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【化学】广东省茂名市七校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题（解析版）
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这是一份【化学】广东省茂名市七校联考2023-2024学年高一下学期6月月考试题（解析版），共23页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项正确；
B．司母戊大方鼎的主要成分是铜合金，B项错误；
C．竹简的主要成分是纤维素，C项错误；
D．汉族服饰是由有机化合物组成，D项错误；
故答案为：A。
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目或所述的化学知识错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A正确；
B．石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B正确；
C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壶中的少量水垢，故C正确；
D．酒精在酸性条件下能与橙色的重铬酸钾溶液反应变成灰绿色，故D错误；
故选D。
3. 化学促进了科技的进步和社会的发展，同时也与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用的钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度
B. 漂白粉与混合使用可以提高漂白效果
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下合金比其组分金属的强度和韧性更高，A正确；
B．漂白粉具有氧化性，具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低漂白效果，B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，C错误；
D．T-碳属于单质，不是有机化合物，因此不是有机高分子材料，D错误；
答案选A。
4. 下列实验装置不能达到预期实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．探究与浓硝酸反应的热量变化，与浓硝酸反应放热，U形管中左侧液面下降，故A正确；
B．探究浓度对反应速率的影响，要用不同浓度的溶液，故B正确；
C．探究氨气在水中的溶解性，氨气极易溶于水，形成喷泉，故C正确；
D．醋酸是挥发性酸，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能确定是碳酸与硅酸钠的反应，还是醋酸与硅酸钠反应，不能达到实验目的，故D错误；
故选D。
5. 中药在抗击新冠和流感中发挥了重要的作用。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列关于图示有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 分子中含有4种官能团
C. 该分子与足量钠反应最多可生成
D. 该有机物属于非电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A． 1个该有机物分子中含9个C、8个H、4个O，分子式为C9H8O4，故A错误；
B． 分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，故B错误；
C． 该分子中酚-OH、-COOH都可与Na反应，该分子与足量钠反应最多可生成，故C正确；
D． 含有羧基，具有酸性，该有机物属于电解质，故D错误；
故选C。
6. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A. 锌片作负极，柠檬中阴离子移向锌片
B. 电流流向：锌片→导线→灯导线→铜片→柠檬→锌片
C. 将铜片换成铁片，灯仍然可以发亮
D. 水果种类和电极材料均会影响灯的亮度
【答案】B
【解析】
【分析】锌的活泼性强于铜，则水果电池中锌为负极，铜为正极。
【详解】A．锌片作负极，原电池的电解质溶液中，阴离子移向负极移动，则柠檬中阴离子移向锌片，A正确；
B．电流在外电路中从正极流向负极，因此电流流向：铜片→导线→灯导线→锌片，B错误；
C．如果将铜片换成铁片，由于锌的活泼性强于铁，可以形成原电池，因此灯仍然可以发亮，C正确；
D．水果种类不同，则所含电解质浓度不同；电极材料不同，则导电能力不同，均会影响LED灯的亮度，D正确；
答案选B。
7. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中()。下列对实验现象的描述错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，且遇到空气后可以和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，A正确；
B．易溶于水，试管中液面上升；具有漂白性，可以使品红溶液褪色，且该漂白过程可逆，加热恢复为红色，B正确；
C．与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成HNO3，液面会继续上升；硝酸溶液加入少量铁粉，生成和NO，因此溶液变黄色，C错误；
D．溶于水且与水反应，因此试管中液面上升；取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，氧化生成碘单质，遇淀粉变为蓝色，D正确；
答案选C。
8. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B. 若的反应为吸热反应，说明所含总能量低于甲醇所含的总能量
C. 醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D. 转化为的化学方程式为3，该反应属于取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 反应热只与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应途径无关，故人工合成与自然合成两种途径反应热相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A错误；
B． 若的反应为吸热反应，CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，说明在一定的条件下，和3mlH2所含总能量低于甲醇和1ml水所含的总能量，故B错误；
C． 醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率，故C正确；
D． 转化为的化学方程式为3，该反应属于加成反应，故D错误；
故选C。
9. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是（ ）
A. d中所有碳原子共面
B. d和c互为同分异构体，c的沸点高于d
C. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为
D. a、b、d互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A． d中所有碳原子形成四面体形，不能共面，故A错误；
B． 由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，c的沸点高于d，故B正确；
C． 由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有2个C—C非极性共价键和8个C—H极性共价键，b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为，故C正确；
D． 由球棍模型可知，a为甲烷，与b丙烷结构相似，d为异丁烷，分子组成上相差1个或若干CH2，a、b、d互为同系物，故D正确；
故选A。
10. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，下列对乙酸与乙醇的酯化反应实验认识错误的是（ ）
A. 倒置的干燥管的作用是防倒吸
B. 用标记中氧元素，检测到生成的乙酸乙酯中含有，可证明反应中乙酸断裂的是键
C. 通过调控反应条件可以改变乙酸乙酯的产率
D. 升温和加入浓硫酸均可加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．倒置的干燥管可以防止饱和碳酸钠溶液倒吸，A正确；
B．用标记中的氧元素，检测到生成的乙酸乙酯中含有，可证明反应中乙酸断裂的是酯基中的键，B错误；
C．乙酸乙酯的制备为可逆反应，因此通过调控反应条件，可以促进反应正向进行，改变乙酸乙酯的产率，C正确；
D．温度越高，反应速率越快，因此升温可加快反应速率；浓硫酸是酯化反应的催化剂，可以加快反应速率，D正确；
