第02讲 离子反应、离子方程式（讲义）（含答案） 2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

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02 \l "_Tc31965" 知识导图·思维引航 PAGEREF _Tc31965 \h 3
03 \l "_Tc31830" 考点突破·考法探究 PAGEREF _Tc31830 \h 4
\l "_Tc22304" 考点一 电解质的电离 PAGEREF _Tc22304 \h 4
\l "_Tc3540" 知识点1电解质和非电解质 PAGEREF _Tc3540 \h 4
\l "_Tc23668" 知识点2 强电解质和弱电解质 PAGEREF _Tc23668 \h 4
\l "_Tc142" 知识点3 电解质的电离 PAGEREF _Tc142 \h 6
\l "_Tc27581" 知识点4 电解质溶液的导电性 PAGEREF _Tc27581 \h 6
\l "_Tc19813" 考向1 电解质及其电离 PAGEREF _Tc19813 \h 7
\l "_Tc451" 考向2 电解质溶液导电性分析 PAGEREF _Tc451 \h 8
\l "_Tc20444" 考点二 离子反应和离子方程式 PAGEREF _Tc20444 \h 9
\l "_Tc32356" 知识点1离子反应 PAGEREF _Tc32356 \h 9
\l "_Tc22783" 知识点2 离子方程式及其书写 PAGEREF _Tc22783 \h 10
\l "_Tc17543" 知识点3 离子方程式的正误判断——“七看” PAGEREF _Tc17543 \h 11
\l "_Tc17943" 知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧 PAGEREF _Tc17943 \h 12
\l "_Tc4702" 考向1 离子方程式的书写 PAGEREF _Tc4702 \h 14
\l "_Tc8789" 考向2 离子方程式的正误判断 PAGEREF _Tc8789 \h 15
04 \l "_Tc7416" 真题练习·命题洞见 PAGEREF _Tc7416 \h 17
考点一 电解质的电离
知识点1电解质和非电解质
1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
2.非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
3.电解质与非电解质的比较
【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
知识点2 强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。
（2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。
（3）强电解质与弱电解质的比较：
【特别提醒】（1）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系
（2）依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：强酸：H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
（3）电解质相关概念的注意点
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
知识点3 电解质的电离
1.电离及其条件
①电离的概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
②电离的条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
③电离的结果：产生自由移动离子，具有导电性。
2.电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为 、 、
。
（2）弱电解质：部分电离，用“ ”表示。
①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－ H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式： 。
（3）酸式盐：
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 ，
在熔融状态下的电离方程式为 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 ， 。
（4）特殊电解质的电离：
①次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2 H＋＋H2PO。
②硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋H2O [B(OH)4]－＋H＋。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
③联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离： ；
二级电离： 。
知识点4 电解质溶液的导电性
1.电解质的导电原理
熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电场作用下能产生定向移动从而导电。
2.电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
3.电解质导电性与导电能力强弱的判断
4.金属导电与电解质溶液导电原因对比
（1）金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱 。
（2）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
【特别提醒】（1）电解质溶液的导电原理：电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
（2）同一温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)、金属导体(c)的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
5.电解质电离与导电的关系
eq \x(电解质)eq \(――――――→,\s\up7(溶于水或熔化),\s\d5(电离))eq \x(阴、阳离子)eq \(――――→,\s\up7(自由移动))eq \x(导电性)eq \(――――→,\s\up7(电荷浓度),\s\d5(决定))eq \x(导电能力强弱)
考向1 电解质及其电离
例1（2024·浙江·二模）下列物质属于强电解质的是
A．镁B．C．HFD．硬脂酸钠
【思维建模】1.电解质和非电解质的判断方法
2.电离方程式书写思维模型
【变式训练1】（非电解质的判断）（2024·浙江金华·三模）下列物质属于非电解质的是
A．氯化铝B．重晶石C．氯仿D．福尔马林
【变式训练2】（电离方程式的书写）（2024·江苏盐城·三模）下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
考向2 电解质溶液导电性分析
例2（2024·湖南长沙·一模）向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确的是
A．是泡沫灭火器的成分之一
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．过程中，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
【思维建模】电解质的导电性与导电能力强弱的判断
【变式训练1】（2024·浙江绍兴·模拟预测）下列物质中属于非电解质，且溶于水后能导电的是
A．B．C．D．蔗糖
【变式训练2】（2024·广东韶关·二模）常温下，用溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液和用的溶液滴定10mL等浓度的溶液，滴定过程中溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①表示用的溶液滴定10mL等浓度的HCl溶液过程中溶液的导电能力变化
B．等浓度等体积的HCl溶液与溶液的导电能力相同
C．a点的Kw等于b点的Kw
D．d点和e点溶液中均有：
考点二 离子反应和离子方程式
知识点1离子反应
1.概念：凡有离子参加或生成的反应都是离子反应。
2.本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或子种类发生改变。
3.离子反应发生的条件
①复分解反应类型：
a.生成难溶的物质b.生成难电离的物质c.生成易挥发的物质
②氧化还原反应类型：
强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。
如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质。
