人教版九年级化学上册同步精品讲义课题2如何正确书写化学方程式(学生版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步精品讲义课题2如何正确书写化学方程式(学生版+解析)，共30页。学案主要包含了化学方程式的书写原则，化学方程式的书写步骤，配平化学方程式的常用方法等内容，欢迎下载使用。

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知识精讲
一、化学方程式的书写原则
1. 要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。
2. 要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。
举个例子
（1）H2O2eq \(=======,\s\up7(催化剂),)H2+O2 不符合客观事实
（2）H2+O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)H2O 不遵守质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
举个例子
1.“写”： P＋O2—P2O5
2.“配”：4P＋5O2—2P2O5
3.“等”：4P + 5O2 === 2P2O5
4.“注”：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)2P2O5
5.“查”：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)2P2O5
注意
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物中不标“↑”号，如
（2）溶液中如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”号，如
总结归纳——方程式的书写步骤
左反右生一横线 KClO3 —— KCl + O2
配平以后加一线 KClO3 ==== KCl + O2
等号上下注条件 KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) KCl + O2
箭头标气或沉淀 KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) KCl + O2↑
三、配平化学方程式的常用方法
1. 最小公倍数法：
（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。
（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。
（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。
（4）用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。
2. 奇数配偶法：
（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。
（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子的化学式前添加“2”。
（3）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
3. 归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）
配平：C2H5OH + O2 —— CO2 +H2O
先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O
4．观察法
（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
对点训练
题型一：根据化学方程式推测化学式
【变1-1】（2019·河北新华·石家庄新世纪外国语学校九年级月考）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2B．Fe2S4C．FeOD．FeS
【答案】A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、H、O的个数分别是0、0、4、16，生成物中含Fe、S、H、O的个数分别是2、4、4、16，故反应物中还应含2个Fe、4个S，故R的化学式为：FeS2。
故选A。
题型二：化学方程式的配平
【例2】配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
【答案】
（1） 4 1 3 4
（2） 2 3 2 4
（3） 2 6 2 3
题型三：化学方程式的书写
【例4】（2021·天津北京师范大学静海附属学校九年级月考）书写下列化学方程
（1）木炭在空气中充分燃烧_____；
（2）硫在氧气中燃烧__________；
（3）红磷在空气中燃烧__________；
（4）铁丝在氧气中燃烧_________；
（5）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________。
（6）书写下列化学式
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） NaOH CuSO4 CaCO3 AgNO3
【分析】
（1）碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）硫燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（6）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；
硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，故化学式为CuSO4；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCO3；
硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNO3。
【例6】（2020·烟台市福山区教学研究中心八年级期中）请用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
（2）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
（3）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。
（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
【答案】
（1） 1 3 1 1 3 2 3
（2）MnO2
（3）5:6
（4） C、H、O 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变
【分析】
（1）
①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1，则Mg的化学计量数为3，N2的化学计量数为1；
②根据观察法，设Fe2O3前面的化学计量数为1，则Fe的化学计量数为2，最后调整CO、CO2前面的化学计量数分别为3、3；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、8、22、2，故反应物中还应含8个Mn、16个O，故X的化学式为MnO2；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g-10g=12g，故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；
