江西省赣州市大余县梅关中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）

这是一份江西省赣州市大余县梅关中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(14小题，每小题3分，共42分)
1. 下列物质既不属于电解质也不属于非电解质的是
A. CuB. NaClC. D.
【答案】A
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，据此分析。
【详解】A．Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A符合题意；
B．NaCl属于盐，在水溶液中和熔融状态下均能够导电的化合物，属于电解质，B不符合题意；
C．熔融状态下能够导电，属于电解质，C不符合题意；
D．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；
故选A。
2. 对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列条件中能使活化分子百分数增加的是
A. 增加反应物浓度B. 增大气体的压强C. 缩小反应容器的体积D. 升高体系的温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．增加反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，A项不选；
B．增大气体的压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，B项不选；
C．缩小反应容器的体积相当于增大反应物浓度或压强，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C项不选；
D．升高体系的温度，活化分子百分数增加，D项选；
答案选D。
3. 下列关于化学反应的方向叙述中不正确的是
A. 在低温下能自发进行，则该反应的
B. 室温下不能自发进行，说明该反应的
C. 若，，化学反应在任何温度下都能自发进行
D. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的自发性
【答案】D
【解析】
【详解】A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)＝2CaSO4(s)+ 2CO2(g)，△S<0，在低温下能自发进行，则该反应的△H<0，，A正确；
B．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g) ，△S>0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H >0，B正确；
C．反应能自发进行，若△H<0，△S>0，化学反应在任何温度下都能自发进行，C正确；
D．加入合适催化剂能降低反应活化能，催化剂不能改变反应的焓变，则不能改变反应的自发性，D错误；
故选D。
4. 反应M(g)+3N(g)2P(g)+2Q(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是
A. v(M)=6ml/(L·min)B. v(N)=1.5ml/(L·s)
C. v(P)=0.4ml/(L·s)D. v(Q)=0.5ml/(L·s)
【答案】B
【解析】
【分析】将各反应速率转化成同一种物质，且单位相同，再进行比较。
【详解】A．v(M)=6ml/(L·min)；
B．转化成v(M)=30ml/(L·min)；
C．转化成v(M)=12ml/(L·min)；
D．转化成 v(M)=15ml/(L·min)；
故反应速率B＞D＞C＞A，答案选B。
5. 已知在密闭容器中发生反应，经，B的物质的量减少。下列有关反应速率的说法正确的是
A. 用A表示的反应速率是
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是
C. 在末的反应速率，用B表示是
D. 前，和表示的反应速率的值均逐渐增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．A是固体，反应过程浓度不变，不能作为表示反应速率的物质，故A错误；
B．反应速率之比等于化学计量数之比，故B正确；
C．反应速率是指某一时段内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率，故C错误；
D．反应过程反应物逐渐减少，正反应速率逐渐减小，生成物逐渐增多，因此逆反应速率逐渐增大，故D错误
综上所述，答案为B。
6. 恒温条件下，在一密闭容器中，反应达平衡后，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原平衡的40％，下列说法正确的是
A. 增大容器体积，平衡逆向移动B. 物质A的转化率减小
C. 物质B的质量分数减小D.
【答案】D
【解析】
【分析】恒温条件下，容积扩大为原来的2倍，若平衡不移动，A的浓度应变为原来的50％，题干中A的浓度实际为原来的40％，说明容积增大，压强减小，平衡正向移动,据此分析：
【详解】A．容积增大，平衡正向移动，A错误；
B．平衡正向移动A物质的转化率增大，B错误；
C．平衡正向移动物质B的质量分数增大，C错误；
D．容积增大，压强减小，平衡正向移动，故a故选D。
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加压后，由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系颜色加深
B. 氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度
C. 将碳酸饮料瓶摇晃后，拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出
D. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2+I2(g) 2HI(g)，气体体积系数不变，加压后平衡不移动，但是如果通过减小体积增大压强，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意；
B．氯水中存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入CaCO3粉末消耗氢离子，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；
C．碳酸饮料中存在H2CO3CO2↑+H2O，拧开瓶盖后，瓶内压强减小，平衡向正向移动，可以用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；
D．氯气溶于水存在如下平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和食盐水中Cl-浓度大，平衡逆向移动，可以用勒夏特列原理解释，D项不符合题意；
故答案选 A。
8. 在一定体积的密闭容器中，进行反应 ，K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表所示：
根据以上信息推断下列说法错误的是
A. 该反应的
B. 压强保持不变时，反应达到平衡状态
C. 反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大
D. K数值越大，反应物的转化率越高
【答案】B
【解析】
【详解】温度越高，K值越大，，说明正反应吸热，A项正确；
反应前后气体体积不变，且在恒容条件下压强始终不变，B项错误；
温度越高反应速率越快，C项正确；
化学平衡常数越大，说明反应进行得越彻底，反应物的转化率越高，D项正确；
故选B。
9. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是
A. 反应①的平衡常数
B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大
C. 对于反应③，T℃时，
D. 反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应①的平衡常数，A项错误；
B．平衡常数只与温度有关，B项错误；
C．由盖斯定律，反应③=反应①-反应②，故，C项错误；
D．对于反应③，恒容时，升高温度，K值减小，反应逆向移动，该反应为放热反应，D项正确；
答案选D。
