湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版）

这是一份湖南省衡阳市衡阳县第四中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，2ml·L-1·s-1②v=0， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确的是
A. 中国蓝是古代入工合成的蓝色化合物，其化学式为，可改写成
B. 《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸
C. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳。”文中涉及的操作方法是升华
D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料
2. 下列化学用语正确的是
A. 丁烷的结构式：
B. 由和形成的过程：
C. 羟基的电子式：
D. 乙烯的结构简式
3. 下列装置能构成原电池的是
A B.
C. D.
4. 反应4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)在四种不同情况下的反应速率由大到小的顺序是
①v(A)=0.2ml·L-1·s-1②v(B)=0.5ml·L-1·s-1③v(C)=0.4ml·L-1·s-1④v(D)=0.5ml·L-1·s-1
A. ③=②>④>①B. ②=④>③=①C. ①>②>③>④D. ④>③>②>①
5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 分子式为的有机物含有的共价键数目为
B. 足量铜与浓度为浓硫酸反应可以得到的分子总数小于
C. 标准状况下，己烷含有的分子数目为
D. 羟基含有的电子数为
6. 下列离子方程式正确的是
A. 氯化镁溶液与氨水反应：
B 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
C. 与稀硝酸反应：
D. 硫化钠溶液中加入少量氯化铁溶液：
7. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是
A. 工业制硝酸：
B 生产硅：石英砂粗硅(纯)
C. 工业制硫酸：(溶液)
D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿
8. 在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+3B(g)⇌3C(g)，下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是
A. C的生成速率等于B的消耗速率
B. 容器内混合气体的密度不再发生变化
C. 正反应和逆反应速率相等且不为零
D. A、B、C的物质的量之比为1：3：3
9. 下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 我国科学家成功制备单分子芯片的部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为)：
CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯
下列说法错误的是
A. 甲烷的二氯代物只有1种
B. Si位于第三周期第ⅣA族
C. PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键
D. 石墨烯属于新型无机非金属材料
11. 将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的NO和混合气体在标准状况下的体积为(反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A. 铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B. 产生的混合气体和的体积比
C. 原硝酸溶液的浓度为
D. 欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需标准状况下
12. 开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. ①的操作是先通入足量的CO2
B. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
C. 在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强
D. 向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁
13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、、Na+、K+，为确认溶液组成进行如下实验：
(1)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)，由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A. 一定存在、、，可能存在Cl-、Na+、K+
B. 一定存在、、、Cl-，一定不存在Na+、K+
C. c()=0.01ml/L，c()>c()
D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl-)>c()
14. 无水三氯化铬是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用如下实验装置(夹持装置已省略)进行制备，反应原理：。已知光气有毒，遇水发生水解。
关于此实验说法错误的是
A. G中可盛装溶液进行尾气处理
B. 实验过程中若D处出现堵塞，可微热导管堵塞处
C. E为产品收集装置，F装置可防止E中产品潮解
D. A中试剂为NaOH溶液，长玻璃管可平衡压强，便于观察是否出现堵塞
二、填空题(共58分)
15. 碱式硫酸铁难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
（2）酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。
16. 原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）将纯锌片和纯铜片按图甲、图乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确是___________(填字母)。
a．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
b．乙中铜片上没有明显变化
c．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
d．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。
③请写出图中构成原电池负极的电极反应式：___________。
④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为___________。
（2）图丙为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH．通氢气一极的电极反应式为：___________。
17. 二氯化硫(SCl2)是一种红棕色液体，可用作于制造杀虫剂。与水反应可生成、和。为验证与水反应的产物，某小组设计如下图所示装置进行实验：
（1）SCl2分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构。的电子式为___________。
（2）SCl2与水反应的化学方程式为___________。
（3）装置B、C中的实验现象分别为___________和___________。
（4）若溶液X为，实验中可观察到的现象是___________，该现象表现了的___________性。
（5）若溶液为Ba(NO3)2溶液，写出该反应的离子方程式___________。
（6）工业上有多种方法可用于SO2的脱除。其中之一是用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是___________。
18. 根据如图，已知有机物有以下转化关系。A是分子量为28的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍，F是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：
（1）写出中官能团的名称：B___________、D___________；
（2）写出与B互为同分异构体物质的结构简式___________；
（3）写出与D互为同系物且为该同系物中最简单的一种物质的结构式___________。
（4）写出反应②化学方程式：___________。该反应类型是___________。
（5）在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如下图所示，试管1中装入药品后加热。图中X的化学式为___________，其作用是溶解乙醇和___________。
实验操作
现象
实验结论
A
红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液
未显红色
固体物质中不含＋3价铁元素
B
向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液
出现白色沉淀
原溶液中一定含有
C
将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中
Al片表面产生大量气泡
金属性：Mg>Al
D
某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3
滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解
溶液中含有Cl-