人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷20】期末素养综合测试卷(二)(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册期中期末考前集训〖卷20】期末素养综合测试卷(二)(原卷版+解析)，共18页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
限时：60分钟 满分：100分 测试内容：第一至第七单元
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2021湖北黄石中考，23，★☆☆)下列诗句中不涉及化学变化的是( )
A.千锤万凿出深山B.化作春泥更护花C.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除
2.(2022广西百色期中，9，★☆☆)2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身就是价值”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是( )
A.合理施用农药和化肥B.用无磷洗涤剂能有效减少水体污染
C.工业废水达标排放，有利于保护水资源D.加高工厂烟囱，能消除有害气体对空气的污染
3.(2022广东深圳外国语学校期中，7，★☆☆)下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是( )
A.氮气充入食品包装中以防腐B.镁粉可用于制作照明弹
C.稀有气体用于制作霓虹灯D.氧气用于炼钢
4.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体
5.(2022四川仁寿期中，3，★☆☆)化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成
B.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C.木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光
D.硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
6.(2021江苏宿迁中考，4，★☆☆)“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是( )
A.属于金属元素B.Rb+核外电子数为36C.原子核内有37个质子D.相对原子质量为85.47g
7.(2021湖南株洲中考，5，★☆☆)下列加点元素的化合价最低的是( )
A.Cl－B.02C.SO42－D.KNO3
8.(2021湖南益阳中考，8，★☆☆)水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是( )
A.全球水资源总量大，但淡水资源少B.硬水属于混合物，软水属于纯净物
C.利用活性炭的吸附性可以净化水D.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
9.(2022河南信阳期中，11，★☆☆)分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是( )
A.冰水混合物、空气、果汁都属于混合物B.SO2、NO2、CO2都属于空气污染物
C.NO、K2MnO4、MnO2都属于氧化物D.铜、氩气、氢气都属于单质
10.(2022河南开封河南大学附中期末，10，★☆☆)下列对有关事实的解释错误的是( )
A.干冰升华：分子的体积变大B.冰水共存物属于纯净物：冰和水都由水分子构成
C.氧化汞受热分解：在化学变化中分子可以分为原子D.CO2、CO性质不同：分子构成不同
11.(2022辽宁大连期末，12，★☆☆)下列情况中所采取的灭火方法，不正确的是( )
A.身上衣服着火时可就地打滚B.正在工作中的电器设备失火，可立即用水浇灭
C.炒菜时锅里的油着火，可用锅盖盖灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案引起的火灾
12.(2022吉林名校调研，8，★☆☆)下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是( )
A.金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大
B.CO2可用作燃料
C.CO具有还原性，可用于冶炼金属
D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性
13.(2022云南凤庆期末，18，★☆☆)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.甲醛的化学式为CH2OB.参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
14.(最新原创)受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )
A.过氧乙酸中氢元素的质量分数最大B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
C.过氧乙酸属于氧化物D.过氧乙酸中碳元素的质量分数约为31.6%
15.(2022云南祥云期末，17，★★☆)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是( )
A.甲可能是单质B.乙可能是这个反应的催化剂
C.丁、丙两物质的质量变化比为1∶2D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
二、填空及简答题(共4小题，计32分)
16.(4分)用化学用语填空。
(1)铝元素：________；(2)氯化镁中镁元素显+2价：________；
(3)铵根离子：________；(4)天然气的主要成分：________。
17.(2022四川蓬安期中，17，★☆☆)(12分)如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
(1)氟元素的相对原子质量为________,钙原子的核电荷数为________。
(2)X=________；A、B、C、D、E中属于同种元素的是________(填字母，下同)。
(3)A的化学性质与B、C、D、E中________的化学性质相似。
(4)A、B、C、D、E中结构相对稳定的是________。
18.(2022北京丰台期末，35，★☆☆)(8分)用如图实验验证二氧化碳的性质。在一去盖塑料瓶上打3个孔，用一根细铁丝串起2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条(两纸条一干一湿)，放入塑料瓶中，通入CO2。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。
