【化学】四川省南充市仪陇县2023-2024学年高一下学期5月月考试题（解析版）

这是一份【化学】四川省南充市仪陇县2023-2024学年高一下学期5月月考试题（解析版），共18页。试卷主要包含了5毫米黑色字迹笔书写， 下列说法正确的是， 肼等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
(1)答题前将姓名、考号等填在答题卡指定位置。
(2)所有解答内容均需涂、写在答题卡上。
(3)选择题须用2B铅笔将答题卡相应题号对应选项涂黑，若需改动，须擦净另涂。
(4)填空题、解答题在答题卡对应题号位置用0.5毫米黑色字迹笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn-65
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一个是正确的，将符合题意的选项用2B铅笔涂在答题卡上)
1. 下列说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质不活泼，原因是N的非金属性较弱
B. “雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐
C. 氮气与氧气直接在汽车内燃机中高温下反应，氧气少量生成NO，过量生成NO2
D. 植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
【答案】B
【解析】
【详解】A．氮气化学性质不活泼，原因是N≡N键能大使得氮气很稳定，A错误；
B．“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有：放电时氮气被O2氧化产生NO，NO被O2氧化为NO2， NO2与H2O反应产生HNO3，硝酸进一步转变为硝酸盐，即存在转化关系：N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，B正确；
C．氮气与氧气在汽车内燃机中高温反应生成NO，NO进一步被氧气氧化生成NO2，C错误；
D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，D错误；
故选B。
2. 关于有机物的结构特征和表示方法，下列说法正确的是（ ）
A. 乙醇分子中甲基的电子式为 B. 乙烯的结构简式为
C. 1 ml羟基含有的电子数为 D. 四氯化碳分子的空间填充模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇分子中甲基的电子式为，A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，B错误；
C．羟基的化学式为－OH，1 ml羟基含有的电子数为，C正确；
D．碳原子半径小于氯原子半径，该模型不能表示四氯化碳分子的空间填充模型，D错误；
答案选C。
3. 华为公司的5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是（ ）
A. 铝合金B. 稀土C. 二氧化硅D. 晶体硅
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝合金是金属材料，不能用来制光导纤维，故A不选；
B．稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，在军事、冶金、石油化工等多种领域有多种用途，故B不选；
C．光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好的导光性，故C选；
D．晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置，是良好的半导体材料，不是光导纤维的主要成分，故D不选；
答案选C。
4. 下列装置中能构成原电池产生电流的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】形成原电池的条件有，1.有两个活泼性不同的电极；2、将电极插入电解质溶液中；3.两电极间构成闭合回路；4、能自发的进行氧化还原反应，满足这些条件可以产生电流，以此解题。
【详解】A．电极相同不能构成原电池，A错误；
B．满足铜锌原电池的条件，可以构成原电池，B正确；
C．酒精不是电解质溶液，不能构成原电池，C错误；
D．锌与电解质溶液不反应，无电流产生，不能构成原电池，D错误；
故选B。
5. 下列各组物质相互关系描述正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 甲烷、乙烷、丙烷互为同分异构体
C. 金刚石、、石墨互同素异形体
D. 和互为同系物
【答案】C
【解析】
【详解】A．和是单质，不属于同位素，A项错误；
B．甲烷、乙烷、丙烷结构相似，分子式不同，不属于同分异构体，B项错误；
C．金刚石、、石墨均是C元素形成的不同单质，互为同素异形体，C项正确；
D．和结构不相似，不是同系物，D项错误；
答案选C。
6. 肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·ml－1
B. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g） △H＝＋534 kJ·ml－1
C. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l） △H＝－267 kJ·ml－1
D. N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g） △H＝＋267 kJ·ml－1
【答案】A
【解析】
【详解】A、0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式为N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ·ml－1，A正确；
B．0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，B错误；
C．0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，但生成液态水则放热更多，C错误；
D．0.25ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量，则1ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 ×4kJ=534KJ热量，热化学方程式中焓变应为负值，D错误；
故选A。
7. 现将少量的缓慢通入溶液中(如图所示)，下列说法正确的是（ ）
A. 由该实验可知，具有氧化性
B. 反应结束后，可直接滴入溶液检测反应后的生成物中是否含有
C. 可采用向上排空气法收集气体a
D. 溶液能导电，故溶液为电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A．将少量的缓慢通入溶液中，发生反应：+=NO+，NO2中N元素化合价降低，具有氧化性，A正确；
B．反应结束后，应先加入盐酸酸化，再加溶液检测反应后的生成物中是否含有，B错误；