（4）
将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中也应含C、H、O。
提分特训
【题1】（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2B．H2OC．COD．Mg（OH）2
【答案】B
【详解】
根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
【题2】配平化学方程式
（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2
（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2
（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑
（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O
（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2
【答案】2 1 1 1 4 11 2 8 2 2 1 1 2 1 2 1 4 3 4
【题3】（2017·大冶市东岳路街道办事处四棵初级中学九年级三模）生活中处处有化学
（1）用化学用语填空：①锌离子_____ ②二氧化硫____ ③2个亚铁离子____
（2）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑+2X。
①上述化学方程式中X的化学式为_______。
②N2O中氮元素的化合价为_______。
③保存硝铵应_______。
（3）洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______，在净水过程中常用______吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的方法是_______。
【答案】
（1） Zn2+ SO2 2Fe2+
（2） H2O +1价 避免高温或撞击
（3） 漏斗 玻璃棒 活性炭 煮沸
【分析】
（1）
①离子符号在元素符号右上角标明离子带的电荷数和电性，数字在前符号在后，如果数字是1省略不写。锌离子表示为Zn2+。
②二氧化硫化学式为SO2。
③2个亚铁离子表示为2Fe2+。
（2）
①化学反应前后原子的种类数目不变，反应前有2N、4H、3O，反应后有2N、O，所以2X有4H、2O，X是H2O。
②化合物中各元素的化合价代数和为0，N2O中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+1价。
③硝铵受热易分解，所以保存硝铵应避免高温或撞击。
（3）
过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中常用于吸附色素和异味。生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，因为煮沸可以将水中的钙镁离子转化为沉淀从而降低水的硬度。
【题4】（2021·哈尔滨市松雷中学校八年级期中）化学用语是简明丰富的国际通用语言，请填写下列与化学用语有关的空白：
（1）按要求写出化学用语：
①2He表示______。
② 表示______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
①A13+______。
②3Fe2+表示______。
（3）配平下列反应的化学方程式：
①________________________；
②________________________。
【答案】
（1） 2个氦原子 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
（2） 一个铝离子带三个单位正电荷 3个亚铁离子
（3） 4 11 2 8 1 3 2 3
【分析】
（1）
①元素符号前的数字表示原子个数，2He表示2个氦原子；
②元素符号正上方数字表示该元素的化合价，表示二氧化碳中氧元素的化合价为－2价；
（2）
①元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，Al3+表示一个铝离子带三个单位正电荷；
②3Fe2+表示3个亚铁离子；
（3）
①本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、2/11、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8，故填：4、11、2、8；
②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填：1、3、 2、3。
【题5】（2021·新疆阿合奇县同心中学九年级二模）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
用“”可表示的微粒是_____（填符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____（填标号）。
（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】
（1） N2 C
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）BC
【分析】
（1）
①用“”可表示的微粒一个分子中含有2个氮原子，表示氮气分子，可用N2表示；同温同压下，气体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氧气与氮气的分子数之比为1：4。如图可表示空气微观模型的是C；
（2）
根据流程图可知，氨气和氧气在催化剂和高温的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）
A、加高烟囱没有减少废气排放，不能改善环境，选项A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境无污染，选项B符合题意；
C、“低碳”出行可以减少石油的使用，减少硫化物、氮化物和细颗粒物的排放，改善空气质量，选项C符合题意；
故答案为：BC。
【题6】（2020·日照山海天旅游度假区青岛路中学九年级期中）请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；
(2)分解反应(产物有三种)_______；
(3)放出大量白烟的反应_______；
(4)火星四射的反应_______。
(配平以下化学方程式)
(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O
(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O
(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2
(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O
【答案】2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
【详解】
（1） 因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O；