(2)观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃、不助燃、____________________。
(3)说明二氧化碳能与水反应的实验现象为________________________________________,发生反应的化学方程式为________________________________________。
19.(2022安徽长丰期末，15，★☆☆)(8分)煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程如图所示：
(1)粗煤属于__________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①中分离操作的名称是________。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)相比于直接用煤作燃料，“煤的气化和液化”的优点是________________________________________。
三、实验及探究题(共2小题，计28分)
20.(2022黑龙江哈尔滨期中，20，★☆☆)(14分)实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、石灰石及下列仪器，请回答下列问题：
(1)利用上述仪器和药品可以制取的气体是____________________,你选择的仪器有________(填序号)。
(2)若补充一种仪器________(填仪器名称)，利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体。制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内气体温度升高，气压增大，在压强差的作用下，观察到水中导管口________________,说明装置不漏气。写出制取该气体发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳一般分为五步：①加入石灰石；②检查装置气密性；③收集气体；④连接仪器；⑤注人稀盐酸。正确的顺序是________________________________________。
(4)实验室收集二氧化碳验满时应将____________________,若火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
21.(2022安徽全椒期末，16，★★☆)(14分)已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件设计并进行了图1所示实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计)。实验步骤及现象见右上表。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式：________________________________________。
(2)对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是________________________________________。
(3)该实验中不采用红磷的原因是________________________________________。
【实验拓展】用仪器测定白磷燃烧时集气瓶内氧气体积分数的变化结果如图2所示。
(4)通过分析数据，你对燃烧的条件有什么新的认识：________________________________________。
(5)分析图2中曲线变化趋势，你认为在________(填字母)点白磷已完全熄灭，并解释CD段最终瓶内各部分氧气浓度均匀的原因：____________________________________________________________________。
四、计算题(共1小题，计10分)
22.(2022甘肃酒泉期末，17，★☆☆)(10分)化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【参考答案及解析】
期末素养综合测试卷(二)
1.A 千锤万凿出深山，是指凿取石灰石，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；其他变化过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
2.D 加高烟囱并不能减少废气的排放，不能防止有害气体对空气的污染，不利于保护生态环境。
3.C 氮气充入食品包装中防腐是利用氮气的稳定性，稳定性属于化学性质；镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性，可燃性属于化学性质；稀有气体用于制作霓虹灯是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用的是物理性质；氧气用于炼钢利用了氧气的化学性质。
4.B 使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方；点燃酒精灯时应该用火柴；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则。
5.C 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰。
6.D 铷带“钅”字旁，属于金属元素；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数都为37，Rb+的核外电子数为37－1=36；相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写。
7.A Cl－中氯元素的化合价为－1价；O2中氧元素的化合价为0；设硫酸根中硫元素的化合价为x,可得
x+(－2)×4=－2,则x=+6；KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价为y,可得
(+1)+y+(－2)×3=0,则y=+5。
8.B 地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少；软水不一定是纯净物；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可以净化水；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
9.D 冰水混合物属于纯净物，空气、果汁属于混合物；SO2、NO2属于空气污染物，CO2是空气的成分，不属于空气污染物；NO、MnO2属于氧化物，K2MnO4由三种元素组成，不属于氧化物；铜、氩气和氢气都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质。
10.A 干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大。
