2019-2020学年江苏省扬州市高邮市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2019-2020学年江苏省扬州市高邮市九年级上学期化学期末试题及答案，共23页。试卷主要包含了 下列过程中包含化学变化的是， 下列物质属于纯净物的是， 下列物质由离子构成的是， 下列关于氧气的说法正确的是， 荧光棒中含有 H2O2溶液，3%， 下列对实验现象的描述正确的是， Mg2+ 等内容，欢迎下载使用。

选择题
单项选择题:本题包括15小题，每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 江苏省已深入推进“清水蓝天”工程，下列做法不利于“清水蓝天”实施的是
A. 垃圾分类回收
B. 污水处理达标后再排放
C. 使用太阳能路灯
D. 随意焚烧秸秆
【答案】D
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收，有利于环境保护，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；
B、污水处理达标后再排放，可以保护环境，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；
C、使用太阳能路灯，可以节约资源，减少污染物的排放，有利于“清水蓝天”实施，不符合题意；
D、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于“清水蓝天”实施，符合题意。
故选D。
2. 下列过程中包含化学变化的是
A. 花香四溢B. 海水晒盐C. 积雪融化D. 粮食酿酒
【答案】D
【解析】
【详解】A、花香四溢是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
B、海水晒盐是利用蒸发结晶的原理使食盐析出，没有新物质生成，是物理变化，错误；
C、积雪融化是固体融化成液体，没有新物质生成，是物理变化，错误；
D、粮食酿酒过程中有新物质乙醇生成，是化学变化，正确。
故选D。
【点睛】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
3. 下列物质属于纯净物的是
A. 空气
B. 碳酸氢铵
C. 石油
D. 牛奶
【答案】B
【解析】
【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、碳酸氢铵只由一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
C、石油由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、牛奶由两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。
故选B。
【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。
4. 下列物质由离子构成的是
A. 氧气
B. 金属镁
C. 氯化钠晶体
D. 氦气
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气由氧气分子构成，不符合题意；
B、金属镁由镁原子构成，不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氦气由氦原子构成，不符合题意。
故选C。
5. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 分离液态空气获得氧气是化学变化
B. 植物的光合作用会消耗氧气
C. 氧气的化学性质不活泼
D. 液态氧可用作火箭助燃剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、分离液态空气获得氧气，没有新物质生成，是物理变化，故A不正确；
B、植物的光合作用会产生氧气，不是消耗氧气，故B不正确；
C、氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与很多种物质发生反应，故C不正确；
D、氧气由助燃性，液态氧可用作火箭助燃剂，故D正确。故选D。
6. 将酒精灯的灯芯拨得松散一些，可使燃烧更旺的原因是
A. 减少酒精的挥发B. 降低可燃物的着火点
C. 增加空气中氧气含量D. 增大可燃物与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【分析】
可燃物燃烧条件：物质是可燃物、与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。
【详解】A、增大了酒精的挥发，故A不正确；
B、可燃物的着火点不变，故B不正确；
C、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，故C不正确；
D、酒精灯的灯芯拨得松散一些，不能改变空气中氧气的含量，可以增大酒精与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，故D正确。故选D。
7. 荧光棒中含有 H2O2溶液。下列有关说法中正确的是
A. H2O2溶液是氧化物
B. H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1:1
C. 5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3%
D. H2O2中氢、氧元素的质量比1:16
【答案】D
【解析】
【详解】A、过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的混合物，而氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，不符合题意；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，不符合题意；
C、设过氧化氢溶液的质量为100g，则过氧化氢的质量为5g，水的质量为95g，过氧化氢中氢元素的质量为：5g×=0.294g，水中氢元素的质量为：
则5%的H2O2溶液中氢元素的质量为：10.6g+0.294g≈10.9g，故氢元素的质量分数约为10.9%，不符合题意；
D、H2O2中氢、氧元素的质量比：2：（16×2）=1：16，符合题意。
故选D。
【点睛】由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物；
