人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷16】第六单元提优测试(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷16】第六单元提优测试(原卷版+解析)，共17页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2022广东佛山期末，8)金刚石、石墨、石墨烯组成元素相同，下列说法不正确的是( )
A.金刚石是天然存在的最硬物质B.石墨可用于制作电极
C.每个C60分子由60个碳原子构成D.石墨烯属于化合物
2.(2021安徽中考，1)2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是( )
A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率
C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
3.(2022山东沂源期末，11)二氧化碳的下列用途与其性质对应关系不正确的是( )
A.二氧化碳能用于灭火——本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
B.干冰能用于人工降雨—升华吸收热量
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料——能溶于水且压强增大，溶解能力增强
D.二氧化碳用作气体肥料—能溶于水
4.(2022安徽淮南月考，12)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6nm到9nm,在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜B.“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是一氧化碳
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
5.(最新原创)北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”。下列有关二氧化碳的说法错误的是( )
A.二氧化碳用于制冰是利用其物理性质
B.空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
6.(2022江苏南通田家炳中学月考，2)下列对一些事实的解释错误的是( )
7.(2021山东济南莱芜期末，5)如图是CO2的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是( )
A B C D
A.检查装置气密性B.加药品C.收集并验满D.验证性质
8.有关CO2、CO的实验设计错误的是( )
9.(2021湖北十堰中考，6)下列关于碳及其氧化物的说法正确的是( )
A.金刚石、石墨和C的性质相似B.CO2可以使干石蕊纸花变红
C.CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质D.CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
10.(2021宁夏中考改编,6)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) eq \(\s\up5(热的浓硫酸),\s\d3(＝)) H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.此实验说明一氧化碳具有可燃性
11.(2022吉林长春期末，9)如图表示五种物质间的关系。图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去，下列分析错误的是( )
A.反应①——定有元素化合价发生改变B.反应②可能属于化合反应
C.物质X一定为H2CO3D.反应③可能出现浑浊现象
12.(2021山东淄博期末，16)某化学兴趣小组用青c霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是( )
A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B.实验中的两条滤纸条，上面的先变红
C.该实验能验证二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧D.该微型实验药品用量少，现象明显，操作简单
二、填空及简答题(共4小题，计34分)
13.(2021湖南株洲中考，25)(10分)金刚石、石墨、C6都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们的物理性质存在着明显差异。
(1)请写出另一组由同种元素形成的不同单质：________________________________________。
(2)石墨具有优良的________，常用作干电池的电极。
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为2C+SiO2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) Si+2CO↑，该反应中SiO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)已知反应：2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2________+C,则Mg着火时________(填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
14.(10分)图一和图二是自然界中碳、氧循环的简图，请根据要求回答下列问题：
(1)写出图一中转化2的化学反应方程式：________________________________________。
(2)在图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—植物的光合作用，反应方程式可以表示为6CO2+6H2O eq \(\s\up8(光能),\s\d0(＝),\s\d5(叶绿体)) Y+6O2,据此可推知Y的化学式为___________________。
(3)图一、图二两个转化1的反应中，反应物相同但得到的产物却完全不同，由此可以说明________________________________。
(4)在图三中，若M、N各代表一种纯净物，W是一种常见液体，分别写出转化1和转化2的化学方程式：________________________________________。
15.(2022北京大兴期末，36)(6分)某同学利用如图所示装置研究二氧化碳的性质。
(1)稀盐酸与大理石反应的化学方程式为________________________________________。
(2)打开K3、K2,观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是_________________________________
________________________________________。
(3)打开K1、关闭K3,观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是________________________________________
16.(8分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
请回答下列问题：
(1)写出物质A的化学式：____________________；物质C的用途有________________________________
________________________________________(写一条即可)。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：________________________________________；
(3)写出由物质C生成物质D的化学方程式：________________________________________；