如NH4Cl水解离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
⑤电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件。
知识点2 离子方程式及其书写
1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。
2.意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3.离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。
（4）离子方程式书写的基本方法(以CaCO3溶于盐酸为例)
1)根据离子反应的实质直接写
第1步：分析反应物在溶液中电离产生的大量离子，CaCO3难溶于水，不能以大量离子的形式存在，盐酸中大量存在的离子为H＋和Cl－。
第2步：分析反应的本质
CaCO3溶于盐酸的本质是CaCO3与H＋反应生成CO2气体和水。
第3步：根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质(单质、氧化物、难溶物质、弱电解质、气体等)的化学式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒。
2)根据化学方程式改写为离子方程式
【特别提醒】1）书写离子方程式的注意事项
①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学式；作反应物处于溶液状态写离子符号；作反应物处于浊液或固态时写化学式。
②单一离子水解的离子方程式不要忘记“”。
③NHeq \\al(＋,4)与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。
④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
⑤HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
⑥易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
⑦离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
2）强化记忆盐、碱溶解性
钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶；
硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞；
微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。
说明:（1）四种微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
（2）AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。
3)特殊情况的处理
知识点3 离子方程式的正误判断——“七看”
1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
【特别提醒】“客观事实”陷阱：离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，应注意隐含反应，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。
2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【特别提醒】“拆分”陷阱：离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
3.看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
【特别提醒】“守恒”陷阱：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特别提醒】“量比”陷阱：在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
知识点4 与“量”有关的离子方程式的书写技巧
离子方程式的书写是高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。
1.连续型反应
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①碱过量（CO2少量）： ；
②碱不足（CO2过量）： 。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：
①NaAlO2过量（CO2少量）： ；
②NaAlO2不足（CO2过量）： 。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：
①盐酸不足： ；
②盐酸过量： 。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：
①铝盐过量（NaOH少量）： ；
②强碱过量（NaOH过量）： 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：
①NaAlO2过量： ；
②强酸过量： 。
（6）Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：
①Fe过量： ；
②HNO3过量： 。
2.先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
（1）非氧化还原型的离子反应
如：向含有Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)，故反应的先后顺序为：
①
②
③
④
⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：
第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。
第二步：根据用量判断反应发生的程度，
如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。
足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。
3.配比型反应：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。书写方法为“少定多变”法
（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ml”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：
①少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物质的量为1 ml，
“多变”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能与1 ml OH－发生反应，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)、1 ml COeq \\al(2－,3)再与1 mlCa2+反应生成Ca CO3沉淀： ；
②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，同理可得：
溶液呈中性时： ；
SOeq \\al(2－,4)完全沉淀时： 。
考向1 离子方程式的书写
例1（2024·上海·模拟预测）在煤炭中加入碳酸钙可减少酸雨的形成。在研究碳酸盐分解时发现MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)，ΔH表达式为 ；已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，则该反应能自发进行的条件是 。
工业上可用浓氨水吸收SO2，写出将过量的SO2通入浓氨水的离子方程式 。
【思维建模】陌生离子方程式的书写——按照书写氧化还原反应的离子方程式的程序分为6步骤(简称“三配法”)：
①写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与还原剂)。
②推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。
③配电子：根据电子守恒配平参与氧化还原反应的微粒。
④配电荷：根据电荷守恒配平可能参加反应的其他离子。
⑤配原子：根据原子守恒写出未参与氧化还原反应的微粒并配平。
⑥查规范：根据信息检查有无反应条件等。
【变式训练1】（2024·天津河东·一模）有较强的配位能力，许多金属离子都可以与形成稳定的配合。反应用于制备。
（1）上述反应的氧化剂是 。
（2）写出的结构简式 ，的空间构型是 ；1ml分子中键为 ml。
（3）被称为拟卤素，性质与卤素相似，写出与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。
（4）基态N价层电子排布式为 。
