甘肃省白银市第八中学2024-2025学年高三上学期第一次月考+化学试题+

这是一份甘肃省白银市第八中学2024-2025学年高三上学期第一次月考+化学试题+，共6页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（共14题，每题3分，共42分）
1．2024年5月，我国浙江、江苏等地有近2万人感染病菌从而引发腹泻。蒙脱石散(又称肯特令)是一种止泻药，主要用于治疗急、慢性腹泻。它的主要成分有蒙脱石：，辅助成分有葡萄糖、甘露醇、小苏打、氯化钾和硫酸镁等。下列有关其成分的叙述错误的是（ ）
A．葡萄糖属于单糖且具有还原性B．甘露醇属于有机物且含羟基
C．小苏打属于酸式盐且受热易分解D．蒙脱石只含短周期元素
2．一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A．氧化性：Ag2O2>HMnO4
B．当溶液变红色时表明已发生反应
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1
D．0.1ml Ag2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023
3．下列“类比”合理的是（ ）
A．能漂白品红溶液，则也能漂白酸性高锰酸钾溶液
B．Fe能将熔融硫酸铜中的铜置换出来，则钠也能将熔融硫酸铜中的铜置换出来
C．与稀盐酸发生复分解反应，则与氢碘酸也发生复分解反应
D．NaCl固体与浓硫酸加热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸加热可制HI
4．增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列说法错误的是（ ）
A．该反应属于取代反应
B．1ml环己醇与足量钠反应，可生成(标准状况)
C．邻苯二甲酸酐与增塑剂DCHP的苯环上的二氯代物均有4种
D．邻苯二甲酸酐与苯甲酸()互为同系物
5．利用如图所示装置(夹持装置略)进行试验，b中现象不能证明a中产物生成的是
A．A B．B C．C D．D
6．聚苯乙烯硝化后可得到硝基聚苯乙烯，再经转化后可得到生产的重要原料氨基聚苯乙烯，基本合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．均属于纯净物
B．合成的单体为苯、乙烯
C．转化为的反应属于氧化反应
D．是一种难溶于水、不易降解的高分子化合物
7．常温下，向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶流体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处离子浓度大小顺序为
B．水的电离程度：
C．c点处溶液中
D．e点处溶液中
8．低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，O2产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为NO2，再用Na2CO3溶液吸收，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程
B．高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好
C．尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率
D．单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化
9．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入一定浓度溶液，所得溶液中含碳粒子的物质的量分数(又称分布系数)与溶液关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．②曲线代表与关系 B．水的电离程度：
C．溶液中 D．
10．下列关于Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属元素的说法中正确的是（ ）
A．向和的溶液中分别加入足量NaOH溶液可得到和
B．制备、、，NaCl固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法
C．将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，较活泼的Mg棒上发生氧化反应
D．铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜
11．室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。
实验1：向0.1ml/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。
实验2：向0.1ml/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2ml/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1ml/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。
下列说法不正确的是（ ）
A．0.1ml/LKHC2O4溶液中：
B．实验1所得溶液中：
C．实验2过滤后所得清液中：
D．实验3所得溶液中：
12．有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。如：(CH3)2C=CH—CH3 (CH3)2C=O＋CH3CHO。已知某有机物A经臭氧氧化分解后发生以下一系列的变化：
从B合成E通常经过多步反应，其中最佳次序是（ ）
A．水解、酸化、氧化B．氧化、水解、酸化
C．水解、酸化、还原D．氧化、水解、酯化
13．“中国制造”走进了充满科技与浪漫的巴黎奥运会。下列属于新型无机非金属材料的是（ ）
A．足球内胆中植入的芯片B．乒乓球的比赛用球所采用的树脂
C．“”手环所采用的硅橡胶D．我国运动员领奖服所利用的再生纤维
