四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期9月检测化学试卷（原卷版）

这是一份四川省广元市川师大万达中学2024-2025学年高一上学期9月检测化学试卷（原卷版），共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，请将答案正确填写在答题卡上， 下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)，第II卷(非选择题)。
2.答题前，请将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
3.请将答案正确填写在答题卡上。
一、单项选择题(本题共14小题，每题3分，共42分)
1. 下列有关叙述正确的是
A. 由同种元素组成的物质均为纯净物
B. 碱性氧化物都能与水化合生成碱
C. 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力，葡萄糖属于非电解质
D. CuSO4溶液、液氯均属于分散系
2. 下列叙述不正确的是
A. 固体不导电，但是电解质
B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质
C. 熔融的能导电，所以是电解质
D. 溶液能导电，所以溶液是电解质
3. 在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A. KHSO4溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO
B. 强碱性溶液中：Na+、Mg2+、HCO、NO
C. BaCl2溶液中：SO、Na+、K+、CO
D. 使紫色石蕊变红的溶液：K+、Fe3+、NO
4. 下列物质分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是
A. “钴酞菁”分子属于胶体B. 在水中形成的分散系属于悬浊液
C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸
6. 下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. NaCl→NaNO3B. KMnO4→MnO2C. CO2→CaCO3D. CuO→Cu(OH)2
7. 次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是
A. 的原子结构示意图为：
B. 次磷酸根的化合价为
C. 次磷酸钠的电离方程式为：
D. 红磷和白磷，和互为同素异形体
8. “价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是
A. b和氧气反应生成cB. c和水反应生成d
C. e可能难溶于水D. 由a得到e至少要经过三步反应
9. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是
A. AB. BC. CD. D
10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写完全正确的
A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体)
D. 少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O
11. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
A 加入稀盐酸产生气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有
B. 加入溶液后有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀仍然存在，则一定有
C. 分别含有、和的三种盐酸盐溶液，用溶液能一次鉴别出来
D. 加入溶液后产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则一定有
12. 下列说法正确的是
A 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，边滴边搅拌，便可制得Fe(OH)3胶体
B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
C. 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质
D Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸
13. 归纳总结是化学学习重要方法。稀溶液的部分化学性质总结如下。下列说法错误的是
A. 性质①说明溶液显酸性
B. 性质②中发生反应的离子方程式为
C. 性质③中反应生成的气体是，该反应属于置换反应
D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀
14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是
A. 只含有K2CO3
B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种
C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2
D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Ⅰ．下表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。
根据该表回答问题：
（1）第Ⅱ组物质中与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是_______。
（2）第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何物质都能发生反应的是_______。
Ⅱ．某无色溶液中可能含中的几种，现进行如下实验：
①取适量溶液，加入足量溶液，生成白色沉淀。
②过滤，向实验①所得的滤液中加入足量溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题：
（3）溶液中一定不存在的离子有_______；
（4）写出①和②中所发生反应的离子方程式_______、_______；
（5）为了验证溶液中是否存在，某同学对此提出下列假设：
①只存在；②同时存在；③_______。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、溶液、稀硝酸、溶液和蒸馏水。实验方法及现象：_______。
实验结论：假设③正确。
16. 现有下列十种物质：①铜 ②熔融KCl ③Ba(OH)2固体 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。回答下列问题：
（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列______、______、______、______(填序号，下小题同)。
（2）上述物质中不属于电解质的有______，能导电的有______。
（3）写出③在水溶液中的电离方程式______。
（4）写出⑤⑧反应的化学方程式为______。
（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为______。
17. 为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
(1)操作A是_______________，操作B是_______________。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。
18. 酸碱盐是化学工业中的重要原料。回答下列问题：
（1）纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式_______。
（2）明矾是常见的净水剂，属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)，实验室可以利用明矾和氨水制备沉淀，其离子方程式为_______。
（3）向两份相同的滴有酚酞的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。

①从开始至点，除电导变化外，还观察到烧杯中的实验现象有_______。
②点溶液中大量存在的离子有_______。
③点溶液中发生中和与未反应的之比为_______。选项
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
CO2
Al2O3
H2SO4
KOH
NaHCO3
B
CO
Na2O
HCl
NaOH
NaCl
C
SO2
CuO
CH3COOH
Na2CO3
CaF2
D
SO3
CaO
HNO3
Ca(OH)2
CaCO3
选项
反应I
反应Ⅱ
A
Ba(OH)2与稀盐酸
NaOH与稀硫酸
B
Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液
Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C
Na2CO3溶液与稀盐酸
CaCO3与稀硝酸
D
CaCO3与稀硝酸
CaCO3与稀醋酸
第Ⅰ组
第Ⅱ组
第Ⅲ组