湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

这是一份湖南省岳阳市临湘市2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题，共12页。试卷主要包含了NA表示阿伏加德罗常数的值，下列事实能证明MOH是弱碱的有，定量实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1ml•L﹣1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
B．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA
C．100mL0.1ml•L﹣1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
D．将1ml CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO﹣数目为NA
3．下列事实能证明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1ml•L﹣1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②常温下，0.1ml•L﹣1MOH溶液中c（OH﹣）＜0.1ml•L﹣1
③相同温度下，0.1ml•L﹣1MOH溶液的导电能力比0.1ml•L﹣1NaOH溶液的弱
④等体积的0.1ml•L﹣1MOH溶液与0.1ml•L﹣1盐酸恰好完全反应
A．①②B．②③C．②④D．③④
4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
A．NH4Cl溶于D2O使溶液显酸性：NH4++D2O⇌NH3•D2O+H+
B．CuSO4溶液中通入H2S气体生成黑色沉淀：Cu2++H2S═CuS↓+2H+
C．向AgCl的悬浊液中滴入Na2S溶液，浊液变黑：2AgCl（s）+S2﹣（aq）⇌Ag2S（s）+2Cl﹣（aq）
D．向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液变为橙色：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O
5．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lgVV0的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．HC的电离度：a点＜b点
B．常温下，Ka（HB）＞Ka（HC）
C．当lgVV0=3时，HA、HC溶液同时加热至60℃，c(A-)c(C-)减小
D．当lgVV0=6时，HA溶液的pH为8
6．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100ml•L﹣1的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。（已知：溶液电导率越大，导电能力越强）下列说法错误的是（ ）
A．曲线①②③分别代表Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O
B．H2SO4的浓度为0.100ml•L﹣1
C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小
D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c（H+）＝c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
7．定量实验是学习化学的重要途径。下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ（X）=c(X)c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)]。下列说法不正确的是（ ）
A．D点c（C2O42-）＝c（H2C2O4），pH＝2.7
B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c（Na+）+c（H+）＝3c（C2O42-）+c（OH﹣）
D．0.1ml•L﹣1NaHC2O4（aq）中：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
9．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）
A．由水电离出的c（H+）＝1×10﹣13ml/L的溶液：Al3+、Mg2+、SO42-、I﹣
B．pH＝7的溶液：Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2-
C．甲基橙显红色的溶液：NH4+、Fe2+、F﹣、NO3-
D．Kwc(H+)=1×10﹣14ml•L﹣1的溶液中：NH4+、Fe2+、S2O32-、ClO﹣
11．下列叙述及对应图示正确的是（ ）
A．图甲是某温度下c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.100ml•L﹣1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系曲线，pH＝3的溶液中：Ka＜10﹣4.75
B．图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）反应时，c（CO2）随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C．图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
D．图丁是在0.1ml•L﹣1 Na2CO3溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中c（HCO3-）的变化曲线，则Na2CO3的水解程度A点大于B点
12．实验室向CaSO4悬浊液中加入过量（NH4）2CO3溶液，充分搅拌后过滤得到CaCO3。已知室温时，Ksp（CaSO4）＝9.0×10﹣6，Ksp（CaCO3）＝3.0×10﹣9。下列说法正确的是（ ）
A．（NH4）2CO3溶液中存在：c（OH﹣）＝c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．CaSO4悬浊液中存在：c（Ca2+）＜10﹣5ml﹣1⋅L﹣1
C．反应CaSO4+CO32-⇌CaCO3+SO42-正向进行，需满足c(SO42-)c(CO32-)＜3.0×103
D．过滤后所得滤液中一定存在：c（H+）+c（NH4+）＝c（OH﹣）+2c（SO42-）
13．常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定溶液。溶液pH、所有含A微粒的分布分数δ[如HA﹣的分布分数：δ（HA﹣）=c(HA-)c(总含A微粒)]随滴加NaOH溶液体积V（NaOH）的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．曲线①代表δ（HA﹣），曲线②代表δ（A2﹣）
B．NaHA是酸式盐，其水溶液显碱性
C．常温下，HA﹣的水解常数Kh≈1.0×10﹣9
D．当滴定至中性时，溶液中存在：c（HA﹣）+c（H2A）＞c（Na+）
14．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml•L﹣1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解，Xn﹣代表Cl﹣、C2O42-）。下列叙述正确的是（ ）
A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10﹣7
B．n点表示AgCl的不饱和溶液
C．向c（Cl﹣）＝c（C2O42-）的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D．反应Ag2C2O4（s）+2Cl﹣（aq）⇌2AgCl（s）+C2O42-（aq）的平衡常数K＞105
15．常温下，一元碱MOH的Kb（MOH）＝4.0×10﹣4。在某体系中，M+与OH﹣等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜（如图所示）。
设溶液中c总（MOH）＝c（MOH）+c（M+），当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液Ⅰ与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同
B．溶液Ⅰ中H2O的电离度小于溶液Ⅱ
C．溶液Ⅱ中的c(MOH)c总(MOH)=27
D．溶液Ⅰ中c总（MOH）大约是溶液Ⅱ中c总（MOH）的2858倍
二．非选择题（共4小题，满分55分）