答案选B。
11. 下列过程涉及的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸、淀粉溶液、加碘盐(含)三者混合变蓝色：
B. 红棕色溶解在溶液中：
C. 用过量溶液脱除烟气中的：
D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 醋酸为弱酸，应写化学式，醋酸、淀粉溶液、加碘盐(含)三者混合变蓝色：，故A错误；
B． 红棕色溶解在溶液中生成碘单质：，故B正确；
C． 用过量溶液脱除烟气中的：，故C错误；
D． 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：，故D错误；
故选B。
12. 部分含N及物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. a浓溶液与a＇浓溶液相互靠近可产生白烟
B. b＇与烧碱溶液反应可得到a＇和c＇
C. b与c混合无法得到a
D. b＇与a反应可能得到b
【答案】B
【解析】
【分析】部分含N及Cl物质分类与相应化合价关系图，由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。
【详解】A． 氨气和氯化氢生成氯化铵固体，会有白烟产生，故A正确；
B． 氯气和氢氧化钠反应可生成氯化钠和次氯酸钠，得不到HCl，故B错误；
C． a为NH3，b为N2，c为NO，b与c混合无法得到a，b与c中N的化合价均要降低，不符合氧化还原反应的原理，故C正确；
D． b＇与a反应可能得到b，氯气能将氨气氧化为氮气，故D正确；
故选B。
13. 下列实验操作和现象正确且能得到相应结论的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯醇中的碳碳双键和羟基均被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明含有羟基，A项错误；
B．水解后的溶液呈酸性，应先加入足量的溶液，调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误；
C．向溶液X中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，则溶液X含，C项正确；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀，说明还原性S2-＞S，D项错误；
故答案为：C。
14. 由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 属于离子化合物，其中仅含离子键，不含共价键
D. M的最高价氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，则W为H元素；Z形成+1价阳离子，且原子序数大于X、Y，则Z为Na元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y形成2个共价键，则Y为O元素；M形成4个共价键，则M为Si元素；阴离子带1个单位负电荷，结合阴离子结构可知，仅与Si原子相连的O原子得1个电子从而达到8电子稳定结构。据此可知该新型刚性建筑防水材料为甲基硅酸钠。由此可知，W、X、Y、Z、M依次为H、C、O、Na、Si。
【详解】A．核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小，则离子半径：，A错误；
B．非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．属于离子化合物，含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中含有共价键，C错误；
D．M的最高价氧化物为，属于酸性氧化物，其可与唯一的酸氢氟酸反应，D错误；
答案选B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和氮气的混合物中，所含分子数为
B. 完全溶于，所得溶液中微粒的数目为
C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生，电子转移数
D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和氮气的相对分子质量均为28，则乙烯和氮气的混合气体的物质的量为，所含分子数为，A正确；
B．氨气与水生成的反应为可逆反应，的物质的量为，完全溶于所得溶液中微粒的数目小于，B错误；
C．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极电极反应为，则每产生，及产生1ml氢气，电子转移数为，C错误；
D．(标准状况)的物质的量为1ml，乙烷与发生取代反应生成氯乙烷和HCl，因此形成键的数目为，D错误；
答案选A。
16. 类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 常温下，通入溶液中无明显现象，则通入溶液中也无明显现象
B. 在空气中加热分解可得到，在空气中加热分解可得到
C. 据，推理得
D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、溶液组成原电池时镁也作负极
【答案】A
【解析】
【详解】A．、均为酸性氧化物，因此通入溶液中无明显现象，则通入溶液中也无明显现象，A正确；
B．具有还原性，在空气中加热与氧气反应生成，最后分解可得到，B错误；
C．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，C错误；
D．镁、铝、NaOH溶液组成原电池时，镁不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，因此铝作负极，D错误；
答案选A。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为____，实验结束后，发现装置A蒸馏烧瓶中有较多的白色固体，体现了浓硫酸的_____性。
（2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_____(填选项字母)。
a．溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．溶液
（3）装置E中酸性溶液褪色，说明具有______性。
（4）装置C中反应的离子方程式为_____，甲同学设计了以下三个方案用于证实装置C的反应中具有还原性，你认为方案正确的是____(填选项字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
（5）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：，有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响，完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
【答案】（1）①. ②. 吸水性
（2）c
（3）还原性
（4）①. ②. ab
（5）①. 0.1ml/L的KI溶液 ②. 6mL蒸馏水 ③. 浓盐酸
【解析】装置A中利用浓硫酸和铜反应制备，装置B中盛放饱和NaHSO3溶液，可以观察气体的流速；装置C中溶液具有氧化性，可以检验的还原性；装置D中溶液具有还原性，检验的氧化性；装置E中为酸性高锰酸钾溶液，可以检验的还原性；装置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染环境。
（1）装置A中利用浓硫酸和铜反应制备，化学方程式为；实验结束后，发现装置A蒸馏烧瓶中有较多的白色固体，说明生成无水晶体，体现了浓硫酸的吸水性；
（2）在饱和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此选用饱和NaHSO3溶液观察气体的流速；
（3）酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，溶液被还原褪色，说明具有还原性；
（4）装置C中溶液具有氧化性，具有还原性，两者氧化还原生成和，离子方程式为；
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明生成还原生成，可以证明具有还原性，a正确；
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明生成，硫元素化合价升高，可以证明具有还原性，b正确；
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，由于和均可以反应生成白色沉淀和，则产生白色沉淀，不能证明具有还原性，c错误；
答案选ab；
（5）实验ⅰ和实验ⅱ是探究浓度对反应的影响，根据控制变量法可知，两个实验中只有KI浓度不同；由于浓度越大反应速率越快，并结合实验现象可知，实验ⅰ反应速率较慢，应加入50mL0.1ml/L的KI溶液。实验ⅲ和实验ⅳ是探究浓度对可逆反应的影响，硝酸是氧化性酸，会氧化发生副反应，因此不选硝酸，可以选用盐酸；由于浓度越大反应速率越快，并结合实验现象可知，实验ⅲ中加入6mL蒸馏水；实验ⅳ中加入6mL浓盐酸。
18. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂。一种用硫铁矿(成分为及少量其他杂质)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知：流程中和开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______；“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。
（2）已知与不反应，则“还原”时，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；“还原”后，可用______(填化学式)溶液检验反应是否完全。
（3）“除铝”时为获得较纯净的沉淀，所调的范围为，不能大于5.8的原因是_____。
（4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为______；该反应需控制温度在左右，温度不能过高的原因是：______。
（5）测定产品中柠檬酸亚铁的质量分数。取产品配成溶液，取至锥形瓶中，加入的酸性溶液，杂质和均与酸性溶液不反应，测定过程中消耗溶液的体积为，则柠檬酸亚铁的质量分数为_______[保留4位有效数字，M(柠檬酸亚铁)]。
【答案】（1）①. ②. SiO2
（2）①. 2:1 ②. KSCN
（3）若大于5.8，会沉淀Fe2+，降低柠檬酸亚铁产品产率。
（4）①. ②. 温度过高会导致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度随温度升高而降低
（5）98.40%
【解析】硫铁矿主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2，在空气中焙烧后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固体用稀硫酸溶浸，Fe2O3、A12O3分别生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣1为SiO2；向滤液中加入FeS2还原，Fe3+被FeS2还原为Fe2+，同时生成淡黄色的硫沉淀；调节溶液的pH值，可以将A13+转化为沉淀除去；过滤后的滤液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，过滤、洗涤得到FeCO3固体；向FeCO3固体中加入柠檬酸，制得柠檬酸亚铁晶体。
（1）根据分析，焙烧过程中，FeS2被空气中的氧气氧化生成Fe2O3、SO2，化学方程式为，滤渣1为SiO2。
（2）已知与不反应，则还原时Fe3+被FeS2还原为Fe2+，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；还原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液检验Fe3+，确定反应是否完全。
（3）除铝时所调的范围为，若大于5.8，则Fe2+开始沉淀，导致Fe2+除去，降低柠檬酸亚铁产品产率。
（4）沉铁过程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，离子方程式为；NH4HCO3不稳定，温度过高会导致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度随温度升高而降低，因此反应需控制温度在左右。
（5）酸性高锰酸钾溶液氧化生成，根据得失电子守恒可知反应比例关系为，则溶液中物质的量为，因此产品中柠檬酸亚铁的质量分数为。
19. 氮及其化合物对人类的生产生活有着重要作用，对其合理应用和处理有重要意义。
回答下列问题：
（1）实验室欲利用和固体制备并收集一瓶干燥的，选择图中的某些装置并连接，正确的连接顺序为_____(按气流方向排序，装登可重复使用，用小写字母表示)。
（2）设计从出发经过3步反应制备的路线：______(用“→”表示含氮物质间的转化，示例：∙∙∙∙∙∙)。
（3）工业合成氨的反应为放热反应，下列过程中也为放热反应的是___ (填选项字母)。
A． B．
C．
（4）雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应。若在容积恒为的密闭容器中进行该反应，起始时充入时测得容器内的物质的量为。
①内该反应的平均反应速率___。
②一段时间后反应达到平衡状态，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，此时容器中的转化率为___ (结果保留3位有效数字)。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是___ (填选项字母)。
A． B．的转化率不再变化
C．容器内气体的密度保持不变 D．生成的同时消耗
（5）利用反应构成的原电池装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用其化学能。
电极A是原电池的______(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为___。
【答案】（1）a→c→d→f→e→c→d→i
（2）NH3NONO2 HNO3
（3）A
（4）①. 0.25 ②. 66.7% ③. BD
（5）① 负极 ②. 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【解析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置a→c→d→f→e→c→d→i,故答案为：a→c→d→f→e→c→d→i；
（2）NH3催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，则含氮物质间的转化过程为 NH3NONO2 HNO3，故答案为： NH3NONO2 HNO3；
（3）A．盐酸与铝片反应为放热反应，故A符合；
B．生成物能量高于反应物总能量，是吸热过程，故B不符；
C．由图示可知，N2的键能为946kJ/ml，O2的键能为498kJ/ml，NO的键能为632kJ/ml，生成2mlNO时，断键吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ，形成新键释放的总能量为(2×632)kJ=1264kJ，1444kJ＞1264kJ，即吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量，故C不符；
故答案为：A；
（4）①，内该反应的平均反应速率=0.25。故答案为：0.25；
②一段时间后反应达到平衡状态，，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，= ，x=2，此时容器中的转化率为=66.7%。故答案为：66.7%；
③A．时，末给出正逆反应，故A不选；
B．的转化率不再变化，证明消耗速率和生成速率相等，可以证明达到平衡状态，故B选；
C．反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，故C不选；
D．生成的同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：BD；
（5）原电池反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2发生得电子的还原反应，B为正极，NH3发生失电子的氧化反应，A为负极，通入NO2的B电极为正极，NO2发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。故答案为：负极；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。
20. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，现可通过如图所示的流程制取(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为_____，的反应类型为_____。
（2）由A生成E的反应方程式可表示为，则物质X的化学式为______。
（3）D与F生成G的化学方程式为_______。
（4）下列说法错误的是______(填选项字母)。
a．B、D均能溶于水
b．A、B均能使酸性溶液褪色
c．用饱和溶液可以鉴别B、D和G三者
d．A在一定条件下与发生加成反应只得到一种有机产物
（5）G的酯类同分异构体数目众多，请写出一种含4个甲基()的酯类同分异构体：______(填结构简式)。
（6）F能发生酯化反应，根据其结构特征分析预测F还可能的化学性质，完成下表。
【答案】（1）①. 醛基 ②. 加成反应
（2）HBr
（3）
（4）d
（5）或(其他合理答案均可)
（6）①. Na ②. ③. 、Cu、加热 ④.
