湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷

这是一份湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试卷，共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：喻诗琪 审题人：曹艳 荣雷光华
得分：______
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 O~16 Na~23 Ge~73
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列有关说法正确的是（ ）
A．利用合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．1-丁醇的键线式：
B．的球棍模型：
C．HCl分子中σ键的形成：
D．用轨道表示式表示乙炔中碳原子的杂化：
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关化学实验的说法错误的是（ ）
A．氨溶于水的喷泉实验需要标注的图标有
B．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即使用湿抹布覆盖
C．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
4．下列有关化学概念或性质的推断错误的是（ ）
A．组成为的有机物一定能与水互溶
B．和是同一种物质，说明苯分子中碳碳键完全相同
C．冠醚12-冠-4能识别，不能识别，因为半径大于
D．能与过渡金属离子形成配离子，而不易形成，原因是F的电负性太大
5．D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如下转化。下列说法不正确（ ）
A．D-2-脱氧核糖可发生取代、消去、氧化反应
B．D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程是一个加成反应
C．D-2-脱氧核糖与B-D-2-脱氧核糖互为同分异构体
D．D-2-脱氧核糖转化为B-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式不变
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向NaClO溶液中通入少量：
C．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳变浑浊：
D．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：
7．草酸亚铁晶体（）呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是（ ）
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开、、关闭
C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
8．下列实验方法或操作能达到实验目的的是（ ）
9．某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将KF溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2所示：
下列说法错误的是（ ）
A．用代替18-冠-6不能起到相应效果
B．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子
C．键角：∠1小于丙酮中的
D．KF溶于18-冠-6，增大与卤代烃的接触面积，反应速率加快
10．一种新型醌类（）酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a极周围溶液pH增大
B．c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜
C．充电时，中间室溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变）
D．充电时b极电极反应式为（）
11．某工厂煤粉灰的主要成分为、，FeO、、MgO、等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：
已知：，；“酸浸”后钛主要以形式存在，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法错误的是（ ）
A．“滤液2”中加入双氧水后，体系中发生主要反应的离子方程式为
B．“酸洗”用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯和玻璃棒
C．当“滤液2”中完全沉淀时，滤液中
D．用制备无水，可以在HCl气流中加热
12．可用作生氢剂，其晶胞结构如图所示，B为+3价。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：HB．晶体中与紧邻且等距的有8个
C．中存在B→H配位键
D．晶体的密度为
13．已知：25℃时，。25℃时，向一定体积的0.10HF溶液中逐滴加入0.10NaOH溶液，滴加过程中溶液的pH和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．越大，水的电离程度越小
B．b点，溶液中
C．若温度不变，a点时，
D．c点溶液中：
14．逆水气变换反应： 。一定压力下，按投料，、温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为、。下列说法错误的是（ ）
A．