10. 我国科学家利用双功能催化剂实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率，该反应的化学方程式为其反应过程示意图如图：
下列说法正确的是
A. 过程Ⅱ释放热量B. 过程Ⅲ中形成化学键时放出热量
C. 双功能催化剂降低了反应的焓变D. 上述过程提高了反应物的平衡转化率
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，过程Ⅱ断裂O-H共价键，吸热过程，故A错误；
B．过程Ⅲ中形成了O－H、C=O键，为放热过程，故B正确；
C．催化剂只能降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低反应的焓变，故C错误；
D．使用催化剂可以改变反应速率，但不能影响平衡移动，即不能改变反应物的转化率，故D错误；
答案选B。
11. 恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是
A. 每消耗1mlA同时有2mlC生成B. v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2
C. 混合气体的平均摩尔质量不再变化D. 气体的密度不随时间而变化
【答案】C
【解析】
【详解】A．单位时间内，有反应，同时有生成，只表示正反应情况，无法说明反应已达到平衡，A项错误；
B．用A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为，化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，无法说明反应已达到平衡，B项错误；
C．该气相反应中：反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数，，气体总质量为定值，不变，则不变，此时反应达到平衡状态，C项正确；
D．恒容容器气体体积不变，质量不变，则气体的密度为定值，气体的密度不随时间而变化，无法说明反应已达到平衡，D项错误；
故选C。
12. 一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反应(已如生成物也为气体)，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断正确的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 反应进行到时，
C. 反应进行到时，M的平均反应速率为
D. 时，反应达到平衡，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，X物质减少了、Y物质减少了、M物质增加了、N物质增加了，所以X、Y为反应物，M、N为生成物，物质的量的变化量之比为，故反应的化学方程式为，A项错误；
B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，，B项错误；
C．反应进行到时，M的平均反应速率为，C项正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到时，各物质的反应速率不相等，D项错误；
故答案为：C。
13. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中错误的是
A. t2时加入了催化剂
B. t3时减小反应物浓度
C. t3时降低压强
D. t5时升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】A．t2时，正反应速率和逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动，则改变的外界条件是加入了催化剂，A正确；
B．t3时，正、逆反应速率都减小，但平衡逆向移动，则应为减小压强，若为减小反应物浓度，则改变条件的瞬间，逆反应速率不变，与图像信息不相符，B错误；
C．由B选项中的分析可知，t3时改变的外界条件是降低压强，C正确；
D．t5时，正、逆反应速率都增大，且平衡逆向移动，所以改变的外界条件是升高温度，D正确；
故选B。
14. 已知25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：
下列反应能发生的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据表中提供的电离平衡常数可知，酸性强弱大小为，强酸制弱酸，据此分析解题。
【详解】A．酸性，反应不能发生，故A错误；
B．酸性，反应能发生，故B正确；
C．有氧化性，将氧化为，反应不能发生，故C错误；
D．酸性，反应不能发生，故D错误；
故答案选B。
二、填空题(4小题，共58分)
15. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
请回答下列问题：
（1）通过实验A、B可探究_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_______，V2=_______。
（2）通过实验_______(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）利用实验B中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=_______。(保留两位有效数字)
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______(填化学式)。
【答案】（1） ①. 反应物浓度 ②. 1 ③. 3
（2）BC （3）8.3×10-4 ml∙L-1∙s-1
（4） ①. 温度不是反应速率突然加快的原因 ②. 催化剂 ③. MnSO4
【解析】
【分析】该实验的实验目的是探究反应物浓度、温度和催化剂等外界条件改变对化学反应速率的影响。
【小问1详解】
由表格数据可知，实验A中溶液的总体积为6mL，由探究实验变量唯一化原则可知，实验B、C溶液的总体积也为6mL，则V1=6mL—5mL=1mL、V2=6mL—3mL=3mL，则实验A、B中其他条件相同，草酸的浓度不同，实验目的是探究反应物的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：反应物浓度；1；3；
【小问2详解】
由表格数据可知，实验A中溶液的总体积为6mL，由探究实验变量唯一化原则可知，V2=6mL—3mL=3mL，则则实验B、C中其他条件相同，反应温度不同，实验目的是探究温度的浓度对化学反应速率的影响，故答案为：BC；
小问3详解】
由实验B中数据可知，酸性高锰酸钾溶液不足量完全反应，所以8s内高锰酸钾的反应速率为=8.3×10-4 ml∙L-1∙s-1，故答案为： 8.3×10-4 ml∙L-1∙s-1；
【小问4详解】
①由表格数据可知，8s时温度不最高，但8s前突然褪色，说明温度不是反应速率突然加快的原因，故答案为：温度不是反应速率突然加快的原因；
②酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳气体和水，从影响化学反应速率的因素看，可能是反应生成的锰离子有催化作用使反应速率突然加快，所以若用实验证明锰离子有催化作用，应选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液和硫酸锰固体，故答案为：催化剂；MnSO4。
16. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO (g) + 2H2 (g) ⇌CH3OH (g) △H=-116kJ/ml
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_______ ；
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是_______ (填字母序号) 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂 d.增大体系压强
(3)一定条件下，将1 ml CO与3 ml H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_______ (填字母序号)。
a.c ( H2 )减少
b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH3OH 的物质的量增加
d.重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小
