2024-2025学年北京高三高考化学模拟卷（含答案）

这是一份2024-2025学年北京高三高考化学模拟卷（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是
A. “华为麒麟980”手机芯片的主要成分是单质硅
B. 蛋白质作为营养物质，在人体内代谢，最终的代谢产物只有水和二氧化碳
C. 在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料
D. 制作N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料
2.下列化学用语书写正确的是
A. 用电子式表示NaCl的形成过程：
B. 按照系统命名法的名称：2−乙基丙烷
C. 中子数为18的氯原子： 1718Cl
D. CH3CHO的球根模型：
3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 谷物发酵酿造食醋B. 小苏打用作食品膨松剂
C. 含氯消毒剂用于环境消毒D. 大气中NO2参与酸雨形成
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 0.1 ml·L−1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
B. 0.1 ml·L−1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++ 2NH3·H2O= Cu(OH)2↓+ 2NH 4+
C. 滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO 32−+ 2H+= H2O+ CO2↑
D. 饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H++ 2Cl−+ SO 42−
5.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性： Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A. 铈元素在自然界中主要以化合态形式存在
B. 可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈
C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+
D. CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HI=CeI4+2H2O
6.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是
A. 用图a所示装置干燥SO2气体
B. 用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体
C. 用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D. 用图d所示装置测量氨气的体积
7.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原
B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C. 还原过程中生成0.1mlN2，转移电子数为0.5NA
D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
8.有机物N具有抗肿瘤、镇痛等生物活性，可由M合成。下列说法不正确的是
A. M中所有碳原子不可能共面B. N可以与NaOH溶液反应
C. M生成N的反应为加成反应D. M、N的一氯代物数目相同
9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是
A. 简单离子半径大小：Z>X>YB. 简单氢化物的沸点：Z>X
C. X、Y形成的化合物只含离子键D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
10.某同学模拟交警检测醉驾司机酒精含量的原理设计了如下酸性燃料电池装置。下列说法正确的是
A. 正极上发生反应是CH3CH2OH+H2O−4e−=CH3COOH+4H+
B. H+由电极右侧区迁移至左侧区
C. 理论上消耗标准状况下224mLO2时，生成醋酸0.3g
D. 电池的总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
11.常温时，向120 mL 0.005 ml·L−1CaCl2溶液中逐滴加入0.1 ml·L−1Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时，Ksp(CaCO3)=3.36×10−9，忽略CO32−水解。下列说法正确的是
A. a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2+)=c(CO32−)
B. b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀，且存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)
C. 如图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大
12.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238 ∘C。它在600 ∘C以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是
A. 砷化镓是一种分子晶体
B. 砷化镓中不存在配位键
C. 晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4：1
D. 晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
14.工业上利用碳热还原BaSO4制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。
已知：碳热还原BaSO4过程中可能发生下列反应。
i.BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s) △H1
ii.BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H2=+571.2kJ·ml−1
iii.BaSO4(s)+4CO(g)=4CO2(g)+BaS(s) △H3=−118.8kJ·ml−1
下列关于碳热还原BaSO4过程的说法正确的是
A. △H1=+113.1kJ·ml−1
B. 400℃后，反应后组分的变化是由C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g)的移动导致的
C. 温度升高，C(s)+CO2(g)⇌ 2CO(g)的平衡常数K减小
D. 反应过程中，生成的CO2和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量
二、简答题：本大题共5小题，共40分。
15.单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和 CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______，立体构型为正四面体的分子是______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是______。
