吉林省名校联盟2024-2025学年高三上学期教学质量检测化学试题

这是一份吉林省名校联盟2024-2025学年高三上学期教学质量检测化学试题，共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
2．化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．炒菜的锅未洗净出现锈斑B．打磨磁石制作指南针
C．炖排骨汤时加点醋，味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色
3．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应能证明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制作火炉的“红泥”中含氧化铁
C．古陶瓷修复时所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜
4．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列分散系不能产生丁达尔效应的是
A．有色玻璃B．硫酸铜溶液
C．氢氧化铁胶体D．蛋白质溶液
6．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：
①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用6 ml·L-1 HNO3溶液溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。
上述操作中，未用到的仪器为
A．B．C．D．
7．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是
A．AB．BC．CD．D
8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．2.24L(标准状况)乙醇与足量Na充分反应，生成的H2分子数为0.05NA
B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA
C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.01NA
D．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
9．下列过程对应的离子方程式错误的是
A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO+2H+Cr2O+H2O
B．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+2OH-+Cl2↑
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+H2O+3NH3+NH
D．用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O
10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 （ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间; Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
11．锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是
A．Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数：Zn>Cu>Fe
B．“净化”时的反应温度越高越好
C．“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极
D．可用除去溶液中的的依据是
12．化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
B．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚
C．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液
D．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火
13．FeCl3(易升华)是常见的化学试剂，可通过下列实验制备FeCl3，下列说法中错误的是

A．装置F的作用是尾气吸收，并防止空气中的水蒸气进入收集器
B．硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞
C．实验室配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，再加水稀释
D．实验开始时，应先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
14．某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系错误的是
A．饱和溶液的密度
B．25℃时R的溶解度
C．饱和溶液中溶质的质量分数
D．饱和溶液的物质的量浓度
15．将aml铁粉加入含的硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到cL(标准状况)的NO、混合气体。下列有关说法错误的是
A．若反应后溶液中有，则
B．若反应后产物中有，无，则
C．若反应后产物中有、，则
D．若反应后产物中有，无，则
二、解答题
16．某待测液中可能含有、Na+、K+、Mg2+、、、、I－、Br－、Al3+、Cl－、H+等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。

已知该待测液中所有离子的浓度均相等。
(1)待测液中 ml·L－1。
(2)生成不溶物I的离子方程式为 。
(3)不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ的化学式分别为 、 。
(4)若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为 ；若向溶液Ⅱ中加入过量的稀盐酸，再通入标准状况下112mLCl2，观察到的现象为 。
(5)待测液中一定不含的离子是 。
17．莫尔盐[硫酸亚铁铵晶体，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]，是一种蓝绿色的无机复盐，在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质。根据所学知识，回答下列问题：
(1)某次实验需要配制460mL0.2ml•L-1的硫酸亚铁铵溶液。
①实验中需要用托盘天平称取 g莫尔盐。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，其对配制结果的影响情况是 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化。验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是 。
