广西壮族自治区百色市2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

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1．D
【详解】A．合金的熔点低于成分金属，故航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低，A错误；
B．CuO不具有磁性，不可用CuO替代Fe3O4，B错误；
C．手机芯片的主要成分是硅单质，C错误；
D．碳化硅是一种新型的无机非金属材料，D正确；
故选D。
2．C
【详解】A．总反应速率由最慢的一步决定，该反应速率主要由第②步基元反应决定，故A项正确；
B．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物，故B项正确；
C．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，能提高反应速率，但不能提高平衡转化率与产率，故C项错误；
D．反应前后V2O5的量没有改变，V2O5是该反应的催化剂，降低反应的活化能，提高该反应活化分子百分数，加快反应速率，故D项正确；
故本题选C。
3．C
【详解】以A为参照，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知
A．v(A)=v(C) =0.02 ml·L-1·s-1 ；
B．v(A)= ml·L-1·s-1=0.001ml·L-1·s-1；
C．v(A)=0.05 ml·L-1·s-1；
D．v(A)=v(D) =0.005 ml·L-1·s-1；
综上所述，C选项的反应速率最大，故选C。
4．B
【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，所以能和H+通过配位键形成，故A错误；
B．在反应过程中，有O=O键的断裂和键的形成，存在N-H键的断裂和O-H键的形成，故B正确；
C．由图可知，在Fe基催化剂表面，NH3与 NO和O2反应生成N2和H2O，总方程式为：，故C错误；
D．在反应过程中，Fe基作为催化剂，催化剂不能改变反应的转化率；故D错误；
故选B。
5．D
【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次递增的短周期主族元素，W、Z、Y元素的最高正价与其对应原子半径关系如图，X元素原子最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的3倍，Y的原子序数大于X，所以X位于第二周期，Y位于第三周期，由图可知，原子半径Y＞Z＞W，W、Z最高正价为+2a，为+2或+4价，W、Z为同族元素，W最高价氧化物对应的水化物为弱酸，则W为非金属元素，W为C，Z为Si，Y为Mg，X为O，从而得出W、X、Y、Z分别为C、O、Mg、Si元素。据此解答。
【详解】A．Z、W分别为Si、C元素，非金属性Si＜C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故A错误；
B．X、W、Z分别为O、C、Si，元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C＞Si，则简单氢化物的热稳定性：X＞W＞Z，故B错误；
C．制镁时，工业上采用电解熔融MgCl2的方法，MgO的熔点高于MgCl2，熔融时耗能多，故C错误；
D．Z为Si，它的单质可以和NaOH溶液反应，生成Na2SiO3、H2，故D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，故A错误；
B．铝与NaOH溶液反应生成可溶于水的偏铝酸钠，Fe和氢氧化钠溶液不反应，反应后过滤可分离，故B正确；
C．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，且氯化钠的溶解度受温度影响不大，应过滤后，应该蒸发结晶分离，故C错误；
D．氯化钙能吸水，但氨气与氯化钙发生络合反应，二者均被氯化钙吸收，所以不能用无水CaCl2干燥除杂，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．分子中含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故A错误；
B．含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故C正确；
D．只有羧基可与氢氧化钠反应，羧基、羟基都可与钠反应，故D错误；
故选：C。
8．B
【详解】A．标准状况下，的物质的量为：0.05ml，一个中含有中子数为18－8=10个，所以中含有中子数为0.05ml×10×2=1ml，故A正确；
B．的水溶液含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，故B错误；
C．分子的物质的量为：0.25ml，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为，故C正确；
D．7.8gNa2O2的物质的量为：0.1ml，过氧根离子中两个氧原子之间为共价键，则其数目为0.1，故D正确；
故选B。
9．B
【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确；
B．溶液与过量溶液反应生成一水合氨和碳酸钠：，B错误；
C．少量铜屑放入浓硝酸中反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子、硝酸根离子被还原为NO，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．ClO—中的化合价是降低的，发生还原反应，故A错误；
B．是还原产物是Fe的化合价升高的产物，所以是氧化产物，故B错误；
C．Ca2FeO4对饮用水消毒原理是利用其强氧化性，使用活性炭是利用强吸附性，二者净化原理不同，故C错误；
D．Fe3+做还原剂，ClO—做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比等于其系数之比，等于3:2，故D正确；
故本题选D。
11．B
【详解】A．c(B)=2c(C)不能说明正逆反应速率相等，不能确定是否达到平衡状态，A错误；
