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浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题
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这是一份浙江省杭州市浙南联盟2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题，共13页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，反应，下列说法不正确的是，下列方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
命题学校：平阳中学 命题教师：张秀荣 审题学校：永康一中 审题教师：黄振康
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，下列物质属于碱的是
A． B． C．LiOH D．HCOOH
2．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
3．下列表示不正确的是
A．分子的球棍模型： B．HCl中共价键的电子云图：
C．甲基的电子式： D．二甲基丁烷的键线式：
4．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性
B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
6．反应，下列说法不正确的是
A．中S的价态为
B．是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
8．下列方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：
D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：
9．有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是
A．所有的原子可能在同一个平面上 B．能与溶液反应放出
C．能发生银镜反应 D．能与酸性溶液反应
10．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是
A．熔点：ZY＞ZM B．键角：
C．热稳定性： D．分子的极性：
11．将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用稀释）：
Ⅰ
Ⅱ
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化（如图2）。下列说法错误的是
A．高于T℃，该体系总反应为：
B．曲线b表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应I＜反应II
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小
12．新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E
B．化合物B的结构为
C．由上述机理可知：（主产物）
D．化合物D到E反应的有机副产物是
13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
14．正高碘酸（）为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是
A．正高碘酸的结构为
B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
15．常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
16．下列实验操作、解释或结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有_______个，镍酸镧晶体的化学式为____________
（2）金属镓（Ga）的卤化物熔点如下表：
下列说法正确的是______。
A．Ga的基态原子简化电子排布式为
B．的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C．第一电离能：Al＞Ga；电负性：Ca＜Ga
D．易形成二聚体（结构如图所示），和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a＞c，主要原因是________________________。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a________b（填＞、＜或＝），请从结构角度说明原因：____________。
18．某工厂利用铬铁矿制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
（1）焙烧过程，中的元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化学方程式________________________________。
（2）下列说法正确的是_______。
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B．固体C的主要成分为
C．溶液B中加酸化的主要目的是使转变为
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为：，
①1ml液体D在水溶液中最多可中和_______mlNaOH
②请设计实验方案检验液体中含有Cl元素________________________。
19．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1），请回答问题：
（1）该反应________。
（2）关于该反应，下列说法正确的是______。
A．恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
B．其他条件不变，升高温度，平衡产率升高
C．恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率
D．恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大
（3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，p为体系平衡压强），结果如图2。
①求在温度下，M点的分压常数________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像。
③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是________（填A、B、C或D），请分析原因_______________。
（4）电池（如图3）是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应_________________。
20．某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛（，）
