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江苏省南京市秦淮外国语学校2024-2025学年九年级上学期化学月考试卷（原卷版）
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这是一份江苏省南京市秦淮外国语学校2024-2025学年九年级上学期化学月考试卷（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 硅B. 氢C. 氧D. 铝
2. 《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是
A. 白土烧瓷B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 甘蔗榨汁
3. 下列物质的用途与化学性质有关的是
A. 用生铁制铁锅B. 液氧用作火箭助燃剂
C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内异味D. 钨制作灯丝
4. 物质发生化学变化的本质是
A. 颜色或状态改变B. 发光放热或吸热
C. 生成气体或沉淀D. 生成其它物质
5. 小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的
A. 建立假设B. 收集证据C. 设计实验D. 反思交流
6. 某学生用托盘天平称量某固体药品时，托盘天平的指针向左偏，此时他应
A. 添加砝码B. 取下一些砝码C. 加药品D. 减少药品
7. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
8. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 蒸馏水、二氧化碳、空气B. 氮气、氯酸钾、空气
C. 氧气、氯化钠溶液、石油D. 氧气、氧化钙、海水
9. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化氮
10. 图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 溴元素属于非金属元素B. 图甲中
C. 图乙中的粒子对应的元素共有3种D. 溴化镁的化学式为MgBr
11. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
12. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列有关该反应过程中分子和原子变化情况的说法不正确的是
A. 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子
B. 每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子
C. 反应前后，分子种类和分子数目均发生变化
D. 反应前后，原子种类和原子数目均没有变化
13. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线X对应的U形管为b
B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管
D. 0~1min，氨气浓度为零因为微粒静止不动
14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 高锰酸钾的作用是提供氧气
C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化
D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
15. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.87%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
二、(本题包括1小题，共15分)
16. 水与生产、生活和科学实验关系密切。
（1）下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是人体必需的营养素之一
B. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
C. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
D. 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
（2）水在通电的条件下发生化学反应，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是________。将两玻璃管内得到的气体混合后点燃，产生的现象是_____________，该反应的化学方程式为：______________。请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因_________________。
（3）用排水法收集气体。
①如图装置中仪器a的名称为_________。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，可用如图中的发生装置制氧气的原因是_______________________
③可用排水法收集氧气的原因是________________________
④请设计实验验证制得的气体为氧气，并完成实验报告。
（4）制“富氧空气”。小组同学用纯氮气及上述实验制取的氧气在如图装置中混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”。气体应从装置的 _______(“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 __________mL水。
三、(本题包括2小题，共13分)
17. 实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ、下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，瓶塞______放在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。
A. 平衡气压，方便取下灯帽
B. 挥发水分，利于点燃酒精灯
C. 减少挥发，利于节约酒精
（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用______蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ、在实验室中
（4）下列做法不正确的是______。
A. 对某些药品，了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味
B. 打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D. 做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
E. 做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净
Ⅲ、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：
（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______。
（6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与______，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该生实际倒出的液体的体积为______（填序号）。
A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL
18. 某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。
（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是_____（写两点）。
（2）图2中CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____。
（3）实验前在广口瓶中预先放入了20mL的水，若广口瓶的内部体积为200mL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为_____。
四、(本题包括2小题，共14分)
19. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。
（1）从图中看可以知道锶属于 ___________(填“金属”或“非金属”) 元素； 原子核外电子数为 _________。
（2）镁原子在化学反应中容易 __________ (填“得到”或“失去”) 电子。元素锶和镁的化学性质相似，原因是 _______________。
（3）图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是
A. 原子序数Z>YB. 核外电子数 X=Y
C. Y 和Z处于同一周期D. X、Y 的化学性质相似
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的化学活动性比镁的化学活动性________(选填“强’或“弱”)。
（5）请写出与Na+质子数相同，电子数也相同的一个粒子：______(用化学符号表示)。
20. A~G是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系(“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略去)。通常情况下A、B、C三种物质的状态各不相同，C与D、E三种物质状态相同，A、F、G三种物质均为气态，F有刺激性气味。请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________，F的化学式为___________.
