2023-2024学年北京市朝阳外国语学校高二下学期期中质量检测化学试卷（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市朝阳外国语学校高二下学期期中质量检测化学试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共14小题，共42分）
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. −OH的电子式：
B. Ca2+的结构示意图：
C. 顺−2−丁烯的分子结构模型：
D. 基态N原子的电子排布式：2s22p3
2.下列微粒的中心原子是sp2杂化的是
A. CH3−B. CH3+C. NH4+D. NH2−
3.下列各组物质既能用溴水鉴别，也能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A. 苯和甲苯B. 己烷和己烯C. 己烯和己炔D. 己烯和甲苯
4.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )
A. 乙烷B. 甲苯C. 氯苯D. 四氯化碳
5.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A. F−F键的键能小于Cl−Cl键的键能
B. 三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D. 气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子
6.某有机化合物的名称是2，2，3，3−四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是
A. CH33CCHCH32B. CH33CCH2CCH33
C. CH33CCCH32CH2CH3D. CH33CCCH33
7.下列事实不能用氢键解释的是
A. 氯气比氯化氢更易液化
B. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低
C. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18
D. 在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12
8.抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是
A. 分子内只含有1个手性碳原子B. 分子内含有4种含氧官能团
C. 分子间可形成氢键D. 可发生取代反应和加成反应
9.胆矾(CuSO4·5H2O)的结构示意图如下所示。下列说法不正确的是
A. 基态Cu2+的价层电子轨道表示式是
B. H2O中氧原子的VSEPR的价层电子对数是4
C. SO 42−中的O−S−O的键角小于H2O中的H−O−H的键角
D. 胆矾中的H2O与Cu2+、H2O与SO 42−的作用力分别为配位键和氢键
10.石墨烯和石墨炔都是新型二维材料，其结构片段分别如下所示。下列说法正确的是
A. 石墨烯与石墨炔均不能导电
B. 石墨烯和石墨炔是碳的两种核素
C. 按照“均推法”，环Ⅰ和环Ⅱ中碳原子数之比为2:9
D. 若石墨烯和石墨炔中的碳原子数相同，则二者用于形成π键的电子数也相同
11.苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与Br2反应的说法不正确的是
A. FeBr3可作该反应的催化剂
B. 将反应后的气体依次通入CCl4和AgNO3溶液以检验产物HBr
C. 过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D. 总反应的ΔH<0，且ΔH=E1−E2+E3
12.右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是
A. 右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子
B. 右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体
C. 右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同
D. 右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水
13.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有PbSO4、BaSO4、SnO2及Au、Ag等，有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：PbCl2(s)+2Cl−(aq)⇀↽[PbCl4]2−(aq)；ⅳ中生成[AuCl4]−和[AgCl3]2−；PbSO4、PbCO3、BaSO4、BaCO3的Ksp依次为2.8×10−8、7.4×10−14、1.1×10−10、2.6×10−9。下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s)+CO32−(aq)⇀↽PbCO3(s)+SO42−(aq)
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb(Ⅱ)、Ba2+时，均有H+和Cl−参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
14.化学小组研究Cu2+的性质，完成如下实验：

已知：K稳(CuCl42−)=c(CuCl42−)c(Cu2+)⋅c4(Cl−)=4.2×105；Kb(NH3⋅H2O)=1.8×10−5；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20
下列说法不正确的是
A. CuSO4溶液中加入NaCl固体：Cu(H2O)42++4Cl−⇀↽CuCl42−+4H2O
B. 溶液a中加入浓氨水时不可能出现CuOH2蓝色沉淀
C. 溶液a、b中铁片的颜色不同证明K稳Cu(NH3)42+>K稳(CuCl42−)
D. 溶液b中加入足量乙醇时可以析出深蓝色晶体Cu(NH3)4SO4⋅H2O
二、非选择题（本大题共5小题，共40分）
15.硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

(1)H3BO3中，含有__________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在__________(填序号)。
a.离子键 b.配位键 c.氢键
(3)H3BO3可由BCl3水解得到。
①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为__________。
②BCl3属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]− +H+。
①[B(OH)4]−中硼原子的杂化方式为__________。
②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]−的过程：__________。
③用中和滴定法测定H3BO3纯度。
取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5ml·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为__________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·ml−1)。
16.有机化合物A在生产生活中具有重要的价值，研究其结构及性质具有非常重要的意义。
Ⅰ.测定分子组成
取4.6g有机化合物A在足量氧气中完全燃烧，生成0.3 ml H2O和0.2 ml CO2
(1)该有机化合物的实验式是__________。
Ⅱ.确定分子式
该有机化合物的质谱信息如图。
(2)A的相对分子质量是__________。
Ⅲ.确定结构简式
有机化合物A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：2：3。
(3)A的结构简式是__。
Ⅳ.解释性质
(4)有机化合物A能与水互溶的原因是A与水形成分子间氢键。在方框中画出1个A分子中两个不同的原子分别与H2O形成的氢键_______ (氢键用“…”表示)。
Ⅴ.测定某A溶液中A的物质的量浓度(cA)，步骤如下。
①酸性条件下，向V mL A溶液中加入 V1mL c1ml·L−1K2Cr2O7溶液。A被氧化为B(B比A少2个氢原子，多1个氧原子)，Cr2O 72−被还原为Cr3+
②充分反应后，向①中加入过量KI溶液。
(14H++Cr2O72−+6I−=2Cr3++3I2+7H2O)
③向②反应后的溶液中滴加c2ml·L−1Na2S2O3溶液，达到滴定终点时，消耗的体积为V2mL(I2+2S2O32−=2I−+S4O62−)。
(5)①中参与反应的A与K2Cr2O7的物质的量之比是__________。
(6)结合实验数据，得cA=__________ ml·L−1(用代数式表示)。
17.乙炔是有机合成的重要原料。利用电石可制备乙炔，电石的主要成分为CaC2，还含有CaS和Ca3P2等少量杂质。
Ⅰ.CaC2的结构
一种CaC2的晶胞如图所示。
(1)CaC2晶体属于__________(填晶体类型)晶体。
(2)每个Ca2+在__________个阴离子构成的多面体中心。
(3)一个CaC2晶胞中，含有__________个σ键和__________个π键。
Ⅱ.制备乙炔并检验其性质
已知：ⅰ.CaS、Ca3P2能发生水解反应；
ⅱ.PH3能被CuSO4、Br2及酸性KMnO4溶液氧化
(4)a中生成乙炔的化学方程式是__________。
(5)实验过程中，c、d试管中溶液的颜色均褪去。其中，c验证了乙炔能与Br2发生加成反应，d则说明乙炔具有__________性。
Ⅲ.由乙炔制备生物可降解塑料PBS()
(6)利用乙炔和甲醛合成PBS的路线如下。
①A中存在π键且A、C互为同分异构体。A的结构简式是__________。
②B和D生成PBS的化学方程式是__________。
18.利用NaCl晶体结构测定阿伏加德罗常数(NA)。
Ⅰ.精制CCl4
粗CCl4中溶有一定量的CS2，试剂a为KOH、H2O、乙醇混合液，用于除去CS2。

