生成CaCO3沉淀、NaCl，实验现象是产生白色沉淀。
步骤（3）：根据资料，管道疏通剂的主要成分是：过碳酸钠、苛性钠（NaOH）、香精等，实验目的是检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，而步骤（2）中过量的氯化钙溶液可以除尽Na2CO3，步骤（3）的实验结论是溶液中溶质含有NaOH，实验现象是溶液变红，NaOH溶液能使酚酞溶液变红，说明步骤（3）加入了酚酞溶液，所以步骤（3）的操作是：取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液。
（2）实验步骤（2）中不能使用氢氧化钙溶液，若使用氢氧化钙溶液，则氢氧化钙与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，生成的NaOH能使酚酞溶液变红，导致步骤（3）中无法确定管道疏通剂中是否含有NaOH，故填：氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的检验。
（3）A、温度越高，化学反应速率越快，氢氧化钠溶于水放出热，可以促进管内油脂与其反应，A选项正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通，B选项正确；
C、根据资料，管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，可以疏散堵塞物，C选项正确。
故选：ABC。
四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分）
17. 为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；
（2）见答案。
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森—发现原子核
②侯德榜—研制元素周期表
①—表示两个氢原子
②—表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜—由铜原子构成
②氯化钠—由和构成
①氢氧化钙—生石灰—氧化物
②甲烷—天然气—有机物
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
除去中含有的少量杂质CO
高温条件下，多次通过足量氧化铁
C
分离铜和硫酸亚铁固体
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D
检验甲烷中是否含有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
B．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉
D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会______（填“放热”或“吸热”）
（2）取少许实验（1）的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。
______
溶液中溶质含有Na2CO3
（3）______
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡上将代表正确答案的字母用2B铅笔涂黑。）
1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是（ ）
A. 揉泥B. 烧窑C. 做坯D. 画坯
【答案】B
【解析】
【详解】A、揉泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、烧窑过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
C、做坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、画坯过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选B。
2. 下列基本实验操作的图示正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 取用粉状固体
C. 检查装置气密性 D. 过滤粗盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、加热液体时，向试管加入液体药品，药品的量不要超过试管容积的三分之一，再用试管夹从试管底端向上套，夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间向上倾斜45度，最后移动酒精灯用外焰预热约10~30秒然后对准液体部加热，注意试管口不要对着有人的方向，图示中药品的量超过试管容积的三分之一，不符合题意；
B、取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙（或纸槽），往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，符合题意；
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，不符合题意；
D、过滤操作要求“一贴、二低、三靠”，图示中漏斗下端长的那侧管口未紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选：B。
3. 善于梳理有利于知识系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、汤姆森发现电子；侯德榜发明了联合制碱法，故选项归纳有错误，不符合题意；
B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，2H表示两个氢原子，H2是氢分子；化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，铁元素的化合价是+2价，可表示为，Fe2+表示1个亚铁离子，故选项归纳有错误，不符合题意；
C、铜是金属，是由铜原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确，符合题意；
D、氧化钙的俗名是生石灰，属于氧化物，氢氧化钙俗名是熟石灰、消石灰，属于碱；甲烷是天然气的主要成分，属于有机物（含有碳的化合物），故选项归纳有错误，不符合题意。
故选：C。
4. 2023年中国水周的活动主题是“强化依法治水，携手共护母亲河”。在此期间，在黄河流域启动该主题宣传活动，全河上下联动，推动黄河保护法在流域家喻户晓。下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 地球上淡水资源十分丰富，可随意使用
B. 将硬水过滤可得到软水
C. 氢气在空气中燃烧可证明水是由氢、氧元素组成的
D. 水电解时加入的稀硫酸是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、地球上的总水储量虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的淡水资源不到全球总储水量的1%，说法错误，不符合题意；
