中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)专题12溶液真题特训(原卷版+解析)

这是一份中考化学真题分项汇编(全国通用)(第01期)专题12溶液真题特训(原卷版+解析)，共56页。
A．葡萄糖B．高锰酸钾C．酒精D．石蜡
2．（2022年云南省中考）下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒溶液B．生理盐水C．过氧化氢溶液D．葡萄糖注射液
3．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小
D．溶液都是无色透明的液体
4．（2022年四川省达州市中考）化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A．碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大
B．纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点
C．洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污
D．鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法
（2022年安徽省中考）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
6．（2022年江西省中考）下列与“水”相关的说法错误的是（ ）
A．硬水蒸馏后可以转化为软水
B．电解水可以探究水的组成
C．含洗涤剂的水除油污是乳化作用
D．将水注入浓硫酸配成稀硫酸
7．（2022年山东省泰安市中考）分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是（ ）
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
8．（2022年江苏省连云港市中考）实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（ ）
A．取用NaClB．称量NaCl
C．量取H2OD．溶解NaCl
9．（2022年四川省凉山州中考）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C．常温下酸雨的pH②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D．④中析出晶体的质量是0.9g
32．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
33．（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
34．（2022年湖南省怀化市中考）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Cl-、H+
B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、
D．、Cu2+、OH-
35．（2022年湖南省怀化市中考）下列说法不正确的是（ ）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
36．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
37．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．B．
C．D．
38．（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
39．（2022年四川省德阳市中考）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。 从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
40．（2022年新疆中考）下列实验能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究甲烷中是否含碳元素
C．验证质量守恒定律
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
41．（2022年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
42．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
43．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
44．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
45．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
46．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
47．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
48．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
49．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“7
项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
选项
项目
化学知识
A
“德”:废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
图像
描述
向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S②，正确。
C.②中溶液的溶质质量分数为；③中溶液的溶质质量分数为；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，正确。
D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，错误。
故选：D。
32．（2022年湖南省怀化市中考）实验室欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，下列实验步骤正确的是（ ）
A．配制该溶液需要10g氯化钠固体
B．称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C．量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于10%
D．将称量所得的氯化钠固体放入量筒内溶解
【答案】C
【解析】
A、欲配制20g质量分数为10%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为 ，故说法错误；
B、称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故说法错误；
C、量取水的过程中仰视读数，实际量取水的示数大于读数，导致所配溶液的溶质质量分数小于10%，故选项说法正确；
D、将称量所得的氯化钠固体放入烧杯内溶解，不能放入量筒内溶解，故说法错误；
故选C。
33．（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
34．（2022年湖南省怀化市中考）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Cl-、H+
B．Ca2+、Cl-、
C．Ba2+、H+、
D．、Cu2+、OH-
【答案】A
【解析】
A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，选项正确；
B、该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误；
C、该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；
D、该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。
35．（2022年湖南省怀化市中考）下列说法不正确的是（ ）
A．造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动
B．可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是硬水
C．电解水的实验中，正极产生氧气，可用带火星的木条检验
D．硝酸铵在溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【解析】
A、造成非吸烟者在公共场所被动吸“二手烟”的主要原因是分子在不断运动，故说法正确；
B、可用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，故说法错误；
C、电解水的实验中，正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃。可用带火星的木条检验，故说法正确；
D、部分物质在溶解时会吸收热量，例如硝酸铵在溶解时会出现吸热现象，故说法正确；
故选B。
36．（2022年四川省南充市中考）下列实验方案设计不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】
A、加入足量水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得氢氧化钙溶液，除去了原物质，符合题意；
