广东省梅州市平远县城区四校2024-2025学年九年级上学期第一次月考联考化学试题卷（原卷版+解析版）

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一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列古代文明或工艺中主要涉及物理变化的是
A. 生铁冶炼B. 海水煮盐
C. 陶瓷烧制D. 烟花燃放
【答案】B
【解析】
【详解】A、生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、海水煮盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、陶瓷烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、烟花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选：B。
2. “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A. 采用无毒无害的原料B. 生产工艺对环境友好
C. 产品不含任何化学物质D. 生产的产品有利于环保
【答案】C
【解析】
【详解】A、采用无毒无害的原料符合现代“绿色化学”理念，故A不符合题意；
B、生产工艺对环境友好符合现代“绿色化学”理念，故B不符合题意；
C、任何物质都是化学物质，所以产品不含任何化学物质不符合现代“绿色化学”理念，故C符合题意；
D、生产的产品有利于环保符合现代“绿色化学”理念，故D不符合题意。
故选：C。
3. 下列物质的性质的描述中，有一项与其他三项有着本质的区别，它应该是
A. 胆矾是一种蓝色固体
B. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
C. 铁在潮湿的空气中易生锈
D. 氧气能使燃着的木条燃烧更旺
【答案】A
【解析】
【详解】A、胆矾是一种蓝色固体，颜色等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
C、铁在潮湿的空气中易生锈，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
D、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质。
故选A。
4. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是
A 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】B
【解析】
【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。
5. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 闻气体气味
C. 读液体体积D. 塞进橡皮塞
【答案】B
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误；
D、闻气体的气味时，打开瓶塞，用手在瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔闻到气体的气味，选项正确；
C、读取量筒内液体的体积数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；
D、将橡皮塞塞进试管口不能放在桌面使劲压入，否则会弄破管底，甚至折断玻璃管划伤手指，选项错误，故选B。
6. 实验室中以高锰酸钾为原料制备氧气，并采用排水法收集。下列实验操作不规范的是
A. 查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁
B. 固定装置：将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上
C. 加热药品：先让试管底部均匀受热，再对高锰酸钾所在部位加热
D. 收集气体：导管口刚有气泡冒出就开始收集气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、查气密性：先将导管伸入水中，再用双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，则说明装置气密性良好，故实验操作正确；
B、高锰酸钾为固体，加热固体时需将试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，再固定在铁架台上，故实验操作正确；
C、加热固体药品时，应先预热使试管底部受热均匀，再对高锰酸钾所在部位集中加热，故实验操作正确；
D、利用排水法收集气体要等到导管口的气泡连续均匀冒出时开始收集，若刚有气泡冒出就开始收集气体，会导致装置内原有的空气被收集，所制取的氧气不纯，故实验操作错误。
故选D。
7. 小明给量筒内液体读数，开始时仰视度数为25mL，倒出一部分后，俯视读数为，则实际倒出的液体体积（ ）
A. 大于B. 等于C. 小于D. 无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】仰视读数为25mL，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积正好偏大，所以仰视读数为25mL，实际大于25mL，俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积正好偏小，所以俯视读数为20mL，实际体积小于20mL，所以实际倒出的液体体大于5mL。故选A。
8. 防风蜡烛的烛心是由棉线、固体粉末、石蜡组成。当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，焰心温度约为150℃，固体粉末不燃烧。吹灭瞬间，固体粉末燃烧，蜡烛重燃。下列描述不正确的是
A. 固体粉末着火点高于蜡烛的焰心温度150℃
B. 烛心中棉线燃烧提供热量使石蜡先熔化再汽化
C. 蜡烛焰心处温度低的原因是石蜡蒸汽燃烧不充分
D. 蜡烛燃烧时，焰心处固体粉末不可燃烧是没有充足的氧气
【答案】A
【解析】
【详解】A、当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，焰心温度约为150℃，固体粉末不燃烧，吹灭瞬间，温度降低，固体粉末燃烧，蜡烛重燃，说明固体粉末着火点低于蜡烛的焰心温度150℃，故A错误；
B、当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，说明烛心中棉线燃烧提供热量使石蜡先熔化再汽化，故B正确；
C、蜡烛焰心处温度低的原因是石蜡蒸汽燃烧不充分，故C正确；
D、当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，焰心温度约为150℃，固体粉末不燃烧；吹灭瞬间，未冷却的固体粉末接触到氧气发生燃烧，从而使蜡烛复燃，故D正确。
