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江苏省南京市秦淮外国语学校2024-2025学年九年级上学期化学月考试卷（原卷版+解析版）
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一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 硅B. 氢C. 氧D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素由多到少的顺序排列依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故选D。
2. 《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是
A. 白土烧瓷B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 甘蔗榨汁
【答案】A
【解析】
【详解】A、白土烧瓷，包含物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、棉纱织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、楠木造船，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、甘蔗榨汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质的用途与化学性质有关的是
A. 用生铁制铁锅B. 液氧用作火箭助燃剂
C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D. 钨制作灯丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、用生铁制铁锅，利用了铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、液氧用作火箭助燃剂，利用了氧气的助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味，利用了木炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、钨制作灯丝，利用了钨熔点高的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选：B。
4. 物质发生化学变化的本质是
A. 颜色或状态改变B. 发光放热或吸热
C. 生成气体或沉淀D. 生成其它物质
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，判断一个变化是化学变化的根本依据需抓住其本质特征产生新物质，发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等都是常常伴随的现象。
故选D。
5. 小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的
A. 建立假设B. 收集证据C. 设计实验D. 反思交流
【答案】B
【解析】
【分析】科学探究的基本环节一般分为以下八个连续环节：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。当然，它也有可能是就刚才探究中的某些问题，或者是衍生出来的问题，进行继续科学的探究过程。
【详解】小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的收集证据。故选B。
6. 某学生用托盘天平称量某固体药品时，托盘天平的指针向左偏，此时他应
A. 添加砝码B. 取下一些砝码C. 加药品D. 减少药品
【答案】D
【解析】
【详解】用托盘天平称量2.5克药品，在称量时发现指针向左偏转，说明称量的药品质量大于2.5克，要减少药品。
故选D。
7. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体为氮气，其次为氧气，氮气不可燃也不助燃，氧气具有助燃性，故选B。
8. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A 蒸馏水、二氧化碳、空气B. 氮气、氯酸钾、空气
C. 氧气、氯化钠溶液、石油D. 氧气、氧化钙、海水
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
9. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物和总悬浮颗粒物，故选D。
10. 图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 溴元素属于非金属元素B. 图甲中
C. 图乙中的粒子对应的元素共有3种D. 溴化镁的化学式为MgBr
【答案】D
【解析】
【详解】A、溴元素名称中带有“氵”字旁，属于非金属元素，说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，35=2+x+18+7，x=8，说法正确；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；图乙中核内质子数有12、17、8三种，图中共表示3种元素，说法正确；
D、溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，溴元素显-1价，组成化合物的化学式为MgBr2，说法错误。
故选D。
11. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项描述的实验现象错误，不符合题意；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项描述的实验现象正确，符合题意；
C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项描述的实验现象错误，不符合题意；
D.红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项描述的实验现象错误，不符合题意，故选B。
12. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列有关该反应过程中分子和原子变化情况的说法不正确的是
A. 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子
B. 每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子
C. 反应前后，分子种类和分子数目均发生变化
D. 反应前后，原子种类和原子数目均没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，在该反应中，氢分子分为氢原子，氯分子分为氯原子，不符合题意；
B、该反应中，氢分子分为氢原子，氯分子分为氯原子，每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子，不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目不变，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C
13. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线X对应的U形管为b
B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管
D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误；
B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确；
C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误；
D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。
故选B。
