湖南省常德市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试题

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时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 C 59 Cu 64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型材料
B．二氧化硫是一种有毒物质，不能添加到任何食品中
C．桐油（一种植物的种子榨出的油）属于天然高分子化合物，不溶于水
D．大多数胶体带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
2．已知：①Al(OH)3固体的熔点为300℃；②无水AlCl3晶体易升华；③熔融状态的HgCl2
不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的说法中正确的是
A．均为弱电解质
B．均为离子化合物
C．HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水
D．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2eq \(,\s\up7(),\s\d5())HgCl＋＋Cl－
3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是
A．用电子式表示Cl2的形成：
B．用稀硫酸和Fe2+处理废旧铅酸蓄电池中的PbO2：2Fe2+＋PbO2＋4H+ === 2Fe3+＋Pb2＋＋2H2O
C．用电子云轮廓图示意p-p π键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
4．价类二维图是学习元素化合物的工具之一，a~g分别表示氯元素的不同价态所对应的物质，其关系如图所示，下列说法正确的是
A．存在a→b→d→a的循环转化关系
B．c属于酸性氧化物
C．物质的酸性：e＞d＞a
D．f与g的钠盐溶液混合一定生成有毒气体
5．下列离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体溶液：2C6H5O—＋CO2＋H2O === 2C6H5OH＋COeq \\al(2－,3)
B．酸性KMnO4滴定H2O2的反应：2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋＋3H2O2 === 2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O === BaSO3↓＋2H＋
D．硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合生成沉淀并有气泡产生：
Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3) === FeCO3↓＋H2O＋CO2↑
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．质量为3.0 g的-CH3(甲基)含电子数为2NA
B．1ml [Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10NA
C．葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应生成1mlCu2O，转移电子数为NA
D．已知Na2HPO3为正盐，可知1mlH3PO3含羟基数为2NA
7．β-Ga2O3晶体是一种超宽禁带半导体材料。工业制法：将GaCl3溶于热水中，加入碳酸氢钠的高浓度热溶液，煮沸至镓盐全部转变为Ga(OH)3沉淀，用热水洗涤，然后于600℃灼烧，得到β-Ga2O3。下列说法正确的是
A．生成Ga(OH)3沉淀的离子方程式为：2Ga3+＋3COeq \\al(2－,3)＋3H2O === 2Ga(OH)3↓＋3CO2↑
B．用热水洗涤的操作是：用玻璃棒引流，向漏斗中加入热水至刚好浸没沉淀，待热水自然流
下，重复操作2~3次
C．检验镓盐是否沉淀完全的方法：取少量滤液，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液
D．灼烧需要的玻璃仪器有玻璃棒、试管和酒精灯
8．用ICP/SIFT方法将汽车尾气中的NOx(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是
A．整个过程中Zn＋作催化剂
B．反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C．过程 Ⅰ 中发生的反应为Zn＋＋NOx === N2＋Zn2＋＋O－
D．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶x
9．下列实验装置或操作，正确的是
A．用图①操作称量NaOH固体
B．用图②比较COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)的水解能力
C．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率
D．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀
10．某样品含有Al3+、NHeq \\al(+,4)、Fe2+、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－中的几种离子，将该样品溶于水后，取少量溶液做如图实验：


下列说法错误的是
A．该样品溶液pH<7
B．该样品不含有COeq \\al(2－,3)
C．该样品溶液中一定存在：3c(Al3+)＋c(NH)＋c(H+)＋2c(Fe2+)＝2c(SO)＋c(Cl-)＋c(OH-)
D．溶液A与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO+2H2O === Al(OH)3↓+HCOeq \\al(－,3)
11．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下：
下列说法错误的是
A．化合物II中阴、阳离子的空间构型均为正四面体
B．化合物II中C、N原子的杂化轨道类型相同
C．化合物III中O、F、S电负性顺序：F>O>S
D．化合物I、II、III均熔点低、难挥发
12．兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
B．按上述方案消耗1 ml Fe可回收1 ml Ag