故选：A。
9. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是（ ）
A. 闻气味B. 将集气瓶倒扣在水中
C. 观察颜色D. 将燃着的木条伸入集气瓶中
【答案】D
【解析】
【分析】鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。
【详解】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；
B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；
C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；
D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。
故选D．
【点睛】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。
10. 如图装置可用于测定空气中的含量，下列说法不正确的是
A. 实验前需检查装置气密性
B. 红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气
C. 将点燃的红磷伸入集气瓶后，再关闭弹簧夹
D. 该实验利用了氮气不支持燃烧、难溶于水的性质
【答案】C
【解析】
【详解】A、本实验通过装置内压强变化来测定空气中的O2含量，所以装置必须密封性好，实验前需检查装置气密性，A选项正确；
B、红磷的作用是消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶内气压下降，燃烧停止且温度恢复室温后，水倒吸进集气瓶，进入集气瓶的水的体积即为集气瓶内原有的氧气的体积，B选项正确；
C、点燃的红磷在伸入集气瓶前要将弹簧夹关闭，否则瓶内气体会在红磷燃烧时受热膨胀而逸出，会导致实验结束后集气瓶内气压下降幅度偏大，C选项错误；
D、空气主要含有氧气和氮气，足量的红磷燃烧一段时间后熄灭，说明剩余的主要气体氮气不能支持燃烧；打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶气体体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，D选项正确。
故选：C。
11. A城区某日的空气质量日报如图所示，下列说法错误的是
A. 当日CO未对A城区空气造成污染B. 报告中的SO2、NO2与酸雨的形成有关
C. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM10)D. “污染指数”越大表示空气的质量越好
【答案】D
【解析】
【详解】A、如图的空气质量报告中，CO污染指数为0，所以当日CO未对A城区空气造成污染，不符合题意；
B、报告中的SO2、NO2均能与水反应生成酸性物质，导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，可吸入颗粒物（PM10）的污染指数最大，故当日的首要污染物为可吸入颗粒物（PM10），不符合题意；
D、“污染指数”越大，空气污染越严重，空气质量越差，符合题意。
故选D。
12. 如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的是（ ）
A. 氧气含量越多硫燃烧越剧烈
B. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 瓶底的水可以吸收生成的有害气体
D. 硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同
【答案】D
【解析】
【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
【详解】A、氧气含量越多，硫燃烧越剧烈，故A正确；
B、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B正确；
C、瓶底的水，可吸收生成的二氧化硫，可以吸收生成的有害气体，故C正确；
D、硫在空气和氧气中燃烧的生成物均为二氧化硫，故D不正确。故选D。
13. 下列知识整理的内容不完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高。蜡烛熄灭后石蜡蒸汽温度降低变为固体石蜡颗粒，产生白烟。完全正确；
B、不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味以免吸入过多有毒气体造成危险。不可触摸药品和品尝味道以免药品危害人体健康。不可随意丢弃药品，以免药品对设备或环境造成损害，但剩余药品要放到指定容器，不能放回原瓶。不完全正确；
C、测空气中氧气含量实验需要装置气密性良好，以免外部气体进入装置后装置内气体逸出导致结果有误。红磷要足量以将氧气全部消耗，以免氧气不能全部消耗导致测定结果不准确。装置冷却到室温再打开弹簧夹以免气体膨胀导致进入水偏少，得到的结果有误。完全正确。
D、加热前没有给试管预热，加热时试管外壁沾有水珠，加热后立即用冷水冲洗都可能导致试管因受热不均而破裂，完全正确。
故选B。
14. 实验室用 KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是
A. 检查装置气密性
B. 加热KMnO4制O2
C. 验证O2已集满
D. 硫在O2中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、检查装置气密性方法是把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A正确；
B、高锰酸钾是粉末状的，为防止高锰酸钾进入导管，要在试管口塞一团棉花，故B不正确；
C、氧气的验满，带火星的木条要放在集气瓶口，木条复燃，说明已收集满，故C不正确；
D、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反应，则硫在O2中燃烧集气瓶底部要加入水，故D不正确。故选A。
15. 下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、，既不是氧化反应，也不是化合反应．故选项错误；
B、，属于氧化反应，不属于化合反应．故选项错误；
C、，属于分解反应；故选项错误；
D、，既属于化合反应，又属于氧化反应，故选项正确。
故选D。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分。
16. 认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，有利于开展化学学习和研究。
（1）请选择图中的仪器按要求填空。
①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_________（填名称）。