(3)利用莫尔盐标定已配制好的高锰酸钾溶液。准确称取1.8816g莫尔盐固体置于锥形瓶中，加入适量的水和稀硫酸(足量)，充分溶解后，用已配制好的高锰酸钾溶液滴定。
①写出反应的离子方程式： 。
②如表记录的是三次平行实验的数值，其中第三次滴定结束时读数如图，则V= 。
③高锰酸钾溶液的物质的量浓度c= ml•L-1。
18．五水硫酸铜俗称蓝矾、胆矾或铜矾，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，难溶于乙醇。回答下列问题：
(1)铜与过量H2O2溶液反应的探究如图：
实验②中Cu溶解的离子方程式为 ；产生的气体为 。
(2)某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：
途径A：CuCuSO4
途径B：CuCuOCuSO4
①写出途径A的化学方程式： 。
②与途径A相比，途径B的优点是 。
(3)硫酸铜溶液经加热蒸发、 、过滤、 、干燥实验操作，得到胆矾。
(4)将制得的CuSO4•xH2O晶体进行热重分析，其热重曲线(即样品质量随温度变化的曲线，T℃时，已完全失去结晶水，此时为CuSO4)如图所示。x= 。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是 (填标号)。
①制得的结晶水合物未充分干燥
②坩埚未置于干燥器中冷却
③加热时有少量固体迸溅出来
19．高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图1所示：
已知：①Cl2与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO和H2O；温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。回答下列问题：
(1)写出Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应的离子方程式： 。
(2)向“溶液I”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、 、 。
(3)配制NaOH溶液时，将44gNaOH固体溶解在100mL水中，所得溶液的密度为1.33g•mL-1，则该溶液的物质的量浓度为 (保留1位小数)ml•L-1。
(4)步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比n(氧化剂)：n(还原剂)= 。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用 (填标号)溶液和异丙醇。
A．Fe(NO3)3 B．NH4Cl C．CH3COOK
(5)从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法。维持一定的电流强度和电解温度，KOH起始浓度对K2FeO4浓度的影响如图2(电解液体积相同的情况下进行的实验)。适宜的电解时间应选用 h；当KOH起始浓度为14ml•L-1时，1.0～1.5h内生成K2FeO4的速率是 ml•L-1•h-1。
A．错金杜虎符
B．龙形玉佩
C．瓷猪(宋)
D．陶鸡
选项
劳动项目
化学知识
A
医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液
次氯酸钠溶液显碱性
B
生产活动：海水晒盐
蒸发原理
C
家务劳动：用食醋洗水壶
醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应
D
工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
A
B
C
D
X
CO2
Cu2O
Al2O3
Fe
Y
Na2CO3
Cu(NO3)2
Na[Al(OH)4]
Fe2O3
Z
NaHCO3
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
实验序号
KMnO4溶液开始时读数/mL
滴定结束时的读数/mL
1
0.20
9.80
2
3.40
12.90
3
10.30
V
参考答案：
1．A
【详解】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意；
B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意；
C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；
D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；
故选A。
2．B
【详解】A．炒菜的锅未洗净出现锈斑，锈斑是铁发生以碳为正极、铁为负极的电化学腐蚀生成的新物质，A错误；
B．打磨磁石制作指南针为形状变化，没有生成新物质，不是化学变化，B正确；
C．在炖排骨的过程中，醋会使得骨骼中钙等矿物质释放出来味道更鲜，涉及化学变化，C错误；
D．茄子中存在一类叫“酚氧化酶”的物质，能和氧气发生化学反应产生有色的物质，D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．“曾青涂铁，铁赤色如铜”，涉及的反应铁和铜离子生成铜和亚铁离子，能证明氧化性：Cu2+＞Fe2+，A错误；
B．氧化铁为红色固体，火炉的“红泥”中含氧化铁，B正确；
C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其化学成分为2CaSO4⋅H2O ，C错误；
D．“翠色”为青色或者绿色，而氧化亚铜为砖红色，可能来自亚铁离子，诗句中的“翠色”不可能来自氧化亚铜，D错误；
故选B。
4．A
【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；
B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；
C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；
D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；
故选A。
5．B
【分析】胶体具有丁达尔效应，常见的胶体有烟、云、雾、有色玻璃、氢氧化铁胶体、豆浆、血液、淀粉溶液等。
【详解】A．有色玻璃属于胶体，能产生丁达尔效应，A错误；
B．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，B正确；
C．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C错误；
D．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，D错误；
故选B。
6．A
