【化学】天津市和平区2023-2024学年高一下学期高中学业水平合格性模拟考试试题（解析版）

这是一份【化学】天津市和平区2023-2024学年高一下学期高中学业水平合格性模拟考试试题（解析版），共21页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上。答题时，请务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第I卷
可能用到的相对原子质量：
一、单选题（本大题共30小题，每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1. 下列关于实验安全方面的叙述错误的是（ ）
A. 爆炸类物质标记的符号为
B. 对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，应分别收集
C. 实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物应放回原试别瓶
D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．爆炸类物质标记的符号为，故Ａ错误；
B．对于酸、碱、氧化剂或还原剂的废液，含有硫酸、盐酸、硝酸等酸类和氢氧化钠、碳酸钠、氨等碱类，以及过氧化氢、过氧化物等氧化剂与硫化物、联氨等还原剂的有机类废液，分别收集，故Ｂ正确；
C．实验室中未用完的钠、钾、白磷等易燃物，应放回原试别瓶，随意丢弃易引起火灾等安全事故，故Ｃ正确；
D．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸，故Ｄ正确。
答案为：A。
2. “东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的过滤原理相同的是（ ）
A. 化皮B. 除渣
C. 挂旗D. 凝胶
【答案】B
【解析】
【详解】A．化皮指的是将皮煮化，过程与过滤无关，A不符合题意；
B．除渣指的是用过滤方法将不溶性物质除掉，故B符合题意；
C．挂旗指的是熬制过程中达到挂旗的状态，用勺子舀起来非常粘稠，与过滤原理无关；故C不符合题意；
D．凝胶指的是阿胶冷却凝固的过程，与过滤原理无关，故D不符合题意。
答案选B。
3. 下列化学实验方法或操作正确的是（ ）
A. 检验的方法是先滴加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀
B. 水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
C. 蒸馏实验过程中，温度计的水银球位于蒸馏烧瓶液体中
D. 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌
【答案】A
【解析】
【详解】A．检验的方法是先滴加稀盐酸无明显现象，说明溶液中无Ag+、等，再加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液中含有，A正确；
B．由于水的密度比四氯化碳小，二者是互不相溶的两层液体物质，所以在将水和碘的四氯化碳溶液分液时，要先将下层的碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后关闭分液漏斗的活塞，将上层的水层从分液漏斗上口倒出，B错误；
C．蒸馏实验过程中，温度计是用来测定蒸气温度的，因此温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶支管口处，C错误；
D．过滤时玻璃棒不能搅拌，否则会将滤纸弄破，导致过滤失败，D错误；
故合理选项是A。
4. 除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂试剂错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有吸水性、不与氢气反应，能吸收氢气中的水蒸气，A正确；
B．稀硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜溶液，稀硫酸不与铜反应，B正确；
C．二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，C错误；
D．乙酸和碳酸钠反应产生乙酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液中，通过分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，D正确；
选C。
5. 配制100mL 1.00 ml/L NaCl溶液必需的仪器是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】用固体配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作；
【详解】A．酒精灯用来进行加热，A不符合要求；
B．球形干燥管用来盛放固体干燥剂，B不符合要求；
C．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，C符合要求；
D．分液漏斗用来分液，D不符合要求；
答案选C。
6. 下列不能用浓硫酸干燥的气体是（ ）
A. N2B. Cl2C. NH3D. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】浓硫酸为酸性物质，碱性物质不能用浓硫酸干燥，且不能干燥还原性气体，4个选项中氨分子为碱性物质，不能用浓硫酸干燥，其他选项气体可以被浓硫酸干燥，故答案选C。
7. 分类是学习和研究化学一种重要方法。下列物质的分类正确的是（ ）
A. K2CO3和K2O都属于盐B. H2SO4和HNO3都属于酸
C. NaOH和Na2CO3都属于碱D. C2H5OH和蔗糖都属于电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．K2O是由K、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，而不属于盐，A错误；
B．H2SO4和HNO3电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根阴离子，因此二者都属于酸，B正确；
C．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱，C错误；
D．C2H5OH和蔗糖都是由化合物分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此二者都属于非电解质，D错误；
