2024-2025学年北京市西城区北京师范大学附属实验中学高二上学期开学考试化学试题（含答案）

这是一份2024-2025学年北京市西城区北京师范大学附属实验中学高二上学期开学考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共15小题，共45分。
1.工业上常采用热分解法冶炼的金属是
A. NaB. AlC. FeD. Ag
2.下列用于航天领域的材料中，属于合成有机高分子材料的是
A. 火箭壳体−铝合金B. 航天服−锦纶
C. 航天器大型天线−碳纤维D. 航天器隔热瓦−陶瓷
3.下列反应中，属于吸热反应的是
A. 锌和稀硫酸反应B. 氢气和氯气反应
C. 炭和二氧化碳反应D. 盐酸和烧碱溶液反应
4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A. H2SO4B. NaOHC. MgCl2D. NaCl
5.下列说法中，不正确的是
A. 11H和 12H互为同位素
B. CH3Br和互为同系物
C. 和是同一种物质
D. 金刚石和石墨是同素异形体
6.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A. 浓硝酸久置后，显黄色
B. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
C. 新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色
D. 向黄色的铬酸钾K2CrO4溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. Fe的摩尔质量是56g
B. 0.2mlNH3分子中含有的电子数目为2NA
C. 0.1ml⋅L−1FeCl3溶液中Cl−数目为0.3NA
D. 标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5ml
8.实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A. AB. BC. CD. D
9.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
A. AB. BC. CD. D
10.Mg−H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是
A. 镁电极是该电池的负极
B. 石墨电极上发生还原反应
C. H2O2发生的电极反应为：H2O2+2e−=2OH−
D. 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极
11.下列离子方程式正确的是
A. 向BaCl2溶液中通入少量SO2:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B. 过量的Fe与稀硝酸反应：Fe+NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀：H++SO42−+Ba2++OH−=H2O+BaSO4↓
12.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。说法不正确的是
A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 反应生成1mlN2时转移2mle−
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. N2O与NO反应的化学方程式为N2O+NO=N2+NO2
13.研究反应2X(g)⇀↽Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度(ml·L−1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法不正确的是
A. 比较实验①②③④得出：实验②最晚到达平衡
B. 比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快
C. 比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响
D. 比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快
14.下列实验方案中能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15.同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃
下列说法不正确的是
A. 加入铜片的实验中，使KMnO4酸性溶液褪色的气体是SO2
B. 加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C. 加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D. 金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
二、综合题：本大题共5小题，共40分。
16.2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素①～⑧中，金属性最强的是__________(填元素符号)。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是__________，其氢化物的电子式是__________。
(3)元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是__________(填序号)。
(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：__________>__________(填化学式)。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是__________。
ii.下列说法正确的是__________(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
17.实验小组同学用下图所示装置进行实验探究(夹持装置略)。