（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；
（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；
（8）本题可利用“定一 法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、 1、1
提分作业
【练1】（2021·唐县教育局教研室九年级期末）碳酸氢铵在常温下就能分解，其化学方程式是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是
A．H2OB．H2C．COD．N2
【答案】A
【详解】
反应前后原子的种类、数目不变。反应前有1N、5H、1C、3O，反应后有1N、3H、1C、2O，相差2H、1O，所以X是H2O。
故选A。
【练2】（2020·广西浦北中学九年级月考）某同学写出了以上化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______________________。
（2）未注明或注错反应条件的是_____________________。
（3）“↑”“↓”符号使用不当的是_____________________。
（4）没有配平的是_____________________。
【答案】
（1）④
（2）⑤⑥
（3）①③
（4）②⑤⑥
【练3】（2021·全国九年级课时练习）配平化学方程式
（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3
（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4
（____）S+（____）O2＝（____）SO2
（____）C+（____）O2＝（____）CO2
（____）P+（____）O2＝（____）P2O5
（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2
（____）H2+（____）O2＝（____）H2O
（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑
（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O
（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl
【答案】4 3 2 3 2 1 1 1 1 1 1 1 4 5 2 2 2 3 2 1 2 2 2 1 1 3 1 3 1 3 1 3
【练4】（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）化学来源于生活，生活离不开化学。硒在人体中有着非常重要的作用，如提高人体免疫力，保护肝脏，预防白内障，心脑血管疾病等。如图是硒在元素周期表中的截图和原子结构，请据图回答下列问题：
（1）硒的相对原子质量为_____，硒在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，写出硒离子的符号________。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,其中X为______。
【答案】
（1） 78.96 得到 Se2-
（2）Ag2S
【分析】
（1）
根据图示信息可知，硒的相对原子质量为78.96；原子中，核电荷数=核外电子数，可确定硒原子最外层电子数n=6，在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子Se2-；
（2）
由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
【练5】（2017·阳新县金海开发区金海初级中学九年级一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
（1）请写出丙物质的化学式______，
（2）下列属于丁物质的微观示意图的是______。
A．B．C．D．
（3）四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）CO
（2）B
（3） 甲丙 （条件不能少）
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，反应的化学方程式为。
（1）
丙物质的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丙物质的化学式为CO。
（2）
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，丁物质的微观示意图的是，故选B。
（3）
甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故填：甲丙。
反应为水和碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，则该反应的化学方程式为。
【练6】（2019·黑龙江南岗·八年级期末）按要求回答下列问题。
（1）Mg2+中数字“2”的含义：______。
（2）写出下列化学用语的含义
①Fe3+表示______；
②表示______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。
①______CrO3+______H2＝______H2O+______Cr
②______Zn+______HNO3＝______Zn（NO3）2+______NO↑+______H2O。
【答案】
（1）每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2） 1个铁离子或者铁离子； 二氧化硫中硫元素显+4价；
（3） 1 3 3 1 3 8 3 2 4
【分析】
（1）
Mg2+中“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷，则2表示每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2）
①Fe3+表示铁离子或者1个铁离子；
②表示二氧化硫中硫元素显+4价；
（3）
化学反应前后，原子的种类、数目不变，据此配平：
①；
②。
名称
氢氧化钠
硫酸铜
碳酸钙
硝酸银
化学式
_______
_______
_______
_______
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
课题2 如何正确书写化学方程式
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知识精讲
一、化学方程式的书写原则
1. 要以客观事实为基础：必须以客观事实为基础写化学式，不凭空臆造。
2. 要遵守质量守恒定律：等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等。
举个例子
（1）H2O2eq \(=======,\s\up7(催化剂),)H2+O2 不符合客观事实
（2）H2+O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)H2O 不遵守质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤
举个例子
1.“写”： P＋O2—P2O5
2.“配”：4P＋5O2—2P2O5
3.“等”：4P + 5O2 === 2P2O5