故合理选项是B。
8. 傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱（ ）
A. 源于丁达尔效应
B. 证明空气是纯净物
C. 由O2无规则运动引起
D. 由N2的“惰性”引起
【答案】A
【解析】
【详解】傍晚，无数光柱透过云层，将天空映照得非常美丽。该光柱是空气中的尘埃在空气中形成了胶体，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生了丁达尔效应，故合理选项是A。
9. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙醇的结构简式：B. F的原子结构示意图：
C. 中子数为10的氧原子：D. 的电子式：
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇含有羟基，结构简式CH3CH2OH，故A错误；
B．氟原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B错误；
C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，表示为，故C正确；
D．NH3属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子，满足8电子结构，正确的电子式为：，故D错误；
故选C。
10. 下列说法中，不正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值) （ ）
A. 的摩尔质量为
B. 所含钠离子数为
C. 在标准状况下的体积约为22.4L
D. 40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧气是双原子分子，摩尔质量为32g/ml，故A正确；
B．0.5ml硫酸钠中含有的钠离子个数为0.5ml×2×NAml—1=NA，故B正确；
C．标准状况下44g二氧化碳的体积为×22.4L/ml=22.4L，故C正确；
D．40g氢氧化钠溶解在1L水中所得溶液体积大于1L，则所得溶液的物质的量浓度小于1ml/L，故D错误；
故选D。
11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 锌和硝酸银溶液反应：
B. 碳酸钙和稀硝酸反应：
C. 盐酸和氢氧化钠溶液反应：
D. 氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌和硝酸银溶液发生置换反应，离子方程式：，故A错误；
B．碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式；，故B错误；
C．盐酸属于强酸，拆为离子形式，离子方程式：，故C错误；
D．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，离子方程式：，故D正确；
答案选D。
12. 下列现象涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 冰融化B. 铁生锈
C. 水滴石穿D. NaOH固体潮解
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰融化是物理变化，不选；
B．铁生锈，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选；
C．水滴石穿是物理变化，不选；
D．NaOH固体潮解是物理变化，不选；
正确答案是B。
13. 下列有关的说法中，错误的是（ ）
A. 白色固体B. 属于碱性氧化物
C. 能与水反应D. 可用于呼吸面具供氧
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化钠为白色固体，A正确；
B．氧化钠可以和酸反应，仅生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确；
C．氧化钠和水反应生成氢氧化钠，C正确；
D．氧化钠和二氧化碳反应，以及和水反应均不能生成氧气，则不能用于呼吸面具，D错误；
故选D。
14. 科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一，下列关于“84”消毒液（有效成分是NaClO）的说法，错误的是（ ）
A. 应在阴凉处密闭保存
B. 最好与浓盐酸混合使用
C. 能杀菌消毒，利用的是的强氧化性
D. 制备原理为
【答案】B
【解析】
【详解】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；
B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误；
C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确；
答案选B。
15. 下列几种生活中常见物质的化学式，不正确的是（ ）
A. 食盐的主要成分：
B. 小苏打：
C. 医用酒精的主要成分：
D. 家用不粘锅内侧涂层的主要成分：
【答案】B
【解析】
【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，A正确；
B．小苏打是碳酸氢钠，化学式为，B错误；
C．医用酒精的主要成分是乙醇，化学式为，C正确；
D．家用不粘锅内侧涂层的主要成分是聚四氟乙烯，化学式为，D正确；
答案选B。
16. 某研究性小组用如图装置制取并验证的某些性质，下列说法不正确的是（ ）
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性
B. 浸有淀粉溶液试纸变蓝，体现氯气的强氧化性
C. 浸有与混合溶液的试纸变红，体现氯气的酸性
D. 湿润的红色布条褪色，体现氯气水溶液的漂白性
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2与水反应Cl2+H2OHClO+HCl，盐酸为强酸，HClO具有漂白性，因此氯气遇到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸先变红后褪色，体现氯气的水溶液有酸性与漂白性，故A说法正确；
B．浸有淀粉-KI的试纸变蓝，发生离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，反应中氯气表现强氧化性，故B说法正确；
C．氯气将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成血红色Fe(SCN)3，体现氯气的强氧化性，故C说法错误；