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
（1）如图1为步骤I的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器a的名称是_______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是____________。
（2）下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b
B．步骤I和步骤II，都采用趁热过滤
C．步骤III中，干燥操作可选用高温烘干
D．步骤I--III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇
（3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
（4）步骤IV中为了从滤渣C中得到（溶解度如图2）需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂
c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序________（操作可重复使用）。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知与杂质不反应），加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为________________。
21．斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②（Diels-Alder反应）
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是________。
（2）化合物B的结构简式是________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B．化合物D的酸性弱于
C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D．F的分子式为
（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式________________________。
（5）去甲基斑螯素（）的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
________________________________________________________________________________。
（6）写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式________________________。
①分子中含有苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科参考答案
命题：平阳中学 张秀荣 联系电话：13588909308
审稿：永康一中 黄振康 联系电话：13858909667
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）12（2分），（2分）
（2）BC（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高（1分，只要答到存在分子间氢键就给分）。
②＜（1分） O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b（2分，提到电负性、吸电子效应给1分，N电子云密度降低1分）。
18．（10分）（1）铬、铁（一种元素1分，2分） 或
（没配平给1分，其他答案合理酌情给分，共2分）
（2）AC（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①4（2分） ②取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量（或加入足量葡萄糖溶液）溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。（2分，其他合理答案酌情给分）
19．（10分）（1）（1分）
（2）AD（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①（2分，单位不做要求）
②（2分，趋势对就可以给分）
③D（1分） 由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化。（1分，从定性或定量角度分析，理由合理均可给分）
（4）（1分）
20．（10分）（1）（球形）冷凝管（1分）
（没配平给1分，共2分）
（2）BCD（选对2个给1分，选对1个不给分，2分）
（3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化。（答对1点，给1分，共2分）
（4）fdabaceg（2分）
（5）77％（1分）
21．（12分）（1）（酮）羰基，酯基（出现错别字不给分，答对1个不给分，1分）
（2）（1分）
（3）AC（2分，选1个给1分，多选不给分）
（4）（产物写对但没配平给1分，共2分）
（5）（由合成给1分，后面两步各1分，共3分）
（6）（3分，写对2个1分，3个2分，4个3分）
选项
结构或性质
用途
A
金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石可用作地质钻探材料
B
铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜
用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C
聚乳酸（）中含有酯基
聚乳酸可用于制备可降解塑料
D
丁基甲基咪唑六氟磷酸盐（）由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性
丁基甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质
实验操作
实验现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应（放热反应）生成1ml环己烷时的温度变化
生成1ml环己烷的温度变化较小
说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
pH为13
该NaOH溶液的浓度为
C
向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D
将等浓度等体积的溶液与溶液混合
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
熔点/℃
＞1000
77.75
122.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
D
C
A
B
D
C
B
D
D
C
A
D
A
命题学校：平阳中学 命题教师：张秀荣 审题学校：永康一中 审题教师：黄振康
