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【化学】山东省滨州市某校2023-2024学年九年级下学期第一次月考试题（解析版）
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这是一份【化学】山东省滨州市某校2023-2024学年九年级下学期第一次月考试题（解析版），共20页。试卷主要包含了答卷前考生务必使用0，第Ⅱ卷必须用0， 下列化学肥料属于复合肥的是， 劳动创造幸福生活等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。
2.答卷前考生务必使用0.5毫米黑色签字笔将自己班级，姓名，准考证号，座号等填写在答题卡规定的位置。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔做答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液，胶带纸等。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Al 27 S32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化都属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐，洗涤剂去油污B. 粮食酿酒，电灯通电发光
C. 火药爆炸，活性炭吸附D. 光合作用，冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；电灯通电发光，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；冶炼金属，冶炼出的金属就是生成的新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 加入固体
C. 加热液体D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选A
3. 建立宏观与微观的联系是科学的思维方法。对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. 端午时节粽飘香——分子之间有间隔
B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解
C. 敞口容器中的酒精逐渐减少——分子不断运动
D 冬天汽车轮胎压强变小——轮胎内气体分子变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、端午时节粽飘香，构成粽子香味的分子不断运动，运动到我们周围，我们闻到粽子香味，微观解释错误；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子不断运动，扩散到水中，微观解释错误；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，酒精分子不断运动，运到到空气中导致酒精逐渐减少，微观解释正确；
D、冬天汽车轮胎压强变小，轮胎内气体分子遇冷分子运动剧烈程度减小，轮胎压强减小，微观解释错误；
答案：C。
4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 金刚石、氧化镁、液态氮B. 水银、冰水共存物、煤
C. 水、生理盐水、天然气D. 氢气、澄清石灰水、乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，错误。
B、水银是单质，冰水共存物只有水是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，正确。
C、水是化合物不是单质，生理盐水是混合物，错误。
D、澄清石灰水是混合物，乙醇是纯净物，错误。
故选B。
5. 下列化学肥料属于复合肥的是（ ）
A. 尿素〔CO(NH2)2〕B. 氯化钾C. 碳酸钾D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素〔CO(NH2)2〕中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、氯化钾（KCl）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸钾（K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选：D
6. 过年蒸花馍是河南农村的一种习俗，馍馍中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】馍馍的制作原料主要是面粉，面粉中主要成分是淀粉，属于糖类，故选B。
7. 食用豆腐，能获得人体所需亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。下列说法正确的是（ ）
A. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大
B. 亮氨酸由22个原子构成
C. 亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6∶13
D. 一个亮氨酸分子中含有1个氧分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）=72：13：14：32。所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大。A正确；
B、1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，即22个原子构成。B不正确；
C、亮氨酸中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×13）=72：13。C不正确；
D、一个亮氨酸分子中含有2个氧原子。D不正确。
综上所述：选择A。
8. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，能和铵态氮肥反应产生氨气，氨气逸散到空气中，会降低肥效，故选项不符合题意；
B、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳而被除去，故选项不符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意；
故选：C。
9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
B. b点对应物质是一种有毒气体
C. c点对应物质可以用来做燃料
D. d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来
【答案】C
【解析】
【详解】A、a为碳单质，b、c为碳的氧化物，其中b、c中碳元素的化合价分别为+2、+4，则对应的分别为一氧化碳和二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法正确；
B、b为一氧化碳，一氧化碳有毒，该选项说法正确；
C、c为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，不能做燃料，该选项说法不正确；
D、d中碳元素化合价为+4价，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，d可能为碳酸钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 化石燃料燃烧往往会引起酸雨，以下是酸雨形成过程中可能涉及的某反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的分子个数比为 1∶1B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 反应前后各种原子的个数均不变D. 该反应涉及3种含氧化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、删去两边相同的分子，可知参加反应的“”和“”个数比为2：1，该选项说法不正确；
B、由图可知，该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，则反应物氧气中氧元素化合价为0，二氧化硫中氧元素化合价为-2，硫元素化合价为+4，生成物三氧化硫中硫元素化合价为+6，则硫、氧元素化合价均改变，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则共有二氧化硫、三氧化硫两种氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
11. 下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2
B. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
C. Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KCl
D. KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，且溶液无色。
【详解】A、氯化铵中的铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、氯化铜中的铜离子在溶液中显蓝色，且氯化铜中的铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、氯化镁中的镁离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，氯化镁中的镁离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合会生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，硫酸中的氢离子和氢氧根离子结合会生成水，不能大量共存，硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
12. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是（ ）
A. x的值为12
B. 丙的质量增加，一定是生成物
C. 丁的质量不变，一定是催化剂