C．将少量的缓慢通入溶液中，发生反应：+=NO+，气体a为NO，NO易与氧气反应，不溶于水，不能用向上排空气法收集，应该用排水法收集，C错误；
D．溶液是混合物，不是电解质，D错误；
故选A。
8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 16 g 中含有的电子总数为
B. 0.1 ml异丁烷中含有共价键的数目为
C. 17 g 通入水中，溶液中分子数为
D. 2 ml 与1 ml的混合气体在一定条件下充分反应，转移的电子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．16 g 即1 ml ，每个分子中含10个电子，A项错误；
B．每个异丁烷分子中含有10个键，3个键，故0.1 ml异丁烷中含有共价键的数目为1.3NA，B项正确；
C．NH₃通入水中，溶液中的含氮微粒有、、，C项错误；
D．与的反应是可逆反应，无法计算电子转移数目，D项错误；
故选B。
9. 化学是一门以实验为基础学科，下列装置能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，故A错误；
B．中混有将混合气通入饱和溶液中，与反应生成，再通过浓硫酸干燥气体，故B正确；
C．受热分解生成和HCl，但和HCl易再次化合生成，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故C错误；
D．NO难溶于水也不与NaOH反应，不能形成喷泉，故D错误；
选B。
10. 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3
B. 硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋ = H2SiO3↓＋2Na+
C. Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++ = BaSO4↓+H2O
D. FeCl3 溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，A正确；
B．硅酸钠是应该用离子符号表示，正确的是Si＋2H＋ ＝H2SiO3↓，B不正确；
C．不符合定比组分比，应该是Ba2++2OH－+2H++S＝BaSO4↓+2H2O，C不正确；
D．电子得失不守恒，应该是2Fe3+ +Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+，D不正确；
答案选A。
11. 已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4mlX和2mlY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（ ）
A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大
B. 其他条件不变，将X的物质的量改为10ml，则可得到4mlZ
C. 6min时，容器中剩余1.4mlY
D. 反应在5.5min时，
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该反应在容积不变的密闭容器中进行，根据质量守恒定律可知，气体的质量保持不变，故混合气体的密度不变，A判断不正确；
B. 其他条件不变，将X的物质的量改为10ml，因为该反应是可逆反应，Y的转化率也不可能达到100%，故不可能得到4mlZ，B判断不正确；
C. 6min时，X的转化率为70%，由于投料之比等于化学计量数之比，则Y的转化率也是70%，Y的变化量为1.4ml，容器中剩余Y0.6ml，C判断不正确；
D. 由表中数据可知，反应在5min时已达平衡状态，则反应在5.5min时，正反应速率等于逆反应速率，由于X和Z的化学计量数相同，则，D判断正确；
本题选D。
12. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1ml 键吸收193kJ能量，断裂1mI 键吸收946kJ能量，下列说法正确的是（ ）
A. 属于一种新型的化合物
B. 的过程中吸收772kJ能量
C. 1ml 转化为时要吸收734kJ能量
D. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．是氮元素形成的非金属单质，故A错误；
B．N4(g)=4N(g)的过程是化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收能量为6×193kJ=1158kJ，故B错误；
C．1mlN4气体中含有6mlN—N键，2ml氮气分子中含有2mlN≡N键，则1mlN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×193kJ=1158kJ，形成化学键放出的热量为946kJ×2=1892kJ，则1mlN4气体转化为2ml氮气分子的反应中放出的热量为1892kJ—1158kJ=734kJ，故C错误；
D．N4和N2是氮元素组成的不同种单质，互为同素异形体，N4转化为N2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选D。
13. 氮、硫及其化合物的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 和与氧气反应只生成特定的氧化物
B. 均能作还原剂
C. 均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物
D. 的浓溶液与铜反应分别生成氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4，以此解题；
【详解】A．氮气、硫与氧气反应只生成NO和SO2，A正确；
B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；
C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不是酸性氧化物，C错误；
D．浓硝酸、浓硫酸与铜反应分别生成二氧化氮和二氧化硫，D正确；
故选C。
14. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作过程中电子由a极经外电路流向b极
B. 极反应式：
C. 电池工作过程中极区附近溶液的减小
D. 每生成33.6L，则处理1ml
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，a极乙酸生成二氧化碳和氢离子，发生氧化反应为负极，反应为；b极转化为，发生还原反应，为正极，反应为。
【详解】A．电池工作过程中，电子由负极流向正极，由由a极经外电路流向b极，故A正确；
B．b极发生还原反应，电极式为，故B正确；
C．电池工作过程中a极区生成氢离子，溶液的减小，故C正确；
D．每生成标况下，二氧化碳的物质的量为1.5ml，转移电子6ml，根据电子守恒可知，处理，非标况无法进行计算，故D错误；
故选D。
二、填空题(本大题共4个小题，共58分)
15. 回答下列问题。