14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 高锰酸钾的作用是提供氧气
C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化
D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故B不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集尾气，防止污染空气，故C符合题意；
D、该实验中，先鼓入空气，观察硫粉在空气中燃烧的现象，然后给高锰酸钾加热，生成氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的现象，故该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验，故D不符合题意。
故选C。
15. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.87%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为，说法正确；
D、空气中氧气含量是固定不变，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，氧气的体积分数不变，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确。
故选：D。
二、(本题包括1小题，共15分)
16. 水与生产、生活和科学实验关系密切。
（1）下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是人体必需的营养素之一
B. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
C. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
D. 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
（2）水在通电的条件下发生化学反应，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是________。将两玻璃管内得到的气体混合后点燃，产生的现象是_____________，该反应的化学方程式为：______________。请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因_________________。
（3）用排水法收集气体。
①如图装置中仪器a的名称为_________。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，可用如图中的发生装置制氧气的原因是_______________________
③可用排水法收集氧气的原因是________________________
④请设计实验验证制得的气体为氧气，并完成实验报告。
（4）制“富氧空气”。小组同学用纯氮气及上述实验制取的氧气在如图装置中混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”。气体应从装置的 _______(“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 __________mL水。
【答案】（1）ABCD
（2） ①. 氢气##H2 ②. 产生淡蓝色火焰，放出热量 ③. ④. 当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性
（3） ①. 水槽 ②. 反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热 ③. 氧气不易溶于水 ④. 把带火星木条伸入试管中 ⑤. 木条复燃 ⑥. 试管内气体是氧气
（4） ①. b ②. 100
【解析】
【小问1详解】
A、人体必需的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。水是人体必需的营养素之一。A正确；
B、分子间有间隔，水由液态变成气态时，分子间间隔变大。B正确；
C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，所以明矾能净水。C正确；
D、某些固体杂质溶于水中，将水蒸干后会有固体析出，即如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质。D正确。
综上所述：选择ABCD。故填：ABCD。
【小问2详解】
电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气。氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量。这是因为氢气在空气中燃烧时，火焰呈现淡蓝色，并放出大量的热。氢气是一种极易燃烧的气体，与氧气反应，生成水，同时放出热量。化学方程式。由于当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性。
故填：氢气；产生淡蓝色火焰，放出热量；；当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性。
小问3详解】
①据图可知，仪器a是水槽。故填：水槽。
②由于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热，所以可用如图中的发生装置制氧气。故填：反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热。
③由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气。故填：氧气不易溶于水。
④由于氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以验证制得的气体为氧气实验步骤是把带火星木条伸入试管中；实验现象为木条复燃；实验结论是试管内气体是氧气。故填：把带火星木条伸入试管中；木条复燃；试管内气体是氧气。
【小问4详解】
由于氮气、氧气都不易溶于水，密度比水小，所以气体应从装置的b端通入。通入氧气排出水的量即是收集的氧气体积。
设通入氧气的体积为V。
，解得：V=100mL，即再通入氧气排出100mL水。故填：b；100。
三、(本题包括2小题，共13分)
17. 实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ、下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，瓶塞______放在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。
A. 平衡气压，方便取下灯帽
B. 挥发水分，利于点燃酒精灯
C. 减少挥发，利于节约酒精
（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用______蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ、在实验室中
（4）下列做法不正确的是______。
A. 对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味
B. 打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D. 做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
E. 做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净
Ⅲ、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：
（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______。
（6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与______，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该生实际倒出的液体的体积为______（填序号）。