B．、温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）硫代硫酸钠［］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定。常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦杆和毛的漂白剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。某小组制备硫代硫酸钠的实验装置如图。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______；实验过程中若该装置中压强过大，可观察到的现象是______。
（2）室温下，用配制Na2S溶液，溶解需要较长时间且易变质产生浑浊，加热溶解时则会产生具有臭鸡蛋气味的______气体（填化学式）。故和混合溶液的配制方法是：先将溶于温水，再将溶于溶液中，得到透明溶液，且溶解时间大大缩短，这样操作的目的是______。
（3）“单向阀”的作用是______。
（4）实验过程中，随着的通入，三颈烧瓶中先析出浅黄色沉淀且逐渐增多，然后沉淀量保持不变并产生无色无味气体，再后沉淀逐渐减少至溶液澄清，三步反应的总反应为。用注射器取样检测溶液的pH约为7时，需停止向三颈烧瓶中通入气体，停止通气的操作是______。
（5）反应混合液经低温（45~47℃）蒸发浓缩、加入试剂Y并冷却结晶、过滤、试剂Y洗涤、干燥，得到粗产品，试剂Y的化学名称是______。
16．（14分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含、，另含少量ZnS、以及）提取高纯和的工艺流程如图。
已知：极易水解，沸点为84℃。
请回答下列问题：
（1）基态Ge的最外层电子排布式为______，的晶体类型为______。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有S，写出与反应的离子方程式：______。
（3）“中和沉淀”中，加化合物A______（填化学式）调节溶液pH=4.8使和共沉淀。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是______。
（5）称取4g高纯样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠（）溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用0.5000ml/L 标准溶液滴定，消耗溶液的体积为25.00ml。
已知：a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化；
b．；
c．；
d．样品中的杂质不参与反应。
①滴定终点的现象为______。
②样品中的纯度为______%（保留2位有效数字）。
17．（16分）氯吡格雷是一种血小板“拮抗剂”，主要用于预防或治疗血液循环障碍疾病。某实验小组设计了一种合成氯吡格雷（G）的路线。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为______。
（2）C的结构简式为______；E分子中所含官能团名称为______。
（3）E→G的反应类型为______。
（4）写出D→E的化学方程式：______。
（5）符合下列条件的F的同分异构体有______种（考虑立体异构）。
①属于芳香族化合物；②含有-SH和-NH2两种官能团。
（6）常作为原料合成氯吡格雷，已知：，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
18．（14分）催化重整是实现“碳中和”的一种理想的利用技术，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。该过程中涉及的反应如下。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
回答下列问题：
（1）______。
（2）下列有利于提高平衡时转化率的条件是______（填标号）。
A．高温高压C．低温高压B．高温低压D．低温低压
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低。在使用不同催化剂时，反应Ⅲ和反应Ⅳ活化能的相关数据如表所示。
催化剂M______N（填“优于”或“劣于”），其理由是______。
（4）100kPa下，以和的起始总物质的量为2.0ml，分别为0.5、1.0、2.0和3.0投料，反应温度对积碳量的影响如图所示。
①在573K~853K、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是______。
②的曲线是______（填“a”“b”或“c”）。
（5）在1273K和100kPa下，向密闭容器中充入和各1.0ml进行反应（仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ）。达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应I的压强平衡常数______（列出计算式。已知：分压=总压×该组分物质的量分数）。
湖南师大附中2025届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．B 【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A错误；碳纳米管与金刚石、都是碳的单质，三种物质互为同素异形体，B正确；石墨烯是碳的单质，不属于有机物，C错误；与互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，D错误。
2．C 【解析】所给的是1-丙醇的键线式，A错误；的中心原子孤电子对数、价层电子对数，故中心原子氧原子为杂化，空间结构为V形，不是直线形，B错误；H的s能级轨道为球形，Cl的2p能级轨道为哑铃形，形成HCl时，H的1s能级的原子轨道和Cl的2p能级的原子轨道相互靠近，发生重叠，形成新的轨道，C正确；乙炔中碳原子为sp杂化，D错误。
4．A 【解析】的结构简式为或，二甲醚不能与水互溶，A错误；