（1）相同物质的量的①②完全燃烧，消耗氧气物质的量①_______②(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）可与反应生成二氯甲烷，用一个化学方程式表示该反应_______。
（3）写出的同分异构体中沸点最低的一种是_______ (写结构简式)。
在2L密闭容器中，800°C时，反应体系中，随时间的变化如下表所示。
（4）如图，A点处_______(填“大于”“小于”或“等于”)。
（5）图中表示变化的曲线是_______，用表示从0~2s内该反应的平均速率_______。
（6）下列能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出气体 b.适当升高温度
c.增大的浓度 d.选择高效的催化剂
（7）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。
a. b.容器内压强保持不变 c.
d.容器内的密度保持不变 e.气体的总质量保持不变 f.NO和的物质的量之比为2∶1
【答案】（1）小于
（2）
（3）
（4）大于
（5）①. b ②. 0.0015ml/(L·s)
（6）bcd
（7）bc
【解析】（1）等物质的量的有机物CxHyOz，消耗氧气取决于；等物质的量都为1ml时，消耗氧气物质的量①小于②；
（2）可与反应生成二氯甲烷，化学方程式为；
（3）C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、、，沸点最低的为；
（4）A点后反应物浓度逐渐减小，说明A点反应正向进行，此时v(正)＞v(逆)；
（5）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，则反应中NO与NO2的浓度的变化量也相等，所以最终平衡时NO2的浓度小于0.01ml/L，因此表示NO2的浓度变化的曲线是b线；从0~2s内，v(NO)== =0.003ml/(L•s)，相同时间内v(O2)=v(NO)= 0.0015ml/(L•s)；
（6）a．及时分离出NO2气体，生成物浓度减小，正反应速率不会增大，故a不选；
b．适当升高温度，能加快反应速率，故b选；
c．增大的浓度，反应物浓度增大，能加快反应速率，故c选；
d．选择高效的催化剂，化学反应速率加快，故d选；
答案为bcd；
（7）a．，没有说明反应方向，故不能说明达到平衡，故a不选；
b．该反应是气体体积不等的反应，容器内压强保持不变可以说明达到平衡，故b选；
c．速率之比等于计量数之比，正逆反应速率相等，故能说明达到平衡，故c选；
d．容器是恒容的，容器内的密度始终保持不变，故不能说明达到平衡，故d不选；
e．根据质量守恒，气体的总质量始终保持不变，故不能说明达到平衡，故e不选；
f．NO和的物质的量之比为2∶1，无法知道比值是否还会变化，不能说明达到平衡，故f不选；
答案为bc。
16. 硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
（1）写出与烧碱反应的化学方程式_______。
（2）硅单质可作硅半导体材料。三氯甲硅烷()还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图：
①写出制粗硅的化学方程式_______。在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。
研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（3）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解
③金属钠与水反应 ④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
（4）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：。
①工作时电流从_______极流向_______极(两空均选填“”或“Zn”)；
②负极的电极反应式为：_______；
③工作时电池正极区的pH_______(选填“增大”“减小”或“不变”)；
④外电路中每通过0.2 ml电子，锌的质量理论上减少_______g。
【答案】（1）
（2）①. ②. 高温下，遇发生爆炸
（3）②⑤⑥
（4）①. ②. Zn ③. ④. 增大 ⑤. 6.5
【解析】（1）SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和水，化学方程式为：；
（2）①二氧化硅与焦炭高温反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为：；
②若混入O2，高温下，H2还原SiHCl3过程中可能引起爆炸；
（3）图示能量变化为吸热反应；
①酸碱中和反应属于放热反应，故①不符合；
②碳酸钙分解属于吸热反应，故②符合；
③金属钠与水反应属于放热反应，故③不符合；
④酒精燃烧属于放热反应，故④不符合；
⑤灼热的碳与二氧化碳反应属于吸热反应，故⑤符合；
⑥Ba(OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热反应，故⑥符合；
故答案为：②⑤⑥；
（4）在反应Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2中，由化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流由正极流向负极；
②负极的电极反应式为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-；
③原电池放电时，正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，导致正极附近氢氧根离子浓度增大，溶液的pH值增大；
④根据总的电极反应式Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，外电路中每通过0.2ml电子，消耗锌为0.1ml，所以锌的质量理论上减少6.5g。
17. 某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回答下列问题：
（1）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 ml·L的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
A.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______。
B.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_______(填标号)。
a.铁粉 b.溶液 c.银粉 d.溶液
（2）若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。则装置A中发生反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸体现了_______性。
（3）向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质。溶液变浑浊。加入的这种物质不可能是_______。