B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此将硬水过滤不能得到软水，说法错误，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可证明水是由氢、氧元素组成的，说法正确，符合题意；
D、纯水几乎不导电，水电解时加入的稀硫酸是为了增强水的导电性，不是作该反应的催化剂，说法错误，不符合题意。
故选：C。
5. 某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取，其流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A. 反应Ⅰ中Zn、O元素的化合价发生了改变
B. 该循环过程中涉及到两种基本反应类型
C. 反应产生氢气和氧气的质量比为
D. 该循环过程理论上每生成，需补充
【答案】D
【解析】
【详解】A、反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价；锌单质中锌元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变；故A不符合题意；
B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；故B不符合题意；
C、根据流程图可知，总反应是水分解生成氢气和氧气，方程式为，所以氢气和氧气的体积为4：32=1：8；故C不符合题意；
D、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充；故D符合题意。
故选：D。
6. 硒（Se）是人体必需的微量元素，下图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的原子结构示意图。下列说法中，错误的是（ ）
A. 硒属于非金属元素
B. 硒原子的相对原子质量是78.96
C. m的值为34，硒原子的中子数也一定为34
D. n的值为6，硒元素和硫元素具有相似的化学性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、硒为“石”字旁，属于非金属元素，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，该选项说法正确；
C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素的相对原子质量≈质子数+中子数，元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则m=34，则硒原子的中子数也一定为79-34=45，该选项说法不正确；
D、原子的质子数=核外电子数，则n=34-2-8-18=6，最外层电子数和硫原子的相同，化学性质相似，该选项说法正确。
故选C。
7. 甲醛(CH2O)是一种无色、有刺激性气味的气体，室内装修残留的甲醛对人体健康影响很大。下图是利用催化剂除去甲醛的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A. 反应物的分子个数比为3∶2 B. 反应前后原子个数改变
C. 反应的生成物是H2O和CO2 D. 利用该反应不会对环境造成任何影响
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知反应物是甲醛和氧气，生成物是二氧化碳和水，化学方程式为 。
【详解】A、由方程式可知，反应物的分子个数比为1:1，选项错误；
B、化学反应前后原子的种类和个数不变，选项错误；
C、由反应的微观示意图可知，反应的生成物是H2O和CO2，选项正确；
D、该反应产生二氧化碳气体，空气中的二氧化碳排放过多会加剧温室效应，选项错误。
故选C。
8. 某小组同学利用杠杆原理设计如图所示实验，实验前在杠杆的两端分别挂质量相等的铜球和锌球(均已打磨)，此时杠杆平衡，然后将两个金属球分别浸没在盛有稀硫酸和FeSO4溶液的烧杯中进行实验。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 实验中观察到左端烧杯中无明显现象
B. 右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4
C. 一段时间后移走烧杯，杠杆左端下沉
D. 该实验可得出铁的金属活动性比铜强
【答案】D
【解析】
【详解】A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生反应，实验中观察到左端烧杯中无明显现象，选项正确；
B、锌排在铁前，能置换出硫酸亚铁溶液中的铁同时生成硫酸锌，所以右端烧杯中反应后的溶液里一定有ZnSO4，选项正确；
C、左端铜球质量不变，右端锌与硫酸铜反应，反应后锌球质量减小，因此取掉烧杯后，杠杆左端下沉，选项正确；
D、左侧烧杯中无现象，说明铜的活动顺序小于氢，右侧烧杯中锌能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明锌的活动顺序大于铁，不能得出铁的金属活动性比铜强，选项错误。
故选D。
9. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离、检验所用的试剂或方法存在错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠的溶解度随温度升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则升高温度，变浑浊的为饱和石灰水，能鉴别，该选项正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，既能除去杂质，也不引起新的杂质，该选项正确；
C、硫酸亚铁能溶解，则过滤后蒸发结晶能得到硫酸亚铁固体，而对过滤后的固体洗涤干燥能得到铜，该选项正确；
D、甲烷和氢气燃烧均能生成水，则不管有无氢气，干冷的烧杯内壁均有水雾，该选项不正确。
故选D
10. 下列图像能正确表示相应变化的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，造成溶液中溶剂减少，饱和的氢氧化钙溶液会有晶体析出，溶质减少，溶液中溶质溶剂均减少，所以溶液质量逐渐减小，图像错误；
B、氢氧化钠溶液中含有水，所以溶液中的水的质量开始不为0，图像错误；
C、向等质量等浓度的稀硫酸中分别加入金属，反应了等质量等浓度的硫酸最终产生的气体质量相等，图像错误；
D、硫酸钠与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以硫酸钡质量逐渐增加直至硫酸钠完全反应后质量不在变化，图像正确；
故选D。
二、填空与简答题（本题包括3小题，每空1分，共12分）
11. 阅读下列短文，回答问题。
自热米饭给人们的生活带来便利。自热米饭主要由料包和发热包组成，其发热包主要成分为生石灰、培烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等。如图所示，向发热包中加冷水，生石灰与水反应快速放热，活性炭、铁粉、铝粉与碳酸钠作用持续放热，可加热食物。而硅藻土疏松多孔，可起到缓冲反应的作用，为发热包提供安全保障。自热米饭虽然方便，但若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，所以禁止携带上高铁。
