浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

这是一份浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列电离方程式不正确的是，下列关于仪器的识别中错误的是等内容，欢迎下载使用。

命题：白象中学 陈少微磨题：瓯海二高 孙建楷
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137
选择题部分
一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分，每题只有一个正确选项
1．按物质的组成进行分类，二氧化氯属于（ ）
A．盐B．氧化物C．酸D．有机物
2．下列物质属于电解质的是（ ）
A．稀盐酸B．蔗糖C．铜D．氯化钠
3．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）
A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．饱和食盐水D．氯化钾溶液
4．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
B．1摩尔氧的质量为16克
C．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
D．的摩尔质量为78克
5．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．下列电离方程式不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是（ ）
A．护目镜B．明火C．热烫D．腐蚀危险
8．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为（ ）
A．置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应
B．置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应
C．化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应
D．化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应
9．下列关于仪器的识别中错误的是（ ）
10．下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是（ ）
A．2ml水的摩尔质量和1ml水的摩尔质量
B．44.8L氢气中分子数和22.4L氢气中分子数
C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数
D．200mL 1ml/L氯化钙溶液中和100mL 2ml/L氯化钾溶液中
11．下列反应中水只作还原剂的是（ ）
A．B．
C．D．
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氧化钠固体与水反应：
B．碳酸钙溶于稀盐酸中：
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：
D．醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
14．将一小块钠投入盛有溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是（ ）
A．熔成小球并在液面上游动B．发出“嘶嘶”的响声
C．溶液底部有红色物质生成D．溶液中有蓝色絮状物生成
15．关于氯气的性质下列说法不正确的是（ ）
A．新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致
B．氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰
C．氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解
D．根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理
16．关于钠的化合物的叙述不正确的是（ ）
A．受热能分解B．和都是碱性氧化物
C．小苏打可用于治疗胃酸过多D．可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
17．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）
A．容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用
B．用托盘天平称出NaOH的质量16.00g
C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
D．称量NaOH固体时，将NaOH放在称量纸上称量
18．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有
19．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B．HCl在反应中只表现出还原性
C．氧化性：
D．用双线桥法表示电子得失情况：
20．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合气体中，含氧原子数为
B．100g 46%的乙醇（分子式为）水溶液中含个氧原子
C．71g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为
D．个HCl溶于100mL水中，所得溶液
21．在碱性溶液中，能被氧化为，而被还原为，己知、的反应个数比2∶3，则中n等于（ ）
A．1B．2C．3D．4
22．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是（ ）
A．实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放
23．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．①②B．①③C．②③D．③④
24．向NaOH和混合溶液中滴加稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在O～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1∶2
25．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
A．该实验无法确定是否含有③B．肯定含有的离子是②③⑥
C．可能含有的离子是①③⑦D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
非选择题部分
二、非选择题（包括第26题～第30题5个大题，共50分）
26．（12分）浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
（1）纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于__________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量，再通入过量，得到__________（填化学式）晶体，加热分解得到纯碱。
（2）漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式__________。在常温下，将氯气通入NaOH溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式__________。
（3）目前很多自来水厂使用来消毒、杀菌。
工业制取的反应：，该反应的氧化产物为__________，若制得，转移电子的数目为__________。
27．（10分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
（1）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为__________，从H元素的价态分析，NaH常用作__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）写出物质①与水反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目____________________，所以活泼金属着火时不能用水扑灭。
（3）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：______________________________。
（4）和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用，可以相互转化，写出溶液NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________。
28．（12分）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）写出实验室制取气体B的化学方程式_______________________________________________。
（2）将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_____________________________________。
气体B与水反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）化合物甲中除了气体B所含元素还含有__________（请填写元素符号），甲的化学式为__________。
（4）甲与水反应的化学方程式为__________。
29．（10分）纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体配制个220 mL 1ml/L的溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中需要的质量为___________。
（2）实验过程中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要的玻璃仪器有___________。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是___________、___________。
（3）配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→______→______→______→______→d→h。
a．称量固体
b．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶
c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
d．反复上下颠倒，摇匀
e．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
f．计算需要固体的质量
g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶
（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。
A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B．定容操作时，俯视刻度线
C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
30．（6分）固体中含有部分。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸（增重1.44g）和碱石灰（增重1.76g）。
请计算：
（1）加热分解产生的气体中在标准状况下的体积__________L。
（2）固体中的质量为__________g。
（3）固体中的n值为__________。
2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考
高一年级化学学科参考答案
一、选择题（共50分，每题2分）
二、填空题（共50分）
26．（共12分）
（1）盐
（2）
（3）；或。
注：每空2分，化学式写错不给分，方程式配平错误扣1分，第（3）题写1ml不给分。
27．（共10分）
（1），还原剂
（2）
（3）
（4）
注：每空2分，化学式写错不给分，方程式系数配平错误扣1分，电子转移数目或箭头方向错误扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。
28．（共12分）
（1）
（2）溶液先变红，后褪色
（3）N
（4）
注：每空2分，化学式写错不给分，方程式条件不写不扣分，方程式系数配平错误扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分，第（2）题只写褪色不给分，第（3）题写成名称也给分。
29．（共8分）
（1）71.5g
（2）250mL容量瓶 搅拌，加速溶解（1分） 引流（1分）
（3）bicg
（4）BC
注：第（2）题第二、三空格各1分，其余空格2分，第（1）题单位没写也给分，第（2）题250mL没写扣1分，错别字扣1分，第（3）题排序错误不给分，第（4）题漏选扣一分，选错不给分。
30．（共6分，每空2分）
（1）0.896
（2）6.72
（3）4A．分液漏斗
B．蒸发皿
C．坩埚钳
D．滴瓶
①验证Na和水反应是否为放热反应
②检验与反应有生成
③观察的焰色试验
④比较、的稳定性
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加溶液和稀盐酸
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀
有白色沉淀生成
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
B
C
D
A
D
B
A
C
C
B
B
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
B
B
A
C
A
A
B
C
A
C
A