山西省长治市2024-2025学年高三上学期9月质量监测 化学试题（原卷版）

这是一份山西省长治市2024-2025学年高三上学期9月质量监测 化学试题（原卷版），共11页。
化学试题
【注意事项】
1.本试卷全卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，填空题和解答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。
相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 N-14 S-32 Mn-55 Zn-65 C-12 Si-28 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题中只有一个选项正确，请将选择题答案填涂到答题卡对应栏内。)
1. 近年来我国航天事业发展迅速，下列对所涉及化学知识的叙述错误的是
A. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是稀有气体
B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是晶体
2. 下列有关氯元素及其化合物的化学用语正确的是
A. 四氯化碳的填充模型：
B. 氯离子的结构示意图：
C. 氯乙烯的结构简式：
D. 次氯酸的电子式：
3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 常温下，pH=7的溶液中能大量存在：、、、
B. 0.1ml/L溶液中能大量存在：、、、
C. 氧化亚铁溶于稀硝酸：
D. 向溶液中滴加溶液至溶液显中性：
4. 已知阿伏加德罗常数用表示，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3
B. 常温常压下，19g羟基()中所含的中子数为8
C. 38g正丁烷和20g异丁烷的混合物中共价键数目为13
D. 0.1ml苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4
5. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见的一种化合价的关系如图所示，下列关系正确的是
A. 元素X可能为钠
B. 元素的简单气态氢化物的稳定性：YY>Z
B. 第一电离能：X>Y>Z
C. 电负性：Z>Y>X
D. X与Y或X与Z元素均可构成非极性分子
10. NM-3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，其分子结构如图。下列说法正确的是
A 该有机化合物含有5种官能团
B. 该有机化合物具有机羧酸类物质的性质
C. 该物质属于芳香烃化合物
D. 该有机化合物的分子式为C12H12O6
11. 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时该电池“吸入”，充电时“呼出”。该电池“吸入”时的总化学方程式为：。其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. “吸入”时，电子流向为MWCNT→导线→钠箔
B. 该电池可用NaCl溶液做电解质
C. 放电时，MWCNT处的电极反应式为
D. 每吸收6.72L(标准状况下)，转移的电子数目为1.2ml
12. 向一恒容密闭容器中加入1ml和一定量的，发生反应：，的平衡转化率按不同投料比x随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 点a、b、c对应平衡常数：
B. 反应速率：
C.
D. 容器内压强
13. CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确的是
A. 反应①CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2
B. t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4C+2H2
C. t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率
D. t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
14. 室温下，下图为、和在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图(；'可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A. 由a点可求得
B. 浓度均为0.01的和可通过分步沉淀进行分离
C. pH=4时溶解度为
D. 浓度均为0.2ml/L的、混合溶液中当沉淀完全时不会沉淀
第Ⅱ卷(非选择题58分)
二、非选择题(共4题，共58分)
15. S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组设计以下实验装置，制取并检验其性质。
①装置A中发生反应的化学方程式为_____。
②依次检验的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为_____。
A→_____→_____→_____→E．
③中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为，取300.00mL某葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_____。
（2）工业上回收利用的一种途径是：。
①写出少量通入氨水发生的离子方程式_____。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率，设计了以下实验方案。
［提示：氧化率］
【方案一】一定条件下向100mL1的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g，
计算的氧化率_____(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mL的溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为的标准溶液(经酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成，重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗溶液的体积是VmL，该滴定过程反应的离子方程式为_____。
③下列有关含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。
A．在催化剂的作用下，可将NO、还原为
B．0.4ml/L与0.2ml/L的混合溶液100mL最多能溶解铜0.96g
C．用玻璃棒分别蘸取浓的溶液和浓的溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．、，均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
16. Ⅰ．硅元素是工业生产中重要的非金属元素，SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由SiCl4制备SiHCl3：
（1）已知SiCl4(g)+H2(g)＝SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH1=+74.22kJ·ml-1(298K)
SiHCl3(g)+H2(g)＝Si(s)+3HCl(g) ΔH2=+219.29kJ·ml-1 (298K)时，由SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)制备84g硅_____(填“吸”或“放”)热_____kJ。
Ⅱ．为实现氯元素循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：
2HCl(g)+O2(g)Cl2(g)+H2O(g) ΔH=-57.2 kJ·ml-1。将HCl和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率(ɑ)曲线，如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（2）ΔS_____0(填“>”或“”“=”或“