(4)在密闭容器中充有1ml CO与2 ml H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA_______tC(填于“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= _______。
【答案】 ①. ②. d ③. cd ④. 大于 ⑤. 1 L2·ml-2
【解析】
【详解】(1)根据反应方程式，该反应的化学平衡常数表达式为K=；
(2)a．随时将CH3OH与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选；
b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；
c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不选；
d．增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故选d；
故答案为d；
(3)平衡后将容器的容积压缩到原来的12，相当增加压强；
a．c(H2)减少，体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不选；
b．正、逆反应速率都加快，故b不选；
c．平衡正向移动，CH3OH的物质的量增加，故c正确；
d．重新平衡减小，故d正确；
故答案为cd；
(4)①温度越高反应速率越快所需时间越短，故答案为大于；
②根据条件列出三段式，
故K==1L2⋅ml-2，故答案为1L2⋅ml-2。
17. 回答下列问题
（1）在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是___________
A. B.
C. D.
（2）25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题

①曲线___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性___________(填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， ___________(填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=___________。
【答案】（1）C （2） ①. I ②. 强 ③. 变小 ④. 1×10-5
【解析】
【小问1详解】
盐酸为强酸、醋酸为弱酸，体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度和物质的量的远大于盐酸中HCl的0.01ml/L和0.01ml，投入0.65 g锌粒（为0.01ml），醋酸反应速率快且产生H2更多；
A．反应开始前溶液的pH=2，不能为0点，A不符合题意；
B．由分析可知，醋酸先于盐酸反应结束，B不符合题意；
C．根据分析可知醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故生成氢气醋酸更多且反应速率更快，C符合题意；
D．由分析可知，醋酸反应速率快，D不符合题意；
故选C。
【小问2详解】
①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快；故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程；
②a溶液中氢离子浓度大于c点，故a的导电性比c溶液的导电性强；
③将a、b两溶液加热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故 减小；
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，，设醋酸浓度为a，初始pH=2，则0.1%a=0.01，a=10ml/L，醋酸的电离常数。
18. 硫酸是重要化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一、
（1）将和放入容积为1L的密闭容器中发生下述反应：。在一定条件下达到平衡，测得。
①从平衡角度分析，采用过量的目的是_______。
②在上述反应达平衡后，在恒温恒容条件下，再向容器内充入和，此时反应向_______移动(“正向”或“逆向”)。
③对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作)，已知：B的平衡分压=总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下_______。(总压用表示)
④已知：K(300℃)>K(350℃)，若升高温度，则的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）如图所示，保持温度不变，将和加入甲容器中，将加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，待反应达到平衡后：
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙。(填“＜”、“>”或“=”)
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，的体积分数甲_______乙(填“＜”、“>”或“=”)。
【答案】（1） ①. 提高二氧化硫的转化率 ②. 逆向 ③. ④. 减小
（2） ①. ＜ ②. ＞
【解析】
【分析】(2) 将2mlSO2和1mlO2加入甲容器中，将4mlSO3加入乙容器中，隔板K不能移动．此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，则此时二者达到等效平衡；
【小问1详解】
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是，利用廉价原料提高物质转化率，加入氧气提高二氧化硫的转化率，答案：提高二氧化硫的转化率 ；
②将0.050mlSO2(g)和0.030mlO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040ml/L，则：， K==1600，再向容器内充入和时，> 平衡逆向移动，答案：逆向；
③平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应浓度幂之积，即K=，若用某组分(B)的平衡分压(PB)代替其物质的量浓度(cB)，可得Kp=；在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040ml·L-1，根据三段式，容器的体积为1L；，则Kp==；
④K(300℃)＞K(450℃)，说明温度越高，平衡常数越小，反应逆向进行；升温，平衡向吸热反应方向进行，则正反应为放热反应；升温平衡逆向进行，SO2的转化率减小；
【小问2详解】
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡正向进行，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数甲＜乙；
②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不移动；乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，分压减小，平衡逆向进行，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，所以SO3的体积分数甲＞乙。
【点睛】平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小；结合平衡常数判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
HClO
电离平衡常数
实验序号
实验温度/K
有关物质
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
c/(ml·L-1)
V/mL
A
293
2
0.02
4
0.1
0
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0.02
V2
0.1
1
t2
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22