2023-2024学年北京市第三十一中学高二下学期期中测试化学试卷（含答案）

这是一份2023-2024学年北京市第三十一中学高二下学期期中测试化学试卷（含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共25小题，共50分）
1.中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是
A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键B. 三种物质中的碳原子都是sp3杂化
C. 三种物质的晶体类型相同D. 三种物质均能导电
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. NaCl的电子式为
B. NH3的VSEPR模型为
C. 2pz电子云图为
D. 基态 24Cr时的价层电子轨道表示式为
3.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是
A. σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p−p π键，π键不能绕键轴旋转
C. HCl分子中的σ键为s−s σ键
D. p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键
4.下列分子中，不可能所有原子在同一平面内的是
A. B. CH4C. D. H2O
5.下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是( )
A. 甲苯和水B. 乙醛和水C. 溴乙烷和水D. 乙酸乙酯和水
6.某烷烃的结构简式为
，其系统命名是
A. 2，4−二甲基己烷B. 4−甲基−2−乙基戊烷
C. 2−甲基−4−乙基戊烷D. 3，5−二甲基己烷
7.下列说法正确的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
8.下列各组晶体物质中，粒子间的作用力相同，晶体类型也相同的是①SO2和SO3 ②石墨和碘 ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮
A. ③⑤B. ①②⑤C. ①③④D. ③④⑤
9.下列说法不正确的是
A. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B. 石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D. 水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形
11.下列表述不正确的是
A. 原子轨道能量：1SX>Y>Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中σ键与π键的数目之比是 2:1
25.下列说法不正确的是
A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B. 分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)可采用蒸馏的方法
C. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C4H10
D. 某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，则其最简式为CH2
二、非选择题（本大题共5小题，共50分）
26.甲醇(CH3OH)空气氧化法是生产工业甲醛(HCHO)的常用方法。发生反应为
2CH3OH+O2→Δ催化剂2++2H2O
(1)H2O的中心原子上的孤电子对数为__________。
(2)HCHO分子内σ键与π键个数之比为__________。
(3)HCHO的空间结构为__________。
(4)HCHO分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(5)甲醇氧化生成HCHO时，会产生CO、CO2、CH3OCH3等副产物。相同条件下，CO2的沸点比O2的高，主要原因为__________。
(6)工业上利用甲醛易溶于水的性质吸收产品，解释甲醛易溶于水的原因：__________。
27.功能高分子P的合成路线如下：
(1)A的分子式是C7H8，其结构简式是_______________________。
(2)试剂a是___________________。
(3)反应③的化学方程式：________________________________________________。
(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：________________________。
(5)反应④的反应类型是___________________________。
(6)反应⑤的化学方程式：________________________________________________。
28.硅是地壳中储量仅次于氧的元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为__________。
(2)Si、C能形成对应的氢化物SiH4和CH4。
①SiH4的电子式是__________。
②SiH4的沸点比CH4的__________(填“高”或“低”)，原因是__________。
(3)Mg2Si可由Mg和SiO2反应制得。晶体SiO2属于__________晶体(填晶体类型)，一种SiO2晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如图)。其中Si原子的杂化轨道类型是__________。
(4)Mg2Si晶体晶胞示意图(如图)。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有__________个紧邻的Mg原子。已知Mg2Si的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则Mg2Si晶体的密度为__________g⋅cm−3。
29.有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究如下：
(1)确定A的分子式：经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过__________法(填仪器分析方法)可以测得A的相对分子质量为90，则A的分子式为__________。
(2)确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下：
A的结构简式为__________。
(3)研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为__________(填字母，下同)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有__________。
a.取代反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.酯化反应
③已知：电离常数KaA=1.38×10−4，Ka丙酸=1.34×10−5，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因__________。
30.甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)是制隐形眼镜的材料，一种工业合成路线如下：
已知：ⅰ．R−CH=CH2→催化剂O2R−CH2CHO
ⅱ.
(1)①的化学方程式是_________________________。
(2)试剂a是__________。
(3)②的反应类型是__________。
(4)B的结构简式是__________。
(5)③的化学方程式是_____________________________。
(6)B有多种同分异构体，其中能与NaHCO3溶液反应放出气体的链状异构体有(不考虑立体异构)：______________、______________。
(7)工业上以CH2=CH2为原料生产HEMA，还可利用反应：2CH2=CH2+O2→ Ag
制备环氧乙烷，环氧乙烷可代替A，与B反应生成HEMA，与上述流程对比其优点是_____________________________ (答出一条即可)。
参考答案
1.A
2.C
3.C
4.B
5.B
6.A
7.B
8.C
9.A
10.D
11.C
12.A
13.B
14.C
15.C
16.B
17.C
18.A
19.C
20.C
21.B
22.B
23.D
24.C
25.C
26.(1)2
(2)3:1
(3)平面三角形
(4)sp2
(5)CO2和O2都属于分子晶体，CO2相对分子质量大，范德华力强
(6)甲醛分子与水分子能形成分子间氢键

27. 浓硫酸和浓硝酸 碳碳双键、酯基 加聚反应
28.(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2) 高 SiH4和CH4均为分子晶体结构相似，SiH4的相对分子质量比CH4高，所以SiH4的范德华力比CH4强，SiH4沸点更高
(3) 共价晶体 sp3
(4) 8 304NAa3g/cm3

29.(1)质谱法 C3H6O3
(2)
(3) d b O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比，中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子

30.(1)CH2=CH2+Br2→ CH2BrCH2Br
(2)氢氧化钠水溶液
(3)取代反应(酯化反应)
(4)CH2=C(CH3)COOH
(5)CH3CH2CHO+HCHO→ΔOH−CH2=C(CH3)CHO+H2O
(6)CH2=CHCH2COOH；CH3CH=CHCOOH
(7)原子利用率高、流程简单

谱图
数据分析结果
红外光谱
含有—COOH、—OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1:1:1:3