A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL
【答案】（1） ①. 向着手心 ②. 倒 （2）C
（3）试管刷 （4）ACD
（5）外焰 （6） ①. 液体凹液面的最低处保持水平 ②. C
【解析】
【小问1详解】
手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，瓶塞倒放在桌面上，防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签，以及污染瓶塞；
【小问2详解】
A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，是为了平衡气压，方便取下灯帽，说法正确；
B、挥发水分，利于下次使用时点燃，说法正确；
C、盖两次不利于减少酒精挥发，没有体现出利于节约酒精，说法错误；
答案：C；
【小问3详解】
清洗试管时，试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干；
【小问4详解】
A、对某些药品，为了更明确性质，用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔，闻气味，说法错误；
B、打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，说法正确；
C、实验室剩余的药品不要随意丢弃，不能拿出实验室，说法错误；
D、实验时，为了取得更好的实验效果，应取适量的药品以便观察，而不是越多越好，说法错误；
E、做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净，说法正确；
答案：ACD；
【小问5详解】
用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，因为外焰温度高；
【小问6详解】
用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，实际体积小于68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，实际体积大于60 mL，所以该生实际倒出的液体的体积为小于8 mL；
答案：C。
18. 某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。
（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是_____（写两点）。
（2）图2中CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____。
（3）实验前在广口瓶中预先放入了20mL的水，若广口瓶的内部体积为200mL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为_____。
【答案】（1）实验在密闭环境中进行，更加精确；防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境
（2） ①. 随着氧气消耗，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低 ②. 打开弹簧夹
（3）36ml
【解析】
【分析】
【详解】（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，铜具有导热性，一段时间后，白磷会被引燃，这样做可以使实验在密闭环境中进行，更加精确；同时可防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境；故填：实验在密闭环境中进行，更加精确；防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境；（合理即可）
（2）图2中CD段气压是在一直下降的状态是因为红磷燃烧氧气被消耗，内部气体减少，气压降低，反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低；DE段气压是在上升的而导致上升的原因是因为打开弹簧夹，水沿导管逆流入集气瓶使集气瓶内气压与原先气压相同；故填：随着氧气消耗，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低；打开弹簧夹；
（3）广口瓶的内部水面以上的体积＝200mL﹣20mL＝180mL，氧气的体积大约是180mL×＝36mL，因此理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为36ml；故填：36mL。
四、(本题包括2小题，共14分)
19. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。
（1）从图中看可以知道锶属于 ___________(填“金属”或“非金属”) 元素； 原子核外电子数为 _________。
（2）镁原子在化学反应中容易 __________ (填“得到”或“失去”) 电子。元素锶和镁的化学性质相似，原因是 _______________。
（3）图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是
A. 原子序数Z>YB. 核外电子数 X=Y
C. Y 和Z处于同一周期D. X、Y 的化学性质相似
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的化学活动性比镁的化学活动性________(选填“强’或“弱”)。
（5）请写出与Na+质子数相同，电子数也相同的一个粒子：______(用化学符号表示)。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 38
（2） ①. 失去 ②. 它们最外层电子数相同 （3）B （4）强
（5）
【解析】
【小问1详解】
锶带“钅”字旁，属于金属元素。锶的质子数为38，原子中，质子数=电子数，所以锶原子核外电子数为38。故填：金属；38。
【小问2详解】
镁原子最外层2个电子，小于4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，元素锶和镁的化学性质相似，原因是两种原子的最外层电子数相同。故填：失去；它们最外层电子数相同。
【小问3详解】
A、同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数Z>Y。A说法正确；
B、同一族，原子最外层电子数相同，但从上到下，原子序数逐渐增大，核外电子数X＜Y。B说法不正确；
C、根据周期表提供的信息可知，和在同一横行，处于同一周期，Y 和Z处于同一周期。C说法正确；
D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，同一族，原子最外层电子数相同，则X、Y的化学性质相似。D说法正确。
综上所述：选择B。故填：B。
【小问4详解】
锶核外电子层数比镁多，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。故填：强。
【小问5详解】
Na+质子数是11，电子数为10。中具有11个质子和10个电子。故填：。
20. A~G是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系(“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略去)。通常情况下A、B、C三种物质的状态各不相同，C与D、E三种物质状态相同，A、F、G三种物质均为气态，F有刺激性气味。请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________，F的化学式为___________.
（2）自然界中，反应③通过____________作用能实现。
（3）写出反应①和②的化学方程式：①______________________；②_______________________。
【答案】（1） ①. O2 ②. SO2
（2）光合 （3） ①. ②.
