第01讲 化学反应的热效应（练习）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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1．（2024·广东省部分学校高三5月大联考）甲酸在一定条件下可分解为CO和H2O，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的活化能为甲酸分子的键能之和
B．其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大
C．中键能之和比中键能之和大
D．途径Ⅱ的决速步骤为放热过程
【答案】D
【解析】A项，催化剂能降低活化能，但催化剂不能改变反应热，即不能改变键能，所以活化能与键能之和无直接关系，A错误；B项，催化剂能降低反应的活化能，不能改变反应的化学平衡，即不能改变反应的热效应，B错误；C项，由图可知，该反应为放热反应，所以反应物总键能小于生成物总键能，因此中键能之和比中键能之和小，C错误；D项，由图可知，途径Ⅱ的第二步的活化能最大，即途径Ⅱ的决速步骤为第二步，图像显示第二步中反应物的总能量高于生成物的总能量，即为放热过程，D正确；故选D。
2．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH2CH2·(g)+HBr(g)。
②CH3CH2CH3(g)+Br·(g)CH3CH·CH3 (g)+HBr(g)。
反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2·(g)的含量比CH3CH·CH3(g)低
D．CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要吸热
【答案】C
【解析】由反应过程的能量变化图可知，反应①和②生成物的能量都高于反应物的能量，属于吸热反应，故A错误；无法判断反应②是否使用了催化剂，故B错误；反应①的活化能比反应②活化能高，因此反应②更容易进行，反应②产物CH3CH·CH3(g)含量高，故C正确；由反应过程的能量变化图可知，CH3CH·CH3(g)能量低，CH3CH2CH2·(g)能量高，CH3CH2CH2·(g)转变为 CH3CH·CH3(g)时需要放热，故D错误。
3．理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·ml-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
【答案】D
【解析】催化剂能通过改变反应的活化能而改变反应速率，不能改变反应热，D项错误。
4．甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是( )
A．反应①和反应②均为放热反应
B．等物质的量时，CO2具有的能量比CO低
C．由图像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1
D．反应②的热化学方程式为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1
【答案】C
【解析】由图像可知，反应①为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·ml-1，反应②为CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-607.3 kJ·ml-1，根据盖斯定律，反应①-反应②得到CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·ml-1，C项错误。
5．已知：①S(g) +O2(g)=SO2(g) ΔH1，②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2。下列说法正确的是( )
A．硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能
B．相同条件下，1 ml S(s)比1 ml S(g) 燃烧更剧烈
C．两个过程的能量变化可用上图表示，ΔH1