11.B 就地打滚可以使身上的燃烧物随翻滚而与空气隔绝，达到灭火的目的；向着火的电器设备上浇水，可能会引起触电或电路短路；炒菜时锅里的油着火，可用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气的原理来灭火；利用液态二氧化碳灭火器灭火后不会留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用液态二氧化碳灭火器来扑灭图书、档案引起的火灾。
12.C 金刚石硬度大，石墨硬度小；二氧化碳不能燃烧，故不能用作燃料；将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色。
13.C 由分子结构模型可知，甲醛的化学式为CH2O；该反应的化学方程式为CH2O+O2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) CO2+H2O,参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1；生成物丙的每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成；生成物丙(二氧化碳)和丁(水)中氧元素的化合价相同，都是－2价。
14.D 过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=24:4:48,所以氧元素的质量分数最大；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶4∶3；过氧乙酸由三种元素组成，不属于氧化物；过氧乙酸中碳元素的质量分数为 eq \f(12×2,12×2+1×4+16×3) ×100%≈31.6%。
15.C 结合图示可知，甲是分解反应的生成物，可能是单质；反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；反应的丁和丙的质量比为(48%－30%)：(41%－25%)=9:8；该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和。
16.【答案】：(1)Al (2) eq \(\s\up7(+2),\s\d1( MgCl2)) (3)NH4+ (4)CH4
【解析】：
(1)铝元素表示为Al；
(2)氯化镁中镁元素显+2价，表示为 eq \(\s\up7(+2),\s\d1( MgCl2)) ；
(3)铵根离子表示为NH4+；
(4)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
17.【答案】：(1)19.0O 20 (2)8 BC (3)B (4)CDE
【解析】：
(1)结合氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙原子的核电荷数为20。
(2)X=18－2－8=8；B、C的核内质子数相等，故两者属于同种元素。
(3)A与B的最外层电子数相等，两者化学性质相似。
(4)C、D的最外层电子数均是8，E只有一个电子层，且电子数为2，三者都具有相对稳定结构。
18.【答案】：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)密度大于空气
(3)干纸条不变色，湿纸条变为红色 CO2+H2O=H2CO3
【解析】：
(3)二氧化碳不能使石蕊变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到干纸条不变色，湿纸条变为红色便能证明二氧化碳与水发生了反应。
19.【答案】：(1)混合物 (2)过滤 (3)CO+2H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) CH3OH (4)更环保，提高利用率
【解析】：
(1)粗煤中含有多种物质，属于混合物。
(2)步骤①是将固体与液体分离，是过滤操作。
(3)步骤③中在催化剂的催化作用下，一氧化碳和氢气反应生成甲醇。
20.【答案】：
(1)二氧化碳 ②④⑥⑧
(2)试管有气泡冒出 2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
(3)④②①⑤③
(4)燃着的木条放在集气瓶口
【解析】：
(1)根据所给的仪器和药品可知，能制取的气体是二氧化碳，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型；二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，所以应用向上排空气法收集，制取二氧化碳所需的仪器有②④⑥⑧。
(2)题目中给出了氯酸钾和二氧化锰，若补充试管，利用题给仪器还可制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
(3)制取二氧化碳的操作步骤是：连接仪器、检查装置的气密性、加入固体药品、注人液体药品、用向上排空气法收集。
(4)二氧化碳气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
21.【答案】：白磷燃烧，产生大量白烟
(1)4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5
(2)与氧气(或空气)接触
(3)热水无法使温度达到红磷的着火点
(4)可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度
(5)B 由于分子在不断运动，最终使瓶内各部分氧气浓度变得均匀
【解析】：步骤②中温度达到了白磷的着火点，步骤③中白磷和空气接触后燃烧，产生大量白烟。
(1)白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
(3)红磷的着火点高，热水无法使温度达到红磷的着火点，故该实验中不采用红磷。
(4)通过分析数据，白磷足量，氧气没有完全反应，可推测得知可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度。
22.【答案】：
(1)4.4g
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
eq \f(100,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 eq \f(10g,12.5g) ×100%=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
题号
一
二
三
四
总分
得分
实验步骤
实验现象
①将足量白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞
白磷没燃烧
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷
白磷没燃烧
③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，待白磷露出水面时，停止推入空气