②取用粉末状固体药品要用到的仪器是__________（填名称）。
③准确量取一定体积的液体时除需量筒外还要用到的仪器是__________（填名称）。
④做镁条燃烧实验时，用来夹持镁条的仪器是__________（填名称）。
（2）实验室有10mL、20mL、50mL、100mL量筒，现要量取38mL的蒸馏水，应选取__________mL的量筒。量取液体时需把量筒放平，视线与量筒内__________保持水平再读数。某同学从装有38mL水的量筒中倒出部分水后，将量筒放平，俯视液面读数为10mL，则倒出的水的体积__________28mL（选填“”或“=”）。
【答案】 ①. 试管 ②. 药匙 ③. 胶头滴管 ④. 坩埚钳 ⑤. 50 ⑥. 凹液面的最低处 ⑦. ＞
【解析】
【详解】（1）①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；
②取用粉末状固体药品要用到的仪器是药匙；
③准确量取一定体积的液体时除需量筒外还要用到的仪器是胶头滴管；
④做镁条燃烧实验时，用来夹持镁条的仪器是坩埚钳；
（2）量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。故应选择50mL的量筒；
量取液体时需把量筒放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平再读数；
俯视读数，读取数值大于实际数值，故剩余液体的体积小于10mL，故倒出水的体积＞28mL。
17. 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：
（1）工业上制氧气的方法发生了_____变化。
（2）①所采取的方法是_____ （升温、降温）。
（3）液态空气分离过程中_____先被分离出来，其分离的依据是_____不同。
（4）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是_____。
a.气体肥料 b.医疗急救 c.气割气焊 d.炼钢
（5）生活中空气常常会被污染，污染会来自于_____（一条即可）。
【答案】 ①. 物理 ②. 降温 ③. 氮气（或N2） ④. 沸点 ⑤. bcd ⑥. 汽车尾气（工业废气等，合理即可）
【解析】
【详解】（1）工业上用降温、加压的方法制氧气，没有新物质产生，属于物理变化。
（2）①所采取的方法是加压、降温，使空气液化。
（3）液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是沸不同，因为氮气的沸点低先被汽化；
（4）贮存在蓝色钢瓶中氧气用途是：能供给人类呼吸用于医疗急救、具有氧化性能气割气焊和炼钢；
故选：bcd.
（5）生活中空气常常会被污染，污染会来自于：化石燃料的燃烧，以及汽车尾气的排放等。
18. 某化学小组按照下列图示步骤探究蜡烛及其燃烧实验。
（1）实验I中小木条______(填字母)处最先变黑，原因是______。
（2）实验II中分别用干冷的烧杯和内壁用澄清石灰水润湿的烧杯先后罩在火焰上方，可以观察到第一个烧杯内壁出现水珠，第二个烧杯内壁______。
（3）实验III中，若用燃着的火柴接近导管另外一端，导管口出现火焰。说明蜡烛火焰中导出的物质是______(选填“气体”、“液体”或“固体”)。
（4）实验IV中蜡烛又被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟______(选填“是”或“不是”)二氧化碳和水蒸气。
【答案】（1） ①. a ②. 外焰温度最高 （2）石灰水变浑浊 （3）气体 （4）不是
【解析】
【详解】(1)蜡烛的火焰分为三层，外焰温度最高，所以实验I中小木条a处最先变黑，故填写：a；
由于外焰温度最高，所以，木条a处最先变黑，故填写：外焰温度最高。
(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以第二个烧杯内壁石灰水变浑浊；烧杯内壁出现水珠，说明有水生成，烧杯内壁石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可得出蜡烛(主要成分石蜡)燃烧生成二氧化碳和水，故填写：石灰水变浑浊。
(3)石蜡沸点较低，受热易变成石蜡蒸气，具有可燃性，所以实验Ⅲ中，用燃着火柴接近导管另外一端，导管口出现火焰，故填写：气体。
(4)实验IV中蜡烛又被点燃，蜡烛熄灭时产生的白烟，是石蜡蒸气遇冷凝结而成的石蜡固体小颗粒，并不是二氧化碳和水蒸气，故填写：不是。
19. 以下为实验室制取氧气的装置图，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称;a __________；b _________ 。
(2)用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取并收集一瓶氧气，所需的装置组合是_____(填字母)，此反应的符号表达式是__________。
(3)若用BF组合制取并收集一瓶氧气，实验开始前检查装置气密性的方法是_________，此反应的符号表达式是______。从实验安全的角度考虑，需要注意的一项操作是____________。
【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 铁架台 ③. CD或CF ④. H2O2H2O+O2 ⑤. 将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好 ⑥. KClO3KCl+O2 ⑦. 实验结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯
【解析】
【详解】(1) 仪器的名称a长颈漏斗；b铁架台；
(2) 用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，属于“固液不加热型”，发生装置A长颈漏斗下端不能伸入液面以下，装置错误，应选C，氧气密度比空气大且不易溶于水，可以用向上排空气法和排水法收集，收集装置应选D或F，制取并收集一瓶氧气，所需的装置组合是CD或CF，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，此反应的符号表达式是H2O2H2O+O2
(3) 若用BF组合制取并收集一瓶氧气，实验开始前检查装置气密性的方法是：将导管的一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好；若用B装置制取氧气，属于“固体加热型”，且管口没有棉花，应用氯酸钾和二氧化锰制氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下生成氯化钾和氧气，此反应的符号表达式是KClO3KCl+O2。从实验安全的角度考虑，需要注意的一项操作是：实验结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯，如果先熄灭酒精灯再移导管，试管骤冷，压强降低，水槽中水会倒吸入试管，使试管炸裂。