(4)写出工业上制取C的化学方程式：________________________________________。
三、实验及探究题(共2小题，计22分)
17.(2022内蒙古包头期中，10)(10分)根据图示回答问题：

(1)写出仪器①的名称：__________________。
(2)实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是________(填字母，写一组即可)，D装置的优点是________________________________。
(3)在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制取氨气，但需要控制好反应的速率，已知氨气极易溶于水，密度比空气小，可选择图中的。(填字母)装置制取并收集氨气。
18.(12分)实验室利用6.4g铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如图(装置气密性良好，夹持仪器已省略)。
(1)关闭弹簧夹K,点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________
________________________________________。
(2)打开弹簧夹K,打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是________________________________。一段时间后，B中铜网表面出现的现象是________________________________,说明一氧化碳具有还原性，此时C中的现象是________________________,产生此现象的化学方程式是________________________________。
(3)装置D的作用是____________________________________________________________________。
四、计算题(共1小题，计8分)
19.(2022陕西宝鸡期末，18)(8分)小铭同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，称取20.0g大理石样品于锥形瓶中(锥形瓶重237.0g),向其中加入1O0.0g稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)恰好完全反应。反应后，测定锥形瓶和药品的总质量为352.6g。
(1)该反应中产生二氧化碳的质量为________g。
(2)该样品中含有碳酸钙的质量为多少克？(写出计算过程)
【参考答案及解析】
第六单元素养提优测试卷
1.D 石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
2.A 大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，不利于实现碳中和。
3.D 二氧化碳能溶于水且压强增大，溶解能力增强，能用来生产汽水等碳酸饮料；二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料。
4.A “碳纳米泡沫”属于碳单质，所以“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜；“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳；“碳纳米泡沫”和金刚石的化学性质相似，物理性质不同。
5.D 因为硫酸和碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的进行，所以实验室制取二氧化碳不选用稀硫酸。
6.C 碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，利用了碳的还原性。
7.B 拉注射器的活塞时，若长颈漏斗的下端冒出气泡，说明该装置的气密性良好；添加块状固体药品时，要先将锥形瓶横放，然后用镊子将药品放至锥形瓶口，最后将锥形瓶慢慢竖起；二氧化碳的密度比空气大，气体从长管进入，验满时将燃着的木条放在短导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；将二氧化碳通入盛有澄清石灰水的试管中，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与澄清石灰水反应。
8.D 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，A正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，一氧化碳不能，B正确；二氧化碳能与炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，D错误。
9.C 金刚石、石墨和C60化学性质相似，但物理性质差异很大；二氧化碳不能使干石蕊纸花变红；二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质；CO与CuO反应，利用了CO的还原性。
10.D 一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色；浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用；一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气；此实验说明一氧化碳具有还原性。
11.C 反应①中碳是单质，单质中元素的化合价为0,反应后生成了二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，一定有元素化合价发生改变；反应②可以是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；物质X不一定为H2CO3,也可能是碳酸钙等；反应③可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可能出现浑浊现象。
12.B 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳密度比空气大，应是下面的滤纸条先变红；燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点。
13.【答案】：(1)红磷、白磷(或氧气、臭氧等) (2)导电性 (3)还原 (4)MgO 不能
【解析】：
(3)在碳与二氧化硅的反应中，二氧化硅失去了氧，发生了还原反应。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火。
14.【答案】：
(1)H2CO3=CO2↑+H2O
(2)C6H12O6
(3)相同的反应物，若反应条件不同，产物可能不同
(4)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O 2H2O eq \(\s\up5(通电),\s\d3(＝)) 2H2↑+O2↑
【解析】：
(1)由图一知，X为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知Y的化学式为C6H12O6
15.【答案】：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO2的密度大于空气的密度，CO2不燃烧也不支持燃烧
(3)CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红
【解析】：
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水及二氧化碳气体。
(3)打开K1、关闭K3后，B中生成的二氧化碳进入A中，和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
