2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是
A. B. C. D.
2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是
A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键
C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色
3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是
A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体
C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆
4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是
A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂
C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧
5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 该装置能将化学能转化为电能
B. 电子从Cu经导线流向Zn
C. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑
D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行
6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是
A. 煤的干馏属于化学变化
B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应
C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应
D. BaOH2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应
7.下列解释事实的反应方程式不正确的是
A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al 高温 Al2O3+2Fe
B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH4HCO3▵ CO2↑+NH3↑+H2O
C. 用铜和稀硝酸制备CuNO32:Cu+4HNO3=CuNO32+2NO2↑+2H2O
D. 用稀硫酸和H2O2从含I−的海带灰滤液中提取碘：2H++2I−+H2O2=2H2O+I2
8.用10%H2O2溶液和1ml⋅L−1FeCl3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
下列分析不正确的是
A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小
B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究cH2O2对H2O2分解速率的影响
D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H2O2溶液、FeCl3溶液、水
9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
下列说法不正确的是
A. “空气吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B. 经过“吹出”、“吸收”过程后，溴元素得到了富集
C. “吸收”过程的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
D. 第一次通入Cl2的目的是氧化Br−，第二次通入Cl2的目的是氧化过量的SO2
10.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−等杂质离子，过程如下。
下列说法不正确的是
A. 试剂①∼③依次是过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液
B. 加入BaCl2溶液后，静置，沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2滴BaCl2溶液，可检验SO42−是否沉淀完全
C. 盐酸的作用：H++OH−=H2O、CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 过滤与加入盐酸的顺序不能颠倒，否则会使生成的沉淀重新溶解
11.蔗糖C12H22O11与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B. 过程①白色固体变黑，不仅涉及化学键的断裂，也涉及化学键的形成
C. 过程②固体体积膨胀，与反应C+2H2SO4(浓)△− CO2↑+2SO2↑+2H2O有关
D. 过程①②产生大量白雾，主要体现了浓硫酸的酸性
12.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
13.探究实验室制备乙酸乙酯时饱和Na2CO3溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。
下列说法不正确的是
A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯
B. “操作a”为振荡、静置
C. ④⑤pH不同的原因：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O
D. 由上述实验可知，饱和Na2CO3溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇
14.酸性KMnO4溶液与H2C2O4(草酸，一种弱酸)溶液反应过程中，含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。
下列说法不正确的是
A. 由图可知，Mn(Ⅲ)能够氧化H2C2O4
B. 0∼13min，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C. 0∼13min内的平均反应速率：vMnO4−=7.7×10−6ml⋅L−1⋅min−1
D. 总反应为：5H2C2O4+2MnO4−+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
二、填空题：本大题共2小题，共16分。
15.汽油是一种重要的车用燃料。
(1)汽油的主要成分为C5∼C11的烃类混合物，如CH3CH23CH3等。
①CH3CH23CH3中各碳原子之间的成键方式为__________。
②写出CH3CH23CH3一种同分异构体的结构简式：__________。
(2)辛烷C8H18燃烧时的能量变化可用图__________(填“A”或“B”)表示。
(3)汽油燃烧时，气缸中还会发生N2和O2的反应，其能量变化示意图如下。
①由于氮分子内两个氮原子间以__________结合，过程i需要的能量比较多。
②比较常温时的稳定性：O2g__________(填“>”或“<”)2Og。
③N2g+O2g=2NOg为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
16.小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下：
步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。
步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。
步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。
步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。
回答问题：
(1)步骤2中，为增大反应速率采取的措施有__________(答出两点)。
(2)步骤3的主要转化如下。
C6H10O5n淀粉→iC6H12O6葡萄糖→iiC2H5OH
下列说法正确的是__________(填字母)。
a.淀粉属于天然高分子
b.人体中也能发生ⅰ的转化
c.ⅱ的原子利用率为100%
(3)步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是__________(填字母)。
a.Na b．NaHCO3溶液 c.酸性KMnO4溶液
(4)步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。
①X的结构简式为__________。
②写出反应ⅰ的化学方程式：__________。
②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为__________。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
17.NH3是一种重要的化工原料。
Ⅰ.实验室常用下图所示装置制取NH3(尾气处理装置略)。
(1)A中反应的化学方程式是__________。
(2)B中碱石灰(主要成分为CaO和NaOH)的作用是__________。
(3)将C中氨气收集装置的导管补充完整__________。
Ⅱ.一种利用MgO热分解NH4Cl的工艺，在制取NH3同时生成MgOHCl。
(4)写出反应的化学方程式：__________。
(5)相同投料比nMgO:nNH4Cl=1:1、相同反应时间、不同反应温度，固态物质中氮元素质量分数与氯元素收率的结果如下。
已知：氯元素收率=产品中氯元素的质量原料中氯元素的质量×100%
①氮元素质量分数的测定方法如下。
样品→操作a试剂XNH3→吸收过量H2SO4溶液→测定H+标准NaOH溶液计算样品氮元素质量分数
ⅰ.试剂X与操作a分别是__________、__________。
ⅱ.用离子方程式表示H2SO4溶液的作用__________。
②380∼480，氯元素收率随反应温度的升高而降低，分析原因：
ⅰ.MgOHCl不稳定，380∼480时分解产生HCl。
ⅱ.NH4Cl分解速率过快，来不及与MgO反应，产生HCl逸出体系。
设计实验方案，证明原因ⅰ成立：__________。
③不考虑其他反应，分析400时固体的成分及其物质的量之比：__________。
18.焦亚硫酸钠Na2S2O5是常用的食品抗氧化剂之一，由NaHSO3脱水制得。实验室用下图装置制备Na2S2O5。
已知：S2O52−与Ba2+反应生成沉淀，与盐酸反应生成SO2。
(1)Na2S2O5具有__________性，可作食品抗氧化剂。
(2)A中产生SO2的化学方程式是__________。
(3)B的作用之一是观察SO2的生成速率。试剂X为__________(填字母)。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaOH溶液
(4)C中制得Na2S2O5的反应有(用化学方程式表示)__________、__________。
(5)D中NaOH溶液的作用是__________。
(6)Na2S2O5在保存过程中易变质生成Na2SO4。检验Na2S2O5是否变质的实验方案是__________(填操作和现象)。
(7)测定样品中Na2S2O5的含量。取1.00gNa2S2O5样品溶于水配成500mL溶液，取25mL该溶液，与10mL0.05ml⋅L−1碘水恰好完全反应。样品中Na2S2O5的质量分数为__________(假设杂质不反应)。
已知：S2O52−+2I2+3H2O=2SO42−+4I−+6H+。
19.小组同学用淀粉碘化钾试纸检验NO2气体，过程如下。
(1)对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。
①假设a：NO2中N的化合价为__________，在水的作用下将KI氧化。
②假设b：NO2与水反应__________(用化学方程式表示)，产生的HNO3氧化KI。
③假设c：空气中存在O2，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为__________。
(2)探究假设b、c是否成立。
实验Ⅳ：将__________(填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。
得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。
(3)探究假设a是否成立。
资料：ⅰ．NO2与水反应生成HNO2，HNO2有强氧化性。
ⅱ.AgNO2(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、Ag2O(棕黑色)难溶于水。
实验Ⅴ：
①证实NO2与水反应生成HNO2的证据是__________。
②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式：__________。
小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：NO2与水反应生成的HNO2迅速氧化KI；水作溶剂增大NO2氧化KI的速率。
(4)结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有I2)的可能原因：__________。
参考答案
1.A
2.A
3.B
4.C
5.B
6.C
7.C
8.D
9.D
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.(1)单键CH3CH2CHCH32或CCH34
(2)A
(3) 氮氮三键 > 吸热