【变式训练2】（2024·安徽淮北·一模）卤素化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题
（1）研究表明气体中存在单体和环状六聚体的平衡：，HF形成环状六聚体的作用力是 ；在测定相对分子质量的实验中， （填“低压”或“高压”）有利于测定的准确性．
（2）气体是高效绿色消毒剂，但其性质不稳定，浓度大时会发生爆炸．可用草酸和氯酸钾在酸性条件下制备，离子方程式为 ；产物中的另一种气体可以起到的作用是 ．
（3）与以共价键形成，其中 显负电性，与水反应的方程式是 ．
（4）利用和浓磷酸制备的原理是：，该反应中利用了浓磷酸的什么性质： （“强酸性”“强氧化性”“高沸点”）．
考向2 离子方程式的正误判断
例2（2024·河北沧州·三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与反应制取少量氯气：
B．溶液中加入过量的溶液：
C．1L0.1溶液中通入0.28mlHCl气体：
D．通入溶液中至恰好完全反应：
【思维建模】针对高考题经常设置的陷阱，做到“七看”“三记”“一注意”，即可快速解题。
1．七看
（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
(7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
2．三记
（1）记住常见酸、碱、盐的溶解性
①钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞，碳酸、硅酸、磷酸盐，钾钠铵外多不溶。
②常见的四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
③常见的难溶于稀强酸的物质：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
（2）记住两种电离顺序
①H＋电离顺序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成这些物质时，越靠后的越优先，如在含有OH－、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OH－>AlOeq \\al(－,2)>COeq \\al(2－,3)。
②OH－电离顺序：NaOH>NH3·H2O>难溶氢氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为H＋>Al3＋>NHeq \\al(＋,4)>Al(OH)3。
（3）记住常见的强酸、弱酸、强碱、弱碱
①常见的强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常见的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④常见的弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
3．一注意
注意题目要求：是找“正确的”还是“不正确的”。
【变式训练1】（2024·陕西铜川·模拟预测）下列有关实验的离子方程式正确的是
A．将少量加入蒸馏水中：
B．将铁粉加入足量稀硫酸中：
C．将加入过量氢碘酸中：
D．将少量溶液加入溶液中：
【变式训练1】（2024·辽宁朝阳·三模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式书写正确的是
A．将少量通入溶液中：
B．向甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：
C．向摩尔盐溶液中加入NaOH溶液至刚好反应完全：
D．往酸性溶液中加入难溶于水的固体，溶液出现紫红色：
1．（2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是
A．B．C．D．
2．（2022·浙江卷）下列物质属于非电解质的是
A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH
3．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
4．（2023·北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．制备84消毒液(主要成分是)：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
5．（2023·浙江卷）下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
6．（2022·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．加热固体，产生无色气体：
B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C．苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊：
D．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：
7．（2022·浙江卷）下列反应的离子方程式不正确的是
A．盐酸中滴加溶液：
B．溶液中通入过量：
C．乙醇与酸性溶液反应：
D．溴与冷的溶液反应：
8．（2022·广东卷）下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为酸式盐：
B．碱转化为两种盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
9．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
10．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
考点要求
考题统计
考情分析
电解质及其电离
2024浙江1月卷1题，2分
2022浙江1月卷2题，2分2021北京卷8题，3分
2021浙江6月卷2题，2分
2020浙江1月卷3题，2分
从近几年高考试题来看，电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。在此基础上，2022年全国高考又增加了物质间的反应与成分的推断。
预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等
离子反应与离子方程式的书写与正误判断
2023重庆卷2题，3分
2023北京卷题，2分
2023浙江1月卷7题，2分
2023湖南卷5题，3分
2023浙江卷7题，2分
2022北京卷4题，3分
2022浙江卷1月卷13题，2分
2022广东卷14题，4分
2022全国甲卷9题，6分
2022湖南卷11题，3分
2021湖北卷4题，3分
2021北京卷7题，3分
2021广东卷15题，4分
2021全国乙卷9题，6分
2021浙江6月卷13题，2分
复习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
电解质
非电解质
研究对象
均为化合物
分类标准
（是否导电）
水溶液或熔融状态能 导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质区别
在水溶液或熔融状态下能自身发生电离
在水溶液中和熔融状态下不能自身发生电离
所含物质类型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等
碱：如NaOH、Ca(OH)2等
盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性气态氢化物：如NH3等
金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水
部分有机物：如蔗糖、酒精等
强电解质
弱电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度
几乎100％完全电离
只有部分电离
电离过程
不可逆过程，无电离平衡
可逆过程，存在电离平衡
溶液中存在的微粒（水分子不计）
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
实例
绝大多数的盐（包括难溶性盐）
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等
电离方程式
KNO3=K++NOeq \\al(－,3)
H2SO4=2H++SOeq \\al(2－,4)
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH-
H2SH++ HS-
HS- H++S2-
特殊情况
处理方式
举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式
拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHeq \\al(＋,4)NH3↑＋H2O
未处于自由移动离子状态的反应
仍写化学式形式
铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应