（2）自然界中，反应③通过____________作用能实现。
（3）写出反应①和②的化学方程式：①______________________；②_______________________。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
实验步骤
实验现象
实验结论
_____________
_____________
_____________
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
时间（t）/min
185
150
100
60
45
35
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 硅B. 氢C. 氧D. 铝
2. 《天工开物》中记载了下列工艺过程，主要发生化学变化的过程是
A. 白土烧瓷B. 棉纱织布C. 楠木造船D. 甘蔗榨汁
3. 下列物质的用途与化学性质有关的是
A. 用生铁制铁锅B. 液氧用作火箭助燃剂
C. 用木炭除去鞋柜、冰箱内异味D. 钨制作灯丝
4. 物质发生化学变化的本质是
A. 颜色或状态改变B. 发光放热或吸热
C. 生成气体或沉淀D. 生成其它物质
5. 小明同学在化学课堂上看到老师向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液出现了颜色的变化，他对这一现象很感兴趣，于是在课后就急忙向老师询问其原因。他的这一举动属于科学探究中的
A. 建立假设B. 收集证据C. 设计实验D. 反思交流
6. 某学生用托盘天平称量某固体药品时，托盘天平的指针向左偏，此时他应
A. 添加砝码B. 取下一些砝码C. 加药品D. 减少药品
7. 空气中含量多且能支持燃烧的气体是
A. N2B. O2C. CO2D. H2O
8. 分类是学习化学的方法之一，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A. 蒸馏水、二氧化碳、空气B. 氮气、氯酸钾、空气
C. 氧气、氯化钠溶液、石油D. 氧气、氧化钙、海水
9. 下列物质属于空气污染物的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 二氧化氮
10. 图甲是溴元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，图乙是四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 溴元素属于非金属元素B. 图甲中
C. 图乙中的粒子对应的元素共有3种D. 溴化镁的化学式为MgBr
11. 下列关于实验现象的描述，正确的是
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体
D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
12. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，下列有关该反应过程中分子和原子变化情况的说法不正确的是
A. 氢分子分解为氢原子，氯分子分解为氯原子
B. 每1个氢原子与1个氯原子结合成1个氯化氢分子
C. 反应前后，分子种类和分子数目均发生变化
D. 反应前后，原子种类和原子数目均没有变化
13. 如图，借助气体浓度传感器探究微粒的某些性质，测得U形管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列分析正确的是
A. 曲线X对应的U形管为b
B. 该实验证明了微粒运动速率与温度有关
C. 湿棉花的作用是防止外界空气进入U形管
D. 0~1min，氨气浓度为零因为微粒静止不动
14. 利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧； 然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是
A. 硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 高锰酸钾的作用是提供氧气
C. 气球的主要作用是缓冲装置内的压强变化
D. 该装置有利于进行硫粉在空气中和氧气中燃烧的对比实验
15. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶(有效容积345mL)旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.87%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
二、(本题包括1小题，共15分)
16. 水与生产、生活和科学实验关系密切。
（1）下列关于水的说法正确的是 。
A. 水是人体必需的营养素之一
B. 水由液态变成气态时，分子间间隔变大
C. 明矾净水是因溶于水生成的胶状物能吸附悬浮的杂质
D. 如果将水蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质
（2）水在通电的条件下发生化学反应，与电源负极相连的玻璃管内得到的气体是________。将两玻璃管内得到的气体混合后点燃，产生的现象是_____________，该反应的化学方程式为：______________。请说明水中加入少量硫酸钠能够增强导电性的原因_________________。
（3）用排水法收集气体。
①如图装置中仪器a的名称为_________。
②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，可用如图中的发生装置制氧气的原因是_______________________
③可用排水法收集氧气的原因是________________________
④请设计实验验证制得的气体为氧气，并完成实验报告。
（4）制“富氧空气”。小组同学用纯氮气及上述实验制取的氧气在如图装置中混制一瓶(集气瓶容积为300mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”。气体应从装置的 _______(“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出150mL水，再通入氧气排出 __________mL水。
三、(本题包括2小题，共13分)
