【化学】江苏省南京市2023-2024学年高一上学期期末学情调研测试（解析版）

这是一份【化学】江苏省南京市2023-2024学年高一上学期期末学情调研测试（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷包含选择题共两部分等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共20题60分）、非选择题（第21题～第23题，共3题40分）共两部分。答案全部写在答题纸上，答在本试卷上无效。
2．答题前，请务必将自己的姓名、考号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题纸上。
3．答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56
一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 同济大学科研团队首次成功合成了两种全新的碳分子材料—芳香性环型碳和（如图所示）。下列说法不正确的是
A. 与互同位素
B. 与互为同素异形体
C. 与的性质完全相同
D. 由含碳化合物合成芳香性环型碳属于化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．与为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．与的组成和结构不同，性质不完全相同，C错误；
D．由含碳化合物合成芳香性环型碳，生成了新物质，属于化学变化，D正确；
故选C。
2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是
A. 胶体B. 溶液
C. 溶液D. 溶液
【答案】A
【解析】
【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。
3. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 小苏打——B. 铁红——
C. 胆矾——D. 熟石灰——
【答案】D
【解析】
【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，化学式：NaHCO3，A错误；
B．铁红是指Fe2O3，B错误；
C．胆矾化学式： CuSO4 •5H2O，C错误；
D．熟石灰化学式：Ca(OH)2，D正确；
故选D。
4. Se是人体必需的微量元素，的原子核内中子数是
A. 44B. 78
C. 34D. 112
【答案】A
【解析】
【详解】根据原子符号中，左下角数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数-质子数，质子数=原子核外电子数，因此的质子数为34，质子数=原子核外电子数=34，质量数为78，中子数=78-34=44，故选A。
5. 反应用于制，下列说法正确的是
A. 是离子化合物B. 是碱性氧化物
C. 该反应是氧化还原反应D. 灼烧时火焰呈黄色
【答案】D
【解析】
【详解】A．是共价化合物，故A错误；
B．与水反应除了产生碱之外还会产生O2，因此不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；
C．该反应中没有电子得失，不是氧化还原反应，故C错误；
D．含有钠元素的物质进行焰色试验时，火焰呈黄色，因此灼烧时火焰呈黄色，故D正确；
故答案选D。
6. 反应可用于油画翻新，下列说法正确的是
A. 中O的化合价：B. 的结构示意图：
C. 的结构式：D. 是还原产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．中O的化合价：-1，A错误；
B．的结构示意图：，B错误；
C．水分子中氧原子与氢原子之间存在共价单键，的结构式：，C正确；
D．反应中硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，既是氧化产物又是还原产物，D错误；
故选C。
7. 反应可用于工业上脱除氯气。下列说法正确的是
A. 随着反应进行，溶液的酸性减弱
B. 反应中有极性键与非极性键的断裂
C. 反应在较高温度下进行，有利于溶液吸收氯气
D. 反应每产生，转移电子的数目约为
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应生成氯化氢，随着反应进行，溶液的酸性增强，A错误；
B．反应中存在H-O、Cl-Cl键的断裂，故有极性键与非极性键的断裂，B正确；
C．受热易分解，反应在较高温度下进行，不利于溶液吸收氯气，C错误；
D．没有给出标况，无法根据气体体积计算其物质的量，D错误；
故选B。
8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 具有两性，可用作耐火材料
B. 能与酸反应，可用作铁磁性材料
C. 具有强氧化性，可用作自来水消毒剂
D. 受热易分解，可用作抗酸药
【答案】C
【解析】
【详解】A．Al2O3用作耐高温材料，是因为其熔点高，与两性无关，A错误；
B．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，可用于制磁铁，B错误；
C．ClO2具有氧化性，能够使水中的细菌、病毒的蛋白质分子结构发生改变而失去其生理活性，因此可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．NaHCO3可用于抗酸药是因为可以与胃酸中的盐酸发生反应，而不是因为其受热易分解，D错误；
故选C。
阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。
9. 下列实验室制取的实验原理与装置不能达到目的的是
A. 用装置甲制取B. 用装置乙除去中的HCI
C. 用装置丙收集D. 用装置丁吸收尾气中的
10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和
11. 下列与氯气相关反应说法不正确的是
A. 题图可表示氯水在光照条件下的pH变化
B. 与反应时，作还原剂
C. 在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D. 电解饱和食盐水的离子方程式：
【答案】9. B 10. D 11. B
【解析】
【9题详解】
实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的HCl，用向上排空气法吸收氯气，用碱液吸收尾气。
A．实验室用与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取，A正确；
B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误；
C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集，C正确；
D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的，D正确；
故选B。
【10题详解】
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有，A正确；
B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有，B正确；
C．向氯水中加入少量固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成CO2，说明氯水中含有，C正确；
D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有和，D错误；
故选D。
【11题详解】