【详解】①所需仪器为酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角；②所需仪器为烧杯、玻璃棒；③所需仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台；④所需仪器为胶头滴管、试管；故选A。
7．D
【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，故A不符合题意；
B．氧化亚铜和被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，故B不符合题意；
C．氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]、加热生成氧化铝，故C不符合题意；
D．铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，故D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．标准状况下乙醇不是气体，不确定其物质的量，不能计算生成氢气的量，A错误；
B．镁为二价金属，2.4g镁条（物质的量为0.1ml）在空气中充分燃烧时转移0.2ml电子，即转移电子数为0.2NA，B正确；
C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有0.01ml/L×1L=0.01mlOH-，数目为0.01NA，C正确；
D．Cu2S相对分子质量和Cu2O2相同，可改写为Cu2O2，则最简式为CuO，8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物可看做0.1mlCuO，含有的铜原子数为0.1NA，D正确；
故选A。
9．B
【详解】A．向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸，氢离子浓度增大，平衡正向移动：2CrO+2H+Cr2O+H2O，A正确；
B．用铜电极电解饱和食盐水，阳极铜发生氧化反应生成铜离子，铜离子又和生成的氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，B错误；
C．乙醛与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应生成银单质、水、NH3和乙酸铵，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+2Ag↓+H2O+3NH3+NH，C正确；
D．稀硝酸清洗试管壁上的银镜，发生氧化还原反应生成银离子、水和NO，反应的离子方程式为3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O，D正确；
故选B。
10．C
【详解】试题分析：A. 只有活泼金属才能与水反应生成碱和H2，错误；B. 铝常温下与空气中的氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，故铝能稳定存在于空气中，错误；C. 钠及其化合物的焰色均为黄色，正确；D. 合金的熔点一般低于成分金属，故 Na－K合金的熔点低于Na和K熔点，常温下呈液态，错误。选C。
11．D
【分析】、、、在稀硫酸的作用下溶解，在净化I步骤中，将二价铁离子氧化为三价铁并转化为氢氧化铁沉淀，在净化II步骤中，将铜转化为沉淀，最终得到锌单质。
【详解】A．基态Fe电子排布式为，基态Cu电子排布式为，基态Zn电子排布式为，所以Fe、Cu、Zn三种元素基态原子的未成对电子数分别为4、1、1，A错误；
B．"净化I"时，温度过高H2O2易分解，B错误；
C．"电解"时，阳极材料为石墨，阴极材料为铜棒，C错误；
D．用除去溶液中的原理为，依据的是，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故A错误；
B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，故B错误；
C．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，分液漏斗下端有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，故C正确；
D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，故D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．A装置是氯气发生装置，B为除去氯气中的氯化氢，C为干燥装置，D为氯气与铁的反应装置，E为氯化铁的收集装置，由于氯化铁易水解，故F装置是防止空气中的水蒸气进入装置，A正确；
B．FeCl3蒸气遇冷变为固体，若导管较细，容易堵塞，所以硬质玻璃管直接连接收集器的优点是不易因为FeCl3固体积聚而造成堵塞，B正确；
C．FeCl3固体溶于水发生水解，配制FeCl3溶液时应先将FeCl3固体溶于少量盐酸，抑制水解，再加水稀释，C正确；
D．实验开始时，应先点燃A处酒精灯，至装置中充满氯气后，再点燃D处酒精灯，D错误；
故选D。
14．D
【详解】A．ag晶体溶于bg水恰好形成VmL饱和溶液，则饱和溶液的质量为(a+b)g，密度，A正确；
B．ag晶体中含有R的质量为ag×，ag晶体溶于bg水恰好形成饱和溶液，此时形成的溶液中水的质量为bg+ag×，则有，解得，B正确；
C．饱和溶液中含有溶质R的质量为ag×，溶液总质量为(a+b)g，则溶质的质量分数，C正确；
D．饱和溶液中溶质的质量为ag×，物质的量为ml，则其浓度c=ml÷(V×10-3L)=ml/L，D错误；
故答案选D。
15．B
【分析】铁粉中滴加少量浓硝酸反应生成硝酸亚铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，铁粉中滴加过量浓硝酸反应生成硝酸铁和二氧化氮和水，离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，少量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸铁、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Fe+NO4H+=Fe3++NO↑+2H2O，过量的铁粉加入稀硝酸中的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据电子转移守恒、氮元素守恒结合极限法计算。
【详解】A．若反应后溶液中有dml H+，硝酸剩余，只有Fe3+生成，生成Fe(NO3)3、NO、NO2、剩余dmlHNO3，根据氮元素守恒，b=3a+d+，故A正确；
B．若反应后产物中只有Fe3+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，根据氮元素守恒则b=3a+，当硝酸过量时大于这个值，故B错误；