D．氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，湿润的红色布条褪色，体现氯水的漂白性，故D说法正确；
答案为C。
17. 下列属于放热反应的是（ ）
A. 煤的燃烧B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C. 碳酸钙高温分解D. 氯化铵受热分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．物质的燃烧是放热反应，故A符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是一个吸热的复分解反应，故B不合题意；
C．碳酸钙高温分解是一个吸热分解反应，故C不合题意；
D．氯化铵受热分解是一个吸热的分解反应，故D不合题意；
故选A。
18. 下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是（ ）
A. 当有参与反应时，理论上会生成气体B. 电极上发生还原反应
C. 电子从电极经稀硫酸溶液流向电极D. 为负极，为正极
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H++2e-=H2↑。
【详解】A．0.1mlZn参与反应生成0.1mlH2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体积，A错误；
B．Zn电极上Zn失电子生成Zn2+，发生氧化反应，B错误；
C．电子不会经过电解质溶液，C错误；
D．根据分析可知，活泼金属Zn为负极，Cu为正极，D正确；
故答案选D。
19. 一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应已达到化学平衡状态
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 和全部转化为CO和
D. 、、CO、的浓度一定相等
【答案】A
【解析】
【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；
B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；
C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；
D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；
答案选A。
20. 工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示：
用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】用的浓度变化表示0~3h内该反应的平均速率为，故选：D。
21. 下列电子式书写正确的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠为离子化合物，电子式为，故A错误；
B．水为共价化合物，电子式为，故B正确；
C．二氧化碳为共价化合物，电子式为，故C错误；
D．氮气为双原子分子，电子式为，故D错误；
故选B。
22. 下列物质中，通过共价键形成的化合物是（ ）
A. MgOB. HClC. ArD. NaCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．MgO中Mg2+与O2-通过离子键结合形成离子化合物，A不符合题意；
B．HCl是由分子构成的物质，在HCl分子中H原子与Cl原子通过共价单键结合形成H-Cl键，该物质是共价化合物，B符合题意；
C．Ar是单原子分子，仅有一种元素，属于单质，不是化合物，分子中不存在化学键，C不符合题意；
D．NaCl中Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物，D不符合题意；
故合理选项是B。
23. 根据元素周期律，下列关系正确的是（ ）
A. 非金属性：B. 热稳定性：
C. 原子半径：D. 碱性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同主族从上到下，非金属性减弱，即非金属性，A正确；
B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：，B错误；
C．同周期（除稀有气体）从左到右原子半径减小，所以原子半径：，C错误；
D．钠的金属性强于镁，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误；
故选A。
24. 单晶硅是现代信息技术的基础材料。工业上制备硅的反应原理为，下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应B. 是氧化剂
C. 1mlC参加反应转移4ml电子D. 单晶硅是良好的半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应符合置换反应的定义，A正确；
B．二氧化硅中Si化合价降低，二氧化硅是氧化剂，B正确；
C．碳元素的化合价从0价变为+2价，故1mlC参加反应转移2ml电子，C错误；
D．硅在周期表中位于金属元素和非金属元素的交界地带，是良好的半导体材料，D正确；
故选C。
25. 丁烷(C4H10)裂解可得到乙烯和乙烷。下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯与乙烷互为同系物
B. 乙烯与乙烷互为同分异构体
C. 丁烷有2种同分异构体
D. C4H9Cl与CH3Cl互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯分子式是C2H4，分子中含有不饱和的碳碳双键；而乙烷分子式是C2H6，分子中不含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，且分子组成不是相差-CH2-的整数倍，因此二者不为同系物，A错误；
B．乙烯分子式是C2H4，乙烷分子式是C2H6，二者的分子式不相同，故乙烯与乙烷不为同分异构体，B错误；
C．丁烷分子式是C4H10，其结构有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 2种不同结构，C正确；
D．C4H9Cl与CH3Cl都是化合物，而不是单质，因此二者不为同素异形体，D错误；
故选C。
26. 下列关于乙烯与Br2发生加成反应的说法，正确的是（ ）
A. 乙烯中含有离子键B. Br2是共价化合物
