广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

这是一份广东省梅州市梅雁中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中国饮食文化源远流长。下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是（ ）
2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。下列说法正确的是（ ）
A．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中的s区
B．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源
C．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏
D．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，与互为同素异形体
3．下列化学用语表述错误的是 ( )
A.HClO的电子式:
B.中子数为10的氧原子O
C.NH3分子的VSEPR模型:
D.基态N原子的价层电子排布图:
4．下列实验能够达到目的的是
A.用植物油萃取溴水中的单质溴
B.用分液的方法分离苯和甲苯的混合物
C.用金属钠检验乙醇中是否含少量水
D.用NaHCO3溶液鉴别乙酸和乙醇
5．从碘水中提取碘的过程如下。其中，操作X为（ ）
A．过滤 B．蒸馏 C．加热 D．冷却热饱和溶液
6．中国古代陶瓷烧制工艺的珍品“唐三彩”中的蓝色，其釉料的着色剂是一种含钴矿物。下列关于含钴配合物的说法中不正确的是（ ）
A．电负性： B．存在的化学键类型有离子键、共价键、配位键
C．的空间构型是三角锥形 D．配体中配位原子的杂化轨道类型为
7．李白诗云:“地白风色寒,雪花大如手。”冬季气候寒冷,宜多吃肉类和根茎食物,补充人体活动所需的能量。下列有关说法错误的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体
B.将碘酒滴到土豆片上,其表面出现蓝色
C.驴皮制作的阿胶的主要成分为蛋白质
D.液态植物油和氢气加成可制得人造脂肪
8．下列叙述中正确的有（ ）
A．运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型
B．具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C．NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短
D．日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
9．美沙拉嗪是治疗溃疡性结肠炎的活性成分，对肠壁的炎症有显著的抑制作用。该有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该物质有三种官能团
B．该物质既可以与酸反应也可以与碱反应
C．该物质可以发生酯化反应
D．1ml该物质最多可以与反应
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．含有的中子数为
B．标准状况下，2.24L乙烯中含键的数目为
C．1mlFe与1ml氯气充分反应，转移电子数为
D．溶液中含有的的数目为
11．类推是一种重要的学习方法,但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是
A.CO2为直线分子,则SiO2也是直线分子
B.甲烷分子中的键角是109°28',则白磷(P4)分子中的键角也是109°28'
C.PH3的空间结构为三角锥形,则BH3的空间结构也为三角锥形
D.NH3分子中N原子的杂化方式为sp3,则AsH3分子中As原子的杂化方式也为sp3
12．某离子液体结构如图所示。已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中Y和Z位于同一周期，W的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Y>Z>X
B．阳离子中的五元环为平面结构
C．最简单氢化物的键角：Z>Y
D．W的单质和某种氧化物可用于自来水的消毒
13．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是 ( )
14．关于分子结构和性质的说法不正确的是
A. 干冰和AlCl3升华，所克服的作用力相同
B. 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液、甲烷难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释
D. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
15．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示,单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断一定正确的是 ( )
A. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
B. R的最高正价为+3价
C. R元素位于元素周期表中第ⅢA族
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
16．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是（ ）
A．分子式为
B．分子中所含元素的电负性
C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种
D．分子中所有原子可能共平面
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。
17．（14分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为________________________，浓硫酸也可作该反应
的催化剂，选择而不用浓硫酸的原因为__________（填序号）。
a．浓硫酸易使原料炭化并产生
b．污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为____________。
（3）操作2用到的玻璃仪器是____________。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向环己烯样品中加入定量制得的，与环己烯充分反应后，剩余的与足量作用生成，用的标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液（以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
（5）滴定所用指示剂为____________。样品中环己烯的质量分数为____________（用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是____________（填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c．标准溶液部分被氧化
18．（14分）氮化镓(CaN)、碳化硅(SiC)是第三代半导体材料。
（1）基态Ga原子的核外电子排布式为 。
Ga、N和O的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）GaCl3的熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚物存在，CaF3的熔点为1000℃；
GaCl3的熔点低于GaF3的原因为 。
（3）GaCl3·xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1mlGaCl3·xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于稀硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4ml氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。
①NH3分子的空间构形为 。
②能准确表示GaCl3·xNH3结构的化学式为 。
（4）[C(NO3)4]2-中C2+的配位数为4,配体中N的杂化方式为 ,
1 ml该配离子中含σ键数目为 NA。
19．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
（1）氢化钠 (NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。
（2）Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。
（3）(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(”、“