20. A～H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，G在D中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H。
（1）写出下列物质的名称：B_________；F_________；H_________⁠。
（2）写出下列反应的符号表达式，并指出反应③的基本反应类型。
反应①：_________⁠。
反应②：_________⁠。
反应③：_________，基本反应类型是_________⁠。
（3）在反应②中B的作用是_________⁠。
【答案】（1） ①. 二氧化锰 ②. 水 ③. 二氧化碳
（2） ①. ②. ③. ④. 化合反应
（3）催化作用
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学常见的八种物质，A是暗紫色固体，所以A是高锰酸钾，B、G都是黑色固体，E、F常温下都是无色液体，D能使带火星的木条复燃，所以D是氧气，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，G在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体H，所以H是二氧化碳，G是碳，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以B是二氧化锰，C是锰酸钾，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以E是过氧化氢，F是水，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析可知，B是二氧化锰；F是水；H是二氧化碳；
【小问2详解】
反应①是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：；
反应②是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：；
反应③是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的符号表达式为：，此反应符合多变一的特点，属于化合反应；
【小问3详解】
B（二氧化锰）在反应②中所起的作用是催化作用。
21. 催化剂在生产、生活和科研中具有重要作用。下面是某化学实验小组探究催化剂对过氧化氢溶液分解速率的影响的过程。回答下列问题：
（1）实验探究Ⅰ：硫酸铜能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？
①实验步骤：
②实验结论：硫酸铜的____________在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂。
③设计实验3的目的是____________________________
④实验原理：写出硫酸铜催化过氧化氢分解的文字表达式_____________。
（2）实验探究Ⅱ：探究硫酸铜是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂呢？
同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
⑤实验中发现T3______ （选填“＞”、“＝”或“＜”）T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解。
（3）反思与小结：探究某物质是否为某反应的催化剂实验的设计思路：
⑥验证改变反应速率：设计__________实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
⑦验证反应前后质量不变：要进行_________次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。
⑧验证化学性质不变：一般进行_________实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
【答案】（1） ①. 2 ②. 复燃 ③. 质量和化学性质 ④. 探究硫酸铜在反应前后的化学性质是否改变 ⑤.
（2）= （3） ①. 对比 ②. 2##两##二 ③. 重复
【解析】
小问1详解】
①根据实验结论硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂），则反应前后硫酸铜的质量不变，实验2中称量得到白色粉末质量为2g；
反应前后硫酸铜的化学性质不变，实验3中再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条，可观察到试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；
②硫酸铜的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂；
③根据实验3的操作可知，设计实验3的目的是探究硫酸铜在反应前后的化学性质是否改变；
④过氧化氢在硫酸铜的催化下分解生成氧气和水，文字表达式为：；
【小问2详解】
⑤根据实验结论硫酸铜不能加快氯酸钾的分解，则说明加入硫酸铜，氯酸钾的分解温度不变，则T3=T1，说明硫酸铜不能加快氯酸钾的分解；
【小问3详解】
⑥若要验证催化剂可以改变反应速率，则设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变；
⑦若要验证反应前后质量不变，要进行2次称量该物质在反应前后的质量是否发生变化；
⑧若要验证化学性质不变，一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。A
蜡烛燃烧
B
实验操作安全常识
火焰三层——外焰、内焰、焰心
温度最高——外焰
熄灭蜡烛时的白烟——石蜡颗粒
不可以将鼻孔凑到容器口去闻药品气味
不可触摸药品和品尝味道
不可随意丢弃药品，用剩药品放回原瓶
C
测空气中氧气含量实验成功关键
D
加热时试管破裂可能的原因
装置——气密性好
药品（红磷）——足量
打开弹簧夹时机——装置冷却
加热前——没有给试管预热
加热时——试管外壁沾有水珠
加热后——立即用冷水冲洗
实验步骤
实验操作
实验现象
1
分别将10mL5%过氧化氢溶液加入A、B两支试管中，向试管A中加入已经称量好的2g无水硫酸铜白色粉末，再分别向A、B两支试管中插入带火星木条。
试管A中产生大量气泡，带火星木条复燃；试管B中无明显现象。
2
待试管A中反应停止后，将试管中的液体倒入蒸发皿，通过蒸发、烘干燥得到白色粉末、再次称量。
白色粉末质量为_________g。
3
将第2步得到的白色粉末再次加入过氧化氢溶液中，再向试管中插入带火星的木条。
试管中产生大量气泡，带火星的木条___________。
实验编号
实验药品
分解温度（℃）
实验1
9g 氯酸钾
T1
实验2
9g 氯酸钾、3g 二氧化锰
T2
实验3
9g 氯酸钾、3g 硫酸铜
T3