B．容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，B正确；
C．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，B的体积分数不变不能说明达到平衡，C错误；
D．只有生成物为气体，生成BC的物质的量之比为定值，则混合气体的平均摩尔质量为定值，其保持不变不能说明达到平衡，D错误；
故选B。
12．A
【分析】根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，根据电子的流向判断a为负极，发生氧化反应，生成氧气，b为正极，发生还原反应，二氧化碳转化为一氧化碳，溶液中阳离子移向正极。
【详解】
A．根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能和电能的过程，A正确；
B．根据图示，电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，B错误；
C．根据图示，a为负极，b为正极，H+从a极区向b极区移动，C错误；
D．根据得失电子守恒，该装置中每生成1 ml CO，同时生成ml O2，D错误；
故选A。
13．B
【详解】A．将NO2气体的平衡球一个放在热水中，一个放入冷水中，通过观察NO2气体颜色深浅变化判断温度对平衡的影响，A能达到实验目，A不符合题意；
B．为了使反应液充分混合，要使用玻璃搅拌器进行搅拌，图示的测定中和反应的反应热的装置中缺少玻璃搅拌器，不能达到实验目的，B符合题意；
C．采用对照方法进行实验，可以探究FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，能达到实验目的，C不符合题意；
D．HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，而CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，也不能发生反应，因此可以达到除杂净化的目的，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．C
【详解】A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热中生成的水必须为液态，故甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，A错误；
B．已知合成氨的反应是一个可逆反应，故500 ℃、30 MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，反应中0.5mlN2并未完全反应，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：，B错误；
C．已知在120 ℃、101 kPa下，1gH2的物质的量为=0.5ml燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：，C正确；
D．中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mlH2O时放出的热量，故25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：C。
15．(1)CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣192.2 kJ•ml﹣1
(2)
(3)
(4)① ② -46
（5）负极 电极a 2NH3 +6 OH--6e-= N2 +6H2O O2 + 2 H2O + 4e-= 4 OH-
【解析】(1)
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣192.2 kJ•ml﹣1
【详解】CH3OH燃烧热即1mlCH3OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的能量，化学方程式为：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，根据盖斯定律：，故答案为：CH3OH(g)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=﹣192.2 kJ•ml-1。
（2）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/ml，中和热是指25℃，101kPa下，强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1ml水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：。
（3）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，1mlS为32g，完全燃烧时放出放出296.8kJ热量，则热化学方程式为：。
（4）①由盖斯定律可知，可由得到，因此。
②活化能较大的反应速率慢，为决速反应，图中决速步骤的反应方程式为，T℃时， =生成物能量-反应物能量=-46。
(5)
燃料电池中燃料通常在负极失电子被氧化发生氧化反应，故a电极为负极；原电池中阴离子向负极a电极移动；根据价态变化和溶液酸碱性特征可写出负极反应式为2NH3+6OH-+6e=N2+6H2O；正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。
16．(1)MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；
(2)2ml
(3)2ClO2+2OH-=+H2O
(4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝
(5)1.57
【分析】本实验制备亚氯酸钠，并探究其性质，关闭止水夹②，打开止水夹①，将通入A中发生反应，装置C用于吸收尾气并防倒吸；停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，发生反应。
【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+Cl2↑+Mn2++2H2O；