【解析】
【分析】通常情况下 A、B、C 三种物质的状态各不相同，B能生成 C 和 A，A能与C反应，A为气态，氧化汞受热能分解生成汞和氧气，汞与氧气反应生成氧化汞，其中氧化汞呈固态，汞呈液态，氧气呈气态，则B是氧化汞、A是氧气，C是汞；C（汞）与 D、E 三种物质状态相同，则它们都呈液态，且 D 能转化为 A（氧气），D 能转化为 E，E也能转化为A（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则是D过氧化氢，E是水；A能转化为F，F有刺激性气味，硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫，则F是二氧化硫。
【小问1详解】
A是氧气，化学式为O2，F是二氧化硫，化学式为SO2；
【小问2详解】
反应③是气态物质G转化为A（氧气），自然界中，绿色植物（包括藻类）吸收光能，能把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气，因此G是二氧化碳，自然界中，反应③通过光合作用能实现；
【小问3详解】
反应①是氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式：；
反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
【答案】（1） ①. 、沸点不同 ②. ③. 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2） ①. 温度 ②. 均控制体积分数为0.03%的 ③. 温度升高，溶解度降低
【解析】
【小问1详解】
①分离液态空气可获得 N2 和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中 N2 、 O2 分离；
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为： ；
③一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的12 所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值；
【小问2详解】
①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响；
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3；
实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。实验步骤
实验现象
实验结论
_____________
_____________
_____________
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间（t）/min
185
150
100
60
45
35
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 硅B. 氢C. 氧D. 铝
【答案】D
【解析】
【详解】地壳中含量前四位的元素由多到少的顺序排列依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是铝，故选D。
2. 《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是
A. 白土烧瓷B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 甘蔗榨汁
【答案】A
【解析】
【详解】A、白土烧瓷，包含物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
B、棉纱织布，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
C、楠木造船，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
D、甘蔗榨汁，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选A。
3. 下列物质的用途与化学性质有关的是
A. 用生铁制铁锅B. 液氧用作火箭助燃剂
C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味D. 钨制作灯丝
【答案】B
【解析】
【详解】A、用生铁制铁锅，利用了铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
B、液氧用作火箭助燃剂，利用了氧气的助燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；
C、用木炭除去鞋柜、冰箱内的异味，利用了木炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意；
D、钨制作灯丝，利用了钨熔点高的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。
故选：B。
4. 物质发生化学变化的本质是
A. 颜色或状态改变B. 发光放热或吸热
C. 生成气体或沉淀D. 生成其它物质
【答案】D
【解析】
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化，判断一个变化是化学变化的根本依据需抓住其本质特征产生新物质，发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等都是常常伴随的现象。
故选D。
5. 小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的
A. 建立假设B. 收集证据C. 设计实验D. 反思交流
【答案】B
【解析】
【分析】科学探究的基本环节一般分为以下八个连续环节：提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。当然，它也有可能是就刚才探究中的某些问题，或者是衍生出来的问题，进行继续科学的探究过程。
【详解】小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的收集证据。故选B。
6. 某学生用托盘天平称量某固体药品时，托盘天平的指针向左偏，此时他应
A. 添加砝码B. 取下一些砝码C. 加药品D. 减少药品
【答案】D
【解析】
【详解】用托盘天平称量2.5克药品，在称量时发现指针向左偏转，说明称量的药品质量大于2.5克，要减少药品。
故选D。
7. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
【答案】B
【解析】
【详解】空气中含量最多的气体为氮气，其次为氧气，氮气不可燃也不助燃，氧气具有助燃性，故选B。
8. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A 蒸馏水、二氧化碳、空气B. 氮气、氯酸钾、空气
C. 氧气、氯化钠溶液、石油D. 氧气、氧化钙、海水
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
B、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，不符合题意；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氯化钠溶液是由氯化钠和水混合而成，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；
D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物；海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，符合题意。
故选D。
9. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】空气污染物包括：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物和总悬浮颗粒物，故选D。
