人教版九年级化学上册同步精品讲义课题2原子的结构(下)讲义(学生版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步精品讲义课题2原子的结构(下)讲义(学生版+解析)，共272页。学案主要包含了核外电子的分层排布，原子结构示意图等内容，欢迎下载使用。
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课前引入
我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

知识精讲
一、核外电子的分层排布
1. 电子层的定义与命名
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。
（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）

2. 核外电子的能量规律

3. 核外电子的排布规律
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。

二、原子结构示意图
1. 原子结构示意图的定义：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
2. 部分原子的原子结构示意图

3. 原子的化学性质与电子排布的关系
原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与_________电子的数目有关。
换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

三、离子
1. 阴离子、阳离子的定义
（1）阴离子：带负电的原子叫做阴离子。
（2）阳离子：带正电的原子叫做阳离子。

2. 阴离子、阳离子的形成过程
举个例子——金属钠与氯气的反应

钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-），带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。
3. 离子符号的含义
元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷，Cl- 表示氯离子带1个单位负电荷。

及时小练
说出下列数字“2”的含义：
（1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+

对点训练
题型一：核外电子的排布规律
【例1】（2020·全国九年级课时练习）人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥

【变1-1】（2020·南宁市天桃实验学校八年级期中）已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为
A．10B．12C．14D．20

【变1-2】（2021·常州市第二十四中学九年级二模）2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为
A．4B．6C．8D．14

【变1-3】原子核外电子排布规律：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量______，离核越远，电子能量越______。原子的核外电子最少有层，最多有______层。最外层电子数不超过______个（只有一层的，电子不超过______个）。

题型二：最外层电子数与化学性质的关系
【例2】（2021·黑龙江八年级期末）根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是
A．B．C．D．

【变2-1】（2021·全国九年级课时练习）下列粒子表示的元素化学性质相似的是
A．①③B．②③C．①④D．③④

【变2-2】（2020·南宁市天桃实验学校八年级期中）下列原子中，最容易失去电子的是
A．B．C．D．

题型三：离子的概念与形成
【例3】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子得到一个电子，氯原子失去一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．钠离子与钠原子的化学性质不同

【变3-1】（2019·云南九年级一模）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．

【变3-2】（2019·南宁市天桃实验学校九年级开学考试）下图是氯化钠形成的微观过程，请回答：
（1）原子与离子的区别是______（答一点）。
（2）氯化钠形成的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，______数一定不变，______数一定变，______数可能变。

【变3-3】（2020·山西实验中学）请根据如图回答下列问题：
（1）镁燃烧的微观本质是：镁原子___________变成镁离子，氧分子分解为__________，然后___________（填符号）结合成氧化镁.
（2）综上所述可知构成物质的微粒有__________，分子和原子的本质区别是_________
题型四：离子符号的书写及意义
【例4】（2019·全国）下列离子符号书写正确的是( )
A．Na1+B．Cl+C．K+D．Cl−1

【变4-1】（2021·河北石家庄新世纪外国语学校九年级月考）写出下列离子符号：
（1）钠离子______；
（2）铝离子______；
（3）氯离子______；
（4）氧离子______。

【变4-2】（2019·河南信阳市·罗山县教学研究室九年级期末）如图，某微粒的结构示意图：
当a=10时，该粒子是原子；当a=______时，该微粒是______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。

【变4-3】（2021·全国九年级课时练习）写出下列符号中数字“2”的含义。
2Mg2+
①__________________________________ ； ②_________________________________。

题型五：原子结构示意图的信息
【例5】某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为_________，核外有_______个电子层，第二层上有__________个电子，最外层上有__________电子，在化学反应中容易___________（填得到或失去）电子，它属于_____________（填金属或非金属）元素。

【变5-1】（2021·山东淄博市·）如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．①属于阴离子，化学符号为O2-
B．②属于原子，化学符号为Cl
C．①在化学反应中容易获得两个电子
D．②在化学反应中容易获得一个电子

【变5-2】（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是
A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子