化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。
8. 下列对实验现象的描述正确的是
A. 加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑
B. 光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生
C. 磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
D. 洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热碱式碳酸铜，碱式碳酸铜分解为氧化铜、二氧化碳和水，绿色粉末逐渐变黑，符合题意；
B、在金属活动性顺序里，铜位于氢之后，铜不与稀盐酸反应，表面不会有气泡产生，不符合题意；
C、磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；
D、洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色固体，不是银白色固体，不符合题意。
故选A。
【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
9. 下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是
A. 氧气
B. 氢气
C. 氮气
D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火可能发生爆炸，故选B。
【点睛】一切可燃性气体或粉尘和空气混合遇明火，都有可能发生爆炸。
10. 下列做法符合安全要求的是（ ）
A. 油锅着火，用菜扑灭B. 燃气泄漏，点火检查
C. 室内起火，开窗通风D. 电器着火，用水浇灭
【答案】A
【解析】
【详解】A、油锅着火，用菜扑灭，隔绝了空气，能够灭火，故A正确；
B、燃气泄漏，点火燃气会燃烧，引起火灾，故B不正确；
C、室内起火，开窗通风，空气进入，空气中的氧气具有助燃性，火会更旺，故C不正确；
D、电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故D不正确。故选A。
11. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中碳、氢元素质量比为3:8B. 乙和丙的元素组成相同
C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙D. 生成丙与丁的分子个数比为1:1
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知，该化学反应的一般表达式为：，配平后的化学方程式为：，依据化学方程式和题干中的信息，进行解答。
【详解】A、由图可得，甲的化学式为C3H8，碳、氢元素质量比为12×3:1ⅹ8=9:2，故不符合题意；
B、由化学方程式可得，乙和丙的元素组成不相同，故不符合题意；
C、解：设44g甲完全燃烧至少需要乙的质量为x
故符合题意；
D、由化学方程式可得，生成的丙与丁的分子个数比为3:4，故不符合题意。
12. 下列说法正确的是
A. 铁制品在潮湿的空气中容易生锈
B. 铁是地壳中含量最多的金属元素
C. 多数合金的熔点高于它的成分金属
D. 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是和氧气、水接触，故铁制品在潮湿的空气中容易生锈，符合题意；
B、地壳中含量最多的金属元素是铝，不是铁，不符合题意；
C、多数合金的熔点低于组成它们的金属，不符合题意；
D、铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，不符合题意。
故选A。
【点睛】铁生锈的条件是铁和氧气、水接触。
13. 以下是固体和液体反应的装置，其中能控制反应的发生和停止的是
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、将干燥管浸入液体中，关闭止水夹，固液反应产生气体，压强增大，将液体压出干燥管，反应停止，打开止水夹，液体进入干燥管中，反应发生，故可以控制反应的发生和停止，符合题意。
B、该装置可通过倾斜Y形管，使固液接触发生反应，但是无法控制反应的停止，不符合题意；
C、长颈漏斗在液面以上，关闭止水夹，气体会从长颈漏斗中逸出，无法将液体压入长颈漏斗中，故无法控制反应的发生和停止，不符合题意；
D、图中装置只能通过分液漏斗控制反应速率，不能控制反应的发生和停止，不符合题意。
故选A。
14. 下列说法正确的是
A. NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低
B. 油水混合物加入洗洁精乳化后，即可形成溶液
C. 硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
【答案】A
【解析】
【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，会使溶液温度降低，符合题意；
B、油水混合物加入洗洁精后，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀的分散在水中，属于乳浊液，不是溶液，不符合题意；
C、在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，如果温度不同，无法比较，不符合题意；
D、饱和溶液析出晶体，取决于析出晶体的方式，如果饱和溶液在温度不变的情况下，析出晶体，温度不变，溶解度不变，溶质质量分数不变，如果有温度变化，析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小，不符合题意。
故选A。
【点睛】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
物质以小液滴形式分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液；
物质以细小固体颗粒形式分散在水中形成的混合物叫做悬浊液。
15. 实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量
A. 0.08g
B. 0.16g
C. 0.32g
D. 1.12g
【答案】D
