高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序图文ppt课件

这是一份高中化学鲁科版必修1第2节 研究物质性质的方法和程序图文ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了分类法，金属铁→钠，能与盐酸反应吗，预测能与氧气反应，金属钠与氧气的反应，实验目的，实验用品，实验方案，魔术实验，“滴水生火”等内容，欢迎下载使用。

1.会设计实验探究钠与氧气在不同条件下的反应。2.通过比较的方法认识氧化钠和过氧化钠的性质。
思考：金属钠除了能与水发生反应外，还能与哪些物质反应？你能依据铁的化学性质，预测金属钠的化学性质吗？
能与硫酸铜溶液发生置换反应吗？
能与氧气反应吗？
1、探究金属钠与氧气的反应。2、认识条件控制对实验研究的意义。
金属钠； 酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、坩埚钳、镊子、小刀、 玻璃片、滤纸、火柴。
1、将切好的金属钠放置在空气中，观察现象。2、将一小块金属钠放置在坩埚中加热，观察现象。
失去金属光泽，银白色变为白色
熔化成闪亮的小球、剧烈反应发出黄色火焰、生成淡黄色固体
反应条件的控制对实验研究有重要意义，不同条件下，相同物质发生化学反应时，产物不一定唯一。
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。
过氧化钠能与二氧化碳、水反应产生氧气并放出大量的热，故脱脂棉燃烧。
2Na2O2+2CO2=== 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
（1）过氧化钠+H2O
（2）过氧化钠+CO2
实验结论：过氧化钠与水、二氧化碳反应放热，并且产生氧气
思考：由Na2O+2HCl==2NaCl+H2O，推测Na2O2与盐酸如何反应？
过氧化钠是否是碱性氧化物吗？
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl +2H2O+ O2↑
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O2+ 2H2O＝4NaOH + O2↑
Na2O + HCl = NaCl + H2O
2Na2O2+4HCl = 4NaCl +2H2O+O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3 + O2
特别提醒　①Na2O2中的两个氧原子形成一个原子团过氧根离子。②加热时，不稳定的Na2O易转化成更稳定的Na2O2。其化学方程式为
2Na2O＋O2===2Na2O2
思考：Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？
　取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。
2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑
①若酸过量，只发生钠与酸的反应，反应程度比与水反应剧烈；
②若酸不足，钠将酸反应完后，剩余的钠再与水反应。
(1)钠与酸溶液的反应
(2)钠与盐溶液的反应（硫酸铜溶液）
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
思考：类比推理钠与氯化铁溶反应现象和反应方程式？
3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑
Na浮在液面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有红褐色沉淀生成。
由于钠与水剧烈反应，所以不能从溶液中置换出比它不活泼的金属
在熔融条件下，Na可以将钛、锆、铌等金属的氯化物中将金属置换出来
金属钠长期露置于空气中，会发生什么变化？
提示　4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
1.判断正误(1)Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶1(2)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的化学方程式是2Na2O2===2Na2O＋O2↑(3)Na2O与Na2O2分别与CO2反应的产物完全相同(4)Na2O与Na2O2均可与水反应产生氧气(5)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火
2.回答下列问题：(1)将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为___________________，生成物的颜色为______。
(2)将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为________(填化学式)。
(3)过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇氧气的来源，其原理为____________________________________________________________(用化学方程式表示)。
2H2O===4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2