16．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述 （填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)=11.8×103，则此时溶液中的pH＝ 。（已知：室温下醋酸的Ka＝1.8×10﹣5）
（3）根据该同学的计算结果，应该选 作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是 。
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为 mL。
（6）用标准的0.06000ml•L﹣1NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为 mg/mL。
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是 。（填编号）。
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是 。
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能确定
17．按要求回答下列问题：
（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 。
A．由水电离出的c（H+）：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）
D．②与④等体积混合，混合溶液的pH＞7
（2）已知25℃，NH3•H2O的Kb＝1.8×10﹣5，H2SO3的Ka1＝1.3×10﹣2，Ka2＝6.2×10﹣8，若氨水的浓度为2.0ml•L﹣1，溶液中的c（OH﹣）＝ ml•L﹣1。将SO2通入该氨水中，当c（OH﹣）降至1.0×10﹣7ml•L﹣1时，溶液中的c(SO32-)c(HSO3-)= 。
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
①曲线A所对应的温度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7。
②在曲线B所对应的温度下，将0.02ml•L﹣1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH＝ 。
③若另一温度下测得0.01ml•L﹣1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va：Vb＝ 。
18．一定条件下，水气变换反应CO+H2O⇌CO2+H2的中间产物是HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：
Ⅰ.HCOOH⇌CO+H2O（快）
Ⅱ.HCOOH⇌CO2+H2（慢）
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。
回答下列问题：
（1）一定条件下，反应Ⅰ，Ⅱ的焓变分别为ΔH1、ΔH2，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH＝ （用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）。
（2）反应Ⅰ正反应速率方程为：v＝kc（H+ ）•c（HCOOH），k为反应速率常数。T1温度下，HCOOH电离平衡常数为Ka，当HCOOH平衡浓度为xml•L﹣1时，H+浓度为 ml•L﹣1，此时反应Ⅰ正反应速率v＝ ml•L﹣1•h﹣1（用含Ka、x和k的代数式表示）。
（3）T3温度下，在密封石英管内完全充满1.0ml•L﹣1HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）。t1时刻测得CO、CO2的浓度分别为0.70ml•L﹣1、0.16ml•L﹣1，反应Ⅱ达平衡时，测得H2的浓度为yml•L﹣1。体系达平衡后，c(CO)c(CO2)= （用含y的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为 。
相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10ml•L﹣1盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO新的浓度峰值点可能是 （填标号）。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度 （填“增大”“减小”或”不变”），c(CO)c(HCOOH)的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
19．根据所学知识完成下列问题
（1）常温下，CH3COOH的Ka＝1.8×10﹣5，浓度为0.1ml•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 （1.8=1.34，保留3位有效数字）。
（2）泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2（SO4）3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放 溶液。
（3）25℃时，将aml•L﹣1的氨水与0.01ml•L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c（NH4+）＝c（Cl﹣），则氨水的电离平衡常数为 。（用含a的表达式来表示）
（4）氢氰酸（HCN）有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka＝6.2×10﹣10。若将0.1ml•L﹣1的KOH溶液与0.2ml•L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的顺序为 。
（5）pH＝3的0.1ml•L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O） c（Al3+）+c[Al（OH）3]（填“＞”、“＜”或“＝”）；2c（SO42-）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）＝ ml•L﹣1（填数值）。
（6）工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001ml•L﹣1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ml•L﹣1[已知：Ksp（CaF2）＝1.0×10﹣11]。
参考答案
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．B
2．D
3．B
4．A
5．D
6．D
7．A
8．B
9．C
10．A
11．B
12．C
13．D
14．D
15．D
二．非选择题（共4小题，满分55分）
16．（1）甲；胶头滴管、100mL容量瓶；
（2）8；
（3）酚酞；
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色；
（5）26.10；
（6）36；
（7）CD；
（8）C。
17．（1）D；
（2）6.0×10﹣3；0.62；
（3）①等于；无法确定；
②10；
③1：9。
18．（1）ΔH2﹣ΔH1；
（2）x×Ka；kxx×Ka；
（3）5-5y6y；6y21-y；a；减小；不变。
19．（1）1.34×10﹣2；
（2）3HCO3-+Al3+＝Al（OH）3↓+3CO2↑；NaHCO3；
（3）10-9a-0.01；
（4）c（HCN）＞c（K+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（5）＝；10﹣3﹣10﹣11；
（6）22×10﹣4。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/9/28 14:23:27；用户：杨乐；邮箱：13348702015；学号：41228115A
B
C
D




测定未知Na2C2O4溶液的浓度
灼烧硫酸铜晶体
配制0.10ml/LNaOH溶液
中和热的测定
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较CH3COO﹣和HCO3-的水解常数
分别测浓度均为0.1ml•L﹣1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者
Kh（CH3COO﹣）＜Kh（HCO3-）
B
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1ml/LNaClO溶液和0.1ml/LCH3COONa溶液的pH，前者大于后者
酸性：CH3COOH＞HClO
C
探究氢离子浓度对CrO42-、Cr2O72-相互转化的影响
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成Cr2O72-的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
①
②
③
④
0.1ml•L﹣1氨水
pH＝11氨水
0.1ml•L﹣1盐酸
pH＝3盐酸