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．本卷可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．按物质组成分类，下列物质属于碱的是
A． B． C．LiOH D．HCOOH
2．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
3．下列表示不正确的是
A．分子的球棍模型： B．HCl中共价键的电子云图：
C．甲基的电子式： D．二甲基丁烷的键线式：
4．利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是
A．图①可用于实验室制 B．图②可用于熔化固体烧碱
C．图③可用于除去中的HCl D．图④可用于向容量瓶转移溶液
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是
A．用碳原子取代晶体硅中的部分硅原子，可增强晶体的导电性
B．煤的干馏可以得到焦炭、煤油、出炉煤气等主要产品
C．生铁的硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座
D．味精的主要成分是谷氨酸，添加味精可增加食品的鲜味
6．反应，下列说法不正确的是
A．中S的价态为
B．是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
D．若消耗时，则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）
7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
8．下列方程式正确的是
A．碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
B．氢氧化铁溶于氢碘酸中：
C．乙酰胺在足量盐酸中发生水解反应：
D．铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：
9．有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法不正确的是
A．所有的原子可能在同一个平面上 B．能与溶液反应放出
C．能发生银镜反应 D．能与酸性溶液反应
10．W、X、Y、Z、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，最外层电子数之和为20。Z的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一。下列说法不正确的是
A．熔点：ZY＞ZM B．键角：
C．热稳定性： D．分子的极性：
11．将气体和按体积之比导入管式反应器（如图1）热解制，高于T℃下发生如下两个反应（反应过程用稀释）：
Ⅰ
Ⅱ
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体、及体积分数随温度的变化（如图2）。下列说法错误的是
A．高于T℃，该体系总反应为：
B．曲线b表示的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应I＜反应II
D．在1000℃、常压下，通入的体积分数保持不变，提高投料比，的转化率减小
12．新戊醇可发生如下转化：
下列说法正确的是
A．产物C在NaOH醇溶液中加热能生成E
B．化合物B的结构为
C．由上述机理可知：（主产物）
D．化合物D到E反应的有机副产物是
13．某钠离子二次电池如图所示，该电池主要依靠钠离子在两极之间移动来工作。下列说法正确的是
A．充电时，a电极发生还原反应
B．A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜
C．放电时，b电极的电极反应式：
D．若放电前两极室质量相等，放电过程中转移1ml电子，则两极室质量差为23g
14．正高碘酸（）为五元酸，具有强氧化性，弱酸性，易脱水。下列说法正确的是
A．正高碘酸的结构为
B．正高碘酸脱水可得到偏高碘酸，同浓度的酸性强于
C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下：
D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、
15．常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
16．下列实验操作、解释或结论都正确的是
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．镍酸镧具有良好的电化学性能，可用于光电化学领域。镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示：
（1）La周围紧邻的O有_______个，镍酸镧晶体的化学式为____________
（2）金属镓（Ga）的卤化物熔点如下表：
下列说法正确的是______。
A．Ga的基态原子简化电子排布式为
B．的熔点介于122.3℃和1000℃之间
C．第一电离能：Al＞Ga；电负性：Ca＜Ga
D．易形成二聚体（结构如图所示），和二者Ga的杂化方式相同
（3）化合物a、b、c的结构如下图
①已知沸点：a＞c，主要原因是________________________。
②化合物a、b中氨基结合质子的能力是a________b（填＞、＜或＝），请从结构角度说明原因：____________。
18．某工厂利用铬铁矿制备及其它副产品，具体工艺流程如下所示：
已知：①焙烧后Cr元素以价形式存在。
②铬酸盐溶液或重铬酸盐溶液中加入、、等重金属离子会产生沉淀。
请回答：
（1）焙烧过程，中的元素被氧化（填元素名称）。写出富氧焙烧反应的化学方程式________________________________。
（2）下列说法正确的是_______。
A．富氧焙烧时，铬铁矿粉碎有利于加快焙烧的速率
B．固体C的主要成分为
C．溶液B中加酸化的主要目的是使转变为
D．流程中淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
（3）液体D是四面体形的共价分子，分子式为，其结构式为：，
①1ml液体D在水溶液中最多可中和_______mlNaOH
②请设计实验方案检验液体中含有Cl元素________________________。
19．硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：
已知：298K时，相关物质的相对能量（如图1），请回答问题：
（1）该反应________。
（2）关于该反应，下列说法正确的是______。
A．恒温恒压下，充入稀有气体，重新达到平衡时的物质的量增加
B．其他条件不变，升高温度，平衡产率升高
C．恒温恒容条件下相比恒温恒压更有利于提高平衡转化率
D．恒温恒压下，进料比，平衡时产物的物质的量分数最大
（3）恒容密闭容器中按不同进料比充入和，测定温度下体系达平衡时的（，为体系初始压强，p为体系平衡压强），结果如图2。
①求在温度下，M点的分压常数________（对于气相反应，用某组分B的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x（B）为平衡系统中B的物质的量分数）。
②若，在图2中画出，在温度下随进料比变化的大致图像。