【解析】A为丙烯，与水在过氧化物作用下加成生成B，B为正丙醇，催化氧化生成丙醛，则C为丙醛，丙醛进一步催化氧化生成D，D为丙酸；A中含有碳碳双键，和X加成反应生成E，则X为HBr，E在碱性条件下水解生成F，F为异丙醇；D和F发生酯化反应生成G，G为丙酸异丙酯，结构简式为。
（1）C为丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，所含官能团名称为醛基；为丙烯与水加成反应生成正丙醇，反应类型为加成反应。
（2）根据分析，X为HBr。
（3）D为丙酸，F为异丙醇，两者发生酯化生成丙酸异丙酯和水，化学方程式为。
（4）a．B为正丙醇，含有羟基，D为丙酸，含有羧基，两者可以与水形成分子间氢键，因此均能溶于水，a正确；
b．A中含有碳碳双键，B中含有羟基，两者均能把酸性溶液还原而使其褪色，b正确；
c．B为正丙醇，可以溶于饱和溶液，D为丙酸，酸性强于碳酸，可以与饱和溶液反应生成气体，G为丙酸异丙酯，不溶于饱和溶液，混合时会分层，因此可以用饱和溶液可以鉴别B、D和G，c正确；
d．A为丙烯，在一定条件下与发生加成反应得到两种有机产物，分别为和，d错误；
答案选d。
（5）G为，其同分异构体属于酯类，且含4个甲基()，则符合条件的结构简式有、(其他合理答案均可)。
（6）F为异丙醇，结构简式为，含有羟基，可以与金属Na发生置换反应，生成；可以与氧气在Cu作催化剂、加热条件下反应生成。
A．青花瓷
B．司母戊大方鼎
C．《论语》竹简
D．汉族服饰
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用石灰浆将社区的树刷白
氢氧化钙是一种强碱，可使蛋白质变性，起到杀虫的作用
B
学农劳动：施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋
碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
C
家务劳动：用食醋浸泡水壶可清除其中的少量水垢
醋酸具有酸性，能与水垢中的反应
D
自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重铬酸钾溶液检验呼出的气体中是否有酒精
酒精可使酸性重铬酸钾溶液由橙色变无色
装置
预期目的
A．探究与浓硝酸反应的热量变化
B．探究浓度对反应速率的影响
装置
预期目的
C．探究氨气在水中的溶解性
D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
选项
气体
实验现象
A
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加品红溶液，振荡，溶液褪色，对褪色后溶液加热，溶液恢复红色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升，取试管中的溶液加入少量铁粉，可产生无色无味气体，溶液变绿色
D
试管中液面上升，取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色
选项
实验操作和现象
结论
A
将丙烯醇()加入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
说明含有羟基
B
将淀粉与稀硫酸混合加热，往加热后的溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，不产生砖红色沉淀
淀粉没有水解
C
向溶液X中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
溶液X含
D
向溶液中滴加几滴溶液，出现浅黄色浑浊
还原性：
影响因素
编号
操作
现象
i
取____于锥形瓶中，向其中通入
溶液变为浅黄色
ii
取溶液于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iii
取溶液和______于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iv
取溶液和____于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
3.0
5.0
5.8
8.8
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
①
____
____
置换反应
②
____
____
氧化反应(生成有机产物)
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 K：39 Mn：55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 坚定文化自信，讲好中国故事。下列文化载体的主要成分为硅酸盐的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．青花瓷的主要成分是硅酸盐，A项正确；
B．司母戊大方鼎的主要成分是铜合金，B项错误；
C．竹简的主要成分是纤维素，C项错误；
D．汉族服饰是由有机化合物组成，D项错误；
故答案为：A。
2. 劳动成就梦想。下列劳动项目或所述的化学知识错误的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸氢铵受热易分解，为减少肥效的损失，施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋，化学知识正确，故A正确；
B．石灰可以起到杀虫的作用，能有效防止害虫爬到树上啃食树木，减少虫害，因此用石灰水将社区的树刷白，化学知识正确，故B正确；
C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壶中的少量水垢，故C正确；
D．酒精在酸性条件下能与橙色的重铬酸钾溶液反应变成灰绿色，故D错误；
故选D。
3. 化学促进了科技的进步和社会的发展，同时也与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 跨洲际往返塞尔维亚的“运-20”机身采用的钨碳合金比纯金属钨具有更高的强度
B. 漂白粉与混合使用可以提高漂白效果
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. T-碳是中科院预言的一种三维碳结构晶体，属于有机高分子材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．一般情况下合金比其组分金属的强度和韧性更高，A正确；
B．漂白粉具有氧化性，具有还原性，两者混合使用会发生氧化还原反应，降低漂白效果，B错误；
C．二氧化硅用于制造光导纤维，C错误；
D．T-碳属于单质，不是有机化合物，因此不是有机高分子材料，D错误；
答案选A。
4. 下列实验装置不能达到预期实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．探究与浓硝酸反应的热量变化，与浓硝酸反应放热，U形管中左侧液面下降，故A正确；
B．探究浓度对反应速率的影响，要用不同浓度的溶液，故B正确；