4.“注”：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)2P2O5
5.“查”：4P＋5O2eq \(=====,\s\up7(点燃),)2P2O5
注意
（1）如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物中不标“↑”号，如
（2）溶液中如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标“↓”号，如
总结归纳——方程式的书写步骤
左反右生一横线 KClO3 —— KCl + O2
配平以后加一线 KClO3 ==== KCl + O2
等号上下注条件 KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) KCl + O2
箭头标气或沉淀 KClO3 eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△)) KCl + O2↑
三、配平化学方程式的常用方法
1. 最小公倍数法：
（1）找出方程式中左右两边原子个数多，相差较大的元素。
（2）求该元素的原子在方程式两边数目的最小公倍数。
（3）用求得的最小公倍数分别除两边数目，得化学计量数。
（4）用同样的方法求出其它化学式的化学计量数。
2. 奇数配偶法：
（1）找出方程式中左右两边出现次数最多的元素。
（2）若该元素的原子在反应前后一奇一偶，则在奇数原子的化学式前添加“2”。
（3）由已推求出的化学计量数确定其它化学式的化学计量数。
3. 归一法：（适用于大多数碳氢化合物与氧气的反应）
配平：C2H5OH + O2 —— CO2 +H2O
先设定C2H5OH的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。方程式右边氧原子总数为7，C2H5OH中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。
配得结果为C2H5OH + 3O22CO2 +3H2O
4．观察法
（1）从化学式比较复杂的一种物质推求出有关物质化学式的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。
对点训练
题型一：根据化学方程式推测化学式
【变1-1】（2019·河北新华·石家庄新世纪外国语学校九年级月考）质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。某物质与水和氧气反应的化学方程式为：，则R的化学式应为
A．FeS2B．Fe2S4C．FeOD．FeS
【答案】A
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、H、O的个数分别是0、0、4、16，生成物中含Fe、S、H、O的个数分别是2、4、4、16，故反应物中还应含2个Fe、4个S，故R的化学式为：FeS2。
故选A。
题型二：化学方程式的配平
【例2】配平下列化学方程式：
（1）________________________
（2）________________________
（3）________________________
【答案】
（1） 4 1 3 4
（2） 2 3 2 4
（3） 2 6 2 3
题型三：化学方程式的书写
【例4】（2021·天津北京师范大学静海附属学校九年级月考）书写下列化学方程
（1）木炭在空气中充分燃烧_____；
（2）硫在氧气中燃烧__________；
（3）红磷在空气中燃烧__________；
（4）铁丝在氧气中燃烧_________；
（5）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气________。
（6）书写下列化学式
【答案】
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6） NaOH CuSO4 CaCO3 AgNO3
【分析】
（1）碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（2）硫燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（4）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为；
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；
（6）氢氧化钠中钠元素显+1价，氢氧根显-1价，故化学式为NaOH；
硫酸铜中铜元素显+2价，硫酸根显-2价，故化学式为CuSO4；
碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显-2价，故化学式为CaCO3；
硝酸银中银元素显+1价，硫酸根显-1价，故化学式为AgNO3。
【例6】（2020·烟台市福山区教学研究中心八年级期中）请用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入横线内)
①__Mg+___N2__Mg3N2②__Fe2O3+__CO__Fe+__CO2
（2）2019年10月，诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫等三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的巨大贡献。制备某种锂电池材料的化学反应方程式为：8X+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，则X的化学式为_______。
（3）将10gA和足量B混合加热至恰好完全反应生成18gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比为_______。
（4）将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，则可知蔗糖中含有的元素是_______(写符号)，推断的依据是_______。
【答案】
（1） 1 3 1 1 3 2 3
（2）MnO2
（3）5:6
（4） C、H、O 质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变
【分析】
（1）
①根据“定一法”，把Mg3N2的化学计量数定为1，则Mg的化学计量数为3，N2的化学计量数为1；
②根据观察法，设Fe2O3前面的化学计量数为1，则Fe的化学计量数为2，最后调整CO、CO2前面的化学计量数分别为3、3；
（2）
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、0、6、2，生成物中含Li、Mn、O、C的个数分别是4、8、22、2，故反应物中还应含8个Mn、16个O，故X的化学式为MnO2；
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为：18g+4g-10g=12g，故参加反应的A与B的质量比为：10g：12g=5:6；
（4）
将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，故反应物中也应含C、H、O。
提分特训
【题1】（2021·齐齐哈尔市铁锋区教师进修学校九年级模拟预测）在伦敦奥运会女子举重58公斤级别的比赛中，中国选手李雪英以246公斤打破奥运会纪录赢得金牌。举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则X的化学式是