B、粗盐中的泥沙难溶于水，可采取溶解、过滤的方法除去泥沙，蒸发结晶可得精盐，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，氯化铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
37．（2022年四川省德阳市中考）实验室配制50g16%的氯化钠溶液的步骤有计算、称量、溶解和装瓶等。下列仪器在配制该溶液的过程中不会用到的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项不符合题意；
B、配制溶液的过程中不需要进行化学反应，则不需要使用锥形瓶，该仪器不需要，故选项符合题意；
C、配制溶液的过程中需要用天平称量固体氯化钠，该仪器需要，故选项不符合题意；
D、配制溶液的过程中烧杯用于完成溶解操作，该仪器需要，故选项不符合题意。
故选B。
38．（2022年四川省遂宁市中考）下列图像与描述不相符的个数有（ ）
A．1个B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【解析】
向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量，一开始盐酸显酸性，pH＜7，滴入氢氧化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大，恰好完全反应时，pH=7，后氢氧化钠过量，pH＞7，错误；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故容器中物质的总质量不变，正确；
NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，然后逐渐恢复至室温，氯化钠溶于水，温度变化不大，错误；
向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且该反应放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，溶液质量逐渐减小，待完全反应后，逐渐恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增加，溶液质量增加，但是由于消耗了水，最后溶液的质量小于原来溶液的质量，错误。
故与描述不相符的个数有3个。
故选C。
39．（2022年四川省德阳市中考）厨房中经常使用食盐、料酒、洗洁精、植物油等物质。 从化学视角看，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐的主要成分NaCl，是由NaCl分子构成
B．打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因酒精分子不断运动
C．洗洁精去除衣物上的油污是乳化作用
D．植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质
【答案】A
【解析】
A、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、打开装料酒的瓶塞时，有一股酒味，是因为分子在不断运动，酒精分子四处扩散，不符合题意；
C、洗洁精去除衣物上的油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意；
D、植物油是液态油脂，油脂是人体重要的供能物质，是维持人体生命活动的备用能源，不符合题意。
故选A。
40．（2022年新疆中考）下列实验能达到目的的是（ ）
A．测定空气中氧气的含量
B．探究甲烷中是否含碳元素
C．验证质量守恒定律
D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液
【答案】C
【解析】
A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项错误；
B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项错误；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项正确；
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项错误；
答案为：C。
41．（2022年江西省中考）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质量相等
C．将a点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定改变
D．t2℃时，在50g水中加入20g甲物质所得溶液的质量为____________g
【答案】 C 65
【解析】
【详解】
A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等，但是溶液状态未知，无法比较，不符合题意；
C、将a点的乙溶液通过降低温度的方法转化为饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，溶质质量分数不变，如果采取增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，溶质质量分数增加，符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为30g，该温度下，在50g水中加入20g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：50g+15g=65g。
故选C，填65。
42．（2022年云南省昆明市中考）水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许乡麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)BCD
(2) 吸附 不是 硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
【解析】
(1)
A、水龙头漏水不及时更换，会造成水资源的浪费，不合理；
B、生活污水，如果不经净化处理就排放，会产生污染，合理；
C、洗脸水冲厕所，一水多用，节约用水，合理；
D、农业生产中合理使用化肥可以减少环境污染，合理；
故填BCD。
(2)
①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故可以除水中异味和色素。用自制净水器处理过的水还含有可溶性的杂质，不中纯水；
②硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后振荡，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；生活中通过加热煮沸的方法把硬水软化成软水，煮沸可以将水中部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出。
(3)
①由溶解度表可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g；60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，向100g水中加入120g硝酸钾固体，所得溶液的质量是100g+110g=210g。
②将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，由于二者的溶解度都随温度的降低而减小，所以降温后二者都还是饱和溶液，但此时NH4C1的溶解度大于硝酸钾的，根据饱和溶液的溶质质量分数=可知，降温后所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数。
43．（2022年四川省南充市中考）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

(1)在_________℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有__________（任写一种）。
(3)t2℃时，30g硒酸镉固体加到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是____________（精确到0.1%）。
(4)t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂蒸发），下列说法正确的是 （填选项）。
A．有晶体析出的是硒酸镉溶液
B．溶质质量分数大小关系是：硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C．溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
【答案】(1)t1
(2)升高温度或加溶质/硒酸镉或蒸发溶剂/水
(3)33.3%
(4)AC
【解析】
(1)
根据溶解度曲线可知，在t1℃时，两条溶解度曲线相交，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
(2)
根据溶解度曲线可知，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有升高温度或加溶质(/硒酸镉)或蒸发溶剂(水)；
(3)
t2℃时，硒酸镉的溶解度为50g，30g硒酸镉固体加到50g水中，只能溶解25g的硒酸镉，所得溶液中溶质的质量分数为：；
(4)
A、硝酸钾的溶解度对温度的升高而增大，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不明显，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，因此，t1℃时，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，有晶体析出的是硒酸镉溶液，故选项说法正确；