D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=xg+6g+27g+2g，解得x=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物；反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物；反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，故丙为生成物；反应前后丁的质量不变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，x=12，故A说法正确；
B、由分析可知，反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，则丙为生成物，故B说法正确；
C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C说法错误；
D、由分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，则甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，则乙也是反应物，参与反应的甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故D说法正确；
故选：C。
13. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
14. 如图所示，X溶液与三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾和硫酸钠、碳酸钠、硝酸银均不反应，该选项不符合题意；
B、硫酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硝酸银反应生成白色沉淀，该选项不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意；
D、氢氧化铵和硫酸钠、碳酸钠均不反应，该选项不符合题意。
故选C。
15. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，错误；
B、加入足量碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，正确；
C、氢氧化钠和氯化氢气体反应，想要的物质反应了，错误；
D、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钡，错误。
故选B。
16. 兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的（ ）
A. 滤渣中可能含有，滤液中一定含有
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有
C. 若滤渣中只含，则滤液中一定只含有
D. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：铝>锌＞氢>铜，把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，待氯化铜反应完全，铝还有剩余，铝会与氯化锌反应生成锌和氯化铝，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝，当铝过量时，滤渣中含有铝，故A正确；
B、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有氯化铜，则铝反应完全，氯化锌没有参与反应，则滤渣中一定含有 Cu，不可能含有锌和铝，故B错误；
C、若滤渣中只含 Cu、Zn ，说明铝反应完全，氯化铜反应完全，氯化锌可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有 AlCl3，可能含有氯化锌，故C错误；
D、若滤液为无色溶液，说明滤液中一定不含有氯化铜，即氯化铜反应完全，无法确定氯化锌是否反应，则滤渣中一定含有 Cu，故D错误；
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共29分。）
17. 化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空。
（1）2个氧分子______。
（2）天然气的主要成分______。
（3）标出硫酸铁中铁元素的化合价______。
（4）酒精溶液中的溶剂是______。
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】（1）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个氧分子表示为：2O2。
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
（3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。硫酸铁中铁元素的化合价表示为：。
（4）酒精溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡
C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。
【答案】（1）A
（2）19.00
（3）
（4）Al2O3
（5）它们原子的最外层都达到了稳定结构
【解析】（1）A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；
B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；
C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；
D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。
（2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。
（3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
（5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。
19. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是______。
（2）a中混有少量的b，提纯a可以采用______的方法。
（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（4）将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水蒸发)，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g
（2）降温结晶
（3）70
（4）b＞a＞c
【解析】（1）由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g；
（2）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，提纯a可以采用降温结晶的方法；
（3）t2℃时，a的溶解度为40g，则该温度下，将50ga物质放入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，则得到溶液的质量为：20g+50g=70g；
（4）将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
20. 我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母）。
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是______。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是______，写出步骤Ⅰ的化学方程式______。
【答案】（1）①. B ②. 饱和
（2）①. D ②. Ca2+、Ba2+
（3）富集和提纯氯化镁
（4）①. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水“晒盐”是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法使NaCl晶体析出，故选B；
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，操作顺序正确的是加入②过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀）、③加入过量的NaOH溶液（除去镁离子，产生氢氧化镁沉淀）、①加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离子，分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀）、⑤过滤（除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡）、④加入适量的盐酸，调节溶液的pH=7（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）、⑥蒸发（得到氯化钠），所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选：D；其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是Ca2+、Ba2+；
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是富集和提纯氯化镁；
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小；步骤Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
21. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，用不同质量的硝酸银溶液做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是________________。
（2）乙实验中，滤液中含有的金属离子为________（填离子符号），产生无色气体的化学方程式为_____________。
【答案】（1）银##Ag
（2）①. Zn2+ ②.