【变5-3】（2021·凯里学院附属中学九年级一模）元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。
（1）锶离子的化学符号是___________。
（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母，下同)，与锶元素化学性质相似的是___________。

【例6】（2021·山东八年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。

【变6-1】（2021·丹东市第三十一中学九年级一模）据某微粒结构示意图回答下列问题：
（1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X==___________，X最大值是___________
（2）若是R2-的结构示意图，则X=___________

【变6-2】（2017·山东青岛三十九中九年级期中）元素家族新成员—鉨
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号，2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称，其中113号元素符号为Nh，中文名为“鉨"图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请消回答下列问题：
(1)甲中x=_______
(2)鉨元素与铝元素在的化学性质_____(相似或不相似），因为_____.
(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 _____

【变6-3】（2019·库车县乌尊镇中学九年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）x表示____；y表示____。
（2）当x＝12时，y＝___。
（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。
（4）当x＝13时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的____(填离子符号)。

【变6-4】（2019·山东潍坊市·八年级期中）某元素R的结构示意图为: 。
(1)当x=10+y时，该粒子为 _________________________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)， 当x 4
易得到
不稳定
不稳定
课题2 原子的结构（下）

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课前引入
我们知道，原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积很小，如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁。

知识精讲
一、核外电子的分层排布
1. 电子层的定义与命名
（1）核外电子的运动有自己的特点，它没有固定的轨道，但有经常出现的区域，我们称之为电子层。
（2）离核_______的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫_________。（电子层由内到外分别用K，L，M，N，O，P，Q表示）

2. 核外电子的能量规律

3. 核外电子的排布规律
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
【答案】最近 最外层 8 2

二、原子结构示意图
1. 原子结构示意图的定义：表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
（1）小圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；
（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
2. 部分原子的原子结构示意图

3. 原子的化学性质与电子排布的关系
原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与_________电子的数目有关。
换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
【答案】最外层

三、离子
1. 阴离子、阳离子的定义
（1）阴离子：带负电的原子叫做阴离子。
（2）阳离子：带正电的原子叫做阳离子。

2. 阴离子、阳离子的形成过程
举个例子——金属钠与氯气的反应

钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，当钠与氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，这样两者都形成相对稳定的结构。
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上1个单位的负电荷。这种带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，如钠离子（Na+）；带负电的原子叫做阴离子，如氯离子（Cl-），带相反电荷的Na+ 与Cl- 相互作用就形成了NaCl（氯化钠）。
3. 离子符号的含义
元素符号右上角的“+”“﹣”表示电性，如Na+ 表示钠离子带1个单位正电荷，Cl- 表示氯离子带1个单位负电荷。

及时小练
说出下列数字“2”的含义：
（1）2H （2）O2 （3）S2- （4）Mg2+
【答案】（1）2个氢原子 （2）1个氧分子是由2个氧原子构成的 （3）1个硫离子带2个单位负电荷
（4）1个镁离子带2个单位正电荷

对点训练
题型一：核外电子的排布规律
【例1】（2020·全国九年级课时练习）人们对微观世界的认识是一个不断发展的过程。关于原子结构的说法有：
①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中
②原子是可分的
③原子核外的电子是分层排布的
④原子中有带负电的电子
⑤原子核外的电子能量相同
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量
其中正确的观点是
A．①②③④⑤⑥
B．②③④⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥
【答案】B
【详解】
①在球体内充斥正电荷，电子并不是镶嵌其中，因为质子带正电荷，电子在原子核外高速运动，说法错误；
②原子是可分的，分为原子核和核外电子，说法正确；
③原子核外的电子是分层排布的，说法正确；
④原子中有带负电的电子，说法正确；
⑤原子核外的电子是分层排布的，能量不相同，说法错误；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，质子、中子均在核内，核外电子质量可忽略不计，说法正确；
故②③④⑥正确；
故选：B。
【变1-1】（2020·南宁市天桃实验学校八年级期中）已知R元素原子的核外第一层与第三层的电子数相等，则R的质子数为
A．10B．12C．14D．20
【答案】B
【详解】
原子核外电子分层排布，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层跟第一层电子数相等，则第三层也是2个电子，即该原子核内质子数=核外电子总数=12。
故选B。
【变1-2】（2021·常州市第二十四中学九年级二模）2021年3月，三星堆遗址又新出土重要文物500多件，科学家使用碳14年代检测印证了三星堆遗址属于商代晚期，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为
A．4B．6C．8D．14
【答案】A
【详解】
碳14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6，则第一层2个电子，第二层4个电子。故选A。
【变1-3】原子核外电子排布规律：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量______，离核越远，电子能量越______。原子的核外电子最少有层，最多有______层。最外层电子数不超过______个（只有一层的，电子不超过______个）。
【答案】低 高 7 8 2