10. 图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 溴元素属于非金属元素B. 图甲中
C. 图乙中的粒子对应的元素共有3种D. 溴化镁的化学式为MgBr
【答案】D
【解析】
【详解】A、溴元素名称中带有“氵”字旁，属于非金属元素，说法正确；
B、原子中，质子数=核外电子数，35=2+x+18+7，x=8，说法正确；
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）；图乙中核内质子数有12、17、8三种，图中共表示3种元素，说法正确；
D、溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-1价；镁元素显+2价，溴元素显-1价，组成化合物的化学式为MgBr2，说法错误。
故选D。
11. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项描述的实验现象错误，不符合题意；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项描述的实验现象正确，符合题意；
C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项描述的实验现象错误，不符合题意；
D.红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项描述的实验现象错误，不符合题意，故选B。
12. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列有关该反应过程中分子和原子变化情况的说法不正确的是
A. 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子
B. 每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子
C. 反应前后，分子种类和分子数目均发生变化
D. 反应前后，原子种类和原子数目均没有变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，在该反应中，氢分子分为氢原子，氯分子分为氯原子，不符合题意；
B、该反应中，氢分子分为氢原子，氯分子分为氯原子，每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子，不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的化学方程式为：，该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目不变，符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。
故选C
13. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线X对应的U形管为b
B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管
D. 0~1min，氨气浓度为零是因为微粒静止不动
【答案】B
【解析】
【详解】A、温度越高，分子运动越剧烈，a端有电热丝加热，温度高分子运动快，氨气浓度测出值大，因此曲线X对应的U型管为a，错误；
B、通过a、b对比可知，温度高时，分子运动速率更快，因此实验证明了微粒运动速率与温度有关，正确；
C、氨气有毒排放到空气中会污染空气，可利用氨气易溶于水的性质，用水吸收，因此湿棉花的作用是吸收氨气，减少氨气对空气的污染，错误；
D、分子在不断运动，0~1min氨气浓度为零，可能是因为此时氨分子还未运动到传感器位置，错误。
故选B。
14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 高锰酸钾的作用是提供氧气
C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化
D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
【答案】C
【解析】
【详解】A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，故A不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故B不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，故气球的主要作用是收集尾气，防止污染空气，故C符合题意；
D、该实验中，先鼓入空气，观察硫粉在空气中燃烧的现象，然后给高锰酸钾加热，生成氧气，观察硫粉在氧气中燃烧的现象，故该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验，故D不符合题意。
故选C。
15. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.87%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、测定装置中氧气含量，需要装置气密性良好，防止造成测量结果不准确，则矿泉水瓶需气密性好，说法正确；
B、铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应，则该实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小，瓶子变瘪，量筒内减少水的体积即为氧气体积，说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为，说法正确；
D、空气中氧气含量是固定不变，该实验铁粉要过量，确保氧气耗尽，当氧气消耗完，剩余铁粉不再发生反应，氧气的体积分数不变，故不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，说法不正确。
故选：D。
二、(本题包括1小题，共15分)
16. 水与生产、生活和科学实验关系密切。
（1）下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是人体必需的营养素之一
B. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
C. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
D. 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
（2）水在通电的条件下发生化学反应，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是________。将两玻璃管内得到的气体混合后点燃，产生的现象是_____________，该反应的化学方程式为：______________。请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因_________________。
（3）用排水法收集气体。
①如图装置中仪器a的名称为_________。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，可用如图中的发生装置制氧气的原因是_______________________
③可用排水法收集氧气的原因是________________________
④请设计实验验证制得的气体为氧气，并完成实验报告。
（4）制“富氧空气”。小组同学用纯氮气及上述实验制取的氧气在如图装置中混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”。气体应从装置的 _______(“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 __________mL水。
【答案】（1）ABCD