C. 反应中有非极性键断裂D. 产物中只含有极性键
【答案】C
【解析】
【分析】乙烯与Br2发生加成反应的方程式为CH2=CH2+Br2=CH2Br-CH2Br。
【详解】A．乙烯为共价化合物，不含有离子键，故A错误；
B．Br2是单质，故B错误；
C．反应中有碳碳键、溴溴键的断裂，均为非极性键，故C正确；
D．产物CH2Br-CH2Br中含有碳碳非极性键，故D错误；
故选C。
27. 生命活动离不开营养物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 蛋白质在人体中最终水解产物为氨基酸
B. 人体可吸收纤维素，获得能量
C. 高温消毒能使蛋白质变性
D. 油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．蛋白质氨基酸通过脱水缩合形成的高分子混合物，其在人体中最终水解产物为氨基酸，A正确；
B．人体内没有纤维素水解的酶，因此人体不能吸收纤维素，为人体提供能量，纤维素在人体内的作用主要是促进肠道蠕动，帮助人体消化，B错误；
C．高温消毒能使蛋白质失去生理活性，因而会导致蛋白质变性，故可以通过高温进行消毒作用，C正确；
D．人体需要的维生素有水溶性维生素和脂溶性维生素。油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，从而对人体生命活动起调节作用，D正确；
故选B。
28. 下列有关的说法中，错误的是（ ）
A. 俗称醋酸B. 官能团为羟基
C. 能发生取代反应D. 水溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙酸俗称醋酸，A正确；
B．的官能团为羧基，B错误；
C．乙酸可以和乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，C正确；
D．在水溶液中可以电离出氢离子，其溶液显酸性，D正确；
故选B。
29. “绿水青山就是金山银山”，化学工业在发展过程中秉承绿色、环保、可持续的科学理念。下列做法不符合这一理念的是（ ）
A. 最理想的反应就是追求原子利用率为100%
B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 大量开采化石燃料，促进经济发展
D. 工业废水必须经无害化处理后才能排放
【答案】C
【解析】
【详解】A．追求原子利用率为100%符合绿色化学的思想，A符合科学理念；
B．使用可降解塑料可减少白色污染，符合绿色化学的思想，B符合科学理念；
C．大量开采化石燃料不符合可持续的科学理念，C不符合科学理念；
D．工业废水必须经无害化处理后才能排放符合绿色化学的思想，D符合科学理念；
故选C。
30. 下列关于煤和石油综合利用的说法，错误的是（ ）
A. 煤的干馏是物理变化
B. 水煤气可催化转化甲醇
C. 利用组分沸点差异进行石油分馏
D. 石化产品可为医药行业提供原料
【答案】A
【解析】
【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热使之分解，因此煤的干馏是化学变化，故A错误；
B．CO＋2H2CH3OH，因此水煤气可催化转化为甲醇，故B正确；
C．石油分馏是利用组分沸点差异进行分离出汽油、煤油、柴油等，故C正确；
D．聚丙烯是生产高端医用口罩无纺布、手术服、防护服等医卫用品的原材料，因此石化产品可为医药行业提供原料，故D正确。
综上所述，答案为A。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共3题，共40分。
31. 表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：
（1）①~⑨九种元素中原子半径最大的是__________（填元素符号）。
（2）元素③的原子结构示意图为__________；元素①与⑨组成的化合物的电子式：___________；由⑤、⑥两种元素组成的化合物的化学键类型为__________（“离子键”或“共价键”）。
（3）元素③、④的简单氢化物的稳定性较弱的是_____________（填化学式）；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是_____________（填化学式）。
（4）元素①与②所形成的最简单有机物的空间结构是__________，该物质与⑨的单质在光照下发生反应，该反应的产物是__________（填“纯净物”或“混合物”）。元素①与②所形成的最简单烯烃为M，写出M与元素⑨的单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________，该反应类型为__________。
（5）元素⑥的单质在空气中燃烧生成__________色固体，此固体与二氧化碳反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）Na
（2）①. ②. ③. 离子键
（3）①. NH3 ②. HClO4
（4）①. 正四面体形 ②. 混合物 ③. CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl ④. 加成反应
（5）①. 淡黄色 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】有元素周期表可知，元素①到⑨分别是：H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl。
（1）九种元素中原子半径最大的是Na；
（2）N的原子结构示意图为：；元素①与⑨组成的化合物是HCl，电子式：；由⑤、⑥两种元素组成的化合物是NaF，化学键类型是离子键；
（3）元素③、④的简单氢化物分别是NH3和H2O，稳定性较弱的是NH3；元素⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4和HClO4，酸性较强的是HClO4；
（4）元素①与②所形成的最简单有机物是CH4，空间结构是正四面体形；甲烷与氯气光照条件下反应生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，是混合物；元素①与②所形成的最简单烯烃为乙烯，乙烯与Cl2在一定条件下反应的化学方程式：CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；反应类型是加成反应；
（5）Na在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，与二氧化碳反应的华夏方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