【解析】
【详解】高锰酸钾受热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，加热一段时间后，剩余固体混合物3g，则生成氧气为3.16g-3g=0.16g， 3 g剩余固体混合物中氧元素的质量等于反应前氧元素的质量减去生成氧气的质量，反应前氧元素质量为3.16g× ≈1.28g，
3 g剩余固体混合物中氧元素的质量为1.28g-0.16g=1.12g。
故选D
【点睛】化合物中元素的质量分数= ；
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
不定项选择题:本题包括5小题,每小题2分，共计10分。每小题只有一一个或两个选项符合题意.若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个， 该小题就得0分。
16. 用溶质质量分数为49%的浓硫酸20mL （密度为1.84g﹒mL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下 列说法正确的是
A. 应量取的水的体积为180mL
B. 量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%
C. 实验中需要仪器有:烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒
D. 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度小于10%
【答案】B
【解析】
【详解】A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g﹒mL-1×20mL×49%=（1.84g﹒mL-1×20mL+x）×10%，x=143.52g，需要143.52mL水，不符合题意；
B、量取浓硫酸时，俯视读数，读数值大于实际数值，使量取的浓硫酸偏少，故所得溶液的质量分数小于10%，符合题意；
C、用浓硫酸配置稀硫酸溶液，采用加水稀释的办法，实验步骤是用量筒量取水，置于烧杯中，然后量取浓硫酸，将浓硫酸注入水中，然后用玻璃棒搅拌均匀，量取过程中还需要胶头滴管用于准确量取水和浓硫酸，故实验中需要的仪器有：烧杯、相应规格的量筒，玻璃棒、胶头滴管，不符合题意；
D、溶液具有均一、稳定性，装瓶时，不小心洒漏一部分溶液，溶液的溶质质量分数不变，故瓶中硫酸浓度不变，不符合题意。
故选B。
【点睛】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，俯视读数，读取数值大于实际数值，仰视读数，读取数值小于实际数值；
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液；
17. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是
A. H2密度小于空气，可作燃料
B. N2很难与其他物质反应，可用作保护气
C. 镁燃烧产生耀眼白光，可用于烟花制作
D. 酒精具有可燃性，可用作溶剂
【答案】BC
【解析】
【详解】A、氢气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，不符合题意；
B、N2很难与其他物质反应，化学性质不活泼，可用作保护气，符合题意；
C、镁可用于烟花制作是因为镁具有可燃性，镁燃烧产生耀眼白光，符合题意；
D、酒精可溶解多种有机物，故可用作溶剂，不是因为具有可燃性，不符合题意。
故选BC。
18. 时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（ ）
A. 甲中加入的固体是
B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余
D. 若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等
【答案】BD
【解析】
【详解】A、根据图1、2可知，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，甲中加入的固体是KCl，故A错误；
B、根据图1、2可知，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；
C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故C错误；
D、若将甲、乙的温度从T1℃ 升高到T2℃时，全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。故选BD。
19. 下列实验操作能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠溶于水，可用溶解、过滤、蒸发的方法，除去杂质，提纯粗盐，不符合题意；
B、除去氮气中的少量氧气，将混合物通过灼热的木炭，木炭与氧气反应生成二氧化碳或者一氧化碳，虽然除去了氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳或者一氧化碳，不能达到实验目的，不符合题意；
C、铁粉中混有铜粉，加入足量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不仅没有除去铜，反而除去了原物质，不能达到实验目的，不符合题意；
D、用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧，玻璃棒上有白色固体出现的是食盐水，故可以鉴别食盐水和蒸馏水，符合题意。
故选D。
【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。
20. 一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是
A. C2H4B. CH4OC. CH4D. C2H4O
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含量，最后计算出各元素的原子个数比。
【详解】因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，同时生成4.4gCO2和3.6gH2O，该有机物中含碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g；含氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g。则该有机物中，碳、氢、氧的原子个数比为： =1：4：1，所以化学式为CH4O。故选B。