（2） ①. 氢气##H2 ②. 产生淡蓝色火焰，放出热量 ③. ④. 当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性
（3） ①. 水槽 ②. 反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热 ③. 氧气不易溶于水 ④. 把带火星木条伸入试管中 ⑤. 木条复燃 ⑥. 试管内气体是氧气
（4） ①. b ②. 100
【解析】
【小问1详解】
A、人体必需的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。水是人体必需的营养素之一。A正确；
B、分子间有间隔，水由液态变成气态时，分子间间隔变大。B正确；
C、明矾溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质，所以明矾能净水。C正确；
D、某些固体杂质溶于水中，将水蒸干后会有固体析出，即如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质。D正确。
综上所述：选择ABCD。故填：ABCD。
【小问2详解】
电解水时，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气。氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放出热量。这是因为氢气在空气中燃烧时，火焰呈现淡蓝色，并放出大量的热。氢气是一种极易燃烧的气体，与氧气反应，生成水，同时放出热量。化学方程式。由于当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性。
故填：氢气；产生淡蓝色火焰，放出热量；；当硫酸钠溶于水时，它会电离成钠离子和硫酸根离子，这些离子在水中自由移动，从而增加了水的导电性。
小问3详解】
①据图可知，仪器a是水槽。故填：水槽。
②由于实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热，所以可用如图中的发生装置制氧气。故填：反应物是液体，催化剂是固体，反应不需加热。
③由于氧气不易溶于水，所以可用排水法收集氧气。故填：氧气不易溶于水。
④由于氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，所以验证制得的气体为氧气实验步骤是把带火星木条伸入试管中；实验现象为木条复燃；实验结论是试管内气体是氧气。故填：把带火星木条伸入试管中；木条复燃；试管内气体是氧气。
【小问4详解】
由于氮气、氧气都不易溶于水，密度比水小，所以气体应从装置的b端通入。通入氧气排出水的量即是收集的氧气体积。
设通入氧气的体积为V。
，解得：V=100mL，即再通入氧气排出100mL水。故填：b；100。
三、(本题包括2小题，共13分)
17. 实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ、下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，瓶塞______放在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。
A. 平衡气压，方便取下灯帽
B. 挥发水分，利于点燃酒精灯
C. 减少挥发，利于节约酒精
（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用______蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ、在实验室中
（4）下列做法不正确的是______。
A. 对某些药品，为了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味
B. 打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D. 做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
E. 做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净
Ⅲ、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：
（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______。
（6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与______，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该生实际倒出的液体的体积为______（填序号）。
A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL
【答案】（1） ①. 向着手心 ②. 倒 （2）C
（3）试管刷 （4）ACD
（5）外焰 （6） ①. 液体凹液面的最低处保持水平 ②. C
【解析】
【小问1详解】
手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，瓶塞倒放在桌面上，防止残留在瓶口的药液流下腐蚀标签，以及污染瓶塞；
【小问2详解】
A、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，是为了平衡气压，方便取下灯帽，说法正确；
B、挥发水分，利于下次使用时点燃，说法正确；
C、盖两次不利于减少酒精挥发，没有体现出利于节约酒精，说法错误；
答案：C；
【小问3详解】
清洗试管时，试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干；
【小问4详解】
A、对某些药品，为了更明确性质，用手在瓶口轻轻扇动，使少量的气体进入鼻孔，闻气味，说法错误；
B、打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站，说法正确；
C、实验室剩余的药品不要随意丢弃，不能拿出实验室，说法错误；
D、实验时，为了取得更好的实验效果，应取适量的药品以便观察，而不是越多越好，说法错误；
E、做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净，说法正确；
答案：ACD；
【小问5详解】
用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰，因为外焰温度高；
【小问6详解】
用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与液体凹液面的最低处保持水平，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，实际体积小于68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，实际体积大于60 mL，所以该生实际倒出的液体的体积为小于8 mL；
答案：C。
18. 某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。
（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是_____（写两点）。
（2）图2中CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____。
（3）实验前在广口瓶中预先放入了20mL的水，若广口瓶的内部体积为200mL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为_____。
【答案】（1）实验在密闭环境中进行，更加精确；防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境
（2） ①. 随着氧气消耗，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低 ②. 打开弹簧夹
（3）36ml
【解析】
【分析】
