安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

这是一份安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共4页。试卷主要包含了氯气在生产、生活中应用广泛，则还原产物中元素R的价态是等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：C-12 H-1 Na – 23 P-31 O-16 Cl-35.5 Al-27 S-32 N-14
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱
B．成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是
C．川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应
D．工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．15g甲基含有的电子数为10 B．0.1ml与的混合物含有的离子总数为0.3
C．0.1ml晶体含有的离子总数为0.3 D．62g白磷()含有共价键的数目为2
3．下图实验装置和操作能达到实验目的的是
A.利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成 B.利用乙装置证明热稳定性：
C.利用丙装置制备无水 D.利用丁装置制备
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中加入草酸溶液：
B．过量Fe与稀硝酸反应：
C．向溶液中滴加至溶液呈中性：
D．向溶液中通入过量：
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：、、、
B．与Al反应能放出的溶液：、、、
C．水电离的的溶液：、、、
D．中性溶液：、、、
6．下列实验方案能够达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．铵明矾广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿(主要成分是，含少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤Ⅱ的离子方程式为：
B．步骤Ⅵ应该通入过量
C．若经步骤Ⅱ得到的溶液与滤液c混合，则溶液中发生相互促进的水解反应
D．相同条件下，明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾
8．某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是
A．②→③过程中形成了非极性共价键
B．③→④是吸热过程
C．在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
9．由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是
A．第一电离能：X＜Y＜Z＜W
B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>W
C．X的最高价氧化物对应的水化物具有两性
D．化合物是由极性共价键形成的极性分子
10．干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是
A．干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体
B．晶胞中与分子紧邻的分子有12个
C．用、表示的阿伏加德罗常数
D．晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子
11.氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，工业上用电解饱和食盐水制备Cl2，也可用Deacn催化氧化法制备Cl2.Deacn催化氧化法原理将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=-114.4kJ/ml。如图所示为该法的一种催化机理。氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于处理含氰(CN-)废水。
实验小组用如图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，难以达到预期目的的是
A．制备Cl2B．净化、干燥Cl2
C．收集Cl2D．验证Cl2的氧化性
12．下列化学反应表示正确的是
A．电解饱和食盐水制备Cl2的离子方程式：
B．将氯水在强光下照射的化学方程式：
C．氨气检验Cl2泄露的化学方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
D．Cl2处理含氰碱性废水的离子方程式：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+N2↑+2CO2↑+8H+
13．Deacn催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，下列说法不正确的是
A．Y为反应物HCl，W为生成物H2O
B．加2mlCuO降低ΔH
C．升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D．其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率
14．某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是
A．-1价B．+1价C．-2价D．+2价
二、填空题(除标注外，每空2分，共58分)
15．某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题：
(1)甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是_________________。
(2)乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。
取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在__________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在______________________。
(3)另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是________________。
(4)完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。
16．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有________________性。
(2)制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式___________________(已知氧化产物为SO2) 。
(3)可从“废液”中回收的主要物质是______________(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。
(4)测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液置于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cml·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：I2+2S2=2I-+S4)
①移取25.00mL待测液的仪器的名称是____________________。
②该样品中NaClO2的质量分数为_________________(用含m、c、V的代数式表示) 。
(5)某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算：
①x=__________________。
②气体产物中n(O2)____________________ml。
17．已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题：
(1)利用如下装置制备和收集CO气体。
①盛放甲酸的实验仪器的名称是_______________。
②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________________。
③装置B的作用是_________________________________。
(2)新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式______________。
(3)某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置：
已知：是白色固体，易吸水潮解，。
①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→
__________________________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。
②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。
③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为_______________%。
(4)为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用______________方法可以缩短接触时长。
18．I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铁元素是价，则其中铬元素是________价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于____________氧化物。
(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填字母)。
a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子可透过滤纸 c．二者均有丁达尔效应
(3)实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是__________________。
Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题：
(4)第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_________________________；该操作所需要的玻璃仪器有：____________________________。
(5)酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：____________________。
(6)写出步骤Ⅳ的离子方程式：___________________________。
高三月考化学参考答案
15．(1)Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色
(2) SO CO Al3+、Mg2+
(3)滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的
(4)不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+
16．(1)氧化
(2)
(3)Na2SO4
(4) 酸式滴定管或移液管
(5) 9 0.01
17．(1) 分液漏斗 脱水性 吸收挥发出的甲酸
(2)
(3) 装置K反应前后增加的质量
(4)增大气体流速
18．(1) +3 两性
(2)b
(3)让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”
(4) 过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒
(5)
(6)
选项
实验目的
实验方案
A
检验溴乙烷中的溴元素
将溴乙烷与NaOH混合加热，静置分层，取少量上清液，加入几滴AgNO3溶液
B
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
分别向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸
C
检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+
向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水
D
制备CaCO3
向CaCl2溶液中通入CO2至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥
阳离子
Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+
阴离子
Clˉ、CO、SO、OHˉ
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
B
A
B
D
C
A
A
题号
11
12
13
14
答案
A
C
B
B