A．O2B．H2OC．COD．Mg（OH）2
【答案】B
【详解】
根据反应的化学方程式可知，反应物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
故选：B。
【题2】配平化学方程式
（____）KMnO4（____）K2MnO4+（____）MnO2+（____）O2
（____）FeS2+（____）O2（____）Fe2O3+（____）SO2
（____）H2O2＝（____）H2O+（____）O2↑
（____）CH4+（____）O2（____）CO2+（____）H2O
（____）Fe3O4+（____）CO（____）Fe+（____）CO2
【答案】2 1 1 1 4 11 2 8 2 2 1 1 2 1 2 1 4 3 4
【题3】（2017·大冶市东岳路街道办事处四棵初级中学九年级三模）生活中处处有化学
（1）用化学用语填空：①锌离子_____ ②二氧化硫____ ③2个亚铁离子____
（2）硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：NH4NO3N2O↑+2X。
①上述化学方程式中X的化学式为_______。
②N2O中氮元素的化合价为_______。
③保存硝铵应_______。
（3）洁净的饮用水与人体健康息息相关，天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用玻璃仪器除烧杯外，还有_______、_______，在净水过程中常用______吸附色素和异味。若将硬水转化为软水，家庭中采用的方法是_______。
【答案】
（1） Zn2+ SO2 2Fe2+
（2） H2O +1价 避免高温或撞击
（3） 漏斗 玻璃棒 活性炭 煮沸
【分析】
（1）
①离子符号在元素符号右上角标明离子带的电荷数和电性，数字在前符号在后，如果数字是1省略不写。锌离子表示为Zn2+。
②二氧化硫化学式为SO2。
③2个亚铁离子表示为2Fe2+。
（2）
①化学反应前后原子的种类数目不变，反应前有2N、4H、3O，反应后有2N、O，所以2X有4H、2O，X是H2O。
②化合物中各元素的化合价代数和为0，N2O中氧元素为-2价，所以氮元素的化合价为+1价。
③硝铵受热易分解，所以保存硝铵应避免高温或撞击。
（3）
过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒。活性炭疏松多孔有吸附性，在净水过程中常用于吸附色素和异味。生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水，因为煮沸可以将水中的钙镁离子转化为沉淀从而降低水的硬度。
【题4】（2021·哈尔滨市松雷中学校八年级期中）化学用语是简明丰富的国际通用语言，请填写下列与化学用语有关的空白：
（1）按要求写出化学用语：
①2He表示______。
② 表示______。
（2）指出下列符号中“3”的含义：
①A13+______。
②3Fe2+表示______。
（3）配平下列反应的化学方程式：
①________________________；
②________________________。
【答案】
（1） 2个氦原子 二氧化碳中氧元素的化合价为-2价
（2） 一个铝离子带三个单位正电荷 3个亚铁离子
（3） 4 11 2 8 1 3 2 3
【分析】
（1）
①元素符号前的数字表示原子个数，2He表示2个氦原子；
②元素符号正上方数字表示该元素的化合价，表示二氧化碳中氧元素的化合价为－2价；
（2）
①元素符号右上角的数字表示离子带的电荷数，Al3+表示一个铝离子带三个单位正电荷；
②3Fe2+表示3个亚铁离子；
（3）
①本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、2/11、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8，故填：4、11、2、8；
②本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中得到一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填：1、3、 2、3。
【题5】（2021·新疆阿合奇县同心中学九年级二模）请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
（1）从微观角度：用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
用“”可表示的微粒是_____（填符号）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是_____（填标号）。
（2）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
Ⅱ中反应的化学方程式为_____。
（3）从环保角度：下列保护空气措施合理的是_____（填标号）。
A．工厂通过加高烟囱直接排放废气
B．将汽车使用的能源由普通汽油改为氢气
C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
【答案】
（1） N2 C
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（3）BC
【分析】
（1）
①用“”可表示的微粒一个分子中含有2个氮原子，表示氮气分子，可用N2表示；同温同压下，气体的体积等于分子数目比，若空气中其它成分忽略不计，氧气与氮气的分子数之比为1：4。如图可表示空气微观模型的是C；
（2）
根据流程图可知，氨气和氧气在催化剂和高温的条件下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3）
A、加高烟囱没有减少废气排放，不能改善环境，选项A不符合题意；
B、氢气燃烧生成水，对环境无污染，选项B符合题意；
C、“低碳”出行可以减少石油的使用，减少硫化物、氮化物和细颗粒物的排放，改善空气质量，选项C符合题意；
故答案为：BC。
【题6】（2020·日照山海天旅游度假区青岛路中学九年级期中）请从Fe、KMnO4、O2、H2、P中选择适当物质，按要求写出化学方程式。
(1)化合反应(产物常温下呈液态)_______；
(2)分解反应(产物有三种)_______；
(3)放出大量白烟的反应_______；
(4)火星四射的反应_______。
(配平以下化学方程式)
(5)_______CH4+_______O2_______CO2+_______H2O
(6)_______C2H5OH+_______O2_______CO2+_______H2O
(7)_______CO＋_______Fe2O3_______Fe＋_______CO2
(8)_______NaOH+_______CO2=_______Na2CO3+_______H2O
【答案】2H2+O2 2H2O 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
4P+5O22P2O5 3Fe+2O2Fe3O4 1 2 1 2 1 3 2 3 3 1
2 3 2 1 1 1
【详解】
（1） 因为产物常温下呈液态，则为水，故为氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2 2H2O；
（2）产物有三种的分解反应，则为KMnO4分解：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）放出大量白烟的反应，则为红磷燃烧的反应：4P+5O22P2O5；