（1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的______性。
（2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，写出发生反应的化学方程式______。
（3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
【答案】（1）导热 （2） （3）溶解
【解析】（1）自热米饭内盒的铝箔材料能使米饭受热更快，其原因是铝具有良好的导热性；
（2）向发热包中加冷水后，发热包快速放热，是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，化学方程式为；
（3）衣服上沾有的油污可用汽油洗去，这是因为汽油能溶解油污。
12. 食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。
（1）《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气（气指沼气），引井火以煮盐”，请写出文中涉及到的化学反应的化学方程式：______。
（2）通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，如图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中（温度恒定，析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据下表回答：
①60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是______g。
②KNO3和NaCl溶解度相等的温度范围是______。
③如图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A是______。
A．生石灰 B．氢氧化钠固体
C．硝酸铵固体 D．氯化钠固体
【答案】（1）
（2）不变
（3）①. 36.1 ②. 20℃～30℃ ③. C
【解析】（1）沼气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：；
（2）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的饱和溶液；析出粗盐后，母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，氯化钠的溶质质量分数不变；
（3）①40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则60℃将100gKNO3溶解在100g水中，然后降温到40℃，降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g；
②由表中的溶解度可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，硝酸钾的溶解度为31.6g，30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，硝酸钾的溶解度为45.5g，即NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃～30℃之间有相同的数据，所以KNO3和NaCl的溶解度相等的温度范围在20℃～30℃；
③硝酸钾的溶解度受温度的降低而减小，若要使硝酸钾从其饱和溶液中结晶析出，则该物质溶于水需要吸收热量。
A、生石灰与水反应放出热量，温度升高，不合题意；
B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，不合题意；
C、硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，符合题意；
D、氯化钠固体溶于水温度几乎不变，不合题意。
故选：C。
13. “天宫课堂”第四课在中国空间站开讲，这是航天员首次在“梦天”舱授课。氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出气体中的二氧化碳可用分子筛设备分离出来，其原理类似于化学实验中的______操作。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是______。
（3）过程④：二氧化碳和氢气发生反应的化学方程式为______。
（4）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有______条。
【答案】（1）过滤
（2）水分子间的间隔变小
（3）
（4）3##三
【解析】（1）根据分子大小的不同，用分子筛设备将呼出气体中的二氧化碳分离出来，其原理类似于实验室中的过滤操作；
（2）水蒸气是气体，分子间间隔大，冷凝为液体水，液体水的分子间间隔小，则水蒸气冷凝为水的微观实质是水分子间的间隔减小；
（3）根据流程图，二氧化碳和氢气在一定条件下反应产生水和甲烷，反应的化学方程式为：；
（4）根据流程图，尿液净化能得到水，部分水蒸气冷凝，二氧化碳和氢气发生反应产生水，共3条途径。
三、实验与探究题（本题包括3小题，每空1分，共14分）
14. 氢能是绿色能源。储氢、释氢、用氢过程中涉及部分物质转化如下：
（1）化石燃料包括煤、石油和______。
（2）①中，涉及到的物质属于单质的有______。
（3）③中，H2可通过燃烧提供能量，反应的化学方程式为______。
【答案】（1）天然气 （2）氮气、氢气 （3）
【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；
（2）①中氮气和氢气反应生成氨气，其中氢气和氮气均是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）③中，氢气可通过燃烧提供能量，氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为。
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请根据实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）实验室用______（填试剂名称）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是______。
（3）氯气（Cl2）有刺激性气味，有毒，不溶于饱和食盐水，也不与之反应，能和氢氧化钠溶液发生反应。实验室可用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气。同学们利用图2制取纯净、干燥的Cl2。
①图2中方框处的发生装置可选图1中的______（填序号）装置。用J装置收集氯气，由此说明氯气具有的物理性质为______。
②K装置的作用______。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. 大理石##石灰石 ②.