16.【答案】：(1)C 灭火(或人工降雨等) (2)C+CO2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) 2CO (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑
【解析】：D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；A、B、C、D中均含有同一种元素，B、C为氧化物，A为黑色固体单质，结合转化关系图知，A为碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳。
17.【答案】：(1)分液漏斗 (2)CE(或DE) 可以控制反应的发生和停止 (3)CG
【解析】：
(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，发生装置可选用C或D,但不能选用B,因为B中长颈漏斗末端未浸没；二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集装置选用E。D装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
(3)在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制取氨气，但需要控制好反应的速率，因此发生装置选用C,利用分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集。
18.【答案】：
(1)2Cu+O2 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2CuO
(2)将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 铜网表面由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)收集未完全反应的一氧化碳
【解析】：
(1)铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
(2)打开弹簧夹K,打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓的目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排至B中；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3)一氧化碳难溶于水，装置D的作用是利用排水法收集未完全反应的一氧化碳。
19.【答案】：
(1)4.4
(2)解：设样品中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
eq \f(1O0,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10g
答：样品中含有碳酸钙的质量为10g。
【解析】：
(1)产生二氧化碳的质量为20.0g+237.0g+1O0.0g－352.6g=4.4g。题号
一
二
三
总分
得分
事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下碳的化学性质稳定
B
石墨能作电池的电极材料
石墨具有导电性
C
碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳
碳具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色制白糖
活性炭具有吸附性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
A
D
A
D
C
B
D
C
D
C
B
第六单元 碳和碳的氧化物(提优测试)
限时：45分钟 满分：100分
一、选择题(共12小题，每小题3分，计36分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2022广东佛山期末，8)金刚石、石墨、石墨烯组成元素相同，下列说法不正确的是( )
A.金刚石是天然存在的最硬物质B.石墨可用于制作电极
C.每个C60分子由60个碳原子构成D.石墨烯属于化合物
【答案】D
【解析】石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质。
2.(2021安徽中考，1)2021年我国政府工作报告中提出“做好碳中和工作”。碳中和是指通过植树造林、节能减排等措施，抵消因人类活动产生的二氧化碳等温室气体排放量，达到相对“零排放”。下列行为不利于实现碳中和的是( )
A.大量使用一次性餐具B.使用新技术提高传统能源的利用效率
C.利用风能实现清洁发电D.研发新工艺将二氧化碳转化为化工产品
【答案】A
【解析】大量使用一次性餐具会造成资源的浪费，不利于实现碳中和。
3.(2022山东沂源期末，11)二氧化碳的下列用途与其性质对应关系不正确的是( )
A.二氧化碳能用于灭火——本身不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大
B.干冰能用于人工降雨—升华吸收热量
C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料——能溶于水且压强增大，溶解能力增强
D.二氧化碳用作气体肥料—能溶于水
【答案】D
【解析】二氧化碳能溶于水且压强增大，溶解能力增强，能用来生产汽水等碳酸饮料；二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料。
4.(2022安徽淮南月考，12)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6nm到9nm,在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是( )
A.“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜B.“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是一氧化碳
C.“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】A
【解析】“碳纳米泡沫”属于碳单质，所以“碳纳米泡沫”在一定条件下可还原氧化铜；“碳纳米泡沫”在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳；“碳纳米泡沫”和金刚石的化学性质相似，物理性质不同。
5.(最新原创)北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，为各国运动员建造了“最美、最快的冰面”。下列有关二氧化碳的说法错误的是( )
A.二氧化碳用于制冰是利用其物理性质
B.空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应加剧
C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色
D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
【答案】D
【解析】因为硫酸和碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石(或石灰石)表面，阻止反应的进行，所以实验室制取二氧化碳不选用稀硫酸。
6.(2022江苏南通田家炳中学月考，2)下列对一些事实的解释错误的是( )
【答案】C
【解析】碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳，利用了碳的还原性。
7.(2021山东济南莱芜期末，5)如图是CO2的制取、收集、验满和性质验证的主要操作，错误的是( )
A B C D
A.检查装置气密性B.加药品C.收集并验满D.验证性质
【答案】B