B、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3℃，硝酸钾、氯化钠溶解度变大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，硒酸镉的溶解度随温度的升高而减小，有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，由于此时硒酸镉的溶解度小于t1℃时硝酸钾的溶解度，所以，t3℃时三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法错误；
C、t1℃时，溶解度关系是：硝酸钾=氯化钠＜硒酸镉，降温前后溶剂的质量不变，硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液，故选项说法正确，故选：AC。
44．(2022年陕西省中考B卷）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。
(1)50℃时，NaCl的溶解度是___________g。
(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是___________（填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是___________（填字母）。
A．两种溶液中溶剂的质量相等
B．两种溶液中溶质质量分数相等
C．t℃大于20℃
(3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作：

据此分析，x=___________，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为___________g。
【答案】(1)37.0
(2) a C
(3) 4.6 105
【解析】
(1)由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。
(2)由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a；
A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确；
B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确；
C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。
故选C。
(3)第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。
45．（2022年湖南省衡阳市中考）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)在50℃时，硝酸钾的溶解度_______氯化钾的溶解度。(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_______。(任写一种)
(3)硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是_______。
(4)在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是___。(精确到0.1%)
【答案】(1)大于
(2)增加溶质(或者蒸发溶剂、降低温度)
(3)氢氧化钙
(4)28.6%
【解析】
(1)
由硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度在80g以上，而氯化钾的溶解度不到50g，故硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度；
(2)
使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是加溶质，也可以蒸发溶剂，且温度越低硝酸钾溶解度越低，也可以通过减低温度，使硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)
结合两张溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾溶解度均随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。
(4)
40℃时氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g，则50g水中最多溶解20g，而将50g水中加入25g氯化钾，只能溶解20g。所形成的溶液质量为20g+50g=70g，则溶质的质量分数为。
46．（2022年四川省达州市中考）在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液(已知p水=lg/mL)，请回答下列问题：
(1)小明应称取NaCl固体_______g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此时小明应该_______(填字母序号)。
A 增加适量NaCl B．减少适量NaCl
C．增加砝码 D．调节天平平衡螺母
(2)量取蒸馏水时，小明应选择_______(填“20mL”或“50mL”或“100mL”)的量筒。
(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是 (填字母序号)。
A．量取蒸馏水时仰视读数
B．量取蒸馏水时俯视读数
C．将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落
D．配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
【答案】(1) 3 B
(2)50mL
(3)AC
【解析】
(1)
应称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。
故选B；
(2)
所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒；
(3)
A、量取蒸馏水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；
D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选AC。
47．（2022年甘肃省武威市中考）影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐的疯狂封锁，机智勇敢，不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
(1)氯化钠属于______（填“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”）物质。
(2)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特点是______。
(3)从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是______。
(4)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用______g水才能完全溶解。
(5)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为______（结果保留至0.1%）。
【答案】(1)易溶
(2)随温度升高而增大，且受温度影响不大
(3)蒸发结晶
(4)1000
(5)26.5%
【解析】
(1)由于20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，则氯化钠属于易溶物质。
(2)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响不大。
(3)由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，则一般采用蒸发结晶的方法从食盐水中得到食盐固体。
(4)10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，即该温度下，100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要想完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为。
(5)20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，则50g水中最多溶解18g氯化钠，则将20g食盐放入50g水中，搅拌后所得溶液中溶质质量分数为。
48．（2022年湖南省怀化市中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
(1)在___________℃时，AB两种物质的溶解度相等。
(2)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是___________。
(3)若A中含有少量B时，可用___________的方法提纯A。
(4)t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量为___________g，溶质的质量分数为___________。
【答案】(1)t1
(2)A