和是同一种物质，说明苯分子中六个碳碳键等价，B正确；冠醚识别碱金属离子的条件是冠醚直径与碱金属离子半径适配，否则不容易形成超分子，C正确；氟的电负性大于氮，中N原子上孤电子对偏向氟，电子云密度降低，不容易提供电子对形成配位键，D正确。
5．D 【解析】D-2-脱氧核糖含有羟基，可以发生取代反应和氧化反应，羟基所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，A正确；D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖的过程中醛基转化为羟基，该反应为加成反应，B正确；D-2-脱氧核糖与β-D-2-脱氧核糖的分子式相同，都是，结构式不同，互为同分异构体，C正确；D-2-脱氧核糖中含有醛基和亚甲基，碳原子的杂化方式为和，β-D-2-脱氧核糖中都是饱和碳原子，碳原子的杂化方式只有，D-2-脱氧核糖转化为β-D-2-脱氧核糖后，碳原子的杂化方式改变，D错误。
6．C 【解析】因还原性：，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先与碘离子反应，且两者恰好完全反应，还未参与反应，则反应的离子方程式为，A错误；向NaClO溶液中通入少量，离子方程式为，B错误；向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，同时生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为，D错误。
7．C 【解析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成的氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却煮沸后的蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成的氢气把N中的空气排出，B正确；P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确。
8．C 【解析】氨气和水混合时也能与无水硫酸铜反应，A错误；溴水可以与碳碳双键反应，也可以和醛基反应，故加入适量溴水无法检验中的碳碳双键，B错误；比较与即比较与酸性强弱，故可以比较和溶液的pH，C正确；浓硝酸受热分解生成，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能说明炭与浓硝酸发生了反应，D错误。
9．B 【解析】12-冠-4和18-冠-6的孔径不同，络合的离子不同，用12-冠-4替换18-冠-6不能起到相应的效果，A正确；KF为离子化合物，不是极性分子，B错误；∠1的中心原子O为杂化，丙酮的中心原子C为杂化，故键角∠1小于，C正确；钾离子与18-冠-6之间形成超分子，这种超分子可溶于有机溶剂乙腈，并把阴离子带入乙腈中，卤代烃也溶于乙腈，氟离子与卤代烃接触很充分，加之氯离子游离于超分子之外，静电约束减小，反应活性增强，导致反应速率加快，D正确。
10．D 【解析】图中显示，放电时a极的二氧化锰发生还原反应生成锰离子，所以a极为原电池的正极，则b极为原电池
的负极；充电时a极为电解池的阳极，b极为电解池的阴极。放电时，a极为原电池的正极，a极电极反应式为，氢离子浓度减小，所以a极周围溶液pH增大，A正确；放电时，b极电极反应式为，此时阳离子移向正极、阴离子移向负极，则硫酸根离子通过c离子交换膜进入中间室，c为阴离子交换膜，钾离子通过d离子交换膜进入中间室，则d为阳离子交换膜，B正确；充电时，a极为电解池的阳极、b极为电解池的阴极，c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，则中间室硫酸根离子经c离子交换膜进入a电极室，钾离子经d离子交换膜进入b电极室，所以中间室溶液浓度减小（假设溶液体积保持不变），C正确；充电时，b极电极反应式为，D错误。
1．B 【解析】煤粉灰的主要成分为、、FeO、、MgO、等，“酸浸”后，、FeO、、MgO分别转化为、、、，转化为，强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子，该阳离子会水解，为，不反应，进入“滤渣1”中，加入铁粉，被还原为，结晶得，水解后得到，经过“酸洗、水洗、干燥、煅烧”后得到，“滤液2”中加入双氧水，被氧化为，调节pH，可生成、沉淀，“滤液3”含有，经过一系列操作，最后结晶得到。“滤液2”中加入双氧水后，被氧化为，体系中发生主要反应的离子方程式为，A正确；“酸洗”用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯和玻璃棒，B错误；，C正确；用制备无水，为了防止水解，需要在HCl气流中加热，D正确。
12．B 【解析】中B为+3价，故H为-1价，说明中H显负价，故电负性：H>B，A错误；每个周围紧邻且等距的有8个（即两个互相垂直的平面正方形的8个顶点），B正确；B有空轨道，有孤电子对，故配位键应为，C错误；每个晶胞均摊到4个，故晶体的密度为，D错误。
13．D 【解析】中和反应为放热反应，时，温度最高，此时HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，b点为恰好完全反应的点。酸和碱均会抑制水的电离，a点酸过量、c点碱过量，均抑制水的电离，b点的溶质为NaF，其水解促进水的电离，故b点水的电离程度最大，A错误；b点HF与NaOH恰好完全反应生成NaF，则，结合元素守恒可知，溶液中，B错误；当时，溶质为等物质的量的NaF、HF，由于HF的电离程度大于NaF的水解程度，则，由可知，则此时pH>3.75，a点的pH=3.2，说明，C错误；c点溶液溶质为等物质的量的NaF和NaOH，由电荷守恒可知，，由元素守恒可知，，两式联立可知，，D正确。
