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湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题原卷版docx、湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考试时间：100分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题)
一、单选题。
1. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 ml·L-1·min-1
②v(B)=0.15 ml·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 ml·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A. ①＞②＞③＞④B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④D. ④＞③＞①＞②
2. 已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B. 升高温度，K增大
C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
3. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
4. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C. 图③表示的反应方程式为：2A+B3C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量
5. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
6. CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100％)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
B. 276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13
C. 曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化
D. 为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
7. 催化生成过程由以下三步基元反应构成：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。
下列说法正确的是
A. 三步基元反应都是放热反应
B. 第1步是总反应的决速步
C. 该过程共有三种中间产物
D. 总反应的焓变为
8. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050ml，则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015ml/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃ 时该反应平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
9. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml N2O3，发生反应N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7ml/L，c (O2)为0.5ml/L，则
A. c(N2O3)=0.8ml/LB. c (N2O3)=0.2ml/LC. c (N2O)=0.5ml/LD. c (N2O)=1.2ml/L
11. 已知时二元酸的，下列说法正确的是
A. 在等浓度的和溶液中，水的电离程度前者大于后者
B. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为
C. 阴离子结合质子能力：
D. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
12. 下列说法错误的是
A. 常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B. 向NaClO溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C. 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O
13. 现有两瓶温度分别为15℃和35℃，均为1的溶液，两溶液的物理量相等的为
A. B. C. D. 水电离出的氢离子浓度
14. 25℃时。水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D. 将水加热，增大，pH不变
15. 一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A. 加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B. 由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C. 图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D. 由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
第II卷(非选择题)
二、填空题。
16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡___________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，平衡___________移动。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动，平衡常数___________。
三、实验题。
17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________。
（2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mlH2C2O4转移___________ml电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥___________。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：___________。
四、原理综合题。
18. 氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·ml－1
ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·ml－1
iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·ml－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。
A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 ml，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K＝________。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序为__________。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。
19. 根据所学知识，完成下列问题
（1）常温下，已知一元酸溶液中。
①常温下，溶液的___________，溶液中水电离出的___________，的与的溶液等体积混合后得溶液呈___________性；
②溶液与溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________。
（2）时，有的稀硫酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数___________。该温度下，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的___________。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是___________。
A. 由电离平衡常数可知：和可以在溶液中可大量共存
B. 溶液中通入少量
C. 溶液中通入少量
D. 向氯水中加入等浓度的溶液，可提高氯水中的浓度
（4）联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(A)
n( B)
n(C)
①
600
0.30
0.20
030
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
A
B
C
D
实验序号
实验温度/K
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
物质
电离平衡常数
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考试时间：100分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
第I卷(选择题)
一、单选题。
1. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 ml·L-1·min-1
②v(B)=0.15 ml·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 ml·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A. ①＞②＞③＞④B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④D. ④＞③＞①＞②
2. 已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是
A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B. 升高温度，K增大
C. 向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D. 向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
3. 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是
A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大
B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大
C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
4. 下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动
B. 由图②可知，满足反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0
C. 图③表示的反应方程式为：2A+B3C
D. 对于反应2X(g)+3Y(g)3Z(g)ΔH<0图④y轴可以表示Y的百分含量
5. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋dB. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大D. A的转化率变大
6. CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生下列反应有
反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·ml−1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5kJ·ml−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=×100％)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A. 200~360℃范围内，体系中主要发生反应Ⅱ
B. 276℃时反应I、Ⅱ中参加反应的CO2的物质的量之比为12∶13
C. 曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化
D. 为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂
7. 催化生成过程由以下三步基元反应构成：
第1步： ；
第2步： ；
第3步： 。
下列说法正确的是
A. 三步基元反应都是放热反应
B. 第1步是总反应的决速步
C. 该过程共有三种中间产物
D. 总反应的焓变为
8. 在2L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，所得实验数据如下表：
下列说法不正确的是
A. 实验①中，若5 min时测得n(B)=0.050ml，则0至5 min时间内平均反应速率v(A)=0.015ml/(L·min)
B. 实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C. 700℃ 时该反应平衡常数K=4.0
D. 实验③中，达到平衡时，a>0.10
9. 下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是
A. AB. BC. CD. D
10. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4ml N2O3，发生反应N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c (N2O5)为0.7ml/L，c (O2)为0.5ml/L，则
A. c(N2O3)=0.8ml/LB. c (N2O3)=0.2ml/LC. c (N2O)=0.5ml/LD. c (N2O)=1.2ml/L
11. 已知时二元酸的，下列说法正确的是
A. 在等浓度的和溶液中，水的电离程度前者大于后者
B. 向的溶液中通入气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为
C. 阴离子结合质子能力：
D. 取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液
12. 下列说法错误的是
A. 常温下，pH=7的溶液中不能大量存在Al3+、Fe3+
B. 向NaClO溶液中加入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO
C. 向NaClO溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
D. 向H2C2O4溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式：H2C2O4+OH-=HC2O+H2O
13. 现有两瓶温度分别为15℃和35℃，均为1的溶液，两溶液的物理量相等的为
A. B. C. D. 水电离出的氢离子浓度
14. 25℃时。水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，减小
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变
C. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大
D. 将水加热，增大，pH不变
15. 一定条件下，合成氨反应：。图甲表示在此反应过程中的能量变化，图乙表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图丙表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是
A. 加入催化剂后可以使甲图中的E和都减小
B. 由图乙看出从11min起其他条件不变，压缩容器体积，则的变化曲线为b
C. 图丙中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，c点的转化率最低
D. 由图乙信息可知，10min内该反应的平均速率
第II卷(非选择题)
二、填空题。
16. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)⇌Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)，平衡___________移动(填“不”“向正反应方向”或“向逆反应方向”，下同)。
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率___________，平衡___________移动。
（3）保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率________，平衡________移动。
（4）保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率___________，平衡___________移动，平衡常数___________。
三、实验题。
17. 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：
（1）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中___________、___________，通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________。
（2）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，每消耗1mlH2C2O4转移___________ml电子，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥___________。
（3）若，则由此实验可以得出的结论是___________。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率___________。
（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是___________。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：___________。
四、原理综合题。
18. 氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：
i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·ml－1
ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·ml－1
iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·ml－1
(1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。
A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3
(2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 ml，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。
①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。
②反应的平衡常数K＝________。
(3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①P1、P2、P3由大到小的顺序为__________。
②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。
19. 根据所学知识，完成下列问题
（1）常温下，已知一元酸溶液中。
①常温下，溶液的___________，溶液中水电离出的___________，的与的溶液等体积混合后得溶液呈___________性；
②溶液与溶液等体积混合后所得溶液呈___________性；用离子方程式表示原因___________。
（2）时，有的稀硫酸和的溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数___________。该温度下，将的稀溶液与的溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的___________。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是___________。
A. 由电离平衡常数可知：和可以在溶液中可大量共存
B. 溶液中通入少量
C. 溶液中通入少量
D. 向氯水中加入等浓度的溶液，可提高氯水中的浓度
（4）联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________(已知：的)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___________。实验编号
温度/℃
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(A)
n( B)
n(C)
①
600
0.30
0.20
030
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
A
B
C
D
实验序号
实验温度/K
溶液颜色褪至无色所需时间/s
酸性溶液
溶液
A
293
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
3
0.1
8
C
313
2
0.02
0.1
1
物质
电离平衡常数
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