C．若反应后产物中只有Fe2+，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，b=a，若反应后产物中只有Fe3+生成，发生的离子方程式为：Fe+3NO+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O，b=6a，所以若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则D．若反应后产物中只有Fe2+生成，假设生成c L(标况)的NO气体，发生的离子方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，则消耗铁的物质的量为：aml= =，假设生成c L(标况)的NO2气体，发生的离子方程式：Fe+2NO+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O，则消耗铁的物质的量为：aml==，实际共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体，则故选：B。
16．(1)0.1
(2)
(3)
(4) 有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色(或其他合理答案) 溶液由无色变为棕色
(5)Na+、K+、H+、
【分析】加入后得到2.33g不溶物I，加入稀硝酸沉淀不溶解，则不溶物I为，溶液I中加入过量氢氧化钠得到不溶物Ⅱ为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳后反应又生成氢氧化铝。加入氢氧化钠产生的气体为NH3，综上分析一定不含有的离子为Na+、K+、H+、。
【详解】（1）加入后得到2.33g不溶物I，加入稀硝酸沉淀不溶解，则不溶物I为；
（2）不溶物I为，则离子方程式为；
（3）根据分析，溶液I中加入过量氢氧化钠得到不溶物Ⅱ为，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，通入二氧化碳后反应又生成氢氧化铝，则不溶物Ⅱ和不溶物Ⅲ分别为和；
（4）加入稀盐酸提供了氢离子，硝酸根在酸性条件下有强氧化性能把碘离子氧化为碘单质，同时产生了一氧化氮，一氧化氮在空气中会被氧化为二氧化氮，故现象为有无色气体产生，无色气体很快变为红棕色，同时溶液由无色变为棕色，再通入氯气此时发生反应，则此时溶液由无色变为棕色；
（5）根据分析对应的现象一定不含有的离子为Na+、K+、H+、。
17．(1) 39.2 500mL容量瓶、量筒 偏小
(2)取少量样品于洁净试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液变为红色，说明变质
(3) 20.00 0.10
【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）①配制460mL0.2ml•L-1的硫酸亚铁铵溶液，需要使用500mL容量瓶，实验中需要用托盘天平称取0.5L×0.2ml•L-1×392g/ml=39.2g莫尔盐。
②配制过程中需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500mL容量瓶、量筒；其他操作均正确，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，使得配制结果偏小；
（2）莫尔盐在空气中逐渐风化及氧化，使得二价铁氧化为铁离子，故验证莫尔盐样品已经变质的实验方法是：取少量样品于洁净试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液变为红色，说明变质；
（3）①酸性条件下，高锰酸钾将亚铁离子氧化为铁离子，同时生成锰离子和水，离子方程式：。
②由图可知，V=20.00mL；
③三次消耗高锰酸钾溶液分别为9.6mL、9.5mL、9.7mL，平均数值为9.6mL，则高锰酸钾溶液的物质的量浓度。
18．(1) 氧气
(2) 硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等
(3) 冷却结晶 洗涤
(4)5
(5)②
【详解】（1）实验②在酸性条件下，过氧化氢氧化铜生成硫酸铜和水，则Cu溶解的离子方程式为：；铜离子催化过氧化氢分解生成少量的氧气，则产生的气体为氧气；
（2）①铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，其化学方程式为：；
②途径B中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，与途径A相比，途径B的优点是硫酸利用率高、不产生具有污染性的二氧化硫气体、稀硫酸较浓硫酸安全等；
（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥实验操作，得到胆矾；
（4）根据图示，晶体的质量为12.5g，失去全部结晶水后的质量为8g，即硫酸铜的质量与结晶水的质量比为8∶(12.5-8)，结合化学式CuSO4•xH2O，有，解得x=5；
（5）①制得的结晶水合物未充分干燥，导致失重增大，测定值偏高，①不符合题意；
②坩埚未置于干燥器中冷却，会吸收部分空气中水，使得失重偏小，测定值偏小，②符合题意；
③加热时有少胆矾迸溅出来，则导致失重增大，测定值偏高，③不符合题意；
故选②。
19．(1)
(2) 使氯气完全反应生成NaClO 增强溶液的碱性
(3)
(4) 3∶2 C
(5) 2 3.2
【分析】过量的氯气和氢氧化钠反应生成氧化性物质次氯酸钠，加入氢氧化钠使得溶液显碱性，除去氯化钠后加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生氧化还原反应生成，再加入饱和KOH溶液析出K2FeO4湿产品，最后经洗涤、干燥得到K2FeO4晶体，据此解答。
【详解】（1）Cl2与NaOH溶液在温度较高时产物为NaCl、NaClO3和H2O，反应的离子方程式为：；
（2）由流程可知，步骤①氯气过量，步骤③需要碱性条件，故向“溶液Ⅰ”中加入NaOH固体起到的作用有降低NaCl的溶解度、使氯气完全反应生成NaClO 、增强溶液的碱性；
（3）该溶液的物质的量浓度为；
（4）步骤③发生反应为Fe3+和ClO-在碱性条件下发生氧化还原反应生成、Cl-和H2O，离子方程式为：，Fe3+是还原剂，ClO-是氧化剂，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=3∶2；根据已知信息：同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高，洗涤剂不能选用水解呈酸性的Fe(NO3)3溶液和NH4Cl溶液，应选用水解呈碱性的溶液CH3COOK，故选C；
（5）由图可知，适宜的电解时间应选用2h，此时K2FeO4的浓度较大；当KOH起始浓度为14ml•L-1时，1.0～1.5h内K2FeO4的浓度变化量是12ml•L-1-10.4ml•L-1=1.6ml•L-1，则1.0～1.5h内生成K2FeO4的速率是。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
B
A
B
A
D
A
B
C
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
D
D
B