14．C 【解析】由图可知，比反应速率快，则；温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时；由于起始，则达到平衡时和的摩尔分数相等。根据分析，比反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，A正确；反应的速率方程为，则，温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时的，则，B正确；温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线改变，C错误；温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时和的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，D正确。
15．（14分，每空2分）
（1）锥形瓶 长颈漏斗中的液面上升
（2） 抑制水解，防止其被氧化
（3）防倒吸
（4）关闭，打开
（5）乙醇
【解析】左侧装置用亚硫酸钠和浓硫酸制取，NaOH溶液用于实验结束后吸收尾气，锥形瓶是缓冲瓶，用于观察气体流速，三颈烧瓶中发生一系列反应制取硫代硫酸钠，最右侧NaOH溶液用于吸收尾气。
（1）仪器X的名称为锥形瓶；若装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面上升。
（3）“单向阀”具有正向流通、反向截止的作用，其作用是防倒吸。
（5）根据题目已知信息，硫代硫酸钠［］是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇，则试剂Y为乙醇。
16．（14分，每空2分）
（1） 分子晶体
（2）
（3）ZnO或
（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净
（5）①当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色 ②98
【解析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的浸渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质这一原则可知，A可以为氧化锌或氢氧化锌，调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经一系列操作后可得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入饱和盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗在一定条件下水解，过滤得到水解液和二氧化锗。
（1）Ge是第四周期第ⅣA族元素，所以其最外层电子排布式为，可被蒸馏分离，沸点较低，为分子晶体。
（2）根据分析可知，二硫化锗转化为硫酸锗和硫，所以离子方程式为。
（3）根据分析可知，向滤液中加入化合物A的目的是为了调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质原则，所以A可以为氧化锌或氢氧化锌。
（4）沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，离子检验操作为取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净。
（5）①根据已知，碘酸根和反应生成碘离子，当反应完，碘酸根就会和生成的反应得到碘单质，遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色。
②根据所给反应可得，故样品中的纯度为。
17．（16分，除标注外，每空2分）
（1）邻氯苯甲醛（或2-氯苯甲醛）
（2） 碳氯键、酯基
（3）取代反应
（4）
（5）18
（6）或
【解析】A发生加成反应生成B，B中发生水解反应生成C中，C中发生取代反应生成D中，D发生取代反应生成E，E发生取代反应生成氯吡格雷。
（5）F的分子式为，符合条件的F的同分异构体：若苯环上有3个取代基，、，则有10种；若苯环上有2个取代基、或、，有种；若苯环上只有1个取代基，则有2种（手性异构），一共18种。
18．（14分，每空2分）
（1）+247
（2）B
（3）优于 该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂M时相同时间内积碳量更少
（4）①温度升高对反应Ⅲ的促进程度比反应Ⅳ的促进程度大 ②a
（5）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅲ+反应Ⅳ可得反应Ⅰ： 。
（2）反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ和反应Ⅳ都是吸热反应，且反应过程中气体体积增大，则升高温度和减小压强可以促进平街正向移动，有利于提高平衡时转化率，故选B。
（3）该过程中，催化剂的活性会因积碳而降低，反应Ⅲ会生成碳，使用催化剂M时相同时间内积碳量会更少，说明催化剂M优于N。
（4）①反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳，这两个反应都是吸热反应，在573K~853K、时，积碳量随着温度的升高而增大的原因是温度升高对反应Ⅲ的促进程度比对反应Ⅳ的促进程度大。
②反应Ⅲ生成碳，反应Ⅳ消耗积碳，越大，相当于增大的物质的量，反应Ⅳ平衡正向移动，积碳量会减少，的曲线是a。
（5）在1273K和100kPa下，向密闭容器中充入和各1.0ml进行反应（仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ），列出三段式：
达到平衡时，的转化率为，的转化率为，则，，则反应Ⅰ的压强平衡常数。选项
实验目的
实验方法或操作
A
干燥湿润的氨气
将混合气体按一定流速通过盛放有硫酸铜粉末的硬质玻璃管
B
检验中的碳碳双键
取样，加入适量溴水后观察是否褪色
C
比较与的大小
常温下，测浓度均为0.1ml/L的和溶液的pH
D
验证炭与浓硝酸反应
将红热的炭加入到适量的浓硝酸中，观察是否有红棕色气体产生
催化剂
活化能（）
反应Ⅲ
反应Ⅳ
M
43
72
N
33
91
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
C
A
D
C
C
C
B
D
B
B
D
C