A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成HCl，pH降低，题图可表示氯水在光照条件下的pH变化，A正确；
B．与反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；
C．在中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C正确；
D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：，D正确；
故选B。
12. 下列说法不正确的是
A. 和CO混合气体中的分子数约为
B. 含氧原子的和混合气体的质量为
C. 分子数为的和混合气体的物质的量为
D. 常温常压下，和混合气体的体积为
【答案】D
【解析】
【详解】A．N2与CO的摩尔质量均为28g/ml，因此28g混合气体为1ml，其分子数约为，故A正确；
B．由可知，含1ml氧原子的和混合气体的质量为16g，故B正确；
C．由可知，分子数为的和混合气体的物质的量为0.5ml，故C正确；
D．根据，但此时并非是标准状况，，因此和混合气体的体积不是，故D错误；
故答案选D。
13. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不生成Fe2O3，故A错误；
B．Na燃烧生成Na2O2，Na2O2和CO2反应生成和氧气，故B正确；
C．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与过量氨水反应生成氢氧化铝，故C正确；
D．铜与O2在加热的条件下反应产生氧化铜，氧化铜与硫酸反应产生硫酸铜，故D正确；
故答案选A。
14. 下列离子方程式书写正确的是
A. 溶液与盐酸反应：
B. 与水反应：
C. 与醋酸溶液反应：
D. 溶液与稀硫酸反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶液与盐酸反应生成氯气，离子方程式为：，故A正确；
B．将Na2O2固体溶于水发生的离子反应为：，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能拆开，离子方程式为：，故C错误；
D．溶液与稀硫酸生成硫酸钡沉淀和水，Ba2+和OH-的物质的量之比为1:2，H+和的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：，故D错误；
故答案选A。
15. 下列有关和的说法正确的是
A. 相同条件下在水中的溶解度，更大
B. 相同物质的量浓度的两种溶液，溶液碱性更强
C. 相同条件下分别加热两种固体，的热稳定性更好
D. 相同质量的两种固体分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳可析出NaHCO3晶体，可说明相同温度下在水中的溶解度：，故A错误；
B．碳酸钠溶于水形成的溶液碱性更强，取相同物质的量浓度的两种溶液，分别滴入酚酞，相同温度下溶液颜色较深的是溶液，碱性更强的是Na2CO3，故B错误；
C．相同条件下，NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3在加热时不分解，说明的热稳定性更好，故C正确；
D．相同质量的两种固体分别滴入几滴水，碳酸钠溶于水会既有吸热也有放热，但放热更明显，试管底部微热，而碳酸氢钠溶于水吸热，因此二者产生的热效应不相同，故D错误；
故答案选C。
16. 根据“位置－结构－性质”关系可预测某些物质的性质。下列说法不正确的是
A. 氩位于0族，其单质的化学性质稳定
B. 铯是ⅠA族元素，其单质能与水剧烈反应
C. 溴是ⅦA族元素，其单质能与溶液发生置换反应
D. 锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，其单质可作半导体材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．氩位于0族，属于稀有元素，其单质的化学性质稳定，A不符合题意；
B．铯是ⅠA族元素，单质铯性质比钠活泼，能与水剧烈反应，B不符合题意；
C．溴是ⅦA族元素，Br2氧化性比F2弱，不能与NaF溶液发生置换反应，C符合题意；
D．锗位于周期表中金属与非金属元素的分界处，具有两性，其单质可作半导体材料，D不符合题意；
故选C。
17. 示意图可将化学的本质或原理形象、直观地呈现出来。下列图示不正确的是
A. 图甲表示还原剂和氧化剂的关系
B. 图乙表示从不同角度对碳酸钾进行分类
C. 图丙表示四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
D. 图丁表示纯金属中加入其他元素的原子形成常见合金后硬度变大
【答案】A
【解析】
【详解】A．还原剂失去电子，氧化剂得到电子，电子转移方向错误，A错误；
B．碳酸钾含有钾离子和碳酸根离子，属于碳酸盐和钾盐，B正确；
C．部分分解反应、化合反应，全部的置换反应属于氧化还原反应，复分解反应不属于氧化还原反应，C正确；
D．纯金属中加入其它元素的原子，改变了原有金属原子间的层状排列，使原子间的滑动变的困难，硬度增大，D正确；
故答案为：A。
18. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是
A. AB. B
C. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确；
B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确；
C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确；
D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误；
故答案选D。
19. 溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向的溶液中缓慢通入气体，溶液的电导率随通入气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关
B. b点对应溶液中溶质的主要成分为
C. a→b段发生反应的离子方程式为
D. b→c段电导率上升的原因是与和发生反应生成
【答案】B
【解析】
【分析】向150mL 0.05ml⋅L−1的Na[Al(OH)4]溶液中缓慢通入CO2气体，a→b段先发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2=Na2CO3+2Al(OH)3↓+H2O，反应前Na[Al(OH)4]电离成Na+和[Al(OH)4]−，反应后Na2CO3电离成Na+和，由于反应生成水且离子数目减少，溶液电导率降低，继续通CO2，b→c段发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应消耗水且离子数目增多，溶液电导率升高；
【详解】A．溶液的电导率大小和离子浓度，离子电荷数，溶液温度等因素都有关，A错误；
B．由分析，b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2CO3，B正确；
C．由分析，将a→b段的反应改写成离子方程式为2[Al(OH)4]−+CO2=+2Al(OH)3↓+H2O，C错误；
D．CO2通入水中生成碳酸，碳酸是弱酸，无法溶解氢氧化铝沉淀生成铝离子，D错误；
本题选B。
20. 固体可用于治疗胃酸过多。为探究X的具体组成，取固体X样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，产生沉淀，向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，向剩余滤液中通入足量气体可再次产生沉淀。下列说法不正确的是
A. 固体X样品中
B. 固体X样品中
C.