(1)用上述装置探究SO2的性质。
①Ⅰ中为紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式是__________。
②Ⅱ中为酸性KMnO4溶液，现象为__________。
③Ⅲ中为Na2S溶液，可产生淡黄色浑浊，体现了SO2的__________性。
④Ⅲ后需用足量的浓NaOH溶液吸收剩余的SO2，发生反应的离子方程式是__________。
(2)实验室制取的乙烯中常混有少量SO2，用上述装置证明混合气体中含有乙烯。其中 Ⅱ中为品红溶液，Ⅲ中为溴的四氯化碳溶液。
①Ⅰ中的试剂可以为__________(填字母)。
a.酸性KMnO4溶液 b．NaOH溶液 c．Na2SO3溶液
②证明含有乙烯的现象是__________。
18.乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2→Δ催化剂2CH3COOH
(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是__________。
(2)反应II的化学方程式是__________。
(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是__________。
②分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是__________(填序号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)产物CH2=CH−COOH可能发生的反应有__________(填序号)。
a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应
19.CO2的捕集、利用和封存技术是践行低碳发展战略的重要技术选择。CO2甲烷化是CO2利用的重要途径，反应如下。
反应I：CO2(g)+4H2(g)⇀↽CH4(g)+2H2O(g) ΔHI=−165kJ⋅ml−1
反应II：CO2(g)+H2(g)⇀↽CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ⋅ml−1
(1)反应：CO2(g)+CH4(g)⇀↽2CO(g)+2H2(g) ΔH=__________。
(2)恒温恒容条件下，向容器中充入一定量的CO2和H2发生反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是__________(填序号)。
a.相同时间内，每断裂2mlC=O的同时形成4mlC−H
b.H2O(g)浓度不再改变
c.容器内气体密度不再改变
d.nH2:nCH4之比不再改变
(3)向体积为1L的容器中充入1mlCO2和4mlH2，发生反应I、II．CO2的平衡转化率和CH4的选择性(指生成CH4所消耗CO2的量与CO2总消耗量的比值)随温度变化的曲线如图所示：
①CH4选择性随温度的变化曲线是__________(填“X”或“Y”)；CO2的平衡转化率随温度发生这种变化的主要原因是__________。
②500∘C时，反应I的平衡常数K=__________(写出计算式即可)。
(4)CO2资源化利用的另一个路径是与H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
反应III：CO2(g)+3H2(g)⇀↽CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−49kJ⋅ml−1
在相同反应时间下，测得3种不同催化剂作用下的CO2转化率随温度变化的曲线如图所示。
T4到T5段随温度升高，转化率降低且曲线一致的原因为__________。
20.工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等)生产高纯ZnO的流程示意图如下。
(1)用足量NH42SO4溶液和氨水“浸出”锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是__________。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的ZnO转化为ZnNH342+，该反应的离子方程式为__________。
(2)“浸出”时As2O3转化为AsO33−。“除砷”步骤①中用NH42S2O8作氧化剂，步骤①反应的离子方程式为__________。
(3)“除重金属”时加入BaS溶液。滤渣II中含有的主要物质是__________和BaSO4。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体ZnSO4⋅Zn(OH)2，“沉锌”步骤①中加入足量NH4HCO3溶液将该白色固体转化为ZnCO3的离子方程式为__________。
(5)“煅烧”步骤中，不同温度下，ZnCO3分解的失重曲线和产品ZnO的比表面积变化情况如图1、图2所示。
已知：i.固体失重质量分数=样品起始质量−剩余固体质量样品起始质量×100%。
ii.比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品ZnO的活性越高。
①280∘C时煅烧ZnCO3，300min后固体失重质量分数为33.3%，则ZnCO3的分解率为__________%(保留到小数点后一位)。
②根据图1和图2，获得高产率(ZnCO3分解率>95%)、高活性(ZnO比表面积>40m2⋅g−1)产品ZnO的最佳条件是__________(填字母序号)。
a.恒温280∘C，60∼120min b.恒温300∘C，240∼300min
c.恒温350∘C，240∼300min c.恒温550∘C，60∼120min
参考答案
1.D
2.B
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.C
9.A
10.D
11.D
12.A
13.C
14.C
15.B
16.(1)Na
(2)
(3)b
(4) HNO3 H2CO3
(5) 第四周期第ⅤA族 b

17.(1)SO2+H2O⇀↽H2SO3 紫色溶液褪色 氧化 SO2+2OH−=SO32−+H2O
(2) bc Ⅱ中品红溶液不褪色，Ⅲ中溴的四氯化碳溶液褪色

18.(1)
(2)2CH3CH2OH+O2▵2CH3CHO+2H2O
(3) CH3COOH+C2H5OH⇌浓硫酸▵CH3COOC2H5+H2O b 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
(4)abcd

19.(1)+247kJ/ml
(2)bd
(3) Y 反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度较低时，以反应Ⅰ为主，随温度升高，反应Ⅱ变为主反应
(4)a点反应达到平衡后，温度升高，反应向逆向移动，转化率降低；a点反应达到平衡后，催化剂不影响平衡移动

20.(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高浸出率 ZnO+2NH3▪H2O+2NH4+=ZnNH342++3H2O
(2)2NH3⋅H2O+AsO33−+S2O82−=AsO43−+2SO42−+2NH4++H2O
(3)CuS
(4)ZnSO4⋅Zn(OH)2+ 2HCO3−=2ZnCO3+SO42−+2H2O
(5) 94.6 b
选项
气体
反应试剂
制备装置
收集方法
A
CO2
石灰石、稀硫酸
b
e
B
Cl2
MnO2、浓盐酸
b
d
C
NH3
Ca(OH)2、NH4Cl
a
e
D
NO2
Cu、浓硝酸
c
f

①中的物质
②中的物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
选项
A
B
方案
目的
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
除去CO2气体中混有的HCl
选项
C
D
方案
目的
验证氯气与水反应后的产物具有漂白性
用乙醇萃取碘水中的碘
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入KMnO4酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
族周期
IA






0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③



3
④

⑤
⑥

⑦
⑧

4