(1)从分子结构角度解释CS2能溶于CCl4的原因：__________。
(2)步骤ii的目的是除去CCl4中的大量乙醇，该步骤利用的分离提纯方法为__________。
(3)步骤iii中，CaCl2中的Ca2+可以与H2O和乙醇形成配位键，其中配原子是_______。
Ⅱ.测定阿伏加德罗常数
实验1：实验装置如图所示，实验步骤如下。

①准确称量25mL容量瓶的质量为m1g。
②将NaCl充分干燥后，转移至上述容量瓶中，准确称量其总重为m2g。
③将精制后的CCl4由滴定管加入容量瓶至刻度线，消耗CCl4的体积为VmL。
(4)结合实验1中的数据可知：实验1的目的是测定NaCl晶体的_______(填物理量名称)。
实验2：利用X射线衍射实验测定NaCl晶体结构。
NaCl晶体中存在A型和B型两种立方体重复单元(如下图所示)，且A、B中存在的粒子种类和数目均相同。

(5)回答下列问题
a.从结构的角度解释A型立方体不是NaCl晶胞的原因：__________。
b.通过平移(不能旋转)A型和B型两种立方体可得到NaCl晶体中粒子排列的周期。用“○”在B型立方体中标出Na+的位置_________。
(6)结合实验1和实验2数据，可得NA=__________ml−1(用代数式表示)。
19.资料显示，I2可以将Cu氧化为Cu2+。某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。
已知：I2易溶于KI溶液，发生反应I2+I−⇌ I3−(红棕色)；I2和I3−氧化性几乎相同。
I.将等体积的KI溶液加入到mml铜粉和nmlI2(n>m)的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：
(1)初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验 Ⅰ_________(填“>”“<”或“=”)实验Ⅱ。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有CuH2O42+(蓝色)或CuI2−(无色)，进行以下实验探究：
步骤a.取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入CCl4，多次萃取、分液。
步骤b.取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
ⅰ.步骤a的目的是____________________。
ⅱ.查阅资料，2Cu2++4I−=2CuI↓+I2，CuNH32+(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：_____________。
(3)结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验 Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，__________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________________。
(4)上述实验结果，I2仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了I2能将Cu氧化为Cu2+。装置如图所示，a、b分别是____________。

(5)运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被I2氧化的产物中价态不同的原因：________。
参考答案
1.D
2.B
3.B
4.C
5.A
6.C
7.A
8.A
9.C
10.C
11.D
12.B
13.C
14.B
15.(1)极性
(2)c
(3)①平面三角形
②非极性
(4)①sp3
②H3BO3中B提供空轨道，OH−提供孤电子对形成配位键
③31V×10−3a×100%

16.(1)C2H6O
(2)46
(3)CH3CH2OH
(4)
(5)3：2
(6)32c1V1−16c2V2V

17.(1)离子
(2)6
(3) 4 8
(4)CaC2+2H2O→CaOH2+C2H2↑
(5)还原
(6) HOCH2−C≡C−CH2OH n+n⇌一定条件 +(2n−1)H2O

18.(1)CS2和CCl4均为非极性分子，依据相似相溶原理，CS2能溶解在CCl4中
(2)萃取、分液
(3)O
(4)密度
(5)A型立方体8个顶点离子种类不一样，不能做到无隙并置；
(6)58.5×25−V2m2−m1⋅x3

19.(1)<
(2) 除去I3−，防止干扰后续实验 CuI2−+2NH3⋅H2O=CuNH32++2H2O+2I−、4CuNH32++O2+8NH3⋅H2O=4CuNH342++4OH−+6H2O
(3) 2Cu+I2=2CuI或2Cu+KI3=2CuI+KI 白色沉淀逐渐溶解，溶液变为无色 铜与碘的反应为可逆反应(或I3−浓度小未能氧化全部的Cu)
(4)铜、含nmlI2的4ml⋅L−1的KI溶液
(5)在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中Cu+可以进一步与I−结合生成CuI沉淀或CuI2−，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I−=2CuI↓+I2和2Cu2++6I−=2CuI2−+I2。

cKI
实验现象
实验 Ⅰ
0.01ml⋅L−1
极少量I2溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验 Ⅱ
0.1ml⋅L−1
部分I2溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验 Ⅲ
4ml⋅L−1
I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色