【解析】（1）根据金属活动性顺序，锌＞氢＞铜＞银，所以甲实验中：加入锌粉和铜粉，锌粉会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌粉反应完全后，铜粉会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应完全后，过滤，滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，即为氯化银沉淀，说明滤液中有银离子，即可说明滤液中的溶质含有硝酸银，所以锌粉和铜粉反应完全，硝酸银没有反应完全，则滤渣的成分是生成的银；
（2）乙实验中，滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中有排在氢前面的金属，即锌过量，硝酸银反应完全，铜粉没有参与反应，那么滤液中的溶质只含有硝酸锌，含有的金属离子为Zn2+；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为：。
22. 表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为大理石的主要成分，G为红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）反应③的基本反应类型为______。
（3）反应④的化学方程式为______。
【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应
（3）
【解析】A为大理石的主要成分，则A是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则B是氧化钙、C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳；G为红棕色固体，则G是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是水、I是氢氧化钙。
（1）由分析可知，A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）由分析可知，C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳，反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）由分析可知，F是一氧化碳、G是氧化铁、C是二氧化碳、H是铁，则反应④为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验题（本大题包括2小题，共13分。）
23. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：_____。
（2）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为_____。若用装置C收集CO2，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体(H2S)，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①实验室制取H2S可选用的发生装置是_______。（填序号）
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. a
（3）①. A##B ②. 乙
【解析】（1）标号①的仪器名称长颈漏斗；
（2）装置A为固液不加热型反应装置，可以石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，故应从a口进气；
（3）①实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，即反应为固液不加热型反应，故发生装置可选A或B；
②甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故填：乙。
24. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。（4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。
A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液
C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
【答案】（1）四
（2）①. 三 ②. 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生
（3）B
（4）①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. ABD
【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误。
（2）B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。
（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B。
（4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行。故选ABD。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤，为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）
（1）该样品中铝的质量是______g。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）2.7
（2）解：设生成的硫酸铝的质量为x，生成的氢气的质量为y
x=17.1g
y=0.3g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数是
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数是20%。
【解析】（1）Cu-Al合金中的铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜的质量；则样品中铝的质量为5g-2.3g=2.7g；
（2）过程见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
铵态氮肥不能与草木灰混用
发生反应，降低肥效
B
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与水垢成分反应
C
炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜
降低可燃物的着火点
D
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
反应过程
物质质量的变化情况
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
15
15
15
2
反应后物质的质量/g
x
6
27
2
选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
Fe粉（炭粉）
稀硫酸