【解析】拉注射器的活塞时，若长颈漏斗的下端冒出气泡，说明该装置的气密性良好；添加块状固体药品时，要先将锥形瓶横放，然后用镊子将药品放至锥形瓶口，最后将锥形瓶慢慢竖起；二氧化碳的密度比空气大，气体从长管进入，验满时将燃着的木条放在短导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已集满；将二氧化碳通入盛有澄清石灰水的试管中，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳能与澄清石灰水反应。
8.有关CO2、CO的实验设计错误的是( )
【答案】D
【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，A正确；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，一氧化碳不能，B正确；二氧化碳能与炭粉在高温条件下反应生成一氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；除去二氧化碳中的一氧化碳不能用点燃的方法，因为二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，D错误。
9.(2021湖北十堰中考，6)下列关于碳及其氧化物的说法正确的是( )
A.金刚石、石墨和C的性质相似B.CO2可以使干石蕊纸花变红
C.CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质D.CO与CuO反应，利用了CO的氧化性
【答案】C
【解析】金刚石、石墨和C60化学性质相似，但物理性质差异很大；二氧化碳不能使干石蕊纸花变红；二氧化碳的密度比空气大、不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，既利用了它的物理性质又利用了它的化学性质；CO与CuO反应，利用了CO的还原性。
10.(2021宁夏中考改编,6)实验室制取一氧化碳发生的化学反应是HCOOH(甲酸) eq \(\s\up5(热的浓硫酸),\s\d3(＝)) H2O+CO↑。用如图所示的装置制取一氧化碳并还原氧化铜时，下列说法不正确的是( )
A.反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色B.浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用
C.大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气D.此实验说明一氧化碳具有可燃性
【答案】D
【解析】一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应过程中a处黑色粉末逐渐变成红色；浓硫酸在制取一氧化碳的反应中起催化作用；一氧化碳有毒，会污染环境，大气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染空气；此实验说明一氧化碳具有还原性。
11.(2022吉林长春期末，9)如图表示五种物质间的关系。图中“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应的条件、反应物及生成物已经略去，下列分析错误的是( )
A.反应①——定有元素化合价发生改变B.反应②可能属于化合反应
C.物质X一定为H2CO3D.反应③可能出现浑浊现象
【答案】C
【解析】反应①中碳是单质，单质中元素的化合价为0,反应后生成了二氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价为+4，一定有元素化合价发生改变；反应②可以是二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，属于化合反应；物质X不一定为H2CO3,也可能是碳酸钙等；反应③可能是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可能出现浑浊现象。
12.(2021山东淄博期末，16)某化学兴趣小组用青c霉素的药瓶、注射器和眼药水瓶设计了如图所示的微型实验装置，用于检验二氧化碳的性质。缓缓推动注射器活塞，滴入稀硫酸后，在眼药水瓶中即可产生二氧化碳气体，下列有关说法错误的是( )
A.澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成B.实验中的两条滤纸条，上面的先变红
C.该实验能验证二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧D.该微型实验药品用量少，现象明显，操作简单
【答案】B
【解析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳密度比空气大，应是下面的滤纸条先变红；燃着的小木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；该微型实验具有所用药品量少，现象明显，操作简单等优点。
二、填空及简答题(共4小题，计34分)
13.(2021湖南株洲中考，25)(10分)金刚石、石墨、C6都是由碳元素形成的单质，它们的原子排列方式不同，导致它们的物理性质存在着明显差异。
(1)请写出另一组由同种元素形成的不同单质：________________________________________。
(2)石墨具有优良的________，常用作干电池的电极。
(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上制粗硅的反应为2C+SiO2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) Si+2CO↑，该反应中SiO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。(4)已知反应：2Mg+CO2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2________+C,则Mg着火时________(填“能”或“不能”)使用二氧化碳灭火器灭火。
【答案】：(1)红磷、白磷(或氧气、臭氧等) (2)导电性 (3)还原 (4)MgO 不能
【解析】：
(3)在碳与二氧化硅的反应中，二氧化硅失去了氧，发生了还原反应。
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目不变，可知镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；镁能在二氧化碳中燃烧，所以镁着火时不能使用二氧化碳灭火器灭火。
14.(10分)图一和图二是自然界中碳、氧循环的简图，请根据要求回答下列问题：
(1)写出图一中转化2的化学反应方程式：________________________________________。
(2)在图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一—植物的光合作用，反应方程式可以表示为6CO2+6H2O eq \(\s\up8(光能),\s\d0(＝),\s\d5(叶绿体)) Y+6O2,据此可推知Y的化学式为___________________。
(3)图一、图二两个转化1的反应中，反应物相同但得到的产物却完全不同，由此可以说明________________________________。
(4)在图三中，若M、N各代表一种纯净物，W是一种常见液体，分别写出转化1和转化2的化学方程式：________________________________________。
【答案】：
(1)H2CO3=CO2↑+H2O
(2)C6H12O6
(3)相同的反应物，若反应条件不同，产物可能不同
(4)2H2+O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2H2O 2H2O eq \(\s\up5(通电),\s\d3(＝)) 2H2↑+O2↑
【解析】：
(1)由图一知，X为碳酸，碳酸不稳定，易分解为水和二氧化碳。
(2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可推知Y的化学式为C6H12O6