③图2中，能准确表示温度下随进料比变化的曲线是________（填A、B、C或D），请分析原因_______________。
（4）电池（如图3）是一种新型军用电池，电解液是，电池的总反应为：，写出该电池的正极反应_________________。
20．某小组采用如下实验流程制备次硫酸氢钠甲醛（，）
已知：次硫酸氢钠甲醛易溶于水，温度升高，溶解度增大明显，微溶于乙醇，具有强还原性，在120℃以上易分解。请回答：
（1）如图1为步骤I的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器a的名称是_______，滤渣C中有，写出步骤I制备反应的化学方程式是____________。
（2）下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，为了使液体顺利滴下，无需打开活塞b
B．步骤I和步骤II，都采用趁热过滤
C．步骤III中，干燥操作可选用高温烘干
D．步骤I--III中，试剂X、Z为乙醇的水溶液，试剂Y是无水乙醇
（3）步骤II中次硫酸氢钠甲醛要在真空容器中蒸发浓缩的原因是________。
（4）步骤IV中为了从滤渣C中得到（溶解度如图2）需要用到下列所有操作：
a．蒸发至溶液出现晶膜 b．在60℃蒸发溶剂
c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂
e．过滤 f．加入适量稀硫酸使滤渣充分溶解 g．用乙醇进行洗涤
请给出上述操作的正确顺序________（操作可重复使用）。
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知与杂质不反应），加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为________________。
21．斑螯素具有良好的抗肿瘤活性，以下是合成斑蝥素的路线之一：
已知：①
②（Diels-Alder反应）
请回答：
（1）化合物A中含氧官能团的名称是________。
（2）化合物B的结构简式是________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．B→C和D→E的反应类型都是消去反应 B．化合物D的酸性弱于
C．化合物E在NaOH溶液中加热可转化为化合物D D．F的分子式为
（4）写出D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式________________________。
（5）去甲基斑螯素（）的疗效比斑螯素更好，副作用更小，请写出以为原料制备去甲基斑螯素的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
________________________________________________________________________________。
（6）写出4种同时符合下列条件的斑螯素的同分异构体的结构简式________________________。
①分子中含有苯环。
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同环境的氢原子，有酚羟基和酯基，无及键。
2024学年第一学期浙南名校联盟第一次联考
高三年级化学学科参考答案
命题：平阳中学 张秀荣 联系电话：13588909308
审稿：永康一中 黄振康 联系电话：13858909667
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）（1）12（2分），（2分）
（2）BC（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①分子间只存在范德华力，分子间存在范德华力和氢键，故的沸点高（1分，只要答到存在分子间氢键就给分）。
②＜（1分） O的电负性大于S，中N的电子云密度降低，故结合的能力a＜b（2分，提到电负性、吸电子效应给1分，N电子云密度降低1分）。
18．（10分）（1）铬、铁（一种元素1分，2分） 或
（没配平给1分，其他答案合理酌情给分，共2分）
（2）AC（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①4（2分） ②取液体D加入NaOH溶液充分反应，再加入足量（或加入足量葡萄糖溶液）溶液沉淀后，取上层清液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，则说明含有Cl元素。（2分，其他合理答案酌情给分）
19．（10分）（1）（1分）
（2）AD（2分，选1个给1分，多选错选不给分）
（3）①（2分，单位不做要求）
②（2分，趋势对就可以给分）
③D（1分） 由M点可知，进料比为2时，，温度下为，曲线D中当进料比为0.5时，，为，故温度也为，曲线D能准确表示温度下随进料比变化。（1分，从定性或定量角度分析，理由合理均可给分）
（4）（1分）
20．（10分）（1）（球形）冷凝管（1分）
（没配平给1分，共2分）
（2）BCD（选对2个给1分，选对1个不给分，2分）
（3）防止温度过高使产物分解，也防止产物被氧气氧化。（答对1点，给1分，共2分）
（4）fdabaceg（2分）
（5）77％（1分）
21．（12分）（1）（酮）羰基，酯基（出现错别字不给分，答对1个不给分，1分）
（2）（1分）
（3）AC（2分，选1个给1分，多选不给分）
（4）（产物写对但没配平给1分，共2分）
（5）（由合成给1分，后面两步各1分，共3分）
（6）（3分，写对2个1分，3个2分，4个3分）
选项
结构或性质
用途
A
金刚石中的碳采取杂化轨道形成共价键三维骨架结构
金刚石可用作地质钻探材料
B
铝是活泼金属，常温下表面易形成致密的氧化膜
用铝粉可通过铝热反应制备金属镁
C
聚乳酸（）中含有酯基
聚乳酸可用于制备可降解塑料
D
丁基甲基咪唑六氟磷酸盐（）由体积较大的阴、阳离子组成的离子液体，有良好的导电性
丁基甲基咪唑六氟磷酸盐可被开发为原电池的电解质
实验操作
实验现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测定和与氢气发生加成反应（放热反应）生成1ml环己烷时的温度变化
生成1ml环己烷的温度变化较小
说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
B
常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比
pH为13
该NaOH溶液的浓度为
C
向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液
先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成
D
将等浓度等体积的溶液与溶液混合
有白色沉淀生成
二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
熔点/℃
＞1000
77.75
122.3
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
D
C
A
B
D
C
B
D
D
C
A
D
A
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