D. 固体X的化学式可表示为
【答案】B
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，可知，因此固体X中硅元素的物质的量为，；
向滤液中加入足量溶液，过滤后得到沉淀，该沉淀为，同时铝元素转化为，根据可知，因此固体X中镁元素的物质的量为， ；
向剩余滤液中通入足量气体，可转化为，根据可知，因此固体X中铝元素物质的量为，；
综合可知，固体X中氧元素的物质的量为；x：y：z：m= 0.05ml：0.1ml：0.05ml：0.3ml= 1：2：1：6，即X为，据此作答。
【详解】A．根据分析可知，固体X样品中，故A正确；
B．根据分析可知，固体X样品中，故B错误；
C．根据分析可知，，故C正确；
D．根据分析可知，X为，按照氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水，因此可写为，故D正确；
故答案选B
二、非选择题：共3题，共40分。
21. 随着原子序数的递增，7种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）b在元素周期表中的位置是__________。
（2）a、c、d可形成一种原子个数比为的化合物，其电子式是__________。
（3）比较d、e简单离子的半径大小__________（用离子符号表示）。
（4）比较f、g的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________（用化学式表示）。
（5）设计一个实验比较g的单质与的氧化性强弱__________（须使用淀粉－KI溶液）。
（6）g的一种含氧酸钾盐（g元素为价）可与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为__________，反应每转移电子时，生成的物质的量为__________。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2） （3）
（4）
（5）取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】同周期元素从左向右，原子半径逐渐减小，最高正化合价逐渐增大（O、F除外），最低负化合价的绝对值逐渐减小。依此规律并结合题图可推出图中所列各种元素：a原子半径最小，最高正化价为+1价，为H元素；b、c属于第二周期元素，最高或最低化合价分别为+5、-2，则分别是N、O元素；d、e、f、g为第三周期元素，最高或最低化合价分别为+1、+3、-2、-1，则可推出它们分别是Na、Al、S、Cl元素，据此解答。
【小问1详解】
N元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族。
【小问2详解】
H、O、Na可形成一种原子个数比为的化合物为NaOH，其电子式是：。
【小问3详解】
电子层数相同时，原子序数越小则离子半径越小，因此、简单离子的半径大小为：。
【小问4详解】
同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强则最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，因此酸性：。
【小问5详解】
g的单质为，证明、的氧化性强弱的实验为：取少量淀粉－KI溶液于试管中，加入少量新制氯水，若溶液变为蓝色，证明的氧化性强于。
【小问6详解】
氯元素的一种含氧酸钾盐（氯元素为价），则为NaClO，NaClO与溶液在强碱性条件下制取绿色消毒剂，反应的离子方程式为：；
该反应中，铁元素从+3价升高到+6价，根据电子得失守恒有，当反应每转移电子时，生成的物质的量为。
22. 溶液做蚀刻液可腐蚀铜箔电路板上不需要的铜。从蚀刻后的废液中回收金属铜并实现FeCl3循环使用的流程如下。
请回答下列问题：
（1）检验“过滤”后的滤液中是否含有的实验操作为__________。
（2）“分离”时使用的试剂X是__________（填名称）。
（3）“再生”时发生的反应为__________（用化学方程式表示）。
（4）“再生”后的蚀刻液中是否含有不能用酸性溶液检验，原因是__________（用离子方程式表示）。
（5）为准确测量再生液中浓度，取再生液，滴加溶液至沉淀完全，将沉淀过滤、洗涤，加热至恒重，得到红棕色固体，则再生液中浓度为__________。（写出计算过程）
【答案】（1）取少量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若溶液变成红色，则滤液中含有
（2）稀盐酸 （3）
（4）
（5）
【解析】
【分析】FeCl3溶液与铜箔电路板发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，得到的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，然后过滤，向滤渣中加入稀HCl，发生反应：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑，过滤，分离得到Cu单质，将两次滤液合并，向滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，使FeCl3溶液得到“再生”；据此分析解答。
【小问1详解】
检验滤液中是否含有Fe3+，取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则滤液中含有Fe3+；故答案为：取少量滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成红色，则滤液中含有Fe3+；
【小问2详解】
由分析可知，“分离”时使用的试剂X是稀盐酸；故答案为：稀盐酸；
