四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高三上学期9月检测 化学试卷（原卷版+解析版）

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满分：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、座位号、准考证号等信息填写在机读卡上及答卷的密封区内。
2.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答卷的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在机读卡上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持机读卡卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。
3.考试结束后，请将答题纸和机读卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中只有一项是最符合题目要求的)
1. 关于下列诗词中蕴含的化学知识，说法错误的是
A. “谁见柴窑色，天晴雨过时”所述瓷器青色来自氧化铁
B. “败叶填溪水已冰，夕阳犹照短长亭”所述过程中存在氢键数目的增加
C. “东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释
D. “海浸丛生深不露，一朝惊世艳姿殊”所述珊瑚的形成与沉淀溶解平衡有关
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化铁为红棕色固体，瓷器青色不可能是氧化铁导致的，A错误；
B．等质量时，液态水中的氢键数目比固体冰中的氢键数目少，水结冰的过程中氢键数目增加，B正确；
C．该诗描述放烟花的过程，涉及焰色反应，所见光谱属于发射光谱，C正确；
D．该诗描述的是珊瑚的形成过程，珊瑚的形成与海水中的钙离子和碳酸根离子的浓度有关，当海水中的钙离子和碳酸根离子浓度适宜时，珊瑚虫能够正常生长并分泌钙质骨骼，从而形成珊瑚，这个过程涉及到化学中的沉淀溶解平衡原理，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 中子数为20的Cl原子：
B. 的电子式：
C. 四溴化碳的空间填充模型：
D. 基态硫原子最外层电子排布图：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量数等于中子数加质子数，因此中子数为20的氯原子的质量数为20+17=37，表示为：，故A错误；
B．BCl3是缺电子化合物，B提供3个电子，与3个Cl分别共用1对电子，电子式：，故B错误；
C．四溴化碳结构类似于甲烷，为正四面体结构，溴原子半径大于碳原子，空间填充模型为 ，故C错误；
D．硫原子是16元素，价层电子排布式为3s23p4，价层电子轨道表示式为：，故D正确；
故答案选D。
3. 与水反应较为温和，反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 中含有的键为
B. 当有发生反应时，转移电子数为
C. 的溶液中含有的离子数为
D. 标准状况下，生成，同时收集到的
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个XeF2中含2个σ键，0.1mlXeF2中含有的σ键为0.2NA，故A正确；
B．，反应中消耗2ml水电子转移4ml，当有0.1mlH2O发生反应时，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．的HF溶液中含有HF物质的量为0.1ml，HF为弱电解质，溶液中的离子数小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下，生成0.1mlXe，同时收集到氧气0.05ml，标准状况下得到O2的体积=0.05ml×22.4L/ml=1.12L，故D正确；
故选C。
4. 硫酰氯()在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用，下列说法正确的是
A. 氧化性：B. 电负性：C1>O>S
C. 离子半径：D. 基态S原子核外电子的运动状态有9种
【答案】A
【解析】
【详解】A．具有强氧化性，其氧化性强于，则氧化性：，A正确；
B．一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性：O>Cl>S，B错误；
C．质子数相等、电子层数相同时，电子数越多，则半径越大，因此离子半径：，C错误；
D．S原子核外有16个电子，则基态S原子核外电子的运动状态有16种，D错误；
答案选A。
5. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如图：
下列说法不正确的是
A. a、b均可与NaOH溶液反应
B. b中C和O均采取sp3杂化
C. c中所有原子可能共平面
D. 冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素
【答案】C
【解析】
【详解】A．a含有酚羟基，具有弱酸性，能与NaOH发生中和反应，b含有碳氯键，能在NaOH溶液中发生水解反应，A正确；
B．b中C和O均采取sp3杂化，B正确；
C．c有杂化的碳原子，不可能所有原子共平面，C错误；
D．冠醚络合哪种阳离子由环的大小、氧原子的数目、氧原子间的空隙大小等共同决定，D正确；
故选C。
6. 是原子序数依次增大的短周期主族元素。与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，是有机物的基本骨架元素，是地壳中含量最多的元素，化合物为非极性分子。下列说法中一定正确的是
A. 原子半径：B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 的氧化物对应的水化物为强酸D. 简单氢化物的沸点：
【答案】D
【解析】
【分析】是有机物的基本骨架元素，X为C，是地壳中含量最多的元素，Y为O，化合物为非极性分子，W为S，与的最外层电子数之和等于的最外层电子数，Z为Mg，据此回答。
【详解】A．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，则原子半径：r(Mg)>r(C)>r(O)，A错误；
B．根据非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越好，则H2O>H2S>CH4，B错误；
C．的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，C错误；
D．简单氢化物的沸点：H2O>H2S，因为水分子间形成氢键，D正确；
故选D。
7. 近日，中国科学院生物物理研究所某课题组发现：亚稳态硫化铁(如、、等)是一类具有独特抗菌效应的生物功能材料，其机理可能是释放引发细菌死亡、释放多硫化物(、等)干扰细菌代谢。下列说法正确的是
A. 属于混合物
B. 的电子式为
C. 基态转化为基态时失去上的电子
D. 硫原子核外能量最高的电子云的形状为球形
【答案】C
【解析】
【详解】A．属于化合物，也是纯净物，A项错误；
B．的电子式为，B项错误；
C．价电子排布式为，转化为离子时失去3d上的电子，C项正确；
D．硫原子核外能量最高的电子云为p电子云，形状为哑铃形，D项错误；
故选：C。
8. 下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，溶液由橙黄色变为绿色，A项正确；
B．，银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误；
C．苯密度小于水，下层为水层，C项错误；
D．BaCO3、BaSO4都是白色沉淀，无法辨析，D项错误；
故选A。
9. 2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是
A. 分子式为C9H8O4
B. 苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
C. 分子中所有原子可能共平面
D. 能与NaHCO3溶液反应生成CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该化合物的分子式为C9H8O4，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基即sp3杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C错误；
D．由题干有机物结构简式可知，该化合物中含有羧基，故能与NaHCO3溶液反应生成CO2，D正确；
故答案为：C。
10. 使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：
则下列说法正确的是(提示：图3两组峰的面积比为2：3)
A. 分子式是B. 能与溶液反应生成气体
C. 能被氧气催化氧化(非燃烧氧化)D. 能与Na反应生成
【答案】A
【解析】
【分析】图1中质荷比的最大值为A的相对分子质量，所以A的相对分子质量为74，由图2可知分子中含有烷基和醚键，即含有O，设A的分子式为CnH2n+2Ox，则14n+2+16x=74，讨论可得n=4，x=1，故A的分子式为C4H10O，可能为醚类，A的核磁共振氢谱有2个吸收峰有，说明含有两种氢原子，且吸收峰面积之比为2：3，则两种氢原子个数之比为2：3，则A存在对称结构，含有两个甲基和两个亚甲基，则A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；
【详解】A．由上述分析可知，A的分子式为，故A正确；
B．A为CH3CH2OCH2CH3，不含有羧基，不能与溶液反应生成气体，故B错误；
C．A为CH3CH2OCH2CH3，不能发生催化氧化反应，故C错误；
D．A为CH3CH2OCH2CH3，不能与Na反应生成，故D错误；
答案选A。
11. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外电子的空间运动状态有5种。这五种元素可形成一种离子液体，其结构如下。下列说法不正确的是
A. 元素的最高价：Z>Y>W
B. Z、Y的最简单氢化物的键角：Z