C．探究氨气在水中的溶解性，氨气极易溶于水，形成喷泉，故C正确；
D．醋酸是挥发性酸，醋酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能确定是碳酸与硅酸钠的反应，还是醋酸与硅酸钠反应，不能达到实验目的，故D错误；
故选D。
5. 中药在抗击新冠和流感中发挥了重要的作用。“连翘酯苷A”是“连花清瘟胶囊”的有效成分，其水解产物之一的结构简式如图所示。下列关于图示有机物的说法正确的是（ ）
A. 分子式为
B. 分子中含有4种官能团
C. 该分子与足量钠反应最多可生成
D. 该有机物属于非电解质
【答案】C
【解析】
【详解】A． 1个该有机物分子中含9个C、8个H、4个O，分子式为C9H8O4，故A错误；
B． 分子中含有羟基、羧基、碳碳双键3种官能团，故B错误；
C． 该分子中酚-OH、-COOH都可与Na反应，该分子与足量钠反应最多可生成，故C正确；
D． 含有羧基，具有酸性，该有机物属于电解质，故D错误；
故选C。
6. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池。下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A. 锌片作负极，柠檬中阴离子移向锌片
B. 电流流向：锌片→导线→灯导线→铜片→柠檬→锌片
C. 将铜片换成铁片，灯仍然可以发亮
D. 水果种类和电极材料均会影响灯的亮度
【答案】B
【解析】
【分析】锌的活泼性强于铜，则水果电池中锌为负极，铜为正极。
【详解】A．锌片作负极，原电池的电解质溶液中，阴离子移向负极移动，则柠檬中阴离子移向锌片，A正确；
B．电流在外电路中从正极流向负极，因此电流流向：铜片→导线→灯导线→锌片，B错误；
C．如果将铜片换成铁片，由于锌的活泼性强于铁，可以形成原电池，因此灯仍然可以发亮，C正确；
D．水果种类不同，则所含电解质浓度不同；电极材料不同，则导电能力不同，均会影响LED灯的亮度，D正确；
答案选B。
7. 室温下，将充满某气体的试管倒立在水中()。下列对实验现象的描述错误的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．NO难溶于水，且遇到空气后可以和氧气反应生成红棕色的二氧化氮，A正确；
B．易溶于水，试管中液面上升；具有漂白性，可以使品红溶液褪色，且该漂白过程可逆，加热恢复为红色，B正确；
C．与水反应生成NO和HNO3，试管内液面逐渐上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反应生成HNO3，液面会继续上升；硝酸溶液加入少量铁粉，生成和NO，因此溶液变黄色，C错误；
D．溶于水且与水反应，因此试管中液面上升；取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，氧化生成碘单质，遇淀粉变为蓝色，D正确；
答案选C。
8. 中国科学家在淀粉人工合成方面取得了突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路径如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 由二氧化碳合成淀粉需要释放能量
B. 若的反应为吸热反应，说明所含总能量低于甲醇所含的总能量
C. 醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率
D. 转化为的化学方程式为3，该反应属于取代反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 反应热只与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应途径无关，故人工合成与自然合成两种途径反应热相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A错误；
B． 若的反应为吸热反应，CO2与H2反应产生CH3OH、H2O，反应方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O，说明在一定的条件下，和3mlH2所含总能量低于甲醇和1ml水所含的总能量，故B错误；
C． 醇氧化酶和甲酰酶作为反应的催化剂，主要作用是加快反应速率，故C正确；
D． 转化为的化学方程式为3，该反应属于加成反应，故D错误；
故选C。
9. 如图所示的图形表示四种烷烃分子，下列说法错误的是（ ）
A. d中所有碳原子共面
B. d和c互为同分异构体，c的沸点高于d
C. b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为
D. a、b、d互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A． d中所有碳原子形成四面体形，不能共面，故A错误；
B． 由球棍模型可知，d为异丁烷，与c互为同分异构体，由于异丁烷含有侧链基团，c的沸点高于d，故B正确；
C． 由球棍模型可知，b为丙烷，分子中含有2个C—C非极性共价键和8个C—H极性共价键，b中极性共价键和非极性共价键的数目之比为，故C正确；
D． 由球棍模型可知，a为甲烷，与b丙烷结构相似，d为异丁烷，分子组成上相差1个或若干CH2，a、b、d互为同系物，故D正确；
故选A。
10. 变化观念和平衡思想是化学核心素养之一，下列对乙酸与乙醇的酯化反应实验认识错误的是（ ）
A. 倒置的干燥管的作用是防倒吸
B. 用标记中氧元素，检测到生成的乙酸乙酯中含有，可证明反应中乙酸断裂的是键
C. 通过调控反应条件可以改变乙酸乙酯的产率
D. 升温和加入浓硫酸均可加快反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．倒置的干燥管可以防止饱和碳酸钠溶液倒吸，A正确；
B．用标记中的氧元素，检测到生成的乙酸乙酯中含有，可证明反应中乙酸断裂的是酯基中的键，B错误；
C．乙酸乙酯的制备为可逆反应，因此通过调控反应条件，可以促进反应正向进行，改变乙酸乙酯的产率，C正确；
D．温度越高，反应速率越快，因此升温可加快反应速率；浓硫酸是酯化反应的催化剂，可以加快反应速率，D正确；
答案选B。
11. 下列过程涉及的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 醋酸、淀粉溶液、加碘盐(含)三者混合变蓝色：
B. 红棕色溶解在溶液中：
C. 用过量溶液脱除烟气中的：
D. 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：
【答案】B
【解析】
【详解】A． 醋酸为弱酸，应写化学式，醋酸、淀粉溶液、加碘盐(含)三者混合变蓝色：，故A错误；
B． 红棕色溶解在溶液中生成碘单质：，故B正确；
C． 用过量溶液脱除烟气中的：，故C错误；
D． 用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币：，故D错误；
故选B。
