北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期第二次反馈（10月考）化学试题(无答案)

这是一份北京市朝阳外国语学校2024-2025学年高三上学期第二次反馈（10月考）化学试题(无答案)，共12页。试卷主要包含了10等内容，欢迎下载使用。

2024.10
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
已知：、、中仅具有放射性。下列说法不正确的是（ ）。
A．元素的第一电离能：H＞He＞Li B．可用质谱区分、和
C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同
2．下列所用的物质中，利用了其还原性的是（ ）。
A．用溶液腐蚀覆铜板B．用Zn块防止钢铁船体腐蚀
C．用石灰乳脱除烟气中的D．用明矾处理污水
3．下列化学用语或图示正确的是（ ）。
A．的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．基态Sc原子的价层电子排布式：
D．分子中键的形成：
4．下列化学用语与所给事实不相符的是（ ）。
A．炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，防止发生：
B．溶液吸收少量：
C．去除废水中的：
D．电解熔融的阴极反应：
5．氨是一种重要的化工产品和化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
下列说法不正确的是（ ）。
A．合成塔发生的反应中，作氧化剂
B．氧化炉中发生的反应为：
C．向吸收塔中通入A气体，有利于提高硝酸的产率
D．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料
6．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。
下列说法正确的是（ ）。
A．淀粉和纤维素分子式均为，互为同分异构体
B．反应②中与的物质的量之比为
C．最多可与反应
D．和均易溶于水，都可与分子形成氢键
7．完成下列实验，所用仪器或操作合理的是（ ）。
8．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象可以证明a中产物生成的是（ ）。
9．下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是（ ）。
A．依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱
B．依据所含化学键的键能，可推断和的熔点
C．依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点
D．根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱
10．全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）。
A．放电时，电子由Y极流出，经负载到X极
B．放电时，每转移电子，理论上有迁移至X极区
C．充电过程中，Y极区溶液pH降低
D．将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量
11．铁的配合物离子（用催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法不正确的是（ ）。
A．该过程的总反应为
B．过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
12．常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）。
A．①表示随加入的变化关系
B．M点：
C．N点：
D．水的电离程度：M＜N
13．下列实验中，均产生白色沉淀。
下列说法不正确的是（ ）。
A．能促进、水解
B．对水解和电离的影响方向一致
C．前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
14．某学生对与漂粉精的反应进行实验探究：
下列叙述不正确的是（ ）。
A．②中pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性
B．③中产生大量白色沉淀，推测白色沉淀主要为
C．③中溶液黄绿色褪去，反应为：
D．依据④中产生白色沉淀，说明③中液面上方产生的白雾中含有
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）某钙钛矿是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用、、、制备钙钛矿。
（1）Pb位于元素周期表第6周期第ⅣA族，写出基态Pb原子价层电子轨道表示式__________。
（2）分子的VSEPR模型名称是__________，的N—H键是由N的__________轨道与H的轨道重叠形成键。
（3）制备的过程如下所示：
①Ⅰ中，的沸点高于的沸点，原因是__________。
②Ⅱ中，由于分子中的__________具有孤电子对，容易与反应生成盐。
（4）钙钛矿晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图。
①距离最近的有__________个。
②的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为。则该晶体密度为__________。
（5）钙钛矿的稳定性受空气中、、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：__________。我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
16．（10分）是一种重要的工业原料，可采用不同的方法制备。
（1）方法一：早期以氯化铵和熟石灰制备，反应的化学方程式为__________。
（2）方法二：以铁为主的催化剂在400～500℃和的条件下，由和合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度400～500℃。其原因是__________。
②对和的反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入和进行反应。在不同压强下（、、），反应达到平衡时，测得的体积分数随温度的变化如图所示。判断A点的容器容积和B点的容器容积的大小，并解释原因__________。
（3）方法三：常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示。
①阴极生成氨的电极反应式为__________。
②阳极氧化产物只有。电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得的量，结合电极反应式解释原因：__________。
（4）方法四：一种分解实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。
①b的化学式为__________。
②该转化过程中会生成副产物，通入水蒸气可减少的产生，反应的方程式为__________。
17．（13分）中国在氢能研究方面已取得显著进展。绿氢的生产及储存作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
Ⅰ．制氢
（1）化学制氢。工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：①
②
利用和计算时，还需要利用__________反应的。
（2）电化学制氢。光、电催化——化学环反应耦合分解制的原理示意图如下图所示。
①负极的电极反应式为__________。
②除了外，也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明能够使S源源不断产生的原因：__________。
Ⅱ．储氢与释氢
（3）是一种重要的储氢载体，能与水反应生成，且反应前后B的化合价不变，反应消耗时转移的电子数目为__________。
（4）有机物释氢与储氢。其中一种方法为利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现释氢和储氢。