(3)降温结晶
(4) 饱和 125 20%
【解析】
(1)
由图可知，t1℃时A、B的溶解度曲线相交，说明在t1℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故填t1。
(2)
由图可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线由高到低的顺序是A、B、C，则t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A，故填A。
(3)
由图可知，A、B物质的溶解度都随温度升高而增大，且A的溶解度受温度影响较大，则A中含有少量B时，可选择降温结晶的方法提纯A，故填降温结晶。
(4)
由图可知，t2℃时，A的溶解度为25g，则t2℃时，将35gA固体加入100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，只能够溶解25gA，形成A的饱和溶液，故填饱和；
形成的溶液的质量=25g+100g=125g，故填125；
所得溶液的溶质的质量分数=×100%=20%，故填20%。
49．（2022年四川省遂宁市中考）根据图中KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3_______NaCl(填“>”“
(2)A
(3) ②④①③ 搅拌，加速物质溶解
【解析】
(1)
相同温度时，溶解度曲线上对应的点越高，溶解度越大，所以40℃时，KNO3、NaCl两种物质的溶解度大小关系：KNO3>NaCl。
(2)
A. t℃时硝酸钾的溶解度为80g，则50g水中最多溶解40g硝酸钾，得到溶液的质量为40g+50g=90g。错误。
B. 氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而升高。氯化钠溶解度受温度影响较小，硝酸钾溶解度受温度影响较大。所以NaCl溶液中含有少量KNO3，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，正确。
C. 硝酸钾溶解度随温度的减小而减小，降低温度硝酸钾饱和溶液又溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。正确。
故选:A。
(3)
I.配置一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解、装瓶存放。所以争取顺序为②④①③。
Ⅱ溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质溶解。
50．（2022年四川省凉山州中考）根据下表信息填空。
(1)40℃时，向盛有30g NaCl的烧杯中加入50g水，充分溶解后得到的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)80℃时，分别用100g水配成NaCl和KNO3，的饱和溶液，同时降温到20℃时，析出固体较多的是_______。
【答案】(1)饱和
(2)KNO3
【解析】
(1)
根据表中数据可知，40℃时NaCl的溶解度为36.6g，30g NaCl的烧杯中加入50g水中，只能溶解18.3g，则溶解后得到的溶液为饱和溶液。
(2)
根据表中数据可知，NaCl溶解度受温度影响变化不大，而KNO3溶解度受温度影响变化较大，则由80℃降温至20℃时，溶解度变化大的KNO3析出固体较多。
51．（2022年四川省自贡市中考）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
(1)在 _____℃时，甲、乙的溶解度相等。
(2)t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 _____（回答一种即可）。
(3)将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是 _____。
(4)t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 _____。

【答案】(1)t3
(2)增加溶质
(3)乙
(4)乙＞甲＞丙
【解析】
(1)
据图通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙的溶解度相等；
(2)
据图可知，t2℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；
(3)
将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t1℃，甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；
(4)
t2℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙＞甲＞丙。
52．（2022年重庆市中考）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
(1)20℃时a、b两物质的溶解性均为_____溶。
(2)c在水中的溶解度随温度的变化趋势与_______相似(填序号)。A．KNO3B．NaClC．Ca(OH)2
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温_______(填“一定”或“不一定”)能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是_______(填序号)。
A． 20℃时可配制质量分数为25%的a溶液
B．使60℃的a饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域(不包括b曲线上的点)对应的b溶液为饱和溶液
【答案】(1)易
(2)C
(3)不一定
(4)B
【解析】
(1)
由图可知，20℃时，a、b两物质的溶解度均为25g，均大于10g，溶解性均为易溶；
(2)
由图可知，c的溶解度随温度的升高而减小，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
故选C；
(3)
由图可知，b的溶解度随温度的升高先增大后减小，故某温度时，将b的饱和溶液升温，不一定能形成不饱和溶液；
(4)
A、20℃时，a的溶解度为25g，该温度下，a的饱和溶液的溶质质量分数为：，不可能配制质量分数为25%的a溶液，不符合题意；
B、a的溶解度随温度的升高而增加，使60℃的a饱和溶液析出晶体，可采取恒温蒸发溶剂、降低温度的方法，符合题意；
C、阴影区域(不包括b曲线上的点)在b的溶解度曲线的下方，对应的b溶液为不饱和溶液，不符合题意。
故选B。
选项
劳动项目
化学知识
A
用含洗涤剂的水洗管具上的油污
发生了乳化
B
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
C
给校园中的花草施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3属于复合肥料
D
用食醋去除热水瓶内壁的水垢
食醋的pH>7
项
实验操作及现象
解释
A
从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中
水由液态变成了气态
B
将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色
颜料溶于水形成溶液
C
将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大
发生化学变化生成CO2气体
D
靠近水球，闻到阵阵香气
微粒是不断运动的
序号
A
B
C
D
实验方案
实验目的
探究铁生锈的条件
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究不同溶剂中物质溶解性强弱
测定空气中氧气的含量
选项
项目
化学知识
A
“德”:废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
42
109
129
174
314
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
实验序号
①
②
③
④
⑤
氯化钠质量/g
9
18
27
36
45
溶液质量/g
109
118
127
136
136
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
温度/℃
0
10
20
30
NH4HCO3溶解度（g/100g水）
11.9
15.8
21.0
27.0
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
选项
实验目的
实验操作
A
除去氧化钙中的碳酸钙
加足量水、搅拌、过滤
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、过滤、蒸发、结晶
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
分别加适量的水，用手触摸容器外壁
D
鉴别化肥KCl和NH4Cl
分别加入熟石灰、研磨、闻气味
图像
描述
向盛有HCl和BaCl2的混合溶液中，逐滴滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液至过量
1g硫和1g氧气在密闭容器中充分反应
NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中
向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
温度/C
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S