____________________
④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷
白磷熄灭
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
A
D
C
B
C
D
A
B
D
A
B
C
C
D
C
期末素养综合测试卷(二)
限时：60分钟 满分：100分 测试内容：第一至第七单元
一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1.(2021湖北黄石中考，23，★☆☆)下列诗句中不涉及化学变化的是( )
A.千锤万凿出深山B.化作春泥更护花C.蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除
【答案】A
【解析】千锤万凿出深山，是指凿取石灰石，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；其他变化过程中都有新物质生成，都属于化学变化。
2.(2022广西百色期中，9，★☆☆)2021年3月5日，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身就是价值”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是( )
A.合理施用农药和化肥B.用无磷洗涤剂能有效减少水体污染
C.工业废水达标排放，有利于保护水资源D.加高工厂烟囱，能消除有害气体对空气的污染
【答案】D
【解析】加高烟囱并不能减少废气的排放，不能防止有害气体对空气的污染，不利于保护生态环境。
3.(2022广东深圳外国语学校期中，7，★☆☆)下列物质的用途主要不是由其化学性质决定的是( )
A.氮气充入食品包装中以防腐B.镁粉可用于制作照明弹
C.稀有气体用于制作霓虹灯D.氧气用于炼钢
【答案】C
【解析】氮气充入食品包装中防腐是利用氮气的稳定性，稳定性属于化学性质；镁粉用于制作照明弹是利用镁的可燃性，可燃性属于化学性质；稀有气体用于制作霓虹灯是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，利用的是物理性质；氧气用于炼钢利用了氧气的化学性质。
4.下列实验操作正确的是( )
A.滴加液体B.点燃酒精灯C.量取液体D.称量固体
【答案】B
【解析】使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方；点燃酒精灯时应该用火柴；读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平；使用托盘天平时要遵循“左物右码”的原则。
5.(2022四川仁寿期中，3，★☆☆)化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是( )
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有四氧化三铁生成
B.红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
C.木炭在氧气中燃烧发出明亮的白光
D.硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味
【答案】C
【解析】细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁是实验结论；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；硫粉在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰。
6.(2021江苏宿迁中考，4，★☆☆)“北斗”三号卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。铷在元素周期表中的信息如图所示，下列有关铷的说法错误的是( )
A.属于金属元素B.Rb+核外电子数为36C.原子核内有37个质子D.相对原子质量为85.47g
【答案】D
【解析】铷带“钅”字旁，属于金属元素；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数与核外电子数都为37，Rb+的核外电子数为37－1=36；相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不写。
7.(2021湖南株洲中考，5，★☆☆)下列加点元素的化合价最低的是( )
A.Cl－B.02C.SO42－D.KNO3
【答案】A
【解析】Cl－中氯元素的化合价为－1价；O2中氧元素的化合价为0；设硫酸根中硫元素的化合价为x,可得
x+(－2)×4=－2,则x=+6；KNO3中，钾元素显+1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价为y,可得
(+1)+y+(－2)×3=0,则y=+5。
8.(2021湖南益阳中考，8，★☆☆)水是一种重要的溶剂。下列有关水的说法错误的是( )
A.全球水资源总量大，但淡水资源少B.硬水属于混合物，软水属于纯净物
C.利用活性炭的吸附性可以净化水D.电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】B
【解析】地球表面约71%被水覆盖，地球上的总储水量很大，但淡水很少；软水不一定是纯净物；活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可以净化水；电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。
9.(2022河南信阳期中，11，★☆☆)分类和归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是( )
A.冰水混合物、空气、果汁都属于混合物B.SO2、NO2、CO2都属于空气污染物
C.NO、K2MnO4、MnO2都属于氧化物D.铜、氩气、氢气都属于单质
【答案】D
【解析】冰水混合物属于纯净物，空气、果汁属于混合物；SO2、NO2属于空气污染物，CO2是空气的成分，不属于空气污染物；NO、MnO2属于氧化物，K2MnO4由三种元素组成，不属于氧化物；铜、氩气和氢气都是由同种元素组成的纯净物，都属于单质。
10.(2022河南开封河南大学附中期末，10，★☆☆)下列对有关事实的解释错误的是( )
A.干冰升华：分子的体积变大B.冰水共存物属于纯净物：冰和水都由水分子构成
C.氧化汞受热分解：在化学变化中分子可以分为原子D.CO2、CO性质不同：分子构成不同
【答案】A
【解析】干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大。
11.(2022辽宁大连期末，12，★☆☆)下列情况中所采取的灭火方法，不正确的是( )
A.身上衣服着火时可就地打滚B.正在工作中的电器设备失火，可立即用水浇灭
C.炒菜时锅里的油着火，可用锅盖盖灭D.用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案引起的火灾