12. 部分含N及物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A. a浓溶液与a＇浓溶液相互靠近可产生白烟
B. b＇与烧碱溶液反应可得到a＇和c＇
C. b与c混合无法得到a
D. b＇与a反应可能得到b
【答案】B
【解析】
【分析】部分含N及Cl物质分类与相应化合价关系图，由图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或N2O4，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐。
【详解】A． 氨气和氯化氢生成氯化铵固体，会有白烟产生，故A正确；
B． 氯气和氢氧化钠反应可生成氯化钠和次氯酸钠，得不到HCl，故B错误；
C． a为NH3，b为N2，c为NO，b与c混合无法得到a，b与c中N的化合价均要降低，不符合氧化还原反应的原理，故C正确；
D． b＇与a反应可能得到b，氯气能将氨气氧化为氮气，故D正确；
故选B。
13. 下列实验操作和现象正确且能得到相应结论的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．丙烯醇中的碳碳双键和羟基均被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，不能证明含有羟基，A项错误；
B．水解后的溶液呈酸性，应先加入足量的溶液，调节溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，B项错误；
C．向溶液X中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色，则溶液X含，C项正确；
D．向溶液中滴加几滴溶液，产生黄色沉淀，说明还原性S2-＞S，D项错误；
故答案为：C。
14. 由原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M组成的一种新型刚性建筑防水材料的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 离子半径：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 属于离子化合物，其中仅含离子键，不含共价键
D. M的最高价氧化物属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，W形成1个共价键，则W为H元素；Z形成+1价阳离子，且原子序数大于X、Y，则Z为Na元素；X形成4个共价键，则X为C元素；Y形成2个共价键，则Y为O元素；M形成4个共价键，则M为Si元素；阴离子带1个单位负电荷，结合阴离子结构可知，仅与Si原子相连的O原子得1个电子从而达到8电子稳定结构。据此可知该新型刚性建筑防水材料为甲基硅酸钠。由此可知，W、X、Y、Z、M依次为H、C、O、Na、Si。
【详解】A．核外电子排布相同的离子，随核电荷数增大，半径减小，则离子半径：，A错误；
B．非金属性：O>C，则简单氢化物的稳定性：，B正确；
C．属于离子化合物，含有钠离子和过氧根离子，过氧根离子中含有共价键，C错误；
D．M的最高价氧化物为，属于酸性氧化物，其可与唯一的酸氢氟酸反应，D错误；
答案选B。
15. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯和氮气的混合物中，所含分子数为
B. 完全溶于，所得溶液中微粒的数目为
C. 铜-锌-稀硫酸原电池中，每产生，电子转移数
D. 足量乙烷与(标准状况)发生取代反应，形成键的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和氮气的相对分子质量均为28，则乙烯和氮气的混合气体的物质的量为，所含分子数为，A正确；
B．氨气与水生成的反应为可逆反应，的物质的量为，完全溶于所得溶液中微粒的数目小于，B错误；
C．铜-锌-稀硫酸原电池中，正极电极反应为，则每产生，及产生1ml氢气，电子转移数为，C错误；
D．(标准状况)的物质的量为1ml，乙烷与发生取代反应生成氯乙烷和HCl，因此形成键的数目为，D错误；
答案选A。
16. 类比推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 常温下，通入溶液中无明显现象，则通入溶液中也无明显现象
B. 在空气中加热分解可得到，在空气中加热分解可得到
C. 据，推理得
D. 镁、铝、稀硫酸组成原电池时镁作负极，则镁、铝、溶液组成原电池时镁也作负极
【答案】A
【解析】
【详解】A．、均为酸性氧化物，因此通入溶液中无明显现象，则通入溶液中也无明显现象，A正确；
B．具有还原性，在空气中加热与氧气反应生成，最后分解可得到，B错误；
C．丙烯加聚得到聚丙烯，结构简式为，C错误；
D．镁、铝、NaOH溶液组成原电池时，镁不与NaOH溶液反应，铝能与NaOH溶液反应，因此铝作负极，D错误；
答案选A。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17. 某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。
回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为____，实验结束后，发现装置A蒸馏烧瓶中有较多的白色固体，体现了浓硫酸的_____性。
（2）装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为_____(填选项字母)。
a．溶液 b．溶液 c．饱和溶液 d．溶液
（3）装置E中酸性溶液褪色，说明具有______性。
（4）装置C中反应的离子方程式为_____，甲同学设计了以下三个方案用于证实装置C的反应中具有还原性，你认为方案正确的是____(填选项字母)。
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀
（5）实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：，有同学认为除的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响，完成实验设计进行验证(体积已折算为标准状况下体积)。
限选试剂：溶液、溶液、溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
【答案】（1）①. ②. 吸水性
（2）c
（3）还原性
（4）①. ②. ab
（5）①. 0.1ml/L的KI溶液 ②. 6mL蒸馏水 ③. 浓盐酸
【解析】装置A中利用浓硫酸和铜反应制备，装置B中盛放饱和NaHSO3溶液，可以观察气体的流速；装置C中溶液具有氧化性，可以检验的还原性；装置D中溶液具有还原性，检验的氧化性；装置E中为酸性高锰酸钾溶液，可以检验的还原性；装置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染环境。
（1）装置A中利用浓硫酸和铜反应制备，化学方程式为；实验结束后，发现装置A蒸馏烧瓶中有较多的白色固体，说明生成无水晶体，体现了浓硫酸的吸水性；