加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2（HCl）溶液
碳酸钙粉末
加入过量试剂、充分反应，过滤
C
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
D
KNO3（CuSO4）溶液
Ba(OH)2溶液
加入过量试剂、充分反应，过滤
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
未产生白色沉淀
猜想_______________错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸
_______________。
猜想二正确
1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。满分100分。考试用时60分钟。
2.答卷前考生务必使用0.5毫米黑色签字笔将自己班级，姓名，准考证号，座号等填写在答题卡规定的位置。
3.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。答案不能答在试题卷上。
4.第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔做答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液，胶带纸等。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Al 27 S32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列变化都属于化学变化的是（ ）
A. 海水晒盐，洗涤剂去油污B. 粮食酿酒，电灯通电发光
C. 火药爆炸，活性炭吸附D. 光合作用，冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；洗涤剂去油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、粮食酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化；电灯通电发光，只是能量的转化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、光合作用，有氧气等新物质生成，属于化学变化；冶炼金属，冶炼出的金属就是生成的新物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯B. 加入固体
C. 加热液体D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】
【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作正确，符合题意；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；
C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的13，图中操作错误，不符合题意；
D、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意。
故选A
3. 建立宏观与微观的联系是科学的思维方法。对下列事实的微观解释正确的是（ ）
A. 端午时节粽飘香——分子之间有间隔
B. 蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解
C. 敞口容器中的酒精逐渐减少——分子不断运动
D 冬天汽车轮胎压强变小——轮胎内气体分子变小
【答案】C
【解析】
【详解】A、端午时节粽飘香，构成粽子香味的分子不断运动，运动到我们周围，我们闻到粽子香味，微观解释错误；
B、蔗糖放入水中溶解，蔗糖分子不断运动，扩散到水中，微观解释错误；
C、敞口容器中的酒精逐渐减少，酒精分子不断运动，运到到空气中导致酒精逐渐减少，微观解释正确；
D、冬天汽车轮胎压强变小，轮胎内气体分子遇冷分子运动剧烈程度减小，轮胎压强减小，微观解释错误；
答案：C。
4. 下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A. 金刚石、氧化镁、液态氮B. 水银、冰水共存物、煤
C. 水、生理盐水、天然气D. 氢气、澄清石灰水、乙醇
【答案】B
【解析】
【详解】A、液态氮是一种元素组成的纯净物是单质不是混合物，错误。
B、水银是单质，冰水共存物只有水是多种元素组成的纯净物属于化合物，煤是混合物，正确。
C、水是化合物不是单质，生理盐水是混合物，错误。
D、澄清石灰水是混合物，乙醇是纯净物，错误。
故选B。
5. 下列化学肥料属于复合肥的是（ ）
A. 尿素〔CO(NH2)2〕B. 氯化钾C. 碳酸钾D. 硝酸钾
【答案】D
【解析】
【详解】A、尿素〔CO(NH2)2〕中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、氯化钾（KCl）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
C、碳酸钾（K2CO3）中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、硝酸钾（KNO3）中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选：D
6. 过年蒸花馍是河南农村的一种习俗，馍馍中富含的营养素是（ ）
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】馍馍的制作原料主要是面粉，面粉中主要成分是淀粉，属于糖类，故选B。
7. 食用豆腐，能获得人体所需亮氨酸(化学式：C6H13NO2)。下列说法正确的是（ ）
A. 亮氨酸中碳元素的质量分数最大
B. 亮氨酸由22个原子构成
C. 亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6∶13
D. 一个亮氨酸分子中含有1个氧分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、亮氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比=（12×6）：（1×13）：（14×1）：（16×2）=72：13：14：32。所以亮氨酸中碳元素的质量分数最大。A正确；
B、1个亮氨酸分子由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子、2个氧原子，即22个原子构成。B不正确；
C、亮氨酸中碳、氢元素的质量比=（12×6）：（1×13）=72：13。C不正确；
D、一个亮氨酸分子中含有2个氧原子。D不正确。
综上所述：选择A。
8. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、草木灰的主要成分为碳酸钾，呈碱性，能和铵态氮肥反应产生氨气，氨气逸散到空气中，会降低肥效，故选项不符合题意；
B、水壶内壁的水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳而被除去，故选项不符合题意；
C、炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜可降低可燃物的温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般情况下不能改变，故选项符合题意；
