湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题（原卷版），共10页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于合金材料
B. 亚运火炬喷涂碱金属，目的是利用焰色试验让火焰可视化
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及化学变化
D. 天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2. 下列实验操作(如图)正确且能达到目的的是
A. 图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁
B. 图乙：对浓硫酸进行稀释操作
C. 图丙：加热NaHCO3验证其稳定性
D. 图丁：量取20.00mL未知浓度NaOH溶液
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1ml单质S在足量的氧气燃烧，失去6个电子
B. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键
C. 0.1的溶液中所含碳原子总数为0.2
D. 4.48L(标准状况)与CO混合气体在足量中充分燃烧，消耗分子数为0.1
4. 下列离子方程式能解释对应的实验事实的是
A. KI溶液滴入酸性溶液中：
B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C. 将过量通入NaClO溶液中：
D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应试管：
5. 下列实验操作、解释或结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列说法不正确的是
A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B. 植物油中含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色
C. DNA完全水解后得到脱氧核糖、含氮碱基、磷酸
D. 在鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液时，会使蛋白质发生盐析
7. 某工业废水中残留较高浓度的和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如图所示。下列说法错误的是
A. 甲极的电势高于乙极的电势
B. 若电路中通过电子，Ⅳ室增重
C. Ⅱ室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液
D. Ⅰ室的电极反应式为
8. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X与W同族，W焰色反应为黄色。某种化合物的结构如图所示，其中下列叙述错误的是
A. ZX3的水溶液呈碱性
B. 元素非金属性的顺序为Y＜Z＜Q
C. 该化合物中2个Q原子都满足8电子稳定结构
D. 由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
9. 抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 的分子式：
B. 分子存在对映异构体
C. 最多可以和加成
D. 属于芳香族化合物，含有4种不同官能团
10. 2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法错误的是
A. 反应②中，生成时转移电子数目为
B. 与乙酸发生取代反应，可能消耗乙酸的分子数目为
C. 存在核磁共振氢谱只有一种峰的同分异构体
D. 反应②和③均不能在高温环境下进行
11. 某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是
A. 不能确定是否有Fe3+B. 需通过焰色反应确定Na+是否存在
C. Fe2+、Fe3+都存在D. 存在NH、SO、Cl-、Fe2+
12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. Zn位于元素周期表的ds区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. 若A点原子的坐标为(0，0，0)，C点原子的坐标为(1，1，1)，则B点原子的坐标为()
D. 该晶体密度为
13. 核酸检测为确认病毒感染提供了关键的支持性证据，某核糖核酸(RNA)的结构片段示意图如图，它在蛋白酶的催化作用下能完全水解生成戊糖、碱基和某酸，下列说法错误的是
A. 核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物
B. 该核糖核酸催化水解所使用的蛋白酶是蛋白质，其催化活性与温度有关
C. 该核糖核酸完全水解生成酸是
D. 该核糖核酸完全水解生成产物中不含氮元素
14. 室温下，向25.00mL 0.1000一元弱碱MOH溶液中逐滴滴入0.1000 HCl溶液，溶液的pH与[其中]变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. x=2.25，
B. 水的电离程度：M>Q>N
C. M点的溶液中：
D. 当滴入12.50mL HCl溶液时，溶液中存在
二、填空题(共4题，58分)
15. 氯化铬晶体是一种重要的工业原料，不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。以高铝铬铁矿(主要含和，还含)为原料制氯化铬晶体的工艺流程如下。
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的：
回答下列问题：
（1）为了提高铬的浸取率，“酸浸”时可采取措施有_______(任写两种即可)。
（2）“氧化”的目的是将溶液中的转化为，试剂X可选用，写出氧化的离子方程式：_______。
（3）“滤渣2”的主要成分为_______。第二次加氨水调节的范围是_______；加稀盐酸中和前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是_______。
（4）写出“滤渣3”用稀盐酸“中和”的离子方程式：_______；请将“一系列操作”补充完整：将过滤后所得的洁净固体完全溶解于过量的盐酸中，蒸发浓缩，_______，过滤，_______，低温干燥，得到(实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)。
16. 某小组设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略)。
已知：①测定原理为甲醛把还原成，产生的与定量反应生成与菲洛嗪形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用表示，计算公式为，其中为吸光度系数，为光在样本中经过的距离，为溶液浓度。
测定操作如下：
Ⅰ．制备银氨溶液
（1）仪器A的名称是_______。
（2）仪器B中所盛装的溶液为_______。
Ⅱ．吸收室内空气中甲醛
（3）完成室内空气中甲醛含量的测定的步骤为：取下玻璃塞操作①加热仪器操作②打开，关闭操作③使可滑动隔板处于最右端操作④将可滑动隔板拉至最左端操作⑤打开，关闭将可滑动隔板缓慢推至最右端再将操作②至⑤重复4次。为保证数据样本的多样性，取样时应_______；实验中使用毛细管的作用为_______。
（4）甲醛中C原子的杂化方式为_______，写出甲醛与适量银氨溶液反应的化学方程式：_______。
Ⅲ．测定甲醛含量
（5）将仪器A中溶液的调至1，加入足量溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确定生成，则空气中甲醛的含量为_______。
（6）能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲()与形成的红色配合物，该配合物的特征颜色可用于测定的浓度。红色配离子中不存在的作用力有_______(填序号)。
A.σ键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键
17. 工业上转换为被认为是实现碳中和的有效途径。该路径涉及如下两个反应：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应的_______；该反应自发进行的条件是(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)_______。
（2）恒温恒压条件下，与按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中进行反应，测得相关数据如下表。
[已知：分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；的选择性。]
①在反应器(B)中，的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是_______。
②若反应哭(A)中初始时，反应I从开始到平衡态的平均反应速率_______。
（3）恒压条件下，和按体积为1∶3混合在反应器(A)中进行反应。气体平衡组成比例(CO和在含碳产物中物质的量百分数)及的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CO在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数_______(保留两位有效数字)。
18. H是一种免疫调节剂，其合成流程如下：
回答下列问题：
（1）H所含官能团有氨基和_______。
（2）X的化学式为_______，③的反应类型是_______。
（3）设计反应①和⑤的目的是_______。
（4）反应①为取代反应，其化学方程式为_______。
（5）R的同分异构体M同时满足下列条件：
①M能与氯化铁溶液发生显色反应 ②1 ml M最多能和4 ml NaOH发生反应 ③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3∶3∶2∶2.则M的结构简式可能为_______。
（6）已知：+CH3CHO，结合上述相关信息，以为原料设计合成路线合成(其他试剂自选) _______。选项
实验目的
实验操作
原理解释或结论
A
比较的水解与电离程度相对大小
常温下，用pH试纸测一定浓度溶液的pH
溶液pH＜7，的电离程度大于水解程度
B
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明增大压强，平衡向生成气体的方向移动
C
探究与的氧化性强弱
将硫酸酸化的溶液滴入溶液中
溶液变为黄色，证明氧化性：
D
检验中溴元素的存在
将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液
产生淡黄色沉淀，说明中含有溴元素
金属离子
开始沉淀的
2.3
10.4
4.9
7.5
3.4
沉淀完全的
4.1
12.4
6.8
9.7
4.7
平衡转化率
甲醇的选择性
达到平衡时间(min)
普通反应器(A)
250%
80.0%
10.0
分子筛膜催化反应器(B)
>25.0%
100.0%
8.0