（2）在饱和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此选用饱和NaHSO3溶液观察气体的流速；
（3）酸性溶液具有强氧化性，具有还原性，溶液被还原褪色，说明具有还原性；
（4）装置C中溶液具有氧化性，具有还原性，两者氧化还原生成和，离子方程式为；
a．反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明生成还原生成，可以证明具有还原性，a正确；
b．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明生成，硫元素化合价升高，可以证明具有还原性，b正确；
c．取反应后的少许溶液于试管中，加入溶液，由于和均可以反应生成白色沉淀和，则产生白色沉淀，不能证明具有还原性，c错误；
答案选ab；
（5）实验ⅰ和实验ⅱ是探究浓度对反应的影响，根据控制变量法可知，两个实验中只有KI浓度不同；由于浓度越大反应速率越快，并结合实验现象可知，实验ⅰ反应速率较慢，应加入50mL0.1ml/L的KI溶液。实验ⅲ和实验ⅳ是探究浓度对可逆反应的影响，硝酸是氧化性酸，会氧化发生副反应，因此不选硝酸，可以选用盐酸；由于浓度越大反应速率越快，并结合实验现象可知，实验ⅲ中加入6mL蒸馏水；实验ⅳ中加入6mL浓盐酸。
18. 柠檬酸亚铁()是一种易吸收的高效铁制剂。一种用硫铁矿(成分为及少量其他杂质)为原料制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图所示：
已知：流程中和开始沉淀和完全沉淀的如表所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______；“滤渣1”的主要成分为______(填化学式)。
（2）已知与不反应，则“还原”时，发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；“还原”后，可用______(填化学式)溶液检验反应是否完全。
（3）“除铝”时为获得较纯净的沉淀，所调的范围为，不能大于5.8的原因是_____。
（4）“沉铁”过程中发生反应的离子方程式为______；该反应需控制温度在左右，温度不能过高的原因是：______。
（5）测定产品中柠檬酸亚铁的质量分数。取产品配成溶液，取至锥形瓶中，加入的酸性溶液，杂质和均与酸性溶液不反应，测定过程中消耗溶液的体积为，则柠檬酸亚铁的质量分数为_______[保留4位有效数字，M(柠檬酸亚铁)]。
【答案】（1）①. ②. SiO2
（2）①. 2:1 ②. KSCN
（3）若大于5.8，会沉淀Fe2+，降低柠檬酸亚铁产品产率。
（4）①. ②. 温度过高会导致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度随温度升高而降低
（5）98.40%
【解析】硫铁矿主要成分为FeS2、Al2O3、SiO2，在空气中焙烧后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固体用稀硫酸溶浸，Fe2O3、A12O3分别生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此滤渣1为SiO2；向滤液中加入FeS2还原，Fe3+被FeS2还原为Fe2+，同时生成淡黄色的硫沉淀；调节溶液的pH值，可以将A13+转化为沉淀除去；过滤后的滤液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，过滤、洗涤得到FeCO3固体；向FeCO3固体中加入柠檬酸，制得柠檬酸亚铁晶体。
（1）根据分析，焙烧过程中，FeS2被空气中的氧气氧化生成Fe2O3、SO2，化学方程式为，滤渣1为SiO2。
（2）已知与不反应，则还原时Fe3+被FeS2还原为Fe2+，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；还原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液检验Fe3+，确定反应是否完全。
（3）除铝时所调的范围为，若大于5.8，则Fe2+开始沉淀，导致Fe2+除去，降低柠檬酸亚铁产品产率。
（4）沉铁过程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，离子方程式为；NH4HCO3不稳定，温度过高会导致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度随温度升高而降低，因此反应需控制温度在左右。
（5）酸性高锰酸钾溶液氧化生成，根据得失电子守恒可知反应比例关系为，则溶液中物质的量为，因此产品中柠檬酸亚铁的质量分数为。
19. 氮及其化合物对人类的生产生活有着重要作用，对其合理应用和处理有重要意义。
回答下列问题：
（1）实验室欲利用和固体制备并收集一瓶干燥的，选择图中的某些装置并连接，正确的连接顺序为_____(按气流方向排序，装登可重复使用，用小写字母表示)。
（2）设计从出发经过3步反应制备的路线：______(用“→”表示含氮物质间的转化，示例：∙∙∙∙∙∙)。
（3）工业合成氨的反应为放热反应，下列过程中也为放热反应的是___ (填选项字母)。
A． B．
C．
（4）雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应。若在容积恒为的密闭容器中进行该反应，起始时充入时测得容器内的物质的量为。
①内该反应的平均反应速率___。
②一段时间后反应达到平衡状态，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，此时容器中的转化率为___ (结果保留3位有效数字)。
③下列能说明该反应达到平衡状态的是___ (填选项字母)。
A． B．的转化率不再变化
C．容器内气体的密度保持不变 D．生成的同时消耗
（5）利用反应构成的原电池装置如图所示，此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用其化学能。
电极A是原电池的______(填“正极”或“负极”)，电极B上发生的电极反应式为___。
【答案】（1）a→c→d→f→e→c→d→i
（2）NH3NONO2 HNO3
（3）A
（4）①. 0.25 ②. 66.7% ③. BD
（5）① 负极 ②. 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
【解析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置a→c→d→f→e→c→d→i,故答案为：a→c→d→f→e→c→d→i；
（2）NH3催化氧化生成NO，NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，则含氮物质间的转化过程为 NH3NONO2 HNO3，故答案为： NH3NONO2 HNO3；
（3）A．盐酸与铝片反应为放热反应，故A符合；
B．生成物能量高于反应物总能量，是吸热过程，故B不符；