15.(2022北京大兴期末，36)(6分)某同学利用如图所示装置研究二氧化碳的性质。
(1)稀盐酸与大理石反应的化学方程式为________________________________________。
(2)打开K3、K2,观察到C中蜡烛由下至上依次熄灭，由此得到的结论是_________________________________
________________________________________。
(3)打开K1、关闭K3,观察到A中纸花变红，纸花变红的原因是________________________________________
【答案】：
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)CO2的密度大于空气的密度，CO2不燃烧也不支持燃烧
(3)CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红
【解析】：
(1)碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水及二氧化碳气体。
(3)打开K1、关闭K3后，B中生成的二氧化碳进入A中，和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红。
16.(8分)A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示(图中反应条件及部分反应物、生成物已省略)。
请回答下列问题：
(1)写出物质A的化学式：____________________；物质C的用途有________________________________
________________________________________(写一条即可)。
(2)写出由物质C转化为物质B的化学方程式：________________________________________；
(3)写出由物质C生成物质D的化学方程式：________________________________________；
(4)写出工业上制取C的化学方程式：________________________________________。
【答案】：(1)C 灭火(或人工降雨等) (2)C+CO2 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) 2CO (3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4)CaCO3 eq \(\s\up4(高温),\s\d4(＝)) CaO+CO2↑
【解析】：D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；A、B、C、D中均含有同一种元素，B、C为氧化物，A为黑色固体单质，结合转化关系图知，A为碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳。
三、实验及探究题(共2小题，计22分)
17.(2022内蒙古包头期中，10)(10分)根据图示回答问题：

(1)写出仪器①的名称：__________________。
(2)实验室制取CO2可选择的发生装置和收集装置是________(填字母，写一组即可)，D装置的优点是________________________________。
(3)在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制取氨气，但需要控制好反应的速率，已知氨气极易溶于水，密度比空气小，可选择图中的。(填字母)装置制取并收集氨气。
【答案】：(1)分液漏斗 (2)CE(或DE) 可以控制反应的发生和停止 (3)CG
【解析】：
(2)实验室用大理石或石灰石和稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，发生装置可选用C或D,但不能选用B,因为B中长颈漏斗末端未浸没；二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，只能用向上排空气法收集，收集装置选用E。D装置的优点是可以控制反应的发生和停止。
(3)在常温下，可用浓氨水与固体烧碱混合制取氨气，但需要控制好反应的速率，因此发生装置选用C,利用分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；氨气的密度比空气的小，极易溶于水，只能用向下排空气法收集。
18.(12分)实验室利用6.4g铜网制氧化铜，探究一氧化碳的还原性。实验装置如图(装置气密性良好，夹持仪器已省略)。
(1)关闭弹簧夹K,点燃酒精灯，铜网与装置内的氧气反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是______________
________________________________________。
(2)打开弹簧夹K,打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓，目的是________________________________。一段时间后，B中铜网表面出现的现象是________________________________,说明一氧化碳具有还原性，此时C中的现象是________________________,产生此现象的化学方程式是________________________________。
(3)装置D的作用是____________________________________________________________________。
【答案】：
(1)2Cu+O2 eq \(\s\up5(△),\s\d3(＝)) 2CuO
(2)将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排出 铜网表面由黑色变成红色 澄清石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)收集未完全反应的一氧化碳
【解析】：
(1)铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
(2)打开弹簧夹K,打开装置A中分液漏斗并控制蒸馏水流速平缓的目的是将锥形瓶中的一氧化碳缓缓排至B中；B中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，一段时间后可观察到铜网表面由黑色变成红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(3)一氧化碳难溶于水，装置D的作用是利用排水法收集未完全反应的一氧化碳。
四、计算题(共1小题，计8分)
19.(2022陕西宝鸡期末，18)(8分)小铭同学为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，称取20.0g大理石样品于锥形瓶中(锥形瓶重237.0g),向其中加入1O0.0g稀盐酸(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)恰好完全反应。反应后，测定锥形瓶和药品的总质量为352.6g。
(1)该反应中产生二氧化碳的质量为________g。
(2)该样品中含有碳酸钙的质量为多少克？(写出计算过程)
【答案】：
(1)4.4
(2)解：设样品中含有碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
eq \f(1O0,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10g
答：样品中含有碳酸钙的质量为10g。
【解析】：
(1)产生二氧化碳的质量为20.0g+237.0g+1O0.0g－352.6g=4.4g。题号
一
二
三
总分
得分
事实
解释
A
书写档案规定必须使用碳素墨水
常温下碳的化学性质稳定
B
石墨能作电池的电极材料
石墨具有导电性
C
碳能与二氧化碳反应生成一氧化碳
碳具有氧化性
D
制糖工业中用活性炭来脱色制白糖
活性炭具有吸附性