（4）火星四射的反应为铁丝在氧气中燃烧的反应：3Fe+2O2Fe3O4；
（5）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式CH4将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为1，H原子的数目为4，所以化学式CO2的化学计量数为1，化学式H2O的化学计量数为2，此时双横线后O原子的数目为4，则化学式O2的化学计量数为2,所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、2、1、2，故填1、2、1、2；
（6）选择定1法配平：先选取最复杂的化学式C2H5OH将其化学计量数定位1，其中C原子的数目为2，H原子的数目为6，O原子的数目为1，所以化学式CO2的化学计量数为2，化学式H2O的化学计量数为3，此时双横线后O原子的数目为7，双横线前化学式C2H5OH含有1个氧原子，则化学式O2的化学计量数为3，所以四种物质的化学计量数从前向后依次为1、3、2、3，故填1、3、2、3；
（7）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反,应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2，故填3、1、2、3；
（8）本题可利用“定一 法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则CO2、NaOH、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、 1、1
提分作业
【练1】（2021·唐县教育局教研室九年级期末）碳酸氢铵在常温下就能分解，其化学方程式是：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+X。根据质量守恒定律，X的化学式是
A．H2OB．H2C．COD．N2
【答案】A
【详解】
反应前后原子的种类、数目不变。反应前有1N、5H、1C、3O，反应后有1N、3H、1C、2O，相差2H、1O，所以X是H2O。
故选A。
【练2】（2020·广西浦北中学九年级月考）某同学写出了以上化学方程式：
①
②
③
④
⑤
⑥
（1）化学式书写有错误的是______________________。
（2）未注明或注错反应条件的是_____________________。
（3）“↑”“↓”符号使用不当的是_____________________。
（4）没有配平的是_____________________。
【答案】
（1）④
（2）⑤⑥
（3）①③
（4）②⑤⑥
【练3】（2021·全国九年级课时练习）配平化学方程式
（____）Al+（____）O2＝（____）Al2O3
（____）Fe+（____）O2＝（____）Fe3O4
（____）S+（____）O2＝（____）SO2
（____）C+（____）O2＝（____）CO2
（____）P+（____）O2＝（____）P2O5
（____）KClO3＝（____）KCl+（____）O2
（____）H2+（____）O2＝（____）H2O
（____）HgO＝（____）Hg+（____）O2↑
（____）WO3+（____）H2＝（____）W+（____）H2O
（____）FeCl3+（____）NaOH＝（____）Fe（OH）3↓+（____）NaCl
【答案】4 3 2 3 2 1 1 1 1 1 1 1 4 5 2 2 2 3 2 1 2 2 2 1 1 3 1 3 1 3 1 3
【练4】（2021·贵州铜仁·九年级模拟预测）化学来源于生活，生活离不开化学。硒在人体中有着非常重要的作用，如提高人体免疫力，保护肝脏，预防白内障，心脑血管疾病等。如图是硒在元素周期表中的截图和原子结构，请据图回答下列问题：
（1）硒的相对原子质量为_____，硒在化学反应中易______（填“得到”或“失去”）电子，写出硒离子的符号________。
（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一为:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,其中X为______。
【答案】
（1） 78.96 得到 Se2-
（2）Ag2S
【分析】
（1）
根据图示信息可知，硒的相对原子质量为78.96；原子中，核电荷数=核外电子数，可确定硒原子最外层电子数n=6，在化学反应中易得到2个电子，形成带两个单位负电荷的硒离子Se2-；
（2）
由质量守恒定律可知，反应前银原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后氢原子都是4个，氧原子都是2个，X的化学式为Ag2S。
【练5】（2017·阳新县金海开发区金海初级中学九年级一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式用下列微观示意图表示：
（1）请写出丙物质的化学式______，
（2）下列属于丁物质的微观示意图的是______。
A．B．C．D．
（3）四种物质中属于氧化物的有______（填甲、乙、丙、丁）。该反应的化学方程式为______。
【答案】
（1）CO
（2）B
（3） 甲丙 （条件不能少）
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，反应的化学方程式为。
（1）
丙物质的1个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则丙物质的化学式为CO。
（2）
由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个氧原子，2个氢原子，1个碳原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，还有2个氢原子，则丁是氢气，丁物质的微观示意图的是，故选B。
（3）
甲是水，乙是碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故填：甲丙。
反应为水和碳在一定条件下生成一氧化碳和氢气，则该反应的化学方程式为。
【练6】（2019·黑龙江南岗·八年级期末）按要求回答下列问题。
（1）Mg2+中数字“2”的含义：______。
（2）写出下列化学用语的含义
①Fe3+表示______；
②表示______；
（3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。
①______CrO3+______H2＝______H2O+______Cr
②______Zn+______HNO3＝______Zn（NO3）2+______NO↑+______H2O。
【答案】
（1）每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2） 1个铁离子或者铁离子； 二氧化硫中硫元素显+4价；
（3） 1 3 3 1 3 8 3 2 4
【分析】
（1）
Mg2+中“2+”表示每个镁离子带2个单位正电荷，则2表示每个镁离子所带的正电荷数为2；
（2）
①Fe3+表示铁离子或者1个铁离子；
②表示二氧化硫中硫元素显+4价；
（3）
化学反应前后，原子的种类、数目不变，据此配平：
①；
②。
名称
氢氧化钠
硫酸铜
碳酸钙
硝酸银
化学式
_______
_______
_______
_______
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图