D、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项不符合题意；
故选：C。
9. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价—物质类别”二维图。下列有关说法不正确的是（ ）
A. a点对应物质一定是碳元素组成的单质，它可以转化为b或c点对应的物质
B. b点对应物质是一种有毒气体
C. c点对应物质可以用来做燃料
D. d点对应物质可以通过c点对应物质与NaOH反应转化而来
【答案】C
【解析】
【详解】A、a为碳单质，b、c为碳的氧化物，其中b、c中碳元素的化合价分别为+2、+4，则对应的分别为一氧化碳和二氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，该选项说法正确；
B、b为一氧化碳，一氧化碳有毒，该选项说法正确；
C、c为二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，不能做燃料，该选项说法不正确；
D、d中碳元素化合价为+4价，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，d可能为碳酸钠，该选项说法正确。
故选C。
10. 化石燃料燃烧往往会引起酸雨，以下是酸雨形成过程中可能涉及的某反应微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的分子个数比为 1∶1B. 反应前后各元素的化合价均不变
C. 反应前后各种原子的个数均不变D. 该反应涉及3种含氧化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、删去两边相同的分子，可知参加反应的“”和“”个数比为2：1，该选项说法不正确；
B、由图可知，该反应为二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，则反应物氧气中氧元素化合价为0，二氧化硫中氧元素化合价为-2，硫元素化合价为+4，生成物三氧化硫中硫元素化合价为+6，则硫、氧元素化合价均改变，该选项说法不正确；
C、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则共有二氧化硫、三氧化硫两种氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
11. 下列各组物质在pH=11的溶液中能大量共存且溶液为无色的是（ ）
A. NaNO3、NH4Cl、NaCl、Ba(NO3)2
B. K2SO4、KOH、NaNO3、NaCl
C. Na2SO4、Ca(NO3)2、CuCl2、KCl
D. KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】
【分析】pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，且溶液无色。
【详解】A、氯化铵中的铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、氯化铜中的铜离子在溶液中显蓝色，且氯化铜中的铜离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、氯化镁中的镁离子和氢氧根离子结合会生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，氯化镁中的镁离子和碳酸钠中的碳酸根离子结合会生成碳酸镁沉淀，不能大量共存，硫酸中的氢离子和氢氧根离子结合会生成水，不能大量共存，硫酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
12. 在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是（ ）
A. x的值为12
B. 丙的质量增加，一定是生成物
C. 丁的质量不变，一定是催化剂
D. 参与反应的甲与乙的质量比为1：3
【答案】C
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=xg+6g+27g+2g，解得x=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物；反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物；反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，故丙为生成物；反应前后丁的质量不变，故丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质。
【详解】A、由分析可知，x=12，故A说法正确；
B、由分析可知，反应前后丙的质量增加了27g-15g=12g，则丙为生成物，故B说法正确；
C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C说法错误；
D、由分析可知，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，则甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，则乙也是反应物，参与反应的甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故D说法正确；
故选：C。
13. 学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、足量红磷在密闭容器内燃烧，反应放热造成气体受热膨胀，开始时容器内气压增大，随着反应结束气体逐渐冷却气压降低，由于消耗了氧气，最终气压应小于原气压，故A错误；
B、由于最终金属过量，则消耗的酸的质量相同，根据氢元素守恒， 最终生成的氢气质量相同，但刚开始加入金属时，酸是足量，横坐标表示金属的质量，消耗等量的铁和锌时，相对原子质量越大，产生的氢气越少（铁元素、锌元素化合价都为+2、Fe：56、Zn：65），铁产生的氢气较多，则铁的斜率比锌大，故B错误；
C、两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应，二氧化锰作为氯酸钾分解的催化剂，根据催化剂只能影响化学反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，完全反应所需时间短，最终产生的氧气的质量相等，故C错误；
D、某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度，氧化钙和水反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶质质量先减小，然后增大，由于溶剂被消耗，最后溶质质量小于原来的溶质质量，故D正确。
故选D。
14. 如图所示，X溶液与三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A、硝酸钾和硫酸钠、碳酸钠、硝酸银均不反应，该选项不符合题意；
B、硫酸和硫酸钠不反应，和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，和硝酸银反应生成白色沉淀，该选项不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，该选项符合题意；