非选择题
21. 水是重要的自然资源，也是生命必需物质。
（1）可饮用的水
矿泉水水质主要成分（mg/L）
如图是某矿泉水的标签，请回答问题:
①镁离子__________；氯离子________；（用化学用语表示）。
②结合上表写出碳酸氢钙的化学式_____；其中碳元素的化合价为__________。
③矿泉水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）;其中含量最多分子是_________；（用化学用语表示）;该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是__________（填“单质”或“元素”）。
④矿泉水中适量的钙元素有助于预防_________。
（2）实验中的水
①洗涤仪器。容器内壁沾有下列物质，直接用水能够洗涤干净的是_________；
a 做结晶实验后的硝酸钾晶体
b 长期敞口盛放石灰水的试剂瓶内壁白色固体
c 做溶解实验后留下的植物油
d CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体
②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是_____；
③水也可以用作某些化学反应的反应物，请写出有水参加反应的一个化学方程式是_______。
（3）生活中的水
①自来水生产过程常加入活性炭，作用是__________；
②生活中鉴别硬水、软水的方法是:取少量水样，加入肥皂水并搅拌,出现__________现象的为硬水。生活中常用_____________的方法来软化硬水;
③保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是__________（填字母） 。
a 严格监管化肥和农药的使用
b 不间断地放水洗衣服
c 积极探索污水处理的新技术
d 抑制水中所有动、植物的生长
【答案】 (1). Mg2+ (2). Cl- (3). Ca(HCO3)2 (4). +4价 (5). 混合物 (6). H2O (7). 元素 (8). 骨质疏松和佝偻病 (9). a (10). 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 (11). (12). 吸附水中的色素和异味 (13). 泡沫少出现浮渣 (14). 煮沸 (15). bd
【解析】
【详解】（1）①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故镁离子为Mg2+，氯离子为Cl-；
②钙通常为+2价，碳酸氢根为-1价，故碳酸氢钙的化学式为：Ca(HCO3)2，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，钙离子通常为+2价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则2+[1+x+（-2）×3]×2=0，则x=+4，则碳元素的化合价为+4价；
③矿泉水由水和矿物质等两种及两种以上物质混合而成，属于混合物，含量最多的分子是水分子，故填H2O，该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是元素，故填元素；
④矿泉水中适量的钙有助于预防骨质疏松和佝偻病；
（2）①a、硝酸钾晶体可溶于水，故可用水洗涤干净，符合题意；
b、长期敞口盛放石灰水，石灰水会和空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙，故试剂瓶内壁的白色固体为碳酸钙，碳酸钙不易溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意；
c、植物油不溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意；
d、CO还原氧化铁后试管壁上的黑色固体为铁，铁不溶于水，不可用水洗涤干净，不符合题意。
故选a；
②做铁丝在氧气中燃烧实验时集气瓶底预留少量水的目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
③有水参加化学反应的化学方程式为；
（3）①活性炭有吸附性，可吸附水中的色素和异味，故自来水生产过程常加入活性炭，作用是吸附水中的色素和异味；
②生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在软水中泡沫较多，在硬水中易起浮渣，泡沫少出现浮渣现象的为硬水，生活中通常用煮沸的方法来软化水，故填煮沸；
③a、严格监管化肥和农药的使用，可以减少水污染，保护水资源，不符合题意；
b、不间断地放水洗衣服，会造成水资源的浪费，符合题意；
c、积极探索污水处理的新技术，可以使水资源循环使用，保护水资源，不符合题意；
d、有些动植物对水体具有净化作用，故抑制水中所有动植物生长，对保护水资源不利，符合题意。
故选bd。
【点睛】离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；
在化合物里，正、负化合价的代数和为零；
由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物。
22. “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
【答案】 (1). 延展性和导电性 (2). 人工降雨 (3). (4). 燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧 (5). 碳原子的排列方式不同 (6). ab
【解析】
【详解】（1）①铜可用于制作导线，体现了金属铜的导电性和延展性；
（2）①干冰升华吸热，可用于人工降雨或做制冷剂；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类、数量不变，故黑色固体为碳，反应的化学方程式是：；
③镁可以在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加，再者，二氧化碳一般情况下不支持燃烧，但在特殊情况下，也能参加燃烧；故填：燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧；