【答案】B
【解析】就地打滚可以使身上的燃烧物随翻滚而与空气隔绝，达到灭火的目的；向着火的电器设备上浇水，可能会引起触电或电路短路；炒菜时锅里的油着火，可用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气的原理来灭火；利用液态二氧化碳灭火器灭火后不会留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，可以用液态二氧化碳灭火器来扑灭图书、档案引起的火灾。
12.(2022吉林名校调研，8，★☆☆)下列关于碳及其氧化物的说法中，正确的是( )
A.金刚石、石墨都是碳的单质，其硬度都很大
B.CO2可用作燃料
C.CO具有还原性，可用于冶炼金属
D.将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明CO2具有酸性
【答案】C
【解析】金刚石硬度大，石墨硬度小；二氧化碳不能燃烧，故不能用作燃料；将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变为红色。
13.(2022云南凤庆期末，18，★☆☆)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是( )
A.甲醛的化学式为CH2OB.参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1
C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同
【答案】C
【解析】由分子结构模型可知，甲醛的化学式为CH2O；该反应的化学方程式为CH2O+O2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) CO2+H2O,参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为1∶1；生成物丙的每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成；生成物丙(二氧化碳)和丁(水)中氧元素的化合价相同，都是－2价。
14.(最新原创)受新冠疫情影响，一些医用消毒剂走进了寻常百姓家。过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，可有效灭菌杀毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是( )
A.过氧乙酸中氢元素的质量分数最大B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2∶4∶3
C.过氧乙酸属于氧化物D.过氧乙酸中碳元素的质量分数约为31.6%
【答案】D
【解析】过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×3)=24:4:48,所以氧元素的质量分数最大；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为2∶4∶3；过氧乙酸由三种元素组成，不属于氧化物；过氧乙酸中碳元素的质量分数为 eq \f(12×2,12×2+1×4+16×3) ×100%≈31.6%。
15.(2022云南祥云期末，17，★★☆)甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下混合并充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列说法中不正确的是( )
A.甲可能是单质B.乙可能是这个反应的催化剂
C.丁、丙两物质的质量变化比为1∶2D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】结合图示可知，甲是分解反应的生成物，可能是单质；反应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；反应的丁和丙的质量比为(48%－30%)：(41%－25%)=9:8；该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和。
二、填空及简答题(共4小题，计32分)
16.(4分)用化学用语填空。
(1)铝元素：________；(2)氯化镁中镁元素显+2价：________；
(3)铵根离子：________；(4)天然气的主要成分：________。
【答案】：(1)Al (2) eq \(\s\up7(+2),\s\d1( MgCl2)) (3)NH4+ (4)CH4
【解析】：
(1)铝元素表示为Al；
(2)氯化镁中镁元素显+2价，表示为 eq \(\s\up7(+2),\s\d1( MgCl2)) ；
(3)铵根离子表示为NH4+；
(4)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
17.(2022四川蓬安期中，17，★☆☆)(12分)如图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D、E分别是5种粒子的结构示意图。根据题中信息回答：
(1)氟元素的相对原子质量为________,钙原子的核电荷数为________。
(2)X=________；A、B、C、D、E中属于同种元素的是________(填字母，下同)。
(3)A的化学性质与B、C、D、E中________的化学性质相似。
(4)A、B、C、D、E中结构相对稳定的是________。
【答案】：(1)19.0O 20 (2)8 BC (3)B (4)CDE
【解析】：
(1)结合氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，钙原子的核电荷数为20。
(2)X=18－2－8=8；B、C的核内质子数相等，故两者属于同种元素。
(3)A与B的最外层电子数相等，两者化学性质相似。
(4)C、D的最外层电子数均是8，E只有一个电子层，且电子数为2，三者都具有相对稳定结构。
18.(2022北京丰台期末，35，★☆☆)(8分)用如图实验验证二氧化碳的性质。在一去盖塑料瓶上打3个孔，用一根细铁丝串起2张用紫色石蕊溶液浸泡过的纸条(两纸条一干一湿)，放入塑料瓶中，通入CO2。
(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________。
(2)观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃、不助燃、____________________。
(3)说明二氧化碳能与水反应的实验现象为________________________________________,发生反应的化学方程式为________________________________________。
【答案】：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)密度大于空气
(3)干纸条不变色，湿纸条变为红色 CO2+H2O=H2CO3