题型二：最外层电子数与化学性质的关系
【例2】（2021·黑龙江八年级期末）根据钠原子的结构示意图，推测下列元素与钠元素化学性质相似的是
A．B．C．D．
【答案】C
【详解】
原子的最外层电子数相同，则化学性质相似，钠原子的最外层电子数是1，故选C。
【变2-1】（2021·全国九年级课时练习）下列粒子表示的元素化学性质相似的是
A．①③B．②③C．①④D．③④
【答案】B
【分析】
根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，据此进行分析判断。
【详解】
①的最外层电子数为2,为金属元素，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；
②最外层电子数为8，化学性质稳定；
③中原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；
④的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。
故选：B。
【变2-2】（2020·南宁市天桃实验学校八年级期中）下列原子中，最容易失去电子的是
A．B．C．D．
【答案】A
【分析】
原子的核外电子排布中，多层时最外层电子4，易得电子。
【详解】
A、最外层电子14，易得电子；
故选A。

题型三：离子的概念与形成
【例3】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是
A．钠原子得到一个电子，氯原子失去一个电子
B．钠跟氯气反应生成氯化钠
C．氯化钠是由离子构成的化合物
D．钠离子与钠原子的化学性质不同
【答案】A
【详解】
A、由图可知，钠原子失去1个电子，氯原子得到1个电子，形成稳定结构，符合题意；
B、由图可知，钠和氯气在一定条件下反应生成氯化钠，不符合题意；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，不符合题意；
D、钠离子与钠原子最外层电子数不同，化学性质不同，不符合题意。
故选A。
【变3-1】（2019·云南九年级一模）下列粒子结构示意图中表示阳离子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】
原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
【详解】
A、是氟离子，质子数小于电子数是阴离子，故A不正确；
B、是氖原子，质子数=核外电子数，故B不正确；
C、是镁离子，质子数大于核外电子数是阳离子，故C正确；
D、是氯离子，质子数小于电子数是阴离子，故D不正确。故选C。
【变3-2】（2019·南宁市天桃实验学校九年级开学考试）下图是氯化钠形成的微观过程，请回答：
（1）原子与离子的区别是______（答一点）。
（2）氯化钠形成的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，______，钠离子与______结合成氯化钠。
（3）由图可知：原子形成离子的过程中，______数一定不变，______数一定变，______数可能变。
【答案】原子中质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子中不等（原子不显电性，离子显电性）（答一点即可） 氯原子得到电子形成氯离子 氯离子 质子（核电荷） 电子 电子层
【详解】
（1）原子得失电子后形成离子，所以原子与离子的区别是核外电子数不同；原子中，质子数（核电荷数）等于核外电子数，而离子中不等（原子不显电性，离子显电性）（答一点即可）；
（2）根据图示可知形成氯化钠的微观本质：钠原子失去电子形成钠离子，氯原子得到电子形成氯离子，钠离子与氯离子结合成氯化钠；
（3）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数一定不变。
【变3-3】（2020·山西实验中学）请根据如图回答下列问题：
（1）镁燃烧的微观本质是：镁原子___________变成镁离子，氧分子分解为__________，然后___________（填符号）结合成氧化镁.
（2）综上所述可知构成物质的微粒有__________，分子和原子的本质区别是_________
【答案】失去2个电子 氧原子，氧原子得到2个电子变成氧离子 Mg2+ 、O2- 原子、分子和离子 在化学变化中，分子可分，原子不可分
【详解】
（1）由图可知，镁原子失去2个电子变成带正电的镁离子，氧分子分解成氧原子，氧原子得到2个电子变成氧离子，氧离子和镁离子再结合成氧化镁，故填：失去电子；氧原子，氧原子得到2个电子变成氧离子；Mg2+、 O2-；
（2）镁是由镁原子构成的，氧气是由氧分子构成的，氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，所以分子、原子和离子都可以构成物质；分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可分，原子不可分；故填：原子、分子和离子；在化学变化中，分子可分，原子不可分。