A. B.滴加溶液 C. D.
洗涤该浑浊物的方法：_______。
（4）在酿酒时人工添加有两个目的：抗氧化和抗菌，实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入，请用离子方程式表示该反应原理_______。
【答案】（1）①. (浓) ②. 反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应 ③. ad
（2）①. C+2H2SO4(浓) ②. 氧化
（3）①. C ②. 向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，让水自然流干，重复操作2-3次
（4）
【解析】装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，C装置是SO2的收集装置，D装置是SO2的检验装置；若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭，则在加热条件下木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓) 。
（1）①装置A中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，化学方程式为(浓)；
②A．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，则是因为反应过程中浓硫酸被消耗，浓度逐渐变稀，而Cu与稀硫酸不反应；
B．证明反应结束后烧瓶中确有余酸可用证明溶液中还含有氢离子来证明，铁粉能与硫反应生成氢气，NaHCO3溶液能与硫酸反应生成二氧化碳，故答案为：ad；
（2）①若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭，反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓) ，体现了浓硫酸的强氧化性；
（3）A．SO2具有还原性，能被氯气氧化为SO离子，所以再向溶液中加入氯气，生成BaSO4沉淀，故A不选；
B．溶液具有强氧化性，能将SO2氧化为SO离子，生成BaSO4沉淀，故B不选；
C．二氧化碳、二氧化硫均与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C选；
D．H2S具有还原性，能被二氧化硫氧化，反应为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液变浑浊，故D不选；
答案为C；
洗涤沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，让水自然流干，重复操作2-3次；
（4）实验室模拟二氧化硫抗氧化过程，向溴水中通入，SO2与O2反应生成硫酸，离子方程式为：。
18. 铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为，其中Cu为＋2价、Fe为＋2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：
（1）将黄铜矿粉碎的目的是___________。
（2）高温焙烧时发生的反应方程式为，1ml 参加反应时，反应中转移电子___________ml。
（3）操作a使用玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有___________。
（4）向滤液A中通入的目的是___________。
（5）向溶液B中通入时反应的离子方程式为___________。
（6）工业上用生物法处理的原理为(硫杆菌作催化剂)：、，由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）6
（3）玻璃棒
（4）氧化亚铁离子为铁离子
（5）
（6）①. 温度为30℃，pH=2.0 ②. 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低
【解析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、二氧化硫气体，再用盐酸溶解固体混合物，生成硫化氢气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和氯化铵溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。
（1）将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率；
（2）根据化学反应方程式可知，反应中铜元素的化合价由+2价变成0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，部分硫化合价由-2变为+4，电子转移关系为，则1mlO2参加反应时，转移6ml电子；
（3）操作a为过滤，使用的玻璃仪器除了烧杯、漏斗、还有玻璃棒；
（4）向滤液A中通入Cl2，氯气和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，反应为，故目的是氧化亚铁离子为铁离子；
（5）溶液B中通入氨气，反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为：；
（6）根据题目所给图像分析，最佳反应条件应是“温度为30℃，pH=2.0”，此时亚铁离子的氧化速率最高；催化剂需要合适的反应温度，温度过高催化剂失活，所以反应温度过高，反应速率下降，其原因为：反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低。
A．稀释浓硫酸
B．除去中混有的
C．制取、收集
D．演示喷泉实验
t/min
2
4.5
5
6
X的转化率
30%
40%
70%
70%
时间/s
0
1
2
3
4
5
/ml
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007