17. 实验室中要熟悉实验操作，严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
Ⅰ、下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题：
（1）如图①所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，瓶塞______放在桌面上。
（2）如图②所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。
A. 平衡气压，方便取下灯帽
B. 挥发水分，利于点燃酒精灯
C. 减少挥发，利于节约酒精
（3）如图③所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用______蘸去污粉刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干。
Ⅱ、在实验室中
（4）下列做法不正确的是______。
A. 对某些药品，了更明确性质，可把鼻孔凑到容器口去闻一闻气味
B. 打碎的玻璃仪器，要用一只专门的废物箱盛装，集满一箱后，送到废品收购站
C. 实验室剩余的药品不要随意丢弃，可拿回家继续做实验
D. 做实验时，为了取得更好的实验效果，应尽可能多的添加药品以便观察
E. 做完实验离开实验室前，应关闭水龙头和电源，将实验台物品整理干净
Ⅲ、正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格：
（5）用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的______。
（6）用量筒量取液体时，量筒必须平放，视线要与______，某学生面对刻度，他先俯视读数为68 mL，倾倒部分液体后，又仰视读数为60 mL，则该生实际倒出的液体的体积为______（填序号）。
A．等于8 mL B．大于8 mL C．小于8 mL
18. 某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，对教材中的实验装置进行了改进，设计出如图1所示的实验装置，实验时在粗铜丝末端的燃烧匙中放足量白磷。图2为用气体压力传感器测得的广口瓶中气压变化情况。据图回答下列有关问题。
（1）点燃酒精灯加热铜丝一端，一段时间后，白磷燃烧，这样做的好处是_____（写两点）。
（2）图2中CD段气压变化的原因是_____；导致DE段气压变化的实验操作是_____。
（3）实验前在广口瓶中预先放入了20mL的水，若广口瓶的内部体积为200mL，则理论上倒流入集气瓶中的水的体积大约为_____。
四、(本题包括2小题，共14分)
19. 元素周期表是学习化学的重要工具。镁、锶元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题。
（1）从图中看可以知道锶属于 ___________(填“金属”或“非金属”) 元素； 原子核外电子数为 _________。
（2）镁原子在化学反应中容易 __________ (填“得到”或“失去”) 电子。元素锶和镁的化学性质相似，原因是 _______________。
（3）图D为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是
A. 原子序数Z>YB. 核外电子数 X=Y
C. Y 和Z处于同一周期D. X、Y 的化学性质相似
（4）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的化学活动性比镁的化学活动性________(选填“强’或“弱”)。
（5）请写出与Na+质子数相同，电子数也相同的一个粒子：______(用化学符号表示)。
20. A~G是初中化学常见的物质，它们存在如下图所示的关系(“-”表示两物质间能反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质。部分生成物和反应条件已略去)。通常情况下A、B、C三种物质的状态各不相同，C与D、E三种物质状态相同，A、F、G三种物质均为气态，F有刺激性气味。请回答下列问题：
（1）A的化学式为__________，F的化学式为___________.
（2）自然界中，反应③通过____________作用能实现。
（3）写出反应①和②的化学方程式：①______________________；②_______________________。
五、(本题包括1小题，共8分)
21. 臭氧广泛应用于污水处理。
（1）分离液态空气可制备。将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与混合气体。
①分离液态空气可获得和液态氧，该方法能实现空气中、分离的原因是______。
②可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图-1中画出反应前物质的微观粒子示意图______。
③一定条件下会转化为。可用一定量气体中质量变为起始时质量的所需时间（t）来衡量转化为的快慢。不同温度下，t的值见上表。根据所给数据确定表中数值的方法是______。
（2）可降解水中的污染物A．为探究降解A的影响因素，设计了以下实验。
①实验1：取一定量含A污水，调节为7，分别取10mL，在10℃、20℃、50℃时，分别以一定流速通入一定体积体积分数为0.06%的气体，测得A的降解率（降解率）随时间的变化如图-2所示。实验1的目的是探究一定时间内______对降解A的影响。
②为分析实验1中A降解率变化的原因，进行实验2。为7时，取三份10mL的水，将含的气体以与实验1相同的流速分别通入其中，在10℃、20℃、50℃时，测量水中质量与起始通入质量的比值（）随时间的变化，结果如图-3所示。实验2还需控制的条件是______。实验1中相同时间内，随温度升高A的降解率下降，原因是______。
实验步骤
实验现象
实验结论
_____________
_____________
_____________
温度（T）/℃
20
30
40
50
60
70
80
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150
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60
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