（3）①. B ②. 密度大于空气 ③. 吸收多余的Cl2，以免造成空气污染
【解析】（1）根据图像，仪器①是集气瓶。
（2）实验室通常利用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：
（3）①实验室用高锰酸钾晶体与浓盐酸常温反应来制取氯气，属于固液常温型反应，可选用的发生装置是B；
用J装置收集氯气，气体从长导管通入，采用的是向上排空气法，说明氯气具有的物理性质为：密度大于空气；
②氯气有毒，尾气中可能含有氯气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以L装置的作用是：吸收多余的Cl2，以免造成空气污染。
16. 小明在家清洗餐具时发现下水道堵塞，小明爸爸请来的家政师傅拿出几包白色粉状管道疏通剂（如图），取部分投入管道并倒入适量水，只见管道中的水上下翻滚，并产生大量泡沫，用工具在管道内搅动几下，管道即通。好奇的小明与化学兴趣小组同学利用剩余的管道疏通剂开展探究活动：
[查阅资料]
该管道疏通剂中过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。
[理论推测]兴趣小组的同学们根据所学知识和资料信息推测该气体为氧气。
[实验验证]同学们选择下列实验装置开展验证实验。
[深入探究]
（1）为检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，兴趣小组开展了下表所示的探究实验。（提示：氯化钙溶液呈中性）
（2）讨论与分析：实验步骤（2）中不能使用氢氧化钙溶液的原因可能是：______。
[交流反思]
（3）下面是管道疏通剂作用原理，你认为正确的是______。
A. 氢氧化钠溶于水放出热，促进管内油脂与其反应
B. 氢氧化钠能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通
C. 管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物
【答案】（1）①. 放热 ②. 产生白色沉淀 ③. 取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液
（2）氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的检验
（3）ABC
【解析】（1）步骤（1）：实验现象是烧杯内壁发烫，说明疏通剂加入水中会放热。
步骤（2）：实验结论是溶液中溶质含有Na2CO3，实验中加入过量氯化钙溶液，Na2CO3能与氯化钙反应生成CaCO3沉淀、NaCl，实验现象是产生白色沉淀。
步骤（3）：根据资料，管道疏通剂的主要成分是：过碳酸钠、苛性钠（NaOH）、香精等，实验目的是检验疏通剂与水反应后剩余溶液中溶质成分，而步骤（2）中过量的氯化钙溶液可以除尽Na2CO3，步骤（3）的实验结论是溶液中溶质含有NaOH，实验现象是溶液变红，NaOH溶液能使酚酞溶液变红，说明步骤（3）加入了酚酞溶液，所以步骤（3）的操作是：取少许实验（2）的上层清液于试管中，滴加少量酚酞溶液。
（2）实验步骤（2）中不能使用氢氧化钙溶液，若使用氢氧化钙溶液，则氢氧化钙与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，生成的NaOH能使酚酞溶液变红，导致步骤（3）中无法确定管道疏通剂中是否含有NaOH，故填：氢氧化钙溶液能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响后续氢氧化钠的检验。
（3）A、温度越高，化学反应速率越快，氢氧化钠溶于水放出热，可以促进管内油脂与其反应，A选项正确；
B、氢氧化钠有强腐蚀性，能使有机残渣快速腐蚀，加快管道疏通，B选项正确；
C、根据资料，管道疏通剂与水反应产生大量氧气，增大管道内的气压，可以疏散堵塞物，C选项正确。
故选：ABC。
四、计算与分析题（本题包括1小题，共4分）
17. 为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【解析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；
（2）见答案。
A．化学家与贡献
B．化学用语与意义
①汤姆森—发现原子核
②侯德榜—研制元素周期表
①—表示两个氢原子
②—表示铁元素的化合价是
C．物质与构成粒子
D．物质、俗名与类别
①铜—由铜原子构成
②氯化钠—由和构成
①氢氧化钙—生石灰—氧化物
②甲烷—天然气—有机物
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氢氧化钠溶液和饱和石灰水
升高温度
B
除去中含有的少量杂质CO
高温条件下，多次通过足量氧化铁
C
分离铜和硫酸亚铁固体
加水溶解，过滤，洗涤干燥，蒸发结晶
D
检验甲烷中是否含有氢气
将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
A．向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
B．向一定量氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入镁粉、铁粉
D．向硫酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液
温度/℃
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
KNO3
31.6
45.5
63.9
85.5
110
138
169
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁。
烧杯外壁发烫
疏通剂加入水中会______（填“放热”或“吸热”）
（2）取少许实验（1）的溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，静置，观察现象。
______
溶液中溶质含有Na2CO3
（3）______
溶液变红
溶液中溶质含有NaOH
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