（3）①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，是因为碳原子的排列方式不同，故物理性质有很大差异；
②a、C60由C60分子构成，1个C60分子由60个碳原子构成，符合题意；
b、C60的相对分子质量为：12×60=720，符合题意；
c、C60只由碳一种元素组成，属于单质，不符合题意。
故选ab。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减；
化合物：由不同种元素组成的纯净物；
单质：由同种元素组成的纯净物。
23. 请根据下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出序号为①、②的仪器名称:①_______________________； ②_______________________；
（2）实验室制取二氧化碳化学方程式为_______________________；若 选用F装置收集CO2气体,应从_______________________（填“a”或“b”）端通入，使用该装置收集，检验CO2是否收集满的操作是_______________________。
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为_______________________， 该反应的基本类型为_______________________，反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰_______________________ （填“能”或“不能”）继 续作为双氧水分解的催化剂。
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，可选用的发生装置是_______________________（填字母）, 装置C、D、E中能用来收集氢气的是_______________________（填字母）。
（5）某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气依次按以下步骤进行实验:
Ⅰ敞口放置; Ⅱ 双手贴在塑料瓶的外壁上:Ⅲ将塑料瓶的瓶口朝下,三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。
①以曲线MN段和_____________________作对比， 能证明温度越高氧分子运动速率越快。
a NP段
b PQ段
②曲线PQ段可证明氧气具_____________________性质 。
③随着实验的进行，最终传感器测出氧气的体积分数约为_____________________ %时，几乎不再变化。
【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 水槽 (3). (4). a (5). 将燃着的木条放在集气瓶的b端，木条熄灭，说明已经集满 (6). (7). 分解反应 (8). 能 (9). B (10). CE (11). a (12). 密度比空气大 (13). 21
【解析】
【详解】（1）仪器①名称为分液漏斗，②为水槽，故填分液漏斗、水槽；
（2）实验室通常用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，其化学反应方程式是：，二氧化碳的密度比空气大，若选用F装置收集二氧化碳，则应从a端进入，使用该装置收集，检验二氧化碳是否收集满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶的b端，木条熄灭，说明已经集满；
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；二氧化锰属于催化剂，反应前后质量和化学性质都没有变化，故反应后过滤、干燥，所得到的二氧化锰能继续作为双氧水分解的催化剂；
（4）锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液反应，故发生装置应选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用排水法和向下排空气法收集，故装置C、D、E中能用来收集氢气的是C、E；
（5）①双手贴在塑料瓶的外壁上，可使塑料瓶内温度升高，故MN段和NP段做对比，能证明温度越高，氧分子运动速率越快，故填a；
②将塑料瓶的瓶口朝下，氧气的体积分数逐渐减少，说明氧气的密度比空气大，故曲线PQ段可证明氧气具密度比空气大的性质；
③氧气占空气体积分数的21%，故随着实验的进行，最终传感器测出氧气的体积分数约为21%时，几乎不再变化。
24. “做好垃圾分类、 推动绿色发展”，下图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程，请回答下列问题:
资料1:垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体:
资料2:石灰浆的主要成分为Ca（OH）2;
资料3: FeSO4 容易被空气中的O2氧化;
（1）垃圾分类后,对燃烧值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧中产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。过程中实现了____________________能→热能→动能→____________________能的转变。
（2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的化学方程式为____________________。
（3）加稀硫酸溶解环节，发生三个反应的化学方程式为:①② ③_______________________； 方程式①中X所代表物质的化学式是_______________________。
（4）从FeSO4溶液到FeSO4晶体的获得环节中,操作I的名称是_______________________；实验室实现该操作需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和_______________________；其中玻璃棒的作用是_______________________；液体a是FeSO4的_______________________溶液（填“饱和”或“不饱和”）; FeSO4 晶体的成功获得需特别关注条件的控制,其方法之一是在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是_______________________。