(3)Ni与CO在60∼80℃时反应生成 Ni(CO)4气体，在 Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是______，Ni(CO)4晶体类型是_______。
(4)已知 MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО晶胞边长为0.42 nm，则MgO的密度为______g/cm3(保留小数点后一位)；相邻Mg2+之间的最短距离为______nm(已知 2=1.414， 5=1.732﹔结果保留小数点后两位)，每个Mg2+周围具有该距离的Mg2+个数为______。
16.光气(COCl2)在工业上具有重要的用途。
(1)相关的化学键键能数据如下表。
写出工业上采用高温活性炭催化CO与Cl2合成COCl2(g)的热化学方程式：__________
(2)在密闭体系中，充入体积比为1：1的CO和Cl2和适量的活性炭，发生反应，实验测得反应平衡体系中COCl2的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图所示：
①有利于提高光气(COCl2)平衡产率的反应条件是__________。
②图中A点和C点化学平衡常数的大小关系：KA__________KC(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__________。若用压强平衡常数Kp，表示，计算B点对应的Kp=__________ (用含p6的式子表示)Kp为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，气体平衡分压=总压×气体体积分数)。
17.某抗癌药物G的一种合成路线如下：
已知：吡啶是一种有机碱，其结构简式为。
回答下列问题：
(1)R的名称是______；G含有的官能团名称是______。
(2)F→G的反应类型是______。
(3)写出E→F的化学方程式：______；吡啶在该反应中作用是______。
(4)Y→Z、F→G都是在苯环上引入硝基，−CF3是苯环的间位控制基(即使苯环间位氢变活泼，发生取代反应时主要取代间位)，−NHCOCH(CH3)2是苯环的______位控制基。
(5)R的二氯代物有______(填字母)。
A.4种 B.6种 C.9种 D.10种
(6)以苯甲醚()为原料合成对甲氧基乙酰苯胺()的路线是(其他试剂自选)：______。
18.钛用途广泛，焦磷酸镁(Mg2P2O7)不溶于水，是牙膏、牙粉的稳定剂。一种以含钛废料(主要成分为TiO2，含少量MgO、Cu、Al2O3、FeO、Fe2O3)为原料，分离提纯TiO2并制取少量焦磷酸镁的工艺流程如下：
已知：TiO2不与碱反应，与酸反应后以TiO2+的形式存在。回答下列问题：
(1)“碱浸”和“酸浸”操作的目的是__________。
(2)适当升高温度可有效提高钛的浸出率，工业上“酸浸”时，温度选择40℃而不选择更高温度的原因是______。
(3)“反应”步骤中加入适量铁粉，加入铁粉的目的为_____；滤渣2的主要成分为____填化学式)。
(4)“氧化”时S2O 82−转化为SO 42−的离子方程式为__________。
(5)离子浓度≤1.0x10−5ml·L−1时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使Fe3+沉淀完全，调节pH的最小值为__________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=8.0x10−38，1g 2=0.3)。
(6)滤液III中加入Na4P2O7溶液生成焦磷酸镁(Mg2P2O7)的化学方程式为__________。
19.某课外活动小组利用石墨电极电解1ml·L−1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：
(1)实验室配制1ml·L−1的FeCl2溶液时，为了防止 FeCl2被氧化常加入适量的______(填试剂名称)，若配制100mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl2·4H2O的质量为______g。
(2)探究装置如图所示：
①湿润淀粉KI试纸检测的物质是______(填化学式)。
②从价态角度分析，在两极均有可能放电的离子是______(填离子符号，下同)。
③在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：
仅从淌度角度分析，______在B电极放电更具优势。
(3)电解电压控制在1.5V时，电解现象如下表所示：
①实验Ⅱ中阳极电极反应式为______。
②实验I中溶液变浑浊的主要原因是______。
③结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是______。
参考答案
1.B
2.A
3.B
4.A
5.A
6.B
7.D
8.D
9.A
10.D
11.C
12.D
13.D
14.B
15.1s22s22p63s23p63d84s2 Mg16.(1)CO(g)+Cl2(g)⇀↽COCl2(g)ΔH=−106kJ⋅ml−1
(2) 增大压强，降低温度，增大反应物浓度 大于 该反应正反应为放热反应，其他条件一定时，温度升高，平衡逆向移动，此时COCl2，的体积分数减小而K值减小 409p6

17.甲苯氟原子、肽键(或酰胺键)和硝基取代反应或硝化反应+→吡啶+HCl 吸收氯化氢，提高产率等 对 D
18.Al2O3、Cu，使TiO2生成TiO2+ 防止TiO2+水解，减少损失； 将Fe3+还原成Fe2+ FeSO4•7H2O S2O82−+2Fe2+=2Fe3++2SO42− 3.3 Na4P2O7+2MgSO4=Mg2P2O7+2Na2SO4
19.铁粉 19.9 Cl2 Fe2+ H+ Fe2+−e−=Fe3+ 实验I中溶液的pH较高，生成的Fe3+转化为Fe(OH)3 Fe2+和H+浓度的相对大小(溶液的pH或H+浓度的大小) 选项
实验目的
实验过程
A.
配制0.1ml⋅L−1的FeCl3溶液
称取16.25g FeCl3固体，加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容
B.
探究H2O2的氧化性
向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2溶液，观察溶液颜色变化
C.
制备纯净的二氧化硫
向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸
D.
探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小
向盛有2ml0.1ml⋅l−1Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2ml0.1ml⋅l−1Na2SO4溶液充分反应后，再加入2mL相同浓度的Na2S溶液，观察现象
化学键
Cl−Cl
C−Cl
C← O
C O
E/kJ⋅ml−1
243
330
1076
765
阳离子
淌度(10−8m2·V−1.s−1)
阴离子
淌度(10−8m2·V−1.s−1)
H+
36.3
OH−
20.5
Li+
4.01
Cl−
7.91
Na+
5.19
I−
7.95
Fe2+
5.4
SO 42−
8.27
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
溶液pH
pH=4.91
pH=2.38
pH=−0.43
阳极
湿润淀粉KI试纸
未变色
未变色
未变色
电极附近溶液加KSCN
盐酸酸化才变红
无需酸化即可变红
无需酸化即可变红
是否出现浑浊
变浑浊
少量浑浊
无浑浊
阴极
是否有气泡产生
无
无
有
电极表面是否出现镀层
出现银白色镀层
出现银白色镀层
无镀层出现