题型四：离子符号的书写及意义
【例4】（2019·全国）下列离子符号书写正确的是( )
A．Na1+B．Cl+C．K+D．Cl−1
【答案】C
【解析】
【分析】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其符号前加上相应的数字。
【详解】
A、钠离子应为Na+，故A错误；
BD、氯离子应为Cl-，故BD错误；
C、钾离子应为K+，故C正确，故选C。
【变4-1】（2021·河北石家庄新世纪外国语学校九年级月考）写出下列离子符号：
（1）钠离子______；
（2）铝离子______；
（3）氯离子______；
（4）氧离子______。
【答案】Na+ Al3+ Cl- O2-
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为Na+，故填：Na+；
（2）根据的离子表示方法，铝离子可表示为Al3+，故填：Al3+；
（3）根据的离子表示方法，氯离子可表示为Cl-，故填：Cl-；
（4）根据的离子表示方法，氧离子可表示为O2-，故填：O2-。
【变4-2】（2019·河南信阳市·罗山县教学研究室九年级期末）如图，某微粒的结构示意图：
当a=10时，该粒子是原子；当a=______时，该微粒是______（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为______。
【答案】9 阴离子 F-
【详解】
原子中，核电荷数=核外电子数，核电荷数小于核外电子数，属于阴离子，故氮a=9时，该微粒属于阴离子，9号元素是氟元素，离子作为氟离子，故填：9；阴离子；F-。
【变4-3】（2021·全国九年级课时练习）写出下列符号中数字“2”的含义。
2Mg2+
①______________ ；
②_____________。
【答案】两个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷
【分析】
离子符号前面的数字，表示离子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数。
【详解】
2Mg2+中前面的2表示镁离子的个数是两个，右上角的2表示一个镁离子带两个单位的正电荷。
【点睛】
理解符号中数字的意义是正确解题的关键。

