【化学】山东省菏泽市鄄城县2023-2024学年高一下学期5月月考试题（解析版）

这是一份【化学】山东省菏泽市鄄城县2023-2024学年高一下学期5月月考试题（解析版），共19页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，5 ml·L-1·min-1B， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
2.答题前，在答题卡指定位置填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3.考生作答时，请将正确答案填写在答题卡上。
可能用到的原子质量：H1 C12
一、选择题(本题包括12小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. “陶成雅器”的主要原料是黏土
B. 汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
D. 古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
【答案】A
【解析】
【详解】A．黏土通过高温烧制可以得到陶器，A正确；
B．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，B错误；
C．“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是碳酸钙高温煅烧而成的氧化钙，C错误；
D．“东晒西煮”之说，是利用了蒸发结晶的方法获得食盐，不涉及化学方法，D错误；
故选A。
2. 将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是（ ）
A. 的质子数和中子数的差为40B. X的质量数为277
C. X的质子数为111D. 的核外电子数为146
【答案】B
【解析】
【分析】原子符号的左上标为原子的质量数，左下标为质子数，将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X，则X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，根据质量数=质子数+中子数进行分析解答。
【详解】A．的质子数为30，中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；
B．根据分析，X的质量数为277，故B正确；
C．根据分析，X的质子数为112，故C错误；
D．的质子数为82，核外电子数=质子数=82，故D错误；
答案选B。
3. 下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）
A. 浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
B. 氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中
C. 四氯化碳保存在塑料瓶中
D. 氢氟酸保存塑料瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硝酸见光易分解，浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；
B．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中，故B正确；
C．四氯化碳是有机溶剂，四氯化碳不能保存在塑料瓶中，故C错误；
D．氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸保存在塑料瓶中，故D正确；
选C。
4. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5 ml·L-1·min-1B. v(B)=1.2 ml·L-1·min-1
C. v(D)=0.4 ml·L-1·min-1D. v(C)=0.1 ml·L-1·min-1
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质转化成A，以此可比较反应速率大小。
【详解】A. v(A)=0.5 ml·L-1·min-1；
B.B为固体，不能表示反应速率；
C. v(D)=0.4 ml·L-1·min-1，则v(A)== 0.2ml·L-1·min-1；
D. v(C)=0.1 ml·L-1·min-1，则v(A)== 0.05ml·L-1·min-1；
显然A中反应速率最大。故答案选：A。
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 共价化合物中一定含有极性共价键
B. 外界条件发生变化，化学反应速率一定改变
C. 对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡一定发生移动
D. 构成原电池的两个电极材料一定是两种活泼性不同的金属
【答案】A
【解析】
【详解】A．化合物是由不同元素组成的纯净物，共价化合物中只含有共价键，则共价化合物中一定含有不同元素形成的极性共价键，A正确；
B．外界条件发生变化，化学反应速率不一定改变，例如碳和二氧化碳生成一氧化碳反应中增加碳单质的量，不影响反应速率，B错误；
C．对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，若正逆反应速率改变幅度相同，则化学平衡不发生移动，C错误
D．构成原电池的两个电极材料不一定是两种活泼性不同的金属，也可以是活泼金属和碳电极构成，D错误；
故选A。
6. 利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：

下列说法错误的是（ ）
A. 整个过程实现了光能向化学能的转换
B. 过程Ⅰ是氧化还原反应
C. 过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量
D. 反应物总能量小于生成物的总能量
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，太阳能使水分解，则实现了太阳能向化学能的转化，A正确；
B．过程Ⅰ是化学键断裂的过程，不是氧化还原反应，B错误；
C．过程Ⅰ断键，吸收能量；过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程Ⅱ放出能量，C正确；
D．由图可知，太阳能使水分解，水分解吸热，则反应物的总能量小于生成物的总能量，D正确；
故选B
7. 银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag，下列说法错误的是（ ）
A. Ag2O发生还原反应
B. 溶液中OH-向负极移动
C. 电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D. Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池总反应，可知Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O为电池的正极，得到电子发生还原反应生成银单质。
【详解】A．Ag2O电极是正极，得到电子发生还原反应生成银单质，A正确；
B．原电池中阴离子向负极移动，故溶液中OH-向负极移动，B正确；
C．电子由电池负电极流出，经过导线流入电池正电极，C错误；
D．Zn为电池的负极，电极反应为锌失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，D正确；
故选C。
8. “空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是（ ）
A. 两次通入Cl2的作用不同
B. 吹出塔中用空气和水蒸气吹出Br2利用了溴的挥发性
C. 吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替
D. 精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
【答案】A
【解析】
【分析】浓缩酸化的海水中含溴离子，通入氯气将溴离子氧化成溴单质，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用溴易挥发的性质，经过热空气吹出，被二氧化硫还原成溴离子，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，主要是富集溴元素，再经过氯气氧化得到溴水混合物，通过冷凝、精馏分离得到产品溴，据此解答。
【详解】A．两次通入氯气均是为了氧化溴离子转化为溴单质，作用相同，故A错误；
B．溴单质易挥发，所以可利用热的空气和水蒸气将其从吹出塔中吹出，故B正确；
C．Na2SO3溶液也具有还原性，可与溴单质发生氧化还原反应，达到富集溴元素的目的，碳酸钠具有碱性，可与溴发生歧化反应，生成的溴离子和次溴酸根离子再在酸性条件下发生归中反应重新生成溴单质，故C正确；
D．精馏指的是蒸馏，利用的是溴与水沸点的差异进行分离的操作，故D正确；
故选A。
9. 用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分B. 用乙装置测量H2O2的分解速率
C. 用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀D. 用装置D吸收多余氨气防止倒吸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．甲装置为密闭装置，蒸馏时气体压强增大可能引起爆炸等事故，故A错误；
B．用乙装置进行实验时，反应产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，故B错误；
C．丙装置无法使生成的FeSO4溶液与NaOH溶液混合，不能制取Fe(OH)2，故C错误；
D．NH3密度小于CCl4，且不溶于CCl4，CCl4密度大于水，因此不会倒吸，NH3从CCl4中逸出，被稀硫酸吸收，故D正确；
综上所述，答案为D。
10. 某温度下，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g)⇌2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为ml·L-1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（ ）
A. c(X)=0.15ml/LB. c(Z)=0.3ml/L
C. c(Y)=0.45ml/LD. c(R)=0.6ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】采用理想的“一边倒”思想进行分析，根据反应X(g)＋4Y(g)2Z(g)＋3R(g)可知，
将反应物都转化为生成物，X是0，Y是0，Z是0.2+0.2=0.4，R是0.3+0.3=0.6
将生成物都转化成反应物，X是0.1+0.1=0.2，Y是0.4+0.4=0.8，Z是0，R是0
以上都是完全反应的情况，不可能达到，所以数值介于最大和最小之间。
所以各物质的浓度范围是：0