D、氢氧化铵和硫酸钠、碳酸钠均不反应，该选项不符合题意。
故选C。
15. 下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，炭粉与稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥，得到炭粉，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，错误；
B、加入足量碳酸钙粉末，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，过滤，除去过量的碳酸钙，可得氯化钙溶液，正确；
C、氢氧化钠和氯化氢气体反应，想要的物质反应了，错误；
D、加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，充分反应后，过滤，除去硫酸钡和氢氧化铜，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钡，错误。
故选B。
16. 兴趣小组的同学把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列判断中正确的（ ）
A. 滤渣中可能含有，滤液中一定含有
B. 若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有
C. 若滤渣中只含，则滤液中一定只含有
D. 若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有
【答案】A
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序：铝>锌＞氢>铜，把一定质量的铝粉加入到氯化锌和氯化铜的混合溶液中，铝先与氯化铜反应生成铜和氯化铝，待氯化铜反应完全，铝还有剩余，铝会与氯化锌反应生成锌和氯化铝，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝。
【详解】A、由分析可知，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有氯化铝，当铝过量时，滤渣中含有铝，故A正确；
B、若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有氯化铜，则铝反应完全，氯化锌没有参与反应，则滤渣中一定含有 Cu，不可能含有锌和铝，故B错误；
C、若滤渣中只含 Cu、Zn ，说明铝反应完全，氯化铜反应完全，氯化锌可能部分反应，也可能全部反应，则滤液中一定含有 AlCl3，可能含有氯化锌，故C错误；
D、若滤液为无色溶液，说明滤液中一定不含有氯化铜，即氯化铜反应完全，无法确定氯化锌是否反应，则滤渣中一定含有 Cu，故D错误；
故选：A。
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本大题包括6小题，共29分。）
17. 化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空。
（1）2个氧分子______。
（2）天然气的主要成分______。
（3）标出硫酸铁中铁元素的化合价______。
（4）酒精溶液中的溶剂是______。
【答案】（1） （2） （3） （4）
【解析】（1）由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，2个氧分子表示为：2O2。
（2）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
（3）化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，价数在后。硫酸铁中铁元素的化合价表示为：。
（4）酒精溶液中的溶剂是水，其化学式为H2O。
18. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题：
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是______（填字母）。
A. 门捷列夫B. 拉瓦锡
C. 道尔顿D. 阿伏加德罗
（2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为______。
（3）已知某微粒的结构示意图为 ，请写出该微粒的符号______。
（4）地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素组成的化合物的化学式为______。
（5）表中Ne和Ar的化学性质相似的原因是______。
【答案】（1）A
（2）19.00
（3）
（4）Al2O3
（5）它们原子的最外层都达到了稳定结构
【解析】（1）A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，此选项符合题意；
B. 拉瓦锡测定出了空气中氧气的体积含量，此选项不符合题意；
C. 道尔顿等科学家提出物质是由原子和分子构成的，此选项不符合题意；
D. 阿伏加德罗指出，在相同条件下，相同的体积中含有相同数目的分子，此选项不符合题意。故选A。
（2）元素周期表一格中最下方数字是相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00。
（3）该微粒中质子数≠核外电子数，则该微粒是离子，由于质子数为8，所以该微粒是氧离子，其符号为。
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝，地壳中含量最多的最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物的化学式为Al2O3。
（5）Ne和Ar的化学性质相似的原因是：它们原子的最外层都排满了，都达到了稳定结构。
19. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
（1）P点的含义是______。
（2）a中混有少量的b，提纯a可以采用______的方法。
（3）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（4）将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时(不考虑水蒸发)，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
【答案】（1）t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g
（2）降温结晶
（3）70
（4）b＞a＞c
【解析】（1）由图可知，t2℃时，a、b的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t2℃时，a、b的溶解度相等，均是40g；
（2）由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故a中混有少量的b，提纯a可以采用降温结晶的方法；
（3）t2℃时，a的溶解度为40g，则该温度下，将50ga物质放入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，则得到溶液的质量为：20g+50g=70g；