①在某温度下，向恒容容器中加入环己烷，其起始浓度为，平衡时苯的浓度为，该反应的平衡常数__________。
②有利于释氢的措施为：__________（从反应限度的角度回答）。
（5）一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①生成目标产物的电极反应式为__________。
②该储氢装置的电流效率__________。（ EQ \F(生成目标产物消耗的电子数,转移的电子总数)×100％）（计算结果保留小数点后一位）
18．（14分）工业上以磷矿石[主要成分：、、和有机碳等]为原料生产磷酸和石膏，流程示意图如下：
已知：一些难溶电解质的溶度积常数如下表
回答下列问题：
（1）为提高酸浸速率，可采取的措施有__________。（写出1条即可）
（2）生成的HF与反应，生成二元强酸的离子方程式是：__________。
（3）酸浸时与反应的化学方程式是：__________。
（4）粗磷酸中的有机碳被氧化为脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如下表所示。分析80℃时有机碳脱除率最高的原因：__________。
（5）脱氟过程中发生的化学反应方程式是：__________，若按物质的量之比加入脱氟，充分反应后，__________。
（6）脱硫过程中，分批加入一定量的达到脱硫的目的，其反应离子方程式是__________。
（7）该工艺中通常使用一定浓度的溶液洗涤磷石膏，原因是__________。
（8）浓度（以％计）、浓度（以％计）。一定温度下，石膏存在形式与溶液中％和％的关系如图所示，下列条件能实现转化为是__________（填标号）。
A．65℃、％＝20、％＝20 B．80℃、％＝10、％＝20
C．65℃、％＝5、％＝25
（9）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液c mL，精制磷酸中的质量分数是__________。
19．（12分）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。某实验小组在实验室模拟脱除并获得硫黄的装置如下（夹持装置略）。
已知：（黑色），
（1）装置A中发生的化学反应方程式是__________。
（2）加入药品前，检验装置气密性，方法是__________。
（3）装置B的作用是__________。
（4）实验Ⅲ中生成黑色沉淀的离子方程式是__________。
（5）对于实验Ⅱ的沉淀比实验Ⅰ少的现象，某同学通过分析并得出结论如下：
①气体持续通入溶液中，发生及电离__________。
②__________________＋__________＋__________。
结论：实验Ⅱ的pH比实验Ⅰ的小，增大，不利于的溶解和电离，产生沉淀较实验Ⅰ少。
（6）对比实验Ⅳ和Ⅰ，实验Ⅳ沉淀比实验Ⅰ多的原因是__________。
（7）实验Ⅰ充分反应后，测浓度：滤出沉淀，取滤液，除去杂质，加入适量稀硫酸，用的溶液滴定到终点。滴定时发生的离子反应：。
计算滤液中还需要的实验数据：__________。
A．用标准溶液滴定溶液
B．验证相同温度下的：
C．铁件镀铜
D．验证卤素单质的氧化性：
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓分解生成
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓生成
紫色石蕊变红
C
浓与溶液生成
酚酞溶液变红
D
和浓盐酸生成
溶液变浑浊
操作
现象
①取漂粉精固体，加入水
部分固体溶解，溶液略有颜色
②过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
③
ⅰ．液面上方出现白雾
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
④用酸化的溶液检验③中白雾
产生白色沉淀
物质
温度/℃
40
50
60
70
80
85
90
有机碳脱出率约为/％
72
75
78
80
82
78
75
序号
溶液N
C中实验现象
Ⅰ
溶液
溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成
Ⅱ
溶液（含少量稀，）
溶液颜色变浅，有乳白色沉淀生成，沉淀比实验Ⅰ少
Ⅲ
一定浓度的溶液
溶液颜色变浅，有黑色沉淀生成
Ⅳ
（含有一定浓度的溶液），
溶液颜色变浅，先有黑色沉淀生成，一段时间后转化为乳白色，沉淀比实验Ⅰ多