16.(1)搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末
(2)ab
(3)c
(4) CH3CHO CH3CH2OH+CH3COOH⇌浓H2SO4△CH3COOC2H5+H2O C2H4

17.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2△− CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)干燥NH3
(3)
(4)MgO+NH4Cl△− NH3↑+Mg(OH)Cl
(5) 浓NaOH溶液 蒸馏 NH3+H+=NH4+ 取少量MgOHCl固体于试管中，加热至380∼480，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸变红，证明原因ⅰ成立 nMgO:nMgOHCl=1:3

18.(1)还原
(2)Cu+2H2SO4(浓)△− CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)c
(4) SO2+NaOH=NaHSO3 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O
(5)吸收多余的SO2
(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质
(7)95%

19.(1)+4 3NO2+H2O=2HNO3+NO O2+4I−+4H+=2I2+2H2O
(2)pH与I相同的硝酸
(3) 加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 2NO2+H2O=HNO3+HNO2
(4)C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI;C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率
实验编号
H2O2溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
FeCl3溶液/滴
ⅰ
2
0
0
ⅱ
2
0
2
ⅲ
1
1
2
实验目的
A.实验室收集NO
B.验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
实验装置或操作
实验目的
C.验证淀粉水解生成葡萄糖
D.检验鸡蛋清中的蛋白质
实验装置或操作
向淀粉中加入稀硫酸，加热。冷却后，加入少量新制的Cu(OH)2，加热
向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，加热

实验操作
实验现象
实验 Ⅰ
将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变蓝
实验 Ⅱ
将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝
实验 Ⅲ
将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近NO2气体
试纸迅速变黄