（2）物质的量均为1ml的Cl2和Fe充分反应，产生mlFeCl3，氯气完全反应，转移电子的物质的量为2ml；
（3）从化合价角度看，ClO2具有氧化性，ClO2与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物说明得失电子数目相同，对应的化合价为+5和+3，反应离子方程式为：2ClO2+2OH-=+H2O；
（4）Ⅰ仪器a为分液漏斗；仪器b的作用是吸收尾气并防倒吸；
Ⅱ由分析可知，滴入稀硫酸发生反应生成ClO2，其性质与氯气类似，将碘离子氧化为碘单质，装置B中的现象为溶液变蓝；
（5）NaClO2中氯元素由+3价降低为-1价，则1ml NaClO2转移4ml电子，消毒效率为，1ml Cl2转移2ml电子，Cl2消毒效率为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的=1.57倍。
17．(1) 酸性 非电解质
(2) 稀硫酸 SiO2
(3)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Al3++4OH-=+2H2O
(5) Fe(OH)3 取少量反应后的上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，则铁元素已沉淀完全
(6)+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+
【分析】烧渣的主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，其中Fe2O3、FeO属于金属氧化物，Al2O3属于两性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，SiO2不与盐酸或稀硫酸等酸反应，结合图中转化关系可知，试剂Ⅰ为稀硫酸，反应所得滤液a中含Fe3+、Fe2+、Al3+，滤渣b为SiO2，向滤液a中加入H2O2，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，向得到的溶液中加过量NaOH，Al3+与NaOH反应生成NaAlO2进入溶液，Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，然后向滤液中通入足量CO2气体，NaAlO2溶液与CO2反应，得到Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀经洗涤后向其中加入足量的硫酸，反应得到溶液d是Al2(SO4)3，再向该溶液加入(NH4)2SO4，经蒸发浓缩、冷却结晶就生成铵明矾，故试剂Ⅱ为硫酸，溶液d为硫酸铝溶液。
【详解】（1）SiO2能与碱反应生成盐和水，SiO2属于酸性氧化物；CO2由分子构成，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；
（2）根据分析可知“试剂I”为稀硫酸；根据上述分析可知滤渣b是SiO2；
（3）滤液a中含有Fe2+，Fe2+具有还原性，可以与具有氧化性的H2O2在酸性条件下发生氧化还原反应，使Fe2+变为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
（4）经上述处理后的滤液a中含Fe3+、Al3+，向滤液a中加过量NaOH，Al3+反应生成可溶性的NaAlO2进入溶液，而Fe3+与NaOH反应产生红褐色Fe(OH)3进入滤渣c中，“滤液a”和NaOH溶液反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++4OH-=+2H2O；
（5）根据上述分析可知滤渣c为Fe(OH)3，若Fe3+沉淀完全，则向沉淀后的溶液中加入KSCN溶液，溶液就不会变为红色，故证明铁元素已沉淀完全的实验方法是：取少量上层清液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁元素已沉淀完全；
（6）向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，该反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+。
18．(1)
(2)醇羟基
(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(4)
(5) CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应/取代反应；
(6)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
【分析】乙烯与溴单质发生加成反应生成A(1，2-二溴乙烷)，然后A水解生成B乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成乙醇D，乙醇去氢氧化得到乙醛，乙醛加氧氧化得到乙酸E；
乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，所以F为聚乙烯，结构简式为。
【详解】（1）
乙烯与溴单质发生加成反应生成A，所以该反应的化学方程式为：；
（2）1，2-二溴乙烷水解生成乙二醇，则CH2OHCH2OH的官能团为醇羟基；
（3）反应④为乙烯与水发生加成反应，所以D为乙醇，乙醇在铜催化下与氧气反应生成乙醛，该反应为氧化反应，所以该反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
（4）
F为高分子化合物，所以乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则F的结构简式为：；
（5）E为乙醛加氧氧化得到的产物，且能使紫色石蕊变红，所以E为乙酸，结构简式为CH3COOH，乙醇和乙酸发生酯化反应得到油状的乙酸乙酯，故化学方程式为：CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应；
（6）乙酸乙酯的同分异构体中能与碳酸钠反应，则该同分异构体含有的官能团为羧基，则该结构可能为CH3CH2CH2COOH或(CH3)2CHCOOH。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
B
D
B
C
B
B
D
题号
11
12
13
14






答案
B
A
B
C