【小问3详解】
由分析可知，“再生”时发生的反应为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
【小问4详解】
“再生”后的蚀刻液中含有Cl-，Cl-可与高锰酸钾发生反应：2+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
【小问5详解】
根据元素守恒Fe3+最终全部转化为Fe2O3，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)==0.030ml,c(Fe3+)==1.500ml/L，故答案为：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×=0.030ml，c(Fe3+)==1.500ml/L。
23. 钠的许多化合物都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
Ⅰ．的提纯
（1）粗盐中含有、和等杂质离子，提纯时，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是__________（填序号）。
A→过滤→
B．→过滤→
C．→过滤→
（2）结合如图，从微观角度描述干燥的固体熔融导电的过程__________。
Ⅱ．的制备
（3）向饱和食盐水中先后通入和，发生反应的方程式为__________。
（4）用蒸馏水洗涤“反应”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为__________。
Ⅲ．的制备
过碳酸钠常用作漂白剂和供氧剂，可由溶液与溶液反应制得，反应在如图所示装置中进行。
已知：①三颈烧瓶中发生的反应为，该反应为放热反应；
②易溶于水，受热易分解：
③其他条件不变，某投料比下，结晶温度对析出量的影响如下表所示（反应液）：
（5）配制溶液所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和__________。
（6）恒压滴液漏斗中盛装的试剂是__________。
（7）请将获得固体的实验方案补充完整：反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，__________，干燥，得到产品。
【答案】（1）C （2）干燥的固体中，和按一定规则紧密排列，不能自由移动。当固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动。
（3）
（4）取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净
（5）容量瓶
（6）溶液
（7）降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤
【解析】
【分析】该实验的目的是用饱和碳酸钠溶液和过氧化氢溶液反应制备过碳酸钠，由于为放热反应，为防止过氧化氢分解，把双氧水溶液盛放在恒压滴液漏斗中；结晶温度在10℃以下，析出质量最大，所以降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥获得产品。
【小问1详解】
粗盐中含有、和等杂质离子，用碳酸钠除，用氢氧化钠除，用氯化钡除，为了除去过量的氯化钡，应该在加入氯化钡之后加碳酸钠，过滤除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡 、碳酸钡沉淀，滤液中加盐酸除氢氧化钠和碳酸钠，向粗盐水中加入的试剂及操作顺序不正确的是C。
【小问2详解】
干燥的固体中，和按一定规则紧密排列，不能自由移动。当固体受热熔化时，离子克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的和，向与电源负极相连的电极移动，向与电源正极相连的电极移动。
【小问3详解】
向饱和食盐水中先后通入和生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的方程式为。
【小问4详解】
用蒸馏水洗涤“反应”后所得的碳酸氢钠固体，固体表面的杂质可能为氯化铵，若洗涤液中不含氯离子，则说明沉淀洗涤干净，证明固体洗涤干净的实验操作为：取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀酸化，再滴入少量溶液，若溶液不变浑浊，则固体已洗涤干净。
【小问5详解】
配制溶液，用天平称取所需碳酸钠，用烧杯和玻璃棒溶解碳酸钠，冷却后用玻璃棒引流移入100mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。
【小问6详解】
反应放热，为防止受热分解，恒压滴液漏斗中盛装的试剂是溶液；
【小问7详解】
结晶温度在10℃以下，析出质量最大，反应结束后，停止搅拌，取三颈烧瓶中混合物于烧杯中，降温到10℃以下结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
选项
操作和现象
结论或目的
A
在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落
的熔点比Al高
B
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色
制备胶体
C
向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物
除去中混有的
D
向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红
原溶液中含有
结晶温度/℃
5
10
15
20
25
30
35
40
析出的过碳酸钠质最/g
65
65
60
60
50
20
0
0