（4）将t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，升温后，a、b的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，b的溶解度大于t1℃时，a的溶解度大于t2℃时，c的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c。
20. 我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。
（1）海水晒盐：
①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。
A．升高温度，使NaCl溶解度增大
B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______（填字母）。
A．①③②④⑤⑥ B．②③①④⑤⑥
C．③①②⑤④⑥ D．②③①⑤④⑥
其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是______（填离子符号）。
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是______。
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，碳酸氢钠先结晶析出，原因是______，写出步骤Ⅰ的化学方程式______。
【答案】（1）①. B ②. 饱和
（2）①. D ②. Ca2+、Ba2+
（3）富集和提纯氯化镁
（4）①. 相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】（1）①氯化钠的溶解度受温度的影响较小，海水“晒盐”是利用风吹日晒，使溶剂蒸发的方法使NaCl晶体析出，故选B；
②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，操作顺序正确的是加入②过量的BaCl2溶液（除去硫酸根离子，产生硫酸钡沉淀）、③加入过量的NaOH溶液（除去镁离子，产生氢氧化镁沉淀）、①加入过量的Na2CO3溶液（除去钙离子和过量的钡离子，分别产生碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀）、⑤过滤（除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡）、④加入适量的盐酸，调节溶液的pH=7（除去过量的氢氧化钠和碳酸钠）、⑥蒸发（得到氯化钠），所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选：D；其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去溶液中的离子是Ca2+、Ba2+；
（3）海水制镁：从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ三步转换的主要目的是富集和提纯氯化镁；
（4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，NaHCO3先结晶析出，原因是相同条件下碳酸氢钠的溶解度较小；步骤Ⅰ中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
21. 某兴趣小组在探究金属化学性质时，用不同质量的硝酸银溶液做了如图甲、乙所示的两次实验。
（1）甲实验中滤渣的成分是________________。
（2）乙实验中，滤液中含有的金属离子为________（填离子符号），产生无色气体的化学方程式为_____________。
【答案】（1）银##Ag
（2）①. Zn2+ ②.
【解析】（1）根据金属活动性顺序，锌＞氢＞铜＞银，所以甲实验中：加入锌粉和铜粉，锌粉会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌粉反应完全后，铜粉会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应完全后，过滤，滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，即为氯化银沉淀，说明滤液中有银离子，即可说明滤液中的溶质含有硝酸银，所以锌粉和铜粉反应完全，硝酸银没有反应完全，则滤渣的成分是生成的银；
（2）乙实验中，滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中有排在氢前面的金属，即锌过量，硝酸银反应完全，铜粉没有参与反应，那么滤液中的溶质只含有硝酸锌，含有的金属离子为Zn2+；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应方程式为：。
22. 表示初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。其中A为大理石的主要成分，G为红棕色固体。
请回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）反应③的基本反应类型为______。
（3）反应④的化学方程式为______。
【答案】（1）CaCO3
（2）化合反应
（3）
【解析】A为大理石的主要成分，则A是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则B是氧化钙、C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳；G为红棕色固体，则G是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则H是铁；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则D是水、I是氢氧化钙。
（1）由分析可知，A是碳酸钙，其化学式为CaCO3；
（2）由分析可知，C是二氧化碳、E是碳、F是一氧化碳，反应③为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（3）由分析可知，F是一氧化碳、G是氧化铁、C是二氧化碳、H是铁，则反应④为一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
三、实验题（本大题包括2小题，共13分。）
23. 如图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）写出标号①的仪器名称：_____。
（2）实验室用装置A制取CO2的化学方程式为_____。若用装置C收集CO2，气体应从____（填“a”或“b”）端通入。
（3）实验室常用难溶块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制得硫化氢气体(H2S)，同时生成FeSO4。硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体，可溶于水，密度比空气大。
①实验室制取H2S可选用的发生装置是_______。（填序号）
②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____（填“甲”或“乙”）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）①. ②. a