题型五：原子结构示意图的信息
【例5】某原子的结构示意图为，该原子的核电荷数为_________，核外有_______个电子层，第二层上有__________个电子，最外层上有__________电子，在化学反应中容易___________（填得到或失去）电子，它属于_____________（填金属或非金属）元素。
【答案】11 3 8 1 失去 金属
【详解】
试题分析：根据原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为11，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有1电子，在化学反应中容易失去电子，它属于金属元素。
考点：原子结构示意图
【变5-1】（2021·山东淄博市·）如图是两种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是
A．①属于阴离子，化学符号为O2-
B．②属于原子，化学符号为Cl
C．①在化学反应中容易获得两个电子
D．②在化学反应中容易获得一个电子
【答案】C
【详解】
A、①核内质子数为8，是氧元素的微粒，又核外电子数大于大于核内质子数，微粒带两个单位的负电荷，化学符号为O2-，此选项不符合题意；
B、②核外电子数等于核内质子数，属于原子，核内质子数是17，故化学符号为Cl，此选项不符合题意；
C、①的最外层电子数为8，属于稳定结构，不易得失电子，此选项符合题意；
D、②的最外层有7个电子，容易得到一个电子达到8个电子的稳定结构，此选项不符合题意。
故选C。
【变5-2】（2021·湖南中考真题）如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是
A．钠原子的核外第一层有1个电子
B．钠原子在化学反应中容易失去1个电子
C．钠原子核内的质子数为11、中子数为0
D．钠原子的核外有2层电子
【答案】B
【详解】
A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；
B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；
C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；
D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。
故选：B。
【变5-3】（2021·凯里学院附属中学九年级一模）元素锶形成的粒子结构示意图如图1所示，锶的元素符号为Sr。
（1）锶离子的化学符号是___________。
（2）图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是___________(填字母，下同)，与锶元素化学性质相似的是___________。
【答案】
（1）Sr2+
（2） AC B
【分析】
（1）锶离子质子数=38，电子数=2+8+18+8=36，所以锶离子带两个单位的正电荷，化学符号是Sr2+，故填：Sr2+；
（2）由粒子结构示意图可知，A的质子数等于电子数，最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构的原子。在C中质子数等于电子数，最外层电子数是8，属于稳定结构的原子；
锶原子失去2个电子形成锶离子，所以锶原子最外层有2个电子。B的最外层电子数是2，与锶原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构，与锶原子的化学性质不相似。
故填：AC，B。
【例6】（2021·山东八年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）X表示______，Y表示______，电子能量最高的电子层是______。
（2）当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=______，该微粒的符号是______。
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是______。
【答案】核电荷数 最外层电子数 第三层（或最外层） 0 Mg2+ S2-
【详解】
（1）由微观结构示意图可知：X表示核内核电荷数，Y是最外层电子数，核外电子离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，电子能量最高的电子层是第三层（或最外层）；
（2）当X=12时，，若该粒子带2个单位的正电荷，则该离子核外电子数为12-2=10个，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，恰好2+8=10个电子，第三电子层电子数为0，则Y=0，该微粒质子数为12，且带2个单位的正电荷，该微粒为Mg2+；
（3）若该微粒带两个单位的负电荷，则第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，第三电子层容纳8个电子，共18个电子，原子核内质子数=18-2=16，该微粒是硫离子，化学符号为S2-。
【变6-1】（2021·丹东市第三十一中学九年级一模）据某微粒结构示意图回答下列问题：
（1）若是原子结构示意图，则X与Y的关系X==___________，X最大值是___________
（2）若是R2-的结构示意图，则X=___________
【答案】
（1） 10+y 18
（2）16
【解析】
（1）原子中，核电荷数=核外电子数，故x=10+y，y最大是8，故x最大为18，故填：10+y；18。
（2）离子最外层电子数8，R2-是得到2个电子的阴离子，核外电子数2+8+8=18，x=18-2=16，故填：16。
【变6-2】（2017·山东青岛三十九中九年级期中）元素家族新成员—鉨
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号，2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称，其中113号元素符号为Nh，中文名为“鉨"图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结构示意图，请消回答下列问题：
(1)甲中x=_______
(2)鉨元素与铝元素在的化学性质_____(相似或不相似），因为_____.
(3)在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为 _____
【答案】3 相似 最外层电子数相同 Nh3+