32. 氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：
（1）请写出实验室制备氯气的化学方程式：____________。如转移电子物质的量是则被氧化的的物质的量是_________。
（2）图中仪器A的名称是__________；仪器B的名称是__________。
（3）氯气是一种__________色、有毒的气体。
（4）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度__________（选填“大”或“小”）。
（5）氯气的水溶液呈__________（选填“酸”或“碱”）性。
（6）氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为______________。
【答案】（1）①. 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 4
（2）①. 圆底烧瓶 ②. 分液漏斗
（3）黄绿
（4）大
（5）酸
（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，氯气的密度大于空气，用能赶上排空气法收集氯气，氯气有毒，尾气用NaOH溶液吸收；
（1）实验室制取氯气用NaOH和浓盐酸加热制取，反应的华夏方程式为：4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据方程式可知转移电子物质的量是4ml则被氧化的HCl的物质的量是4ml；
（2）图中仪器A的名称是圆底烧瓶；仪器B的名称是分液漏斗；
（3）氯气是黄绿色有毒气体；
（4）氯气的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集氯气；
（5）Cl2溶于水与水反应生成HCl和HClO，水溶液呈酸性；
（6）氯气有毒，用NaOH溶液吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
33. 下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。
（1）为__________色气体，有__________气味。
（2）由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是_____________。线段cd显示压强不再变化，说明_____________。
（3）下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是____________（填序号）。
A．
B．
C．
（4）实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为_____________。试管A管口略向下倾斜的原因是_____________。
（5）若甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为_____________。
（6）实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用__________（填字母）。
A．浓氨水和无水氯化钙 B．浓氨水和生石灰 C．水和氯化铵固体
（7）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。
①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是__________（填字母）。
A．与稀盐酸 B．与溶液C．与稀硫酸 D．与稀盐酸
②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是__________（填字母）。
A．浓硫酸 B．食盐 C．硝酸钾 D．硫酸铜
【答案】（1）①. 无色 ②. 刺激性
（2）①. 氨气易溶于水，使气体减少，压强减少 ②. 氨气全部溶于水，水充满烧瓶
（3）A
（4）①. 2+2↑+CaCl2+2H2O ②. 反应有水生成，防止水倒流进入试管
（5）有白烟生成
（6）B
（7）①. D ②. A
【解析】烧瓶中充满了NH3，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气易溶于水，使气体减少，压强减少，氨气溶于水显示碱性，会产生红色喷泉，氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到1大气压。
（1）氨气是无色有刺激性气味的气体；
（2）烧瓶中压强变小的原因是把胶头滴管的水挤入圆底烧瓶中，氨气溶于水，气体减少，压强减少，b点压强最小；线段cd显示压强不再变化，说明氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到起始状态；
（3）酚酞试液遇碱显示红色，说明氨气溶于水电离出OH-离子，离子方程式为：，答案选A；
（4）实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为：2+2↑+CaCl2+2H2O，由于生成物有水生成，为防止水倒流进入试管使试管炸裂，应将试管口向下倾斜；
（5）甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气与挥发的HCl反应生成NH4Cl，在空气中有白雾出现；
（6）制取氨气还可以用浓氨水和生石灰制取，利用CaO吸水放热，氯化钙与氨气会反应，不能用氯化钙和氨水制取，也不能用水喝氯化铵，二者不会放出氨气；
（7）A．与稀盐酸不反应，不能产生喷泉；
B．与溶液反应没有气体生成，也不能产生喷泉；
C．与稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸根微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应继续进行，最终不会产生喷泉；
D．与稀盐酸反应会生成CO2气体，使锥形瓶中压强大，把溶液压入圆底烧瓶中产生喷泉；
答案选D；
浓硫酸加入水中会放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，把锥形瓶中的水压入圆底烧瓶中产生喷泉，答案选A。
选项
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
浓硫酸
B
稀硫酸
C
NaOH溶液
D
饱和溶液
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