（3）①. A##B ②. 乙
【解析】（1）标号①的仪器名称长颈漏斗；
（2）装置A为固液不加热型反应装置，可以石灰石与稀盐酸制备二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳密度大于空气，应使用向上排空气法收集，故应从a口进气；
（3）①实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体，因此不需要加热，即反应为固液不加热型反应，故发生装置可选A或B；
②甲装置中两根长导管起不到防倒吸的作用，乙中两根短导管让倒吸的液体盛装在安全瓶中又不会吸入上个仪器中，能起到防倒吸的作用，故填：乙。
24. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
（1）猜想一：只含有NaOH
猜想二：含有NaOH、Na2CO3
猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2
猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
根据所学的化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。
（2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
（3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。（4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。
A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液
C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体
【答案】（1）四
（2）①. 三 ②. 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生
（3）B
（4）①. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②. ABD
【解析】（1）猜想四中，由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二者不能同时存在，故不用实验就可知猜想四错误。
（2）B中发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；在试管甲中滴加碳酸钠溶液，未产生白色沉淀，说明甲试管中不存在氢氧化钙，故猜想三错误；若猜想二正确，则在乙试管溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量的稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应，无气泡产生，反应完氢氧化钠后，再与碳酸钠反应，故继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生。
（3）四个实验中，A体现了碱能与非金属氧化物反应，C体现了碱能与某些盐反应，D体现碱溶液能与酸碱指示剂反应，B实验体现了钙离子和碳酸根离子的反应，因此，四个实验中不能体现碱的化学通性的是B。
（4）实验A中，将氢氧化钠溶液推入锥形瓶中，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液，目的是反应掉氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠，避免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验。A、加入少量FeCl3溶液 ，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀（生成红褐色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；B、加入少量MgCl2溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁（白色沉淀）和氯化钠，能证明氢氧化钠的存在，操作可行；C、加入少量MgSO4溶液，虽然硫酸镁和氢氧化钠能产生氢氧化镁白色沉淀，但是，由于溶液中含有过量的氯化钡，故也能产生硫酸钡白色沉淀，干扰氢氧化钠的检验，操作不可行；D、向溶液中通入CO2气体，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠会和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，故能证明氢氧化钠的存在，操作可行。故选ABD。
四、计算题（本大题包括1小题，共10分。）
25. 金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤，为测定表面涂层中铝的质量分数，进行如图所示实验（假设不含其他杂质，过滤过程中没有溶液的损耗）
（1）该样品中铝的质量是______g。
（2）过滤后所得溶液中溶质的质量分数是多少（写出计算过程）？
【答案】（1）2.7
（2）解：设生成的硫酸铝的质量为x，生成的氢气的质量为y
x=17.1g
y=0.3g
过滤后所得溶液中溶质的质量分数是
答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数是20%。
【解析】（1）Cu-Al合金中的铜不与稀硫酸反应，所以剩余固体为铜的质量；则样品中铝的质量为5g-2.3g=2.7g；
（2）过程见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
铵态氮肥不能与草木灰混用
发生反应，降低肥效
B
醋酸除去水壶内壁的水垢
醋酸可与水垢成分反应
C
炒菜时油锅起火，立即加入备炒的蔬菜
降低可燃物的着火点
D
用洗洁精洗去餐具上的油污
洗洁精具有乳化作用
反应过程
物质质量的变化情况
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量/g
15
15
15
2
反应后物质的质量/g
x
6
27
2
选项
A
B
C
D
图像
反应过程
红磷燃烧实验测定空气中氧气含量
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量
两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应
某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
选项
物质
所选试剂
操作方法
A
Fe粉（炭粉）
稀硫酸
加入足量试剂、过滤、洗涤、干燥
B
CaCl2（HCl）溶液
碳酸钙粉末
加入过量试剂、充分反应，过滤
C
HCl气体（H2O）
固体氢氧化钠
通过装有试剂的干燥管，收集
D
KNO3（CuSO4）溶液
Ba(OH)2溶液
加入过量试剂、充分反应，过滤
实验操作
实验现象
结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液
未产生白色沉淀
猜想_______________错误
在试管乙中滴加足量的稀盐酸
_______________。
猜想二正确
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