C．反应①的离子方程式是 [Cu(NH3)4]2+＋4H＋ === Cu2+＋4NHeq \\al(+,4)
D．溶液①中的金属离子是Fe2+
13．石墨烯可以看作是单层石墨，利用如下方法对石墨烯进行“切割”。已知①→③反应慢于③→④反应，该反应可类比烯烃的氧化反应。下列说法错误的是
A．①和⑤中碳原子的杂化方式相同
B．每形成1ml碳氧双键转移4ml电子
C．导电性：①④，水溶性：①⑤
D．抗氧化性：①③
14．向含有0.01ml Cu、a ml Cu2O、b ml CuO的混合物中滴加10mL 6ml/L 稀HNO3，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体（纯净物），下列说法不正确的是
A．反应过程中转移电子0.03ml
B．被还原的HNO3为0.01 ml
C．a : b = 1 : 2
D．用足量H2还原该固体混合物可得固体1.6 g
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77 ℃，遇水剧烈水解。实验室利用活性炭制备SO2Cl2的原理为：SO2＋Cl2 eq \(========,\s\up7(活性炭),\s\d6()) SO2Cl2，部分装置如图所示。
回答下列问题：
(1) 仪器a的名称为 ；
(2) 滴液漏斗中盛放的液态物质b为 ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、 ；
(3) 通过开关K控制水流速率，以保证仪器a的出水温度低于65℃，该操作的目的是
；试剂碱石灰的作用是 ；
(4) 实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度SO2Cl2，该分离操作的名称为 （填标号）；
A．蒸馏 B．蒸发 C．萃取 D．重结晶
若标准状况下，反应中消耗的Cl2的体积为896.0 mL（SO2足量），最后得到纯净的SO2Cl2
2.70 g，则SO2Cl2的产率为 ；
(5) 用硫磺、液氯和SO3按照一定物质的量之比混合，在一定条件下也能合成SO2Cl2，且原子利用率达100%，则三者的物质的量之比n(S)：n(Cl2)：n(SO3)＝ 。
16．（14分）氧化钴(C2O3)常用作超耐热合金和磁性材料及化学工业的催化剂。一种以钴矿渣(含有C、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及SiO2)制备C2O3的工艺流程如下。
已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。②MnSO4、NiSO4可溶于水。
回答下列问题：
(1) C在元素周期表中的位置为 。
(2) “浸出”时，为了加快浸出速率，可采取的措施有 (任写两点)；滤渣1的主要成分为
(填化学式)。
(3) “除铁”过程中，(NH4)2S2O8参与反应的离子方程式为 。
(4) “萃取”“反萃取”步骤的目的是 ；“煅烧”时主要反应的化学方程式为 。
(5) 以800 Kg钴矿渣(C的质量分数为12.5％)为原料提取出100 Kg C2O3，在提取过程中钴的损失率为 (计算结果保留三位有效数字)。
17．（15分）某药物G的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
(1) G中含氧官能团有酯基和___________(填名称)。试剂X的结构简式为___________。
(2) D→E的反应类型是___________。
(3) 写出A→B的化学方程式：___________________________________________________。
(4) 鉴别B和C的试剂和条件是________________________________。
(5) C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有_____种(不考虑立体异构)。
①1ml有机物能与2mlNa反应 ②苯环上一溴代物只有1种
其中，在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为1∶2∶2的结构简式为_________________。
(6) 已知：(R为烃基，X为卤原子)。以苯酚的一种同系物和氯乙醇为原料合成，设计合成路线(其他试剂任选)。
18．（15分）我国力争实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，研究碳的化合物对减少CO2在大气中累积及实现可再生能源的有效利用具有重要意义。
(1)已知CO2和H2在一定条件下发生反应
CO2(g) + H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())HCOOH(g)
反应物与生成物的能量与活化能的关系如图所示，
该反应的 kJ/ml（用含Ea1和Ea2的代数式表示）。
(2)恒温恒容条件下，为了提高CO2(g) + H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())HCOOH(g)反应中CO2的平衡转化率，可采取的措施为 （任写一项）。
(3)下列能说反应CO2(g) + H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())HCOOH(g)达到平衡状态的是______（填字母）。
A．B．HCOOH的体积分数不再变化
C．混合气体的密度不再变化D．
(4)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的CO2和H2此时容器的压强为48kPa，发生反应CO2(g) + H2(g)eq \(,\s\up7(),\s\d5())HCOOH(g)，6min时达到平衡，此时容器压强为36kPa，则0~6min内用H2分压表示的化学反应速率为 kPa/min。相同温度下，该反应的逆反应平衡常数
Kp＝ kPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数）。
(5)除合成甲酸（HCOOH）外，有科学家以CO2、H2为原料合成CH3OH达到有效降低空气中二氧化碳含量的目的，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ． kJ⋅ml
Ⅱ． kJ⋅ml
不同条件下，按照投料，CO2的平衡转化率如图所示：
压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 ；压强为P1时，温度高于300℃后， CO2的平衡转化率随温度升高而升高的原因是 。
(6)近年来，有研究人员用CO2通过电催化生成多种燃料，实现CO2的回收利用，其工作原理如图所示，请写出Cu电极上产生CH3OH的电极反应式 。