14．根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、解答题（除特殊标记外，每空1分，共58分）
15．（本题12分）碳酸锶(SrCO3)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①为强碱，为两性氢氧化物；
②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时能提高反应速率的措施有 (答1条即可)（2分），基态Cr原子的价电子排布式是 。（2分）
(2)“酸化”步骤发生如下反应：，则“还原”时发生反应的离子方程式为 。（3分）
(3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不直接用NaOH调节溶液的pH≈13的原因是 。（2分）
(5)“碳化”时，反应的化学平衡常数K的计算关系式为 。(不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：的溶度积常数、的电离常数为、)（2分）
16．（本题15分）过氧化氢()是一种常见的生活用品，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒，高于30℃会发生分解。
(1)用于杀菌消毒利用了它的 (填“氧化性”或“还原性”)，常被称为绿色氧化剂的原因是 。（2分）
(2)二氧化氯()能与NaOH溶液反应，具有强氧化性，可用于废水处理，其体积分数超过10%时易引起爆炸。工业上在硫酸介质中过氧化氢与反应可制备，并用制得的处理含的废水。实验室模拟该过程的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
已知：该装置有一处明显的缺陷。
①仪器A的名称为 ，仪器B处温度不能高于30℃的原因为 。
②针对该装置的明显缺陷，对应的改进措施是 。（2分）
③仪器B中制备的化学方程式为 。（3分）
④向仪器B中通入氮气的目的是 、 。
⑤已知：处理含的废水时得到了两种气体。则与发生反应的离子方程式为 。（3分）
17．（本题16分）以苯和吡啶为原料合成某药物中间体H，其流程如下：
已知：代表乙酸酐。
回答下列问题：
(1)中反应试剂和条件是 ，（2分）C的名称是 。
(2)D中官能团名称是 。
(3)设计和步骤的目的是 。（2分）
(4)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列四种有机物中，碱性由强到弱排序为 (填字母)。（2分）
a． b． c． d．
(5)在D的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种(不包括立体异构体)。其中，在核磁共振氢谱有5组峰且峰的面积比为的结构简式为 (写出其中一种即可)。（2分）
①含苯环和氨基 ②能发生银镜反应
(6)已知氨基具有强还原性。结合上述流程，以对硝基甲苯为原料合成塑料()，设计合成路线： (其他无机试剂任选)。（5分）
18．（本题15分）某小组同学探究溶液与溶液发生反应的类型。（5分）
【实验假设】
假设ⅰ：仅发生相互促进的水解反应(胶体)；
假设ⅱ：仅发生氧化还原反应；
假设ⅲ：同时发生相互促进的水解反应和氧化还原反应。
【实验探究】
20.00mL 0.10ml/L 溶液与10.00mL 0.10ml/L 溶液反应20min。
(1)该小组同学通过 证明了反应后的溶液中存在胶体。（2分）
(2)假设ⅱ中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3分）可向反应后的溶液中滴加_证明发生了氧化还原反应 (填标号)。（2分）
A．NaOH溶液 B．溶液 C．酸性溶液 D．盐酸酸化的溶液
【实验结论】
(3)定量实验进一步证明假设ⅱ成立。该小组同学设计如下实验，测定的氧化百分率。向20.00mL 0.10ml/L 溶液与10.00mL 0.10ml/L 溶液反应20min后的溶液中，先加入10.00mL 0.10ml/L碘溶液充分反应，再用0.10ml/L 标准液滴定剩余的碘(已知：)。
①滴定实验使用的指示剂是 。（2分）
②能与指示剂结合，但解离较慢，导致终点滞后。因此，实验时加指示剂的适宜时机是 。（2分）
③多次平行实验，消耗标准液的平均体积是18.30mL，则的氧化百分率是 。（2分）若在滴定过程中有少量标准液遇酸分解，则实验测定的氧化百分率 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（2分）
白银市第八中学2024-2025学年度第一学期第1次阶段性考试试卷
高 三 化 学 答 题 卷
单选题（共14题，每题3分，共42分）
二、解答题（除特殊标记外，每空1分，共58分）
15．（本题12分）
(1) (答1条即可)（2分） 。（2分）
(2) 。（3分） (3) (填化学式)。 (4) 。（2分）(5) 。（2分）
16．（本题15分）
(1) (填“氧化性”或“还原性”)， 。（2分）
(2)① ， 。
② 。（2分）
③ 。（3分）
④ 、 。
⑤ 。（3分）
17．（本题16分）
(1) ，（2分） 。
(2) 。
(3) 。（2分）
(4) (填字母)。（2分）
(5) （2分）
(6)
（5分）
18．（本题15分）
(1) （2分）
(2) （3分）
（2分）
(3) 。（2分）
② 。（2分）
③ 。（2分） （2分）a中反应
b中检测试剂及现象
装置
A
2-氯丙烷与KOH乙醇溶液生成丙烯
溴的四氯化碳溶液褪色
B
铜和浓硫酸生成SO2
品红溶液褪色
C
浓硝酸分解生成NO2
硫化钠溶液变浑浊
D
浓氢氧化钠与氯化铵溶液生成NH3
酚酞溶液变红
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性更强
B
将与反应后的固体溶于水中，再加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
与反应生成了
C
将电石与水反应后的气体通入酸性溶液，溶液紫红色褪色
电石与水反应生成乙炔气体
D
向溶液中滴入5滴溶液，产生白色沉淀，振荡静置，再加入5滴溶液，出现黄色沉淀
化合物
近似值
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案