C．由图示可知，N2的键能为946kJ/ml，O2的键能为498kJ/ml，NO的键能为632kJ/ml，生成2mlNO时，断键吸收的总能量为(946+498)kJ=1444kJ，形成新键释放的总能量为(2×632)kJ=1264kJ，1444kJ＞1264kJ，即吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量，故C不符；
故答案为：A；
（4）①，内该反应的平均反应速率=0.25。故答案为：0.25；
②一段时间后反应达到平衡状态，，密闭容器中混合气体的压强是反应前的，= ，x=2，此时容器中的转化率为=66.7%。故答案为：66.7%；
③A．时，末给出正逆反应，故A不选；
B．的转化率不再变化，证明消耗速率和生成速率相等，可以证明达到平衡状态，故B选；
C．反应前后容器容积和气体的物质的量均不变化，所以容器内混合气体密度始终保持不变，故C不选；
D．生成的同时消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D选；
故答案为：BD；
（5）原电池反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2发生得电子的还原反应，B为正极，NH3发生失电子的氧化反应，A为负极，通入NO2的B电极为正极，NO2发生得电子的还原反应生成N2，电极反应式为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。故答案为：负极；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。
20. 化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料，现可通过如图所示的流程制取(部分反应条件略去)：
回答下列问题：
（1）C中官能团的名称为_____，的反应类型为_____。
（2）由A生成E的反应方程式可表示为，则物质X的化学式为______。
（3）D与F生成G的化学方程式为_______。
（4）下列说法错误的是______(填选项字母)。
a．B、D均能溶于水
b．A、B均能使酸性溶液褪色
c．用饱和溶液可以鉴别B、D和G三者
d．A在一定条件下与发生加成反应只得到一种有机产物
（5）G的酯类同分异构体数目众多，请写出一种含4个甲基()的酯类同分异构体：______(填结构简式)。
（6）F能发生酯化反应，根据其结构特征分析预测F还可能的化学性质，完成下表。
【答案】（1）①. 醛基 ②. 加成反应
（2）HBr
（3）
（4）d
（5）或(其他合理答案均可)
（6）①. Na ②. ③. 、Cu、加热 ④.
【解析】A为丙烯，与水在过氧化物作用下加成生成B，B为正丙醇，催化氧化生成丙醛，则C为丙醛，丙醛进一步催化氧化生成D，D为丙酸；A中含有碳碳双键，和X加成反应生成E，则X为HBr，E在碱性条件下水解生成F，F为异丙醇；D和F发生酯化反应生成G，G为丙酸异丙酯，结构简式为。
（1）C为丙醛，结构简式为CH3CH2CHO，所含官能团名称为醛基；为丙烯与水加成反应生成正丙醇，反应类型为加成反应。
（2）根据分析，X为HBr。
（3）D为丙酸，F为异丙醇，两者发生酯化生成丙酸异丙酯和水，化学方程式为。
（4）a．B为正丙醇，含有羟基，D为丙酸，含有羧基，两者可以与水形成分子间氢键，因此均能溶于水，a正确；
b．A中含有碳碳双键，B中含有羟基，两者均能把酸性溶液还原而使其褪色，b正确；
c．B为正丙醇，可以溶于饱和溶液，D为丙酸，酸性强于碳酸，可以与饱和溶液反应生成气体，G为丙酸异丙酯，不溶于饱和溶液，混合时会分层，因此可以用饱和溶液可以鉴别B、D和G，c正确；
d．A为丙烯，在一定条件下与发生加成反应得到两种有机产物，分别为和，d错误；
答案选d。
（5）G为，其同分异构体属于酯类，且含4个甲基()，则符合条件的结构简式有、(其他合理答案均可)。
（6）F为异丙醇，结构简式为，含有羟基，可以与金属Na发生置换反应，生成；可以与氧气在Cu作催化剂、加热条件下反应生成。
A．青花瓷
B．司母戊大方鼎
C．《论语》竹简
D．汉族服饰
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用石灰浆将社区的树刷白
氢氧化钙是一种强碱，可使蛋白质变性，起到杀虫的作用
B
学农劳动：施用铵态氮(碳酸氢铵)肥时，需要及时掩埋
碳酸氢铵受热易分解，会降低肥效
C
家务劳动：用食醋浸泡水壶可清除其中的少量水垢
醋酸具有酸性，能与水垢中的反应
D
自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重铬酸钾溶液检验呼出的气体中是否有酒精
酒精可使酸性重铬酸钾溶液由橙色变无色
装置
预期目的
A．探究与浓硝酸反应的热量变化
B．探究浓度对反应速率的影响
装置
预期目的
C．探究氨气在水中的溶解性
D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相对强弱
选项
气体
实验现象
A
试管中液面无明显上升，取出试管正立，试管口有红棕色气体出现
B
试管中液面上升，取试管中溶液滴加品红溶液，振荡，溶液褪色，对褪色后溶液加热，溶液恢复红色
C
试管中液面逐渐上升，停止后，向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面会继续上升，取试管中的溶液加入少量铁粉，可产生无色无味气体，溶液变绿色
D
试管中液面上升，取试管中溶液滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色
选项
实验操作和现象
结论
A
将丙烯醇()加入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
说明含有羟基
B
将淀粉与稀硫酸混合加热，往加热后的溶液中加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，不产生砖红色沉淀
淀粉没有水解
C
向溶液X中加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色
溶液X含
D
向溶液中滴加几滴溶液，出现浅黄色浑浊
还原性：
影响因素
编号
操作
现象
i
取____于锥形瓶中，向其中通入
溶液变为浅黄色
ii
取溶液于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iii
取溶液和______于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄
iv
取溶液和____于锥形瓶中，向其中通入
溶液迅速变黄且出现乳黄色浑浊
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
3.0
5.0
5.8
8.8
序号
反应试剂、条件
生成有机物的结构简式
反应类型
①
____
____
置换反应
②
____
____
氧化反应(生成有机产物)
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