贵州省2024-2025学年高三上学期9月第二次联考化学试题(无答案)

这是一份贵州省2024-2025学年高三上学期9月第二次联考化学试题(无答案)，共8页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式书写正确的是，物质结构决定其性质等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（ ）
A．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子
B．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化
C．辣椒酱中的油与甲烷互为同系物
D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是SiO2
2．化学用语的规范使用是学好化学的必备知识，下列有关化学用语或表述正确的是（ ）
A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：
B．CCl4的电子式：
C．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：
D．NH3的VSEPR模型：
3．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说法错误的是（ ）
A．固体试剂一般存放于广口瓶中
B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液
C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶
D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存
4．中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为（ ）
5．干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为acm，晶体的密度为ρg·cm-3。下列有关干冰的说法错误的是（ ）
A．干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体
B．晶胞中与CO2分子紧邻的CO2分子有12个
C．用a、表示的阿伏加德罗常数
D．晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将铜片加到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
B．将过氧化钠加入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．向溶液中滴加少量NaOH溶液：
7．物质R可用作制备某高效广谱杀菌消毒剂的原料，R的结构如图所示。其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Z与其他元素不在同一周期。下列有关说法错误的是（ ）
A．第一电离能：X>Y
B．基态W原子占据的最高能级轨道形状为哑铃形
C．简单氢化物的沸点：Z>Y>X
D．W、X、Z均能与Y形成多种二元化合物
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为
B．1L1ml·L-1氨水中NH3分子数为
C．当Al与KOH反应产生33.6L（标准状况下）H2时，消耗氧化剂的分子数为
D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为
9．物质结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
10．某药物J在治疗中重度活动性溃疡性结肠炎（UC）Ⅲ期临床获得成功，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．J的分子中存在手性碳原子
B．J的分子式为C21H20N5O3S
C．J的分子中N、C均只有两种杂化方式
D．J可以发生加成、消去、水解、氧化反应
11．下列实验设计正确且能达到目的的是（ ）
12．向一恒容密闭容器中加入1mlCO2和一定量的H2发生反应 △H，CO2的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．依图像可知，△H>0
B．当体系的密度不再改变时反应处于平衡状态
C．a、b、c点的平衡常数
D．
13．一种脱除和利用水煤气中CO2（设电催化还原产物为C2H4）的方法如图，下列说法错误的是（ ）
A．水蒸气进入再生塔提供能量，促进KHCO3的分解
B．a电极为电源的负极，电解池溶液中的Na+向铂电极移动
C．电子的迁移方向：a电极→铂电极→电解质溶液→玻碳电极→b电极
D．当电路中转移1.2ml电子时，两极生成气体的总体积为8.96L（标准状况）
14．常温下，向0.1ml·L-1的氨水中通入HCl气体（不考虑体积变化），溶液的pH随的变化关系如图[设]。下列说法正确的是（ ）
已知：A点溶液中，。
A．
B．
C．水的电离程度：
D．滴定过程中一直存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：
实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。
步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管；
b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：________。
（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到________（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：_________。
（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：________。
实验二：探究Cu（NO3）2、AgNO3的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。
实验记录如表：
（4）C处溶液颜色变为红色的原因是________。
（5）根据上述实验现象，Cu（NO3）2受热分解的n（氧化产物）：n（还原产物）=________。
（6）该兴趣小组为确认AgNO3受热分解的固体产物，设计如下方案。
【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是_________（填“1”或“2”）。
【实验结论】写出AgNO3受热分解的化学方程式：________。
16．（14分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），其主要生产流程如图：
已知：I．Cl2和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高于70℃时可以反应生成NaClO3；
Ⅱ．K2FeO4在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；
Ⅲ．K2FeO4不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。
（1）基态Fe原子的核外电子排布式为________，铁元素位于元素周期表的________区。
（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：________。
（3）写出反应②的离子方程式：________。
（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用________洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有________。
（5）实验室也可以用氯气与Fe（OH）3在氢氧化钾溶液中反应制备少量K2FeO4，该反应中每制得2mlK2FeO4，消耗的氯气在标准状况下的体积为________L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是________（用文字描述）。
17．（14分）甲烷是一种优质、高效、清洁低碳能源，还是重要的工业原料，CH4-CO2催化重整反应为 。回答下列问题：
（1）室温时，1g甲烷完全燃烧生成H2O(g)放热50.125kJ，1ml水汽化吸热44kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_________。
（2）已知：反应 。下列操作中，能提高该反应中甲烷平衡转化率的是_________（填标号）。
A．增大CO2(g)的浓度B．及时分离出H2(g)C．加入催化剂
（3）催化重整反应中催化剂的活性会因发生积碳反应而降低，同时存在的消碳反应可使积碳量减少。相关数据如表：
①由上表判断，甲烷催化重整的催化剂选择__________（填“X”或“Y”）更合适。
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程（k为速率常数）。在一定时，不同下积碳量随时间的变化趋势如图1所示，则a、b、c曲线对应的从大到小的顺序为__________（用a、b、c表示）。
（4）甲烷燃料电池如图2，开关闭合后滤纸A端先变为红色，氧气应该通入石墨__________（填“1”或“2”）电极，负极的电极反应式为__________；用该燃料电池电解铁板作电极的酸溶液，阳极产生的金属离子可将酸性含废水中的转化成Cr3+（该废水中其他成分均不参与反应），每转化处理1m30.001ml·L-1酸性含废水时消耗___________L（标准状况）甲烷。
18．（15分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。以乙烯为原料合成二酮H的路线如图：
回答下列问题：
（1）A—→B的反应类型为____________，D—→E断裂的化学键是____________（填“π”或“σ”）键，H中含有的官能团的名称为____________。
（2）D在浓硫酸、加热条件下可得到E的同分异构体I，写出I与足量酸性KMnO4溶液反应生成的有机物的结构简式：_____________。
（3）W为G的同分异构体，满足下列条件的W的结构有____________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为____________。
①一个W分子中仅有一个官能团；②不含环状结构。
（4）依据G—→H的反应类型，写出A与G反应的化学方程式：____________。
（5）已知：。设计以F为原料制备的合成路线（无机试剂自选）。
仪器
选项
A
B
C
D
选项
实例
解释
A
H2O的键角小于SO3的键角
二者中心原子的杂化方式相同，但H2O有孤电子对
B
N元素的非金属性强，N2性质稳定
N2中N≡N的键能大
C
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键
D
第一电离能：Mg>Al
基态Mg原子价电子3s轨道处于全满状态
直接加水至凹液面与刻度线相切
打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手
先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中
将50mL0.5ml·L-1NaOH溶液注入50mL0.5ml·L-1盐酸中
A．配制NaCl溶液
B．喷泉实验
C．钠在空气中燃烧
D．中和反应反应热测定
硝酸盐
相同处
不同处
Cu（NO3）2
A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色
D处未收集到气体
AgNO3
D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
实验编号
操作
现象
1
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
2
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
积碳反应：
消碳反应：
平衡常数（相同条件下）
△H/（kJ·ml-1）
+75
+172
活化能3391/（kJ·ml-1）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72