【详解】（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，铜具有导热性，一段时间后，白磷会被引燃，这样做可以使实验在密闭环境中进行，更加精确；同时可防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境；故填：实验在密闭环境中进行，更加精确；防止生成的五氧化二磷进入空气中污染环境；（合理即可）
（2）图2中CD段气压是在一直下降的状态是因为红磷燃烧氧气被消耗，内部气体减少，气压降低，反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低；DE段气压是在上升的而导致上升的原因是因为打开弹簧夹，水沿导管逆流入集气瓶使集气瓶内气压与原先气压相同；故填：随着氧气消耗，内部气体减少，气压降低；反应结束后，不再放出热量，温度降低，内部气压也随着降低；打开弹簧夹；
（3）广口瓶的内部水面以上的体积＝200mL﹣20mL＝180mL，氧气的体积大约是180mL×＝36mL，因此理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为36ml；故填：36mL。
四、(本题包括2小题，共14分)
19. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。
（1）从图中看可以知道锶属于 ___________(填“金属”或“非金属”) 元素； 原子核外电子数为 _________。
（2）镁原子在化学反应中容易 __________ (填“得到”或“失去”) 电子。元素锶和镁的化学性质相似，原因是 _______________。
（3）图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是
A. 原子序数Z>YB. 核外电子数 X=Y
C. Y 和Z处于同一周期D. X、Y 的化学性质相似
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的化学活动性比镁的化学活动性________(选填“强’或“弱”)。
（5）请写出与Na+质子数相同，电子数也相同的一个粒子：______(用化学符号表示)。
【答案】（1） ①. 金属 ②. 38
（2） ①. 失去 ②. 它们最外层电子数相同 （3）B （4）强
（5）
【解析】
【小问1详解】
锶带“钅”字旁，属于金属元素。锶的质子数为38，原子中，质子数=电子数，所以锶原子核外电子数为38。故填：金属；38。
【小问2详解】
镁原子最外层2个电子，小于4，所以镁原子在化学反应中容易失去电子；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，元素锶和镁的化学性质相似，原因是两种原子的最外层电子数相同。故填：失去；它们最外层电子数相同。
【小问3详解】
A、同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，原子序数Z>Y。A说法正确；
B、同一族，原子最外层电子数相同，但从上到下，原子序数逐渐增大，核外电子数X＜Y。B说法不正确；
C、根据周期表提供的信息可知，和在同一横行，处于同一周期，Y 和Z处于同一周期。C说法正确；
D、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，同一族，原子最外层电子数相同，则X、Y的化学性质相似。D说法正确。
综上所述：选择B。故填：B。
【小问4详解】
锶核外电子层数比镁多，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强。故填：强。
【小问5详解】
Na+质子数是11，电子数为10。中具有11个质子和10个电子。故填：。
20. A~G是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系(“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略去)。通常情况下A、B、C三种物质的状态各不相同，C与D、E三种物质状态相同，A、F、G三种物质均为气态，F有刺激性气味。请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________，F的化学式为___________.
（2）自然界中，反应③通过____________作用能实现。
（3）写出反应①和②的化学方程式：①______________________；②_______________________。
【答案】（1） ①. O2 ②. SO2
（2）光合 （3） ①. ②.
【解析】
【分析】通常情况下 A、B、C 三种物质的状态各不相同，B能生成 C 和 A，A能与C反应，A为气态，氧化汞受热能分解生成汞和氧气，汞与氧气反应生成氧化汞，其中氧化汞呈固态，汞呈液态，氧气呈气态，则B是氧化汞、A是氧气，C是汞；C（汞）与 D、E 三种物质状态相同，则它们都呈液态，且 D 能转化为 A（氧气），D 能转化为 E，E也能转化为A（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，则是D过氧化氢，E是水；A能转化为F，F有刺激性气味，硫在氧气中燃烧生成具有刺激性气味的二氧化硫，则F是二氧化硫。
【小问1详解】
A是氧气，化学式为O2，F是二氧化硫，化学式为SO2；
【小问2详解】
反应③是气态物质G转化为A（氧气），自然界中，绿色植物（包括藻类）吸收光能，能把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气，因此G是二氧化碳，自然界中，反应③通过光合作用能实现；
【小问3详解】
反应①是氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式：；
反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A的污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
【答案】（1） ①. 、沸点不同 ②. ③. 在图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标
（2） ①. 温度 ②. 均控制体积分数为0.03%的 ③. 温度升高，溶解度降低
【解析】
【小问1详解】
①分离液态空气可获得 N2 和液态氧，该方法是利用氮气和氧气的沸点不同，实现空气中 N2 、 O2 分离；
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则反应前为6个氧分子，图示为： ；
③一定条件下 O3 会转化为 O2 。可用一定量气体中 O3 质量变为起始时 O3 质量的12 所需时间（t）来衡量 O3 转化为 O2 的快慢。可在 t−T 图，描点，用光滑的曲线连接，找50℃对应的纵坐标，来确定t1数值；
【小问2详解】
①实验1中除了温度不同外，其它条件均相同，目的是探究一定时间内温度对 O3 降解A的影响；
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。 pH 为7时，取三份10mL的水，将含 O3 的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，实验1中是以一定流速通入一定体积O3体积分数为0.06%的气体，根据图示，实验2降解完全所需的时间是实验1中时间的一半，则实验2还需控制的条件是均控制体积分数为0.03%的O3；
实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，是因为温度升高， O3 溶解度降低，降解A的质量减小，导致降解后A的质量增大，最终导致降解率下降。实验步骤
实验现象
实验结论
_____________
_____________
_____________
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间（t）/min
185
150
100
60
45
35
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