（6）政府倡导垃圾分类，其意义是_______________________（写一点）。
【答案】 (1). 化学能 (2). 电能 (3). (4). (5). H2O (6). 过滤 (7). 漏斗 (8). 引流 (9). 饱和溶液 (10). 防止硫酸亚铁被氧化 (11). 保护环境
【解析】
【详解】（1）垃圾焚烧产生热量，化学能转化为热能，高温蒸气推动涡轮机转动，热能转化为动能，涡轮机转动，使发电机工作，动能转化为电能，故过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变；
（2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，故石灰浆吸收二氧化硫的化学反应方程式为：；
（3）③为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数量不变，故X为水，化学式为H2O；
（4）通过操作Ⅰ可得到硫酸亚铁晶体和液体，属于固液分离，故操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；
硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、降温后，有晶体析出，因此，液体a为硫酸亚铁的饱和溶液；
FeSO4 容易被空气中的O2氧化，故需要在氮气环境中进行结晶等系列操作，原因是防止硫酸亚铁被氧化。
（5）政府倡导垃圾分类，可以保护环境、变废为宝。
25. 甲烷（CH4） 与CO、H2的性质有诸多相似处:难溶于水、具有可燃性等。而CO、H2都能还原金属氧化物，那么甲烷（CH4）能否还原氧化铜?若能反应，产物有哪些?校兴趣小组针对于此，称取4. 0g氧化铜粉末，展开探究:
[查阅资料]①无水CuSO4为一种白色固体，其遇水变蓝;
②Cu和Cu2O均为红色固体，且。
[进行实验]甲同学组装装置并检查其气密性良好。通入纯净、干燥的CH4后，乙同学提醒CH4有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并______________。D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的CH4,请写出发生反应的化学方程式___________。
[实验现象] A中黑色粉末逐渐变红; B中白色固体变蓝; C中澄清石灰水变浑浊。
[产物分析]结合实验现象，可以判断:甲烷能够还原氧化铜。
甲同学认为:实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式_______________________。
乙同学认为:实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是_______________________。
[定量测定]
小组同学待装置冷却后，停止通CH4，测得A中红色粉末的质量为3.4g.若CH4将4.0g,氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为_______________________；故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。
另一小组为进一步确定该红色粉末中氧化亚铜的质量，该小组同学将上述3.4g红色粉末置于试管中加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置。观察到:红色固体逐渐减少,但未完全溶解，溶液由无色变蓝色。再将实验所得物质进行过滤、洗涤、干燥，称量，最终所得红色固体的质量为2.4g。通过计算确定原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量（请写出计算过程）_____________________。
【答案】 (1). 检验其纯度 (2). (3). (4). Cu2O也为红色固体 (5). 3.2g (6). 3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。
设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x


x=1.8g
故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。
【解析】
【详解】进行实验：甲烷具有可燃性，混有一定空气或氧气的甲烷遇热会发生爆炸，故在点燃A处酒精喷灯前，需从C装置后尖嘴导管处收集气体并检验其纯度；
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，其化学反应方程式是：；
实验现象：B中白色粉末变蓝，无水硫酸铜遇水变蓝，说明有水生成，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，故甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式为：；
Cu2O也为红色固体，故装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜；
设氧化铜完全还原为铜单质，理论上所得铜单质的质量为x


x=3.2g
故理论上所得铜单质的质量应该为3.2g；
3.4g红色粉末置于试管中，加入足量稀硫酸，氧化亚铜会和稀硫酸反应生成金属铜、硫酸铜和水，所以，最终红色固体质量会减少。
设原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为x


x=1.8g
故原3.4g红色固体中氧化亚铜的质量为1.8g。
目的
主要操作方法
A
粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质）
溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氮气中少量氧气
将混合物通过灼热的木炭
C
除去铁粉中少量的铜粉
加入足量硫酸铜溶液，过滤
D
鉴别蒸馏水和食盐水
用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