【详解】
（1）原子中，核内质子数=核外电子数，故113=2+8+18+32+32+18+x，x=3；
（2）由原子结构示意图可知，鉨原子与铝原子的最外层电子数都是3，故化学性质相似，故填：相似，最外层电子数相同；
（3）鉨原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去3个电子从而带上3个单位的正电荷，故鉨原子形成离子的符号为Nh3+。
【变6-3】（2019·库车县乌尊镇中学九年级期中）如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）x表示____；y表示____。
（2）当x＝12时，y＝___。
（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，则y＝____。
（4）当x＝13时，该粒子易____电子，变成带____(填“正”或“负”)电荷的____(填离子符号)。
【答案】核电荷数 最外层电子数 2 8 失去 正 Al3＋
【详解】
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。
（1）x表示核电荷数（或质子数）；y表示最外层电子数；
（2）在原子中，核电荷数=核外电子数，当x＝12时，y＝2；
（3）当x＝17时，该粒子带1个单位负电荷，是得到一个电子形成的阴离子，则y＝8；
（4）带正电荷的离子为阳离子。当x＝13时，最外层电子数为3，小于4，该粒子易失去电子，变成带正电荷的阳离子。
【变6-4】（2019·山东潍坊市·八年级期中）某元素R的结构示意图为: 。
(1)当x=10+y时，该粒子为 _________________________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)， 当x电子数，E的质子数大于电子数，属于阳离子；
微粒的最外层电子数相同，化学性质相似，A、B的最外层电子数相同故化学性质相似；
D的质子数是16，电子数是18，故是硫离子，离子符号为：S2-。
【练6】（2021·全国九年级课时练习）A、B、C是三种粒子的结构示意图。请回答：
（1）若B表示原子，则______。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是______。
【答案】
（1）7
（2）原子的最外层电子数相同
【练7】（2020·聊城市茌平区实验中学九年级月考）在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子这些粒子中：
（1）能保持物质化学性质的粒子是______、______；
（2）化学变化中的最小粒子是______；
（3）能构成原子核的粒子是______、______；
（4）带正电荷的粒子是______、______、______；
【答案】分子 原子 原子 质子 中子 质子 原子核 阳离子
【详解】
（1）保持物质化学性质的微粒，对于由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质其化学性质由原子保持，对于由离子构成的物质，其化学性质由离子保持。故能保持物质化学性质的粒子是：分子、原子；
（2）原子是化学变化中的最小微粒；
（3）原子核是由质子和中子构成的；
（4）原子核中含质子，故带正电荷，质子、阳离子也带正电荷；
故填：质子、原子核、阳离子。
【练8】（2021·全国九年级课时练习）请根据信息回答下列问题：
（1）金属铁是由___________构成的，氯化钠是由___________构成的。(填“原子”、“分子”或 “离子”)；
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某粒(离)子的结构示意图
①当a=___________时，该粒子是原子；
②当a=8时，该粒子是___________(填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)，其符号为___________。
【答案】
（1） 原子 离子
（2） 10 阴离子 O2-
【分析】
（1）金属是由原子构成的，故铁是由铁原子构成的，氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成。故填原子；离子。
（2）①原子核外的电子总数等于核内质子数，若该微粒是原子，则a=10；②当a=8时，该原子是氧原子，此时该粒子核外电子总数大于核内质子数，微粒带负电，属于阴离子，故填：10；阴离子；O2-。
【练9】（2020·重庆九年级期中）近年来，金属锂(Li)因密度小，电导率高等特点，被广泛应用。锂(Li)是元素周期表中的第3号元素。根据以上所述回答下列问题：
(1)画出锂原子的原子结构示意图为_____。
(2)锂元素在化学反应中易_______(填“得”或“失”)电子，其离子符号为_______。
(3)下列对锂原子的理解错误的是_______(填字母)。
A 锂原子核是不可分割的实心球体 B 锂原子质量主要集中在原子核上
C 整个锂原子不显电性 D 锂原子比锂离子小得多
【答案】 失 Li+ AD
【详解】
（1）锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外第一层有2个电子，第二层有1个电子，故锂原子的原子结构示意图为：；
（2）锂原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上一个单位的正电荷，故其离子符号为Li+；
（3）A、原子核外有很大的空间，不是实心球体，符合题意；
B、原子由原子核和核外电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故锂原子质量主要集中在原子核上，不符合题意；
C、原子是由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，由于原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷，数量相等，电性相反，故整个锂原子不显电性，不符合题意；
D、锂离子是锂原子失去一个电子后形成的，电子的质量很小，可以忽略不计，故锂原子和锂离子大小近似相等，符合题意。
故选AD。

电子层数
一、二、三、四、五、六、七
离核远近
近 → 远
能量高低
低 → 高
原子种类
实例
最外层电子数
得失电子
结构稳定性
化学性质
稀有气体
He、Ne、Ar
8（He为2）
不易得，不易失
稳定
稳定
金属
Na、Mg、Al
< 4
易失去
不稳定
不稳定
非金属
N、O、S
> 4
易得到
不稳定
不稳定