【解析】：
(3)二氧化碳不能使石蕊变色；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，所以观察到干纸条不变色，湿纸条变为红色便能证明二氧化碳与水发生了反应。
19.(2022安徽长丰期末，15，★☆☆)(8分)煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程如图所示：
(1)粗煤属于__________________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)步骤①中分离操作的名称是________。
(3)步骤③中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(4)相比于直接用煤作燃料，“煤的气化和液化”的优点是________________________________________。
【答案】：(1)混合物 (2)过滤 (3)CO+2H2 eq \(\s\up5(催化剂),\s\d3(＝)) CH3OH (4)更环保，提高利用率
【解析】：
(1)粗煤中含有多种物质，属于混合物。
(2)步骤①是将固体与液体分离，是过滤操作。
(3)步骤③中在催化剂的催化作用下，一氧化碳和氢气反应生成甲醇。
三、实验及探究题(共2小题，计28分)
20.(2022黑龙江哈尔滨期中，20，★☆☆)(14分)实验室现有氯酸钾、稀硫酸、稀盐酸、二氧化锰、石灰石及下列仪器，请回答下列问题：
(1)利用上述仪器和药品可以制取的气体是____________________,你选择的仪器有________(填序号)。
(2)若补充一种仪器________(填仪器名称)，利用上述仪器及药品还可以制取另一种气体。制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内气体温度升高，气压增大，在压强差的作用下，观察到水中导管口________________,说明装置不漏气。写出制取该气体发生反应的化学方程式：________________________________________。
(3)实验室制取二氧化碳一般分为五步：①加入石灰石；②检查装置气密性；③收集气体；④连接仪器；⑤注人稀盐酸。正确的顺序是________________________________________。
(4)实验室收集二氧化碳验满时应将____________________,若火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。
【答案】：
(1)二氧化碳 ②④⑥⑧
(2)试管有气泡冒出 2KClO3 eq \(\s\up8(MnO2),\s\d0(＝),\s\d5(△)) 2KCl+3O2↑
(3)④②①⑤③
(4)燃着的木条放在集气瓶口
【解析】：
(1)根据所给的仪器和药品可知，能制取的气体是二氧化碳，实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置属于固液常温型；二氧化碳的密度比空气的大，且能溶于水，所以应用向上排空气法收集，制取二氧化碳所需的仪器有②④⑥⑧。
(2)题目中给出了氯酸钾和二氧化锰，若补充试管，利用题给仪器还可制取氧气；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气。
(3)制取二氧化碳的操作步骤是：连接仪器、检查装置的气密性、加入固体药品、注人液体药品、用向上排空气法收集。
(4)二氧化碳气体验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
21.(2022安徽全椒期末，16，★★☆)(14分)已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件设计并进行了图1所示实验(实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下；注射器的摩擦力忽略不计)。实验步骤及现象见右上表。
(1)写出白磷燃烧的化学方程式：________________________________________。
(2)对比步骤②和③可知，可燃物燃烧的条件之一是________________________________________。
(3)该实验中不采用红磷的原因是________________________________________。
【实验拓展】用仪器测定白磷燃烧时集气瓶内氧气体积分数的变化结果如图2所示。
(4)通过分析数据，你对燃烧的条件有什么新的认识：________________________________________。
(5)分析图2中曲线变化趋势，你认为在________(填字母)点白磷已完全熄灭，并解释CD段最终瓶内各部分氧气浓度均匀的原因：____________________________________________________________________。
【答案】：白磷燃烧，产生大量白烟
(1)4P+5O2 eq \(\s\up4(点燃),\s\d4(＝)) 2P2O5
(2)与氧气(或空气)接触
(3)热水无法使温度达到红磷的着火点
(4)可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度
(5)B 由于分子在不断运动，最终使瓶内各部分氧气浓度变得均匀
【解析】：步骤②中温度达到了白磷的着火点，步骤③中白磷和空气接触后燃烧，产生大量白烟。
(1)白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
(3)红磷的着火点高，热水无法使温度达到红磷的着火点，故该实验中不采用红磷。
(4)通过分析数据，白磷足量，氧气没有完全反应，可推测得知可燃物燃烧需要氧气达到一定的浓度。
四、计算题(共1小题，计10分)
22.(2022甘肃酒泉期末，17，★☆☆)(10分)化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g石灰石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
【答案】：
(1)4.4g
(2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
eq \f(100,x) ＝ eq \f(44,4.4g)
x=10g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 eq \f(10g,12.5g) ×100%=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。题号
一
二
三
四
总分
得分
实验步骤
实验现象
①将足量白磷放在燃烧匙内，塞好胶塞
白磷没燃烧
②从长颈漏斗向瓶内迅速注入60℃的水至刚刚浸没白磷
白磷没燃烧
③连接好注射器，向瓶内推入空气，瓶内水面下降，待白磷露出水面时，停止推入空气
____________________
④白磷熄灭后，瓶内水面上升，最后淹没白磷
白磷熄灭