黑龙江省大庆市红岗区杏树岗中学2024--2025学年九年级上学期九月份第一次月考化学试题

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同学们，调整好心情，相信自己，你一定能行！
考生注意：
1、考试时间90分钟
2、全卷共五道大题，总分100分
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32
Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 Cu：64 Ag：108
一、选择题（每小题只有一个答案，请将符合题意的答案填入答题卡内，每小题2 分，共30分）
1．将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．泥土 D．植物油
2．炼铁的过程是 （ ） A．含铁的化合物在高温下分解而得到铁
B．含有铁的化合物与碳发生置换反应
C．在高温下用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来
D．在高温作用下一氧化碳从铁的化合物中将铁氧化出来.
3．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属化学活动性大小关系为（ ）
A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲 C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲
4．下列各组物质不能验证镁、锌、铜的活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Mg、Cu、H2SO4 B．Zn、MgSO4、CuSO4
C．Cu、ZnSO4、MgSO4 D．ZnSO4、Mg、Cu
5．对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（ ）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤
6．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的是（ ）
A．在20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中达到饱和状态
B．20℃时，100g溶剂中含有31.6g硝酸钾
C．31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D．20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
7．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种的情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4，都生成+2价的硫酸盐，情况如图所示，下列对该理解的叙述中，正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y
B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小为Z＞Y＞X
8．下列说法正确的是（ ）
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程
9．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( )
0 t1 t2 温度/℃
溶解度/g
M
N
甲
乙
25
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大
C．乙溶液中剩余的固体减少
D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少
11．一定质量的硝酸钾溶液，保持温度不变，进行下列实验：溶液甲（蒸发5g水，析出1g晶体）→溶液乙（蒸发5g水，析出2g晶体）→溶液丙（蒸发5g水，析出ag晶体）→溶液丁．下列说法错误的是（ ）
A．溶液甲一定是不饱和溶液 B．溶液乙一定是饱和溶液
C．溶液丙、丁一定是饱和溶液 D．溶液丙蒸发5g水，析出ag晶体，a=1
12．下列溶液中溶质的质量分数最大的是 ( )
A．10g溶质溶于100g水中 B．10g溶质配成100ml溶液，该溶液的密度是1.15g/cm3
C．100g 25%的某溶液加水稀释到200g D．100g 10%的某溶液，又溶解了10g溶质
13．一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加水使之充分溶解，残留固体的质量为250 g。该实验在40℃下进行时，残留固体质量为115 g；70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是 ( )
A．该硝酸钾样品为纯净物 B．40℃时溶于水的硝酸钾为135 g
C．70℃时KNO3溶液为饱和溶液 D．55℃左右时KNO3完全溶解
14．碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O．现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成CO2的质量为3.1g B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9
C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58%
15．在稀硫酸和硫酸铜的混合液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。反应后得到的固体质量与所加铁粉质量相等。则原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比为（ ）
A．7∶8 B．8∶7 C．7∶80 D．80∶7
二、不定项选择题（每题有1-2个正确选项，每题2分，共10分）
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装 订 线
16．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣．下列说法不正确的是（ ）
A．反应后的滤液中可能含有AgNO3、Cu（NO3）2，一定含有Zn（NO3）2
B．取反应后的滤液观察，滤液一定呈蓝色
C．取滤渣滴加硫酸，可能有气泡产生
D．滤液中的溶质至多有两种，滤渣中的物质至少有两种
17．除去下列物质中的杂质，所用的试剂和方法不正确的是 （ ）
A．除去氯化钾中混有的二氧化锰可以用溶解、过滤、蒸发的方法
B．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可以用点燃的方法
C．除去铜粉中混有的锌粉可以用加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥的方法
D．除去KNO3固体中的少量NaCl，采用蒸发结晶的方法
18．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲
B．将t2 ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等
C．t2 ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t2 ℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1 ℃，一定都有晶体析出
19．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是( )
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
20．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至20℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）．下列判断正确的是（ ）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小
B．20℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
C．20℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
D．20℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
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姓名
班级
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装 订 线
三、填空题（每空1分，共26分，把答案填到对应位置上）
21．写出下列溶液中溶质的化学式：
（1）澄清石灰水______（2）生理盐水_____（3）碘酒______ （4）75%的酒精溶液_______
22．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。
（1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 （填序号）。①铁制水龙头②铜制火锅③铝制易拉罐
（2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是 （填序号）。
①钢铁外壳②玻璃车窗③橡胶轮胎④羊毛座垫
（3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是 ； 。
（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等，下列做法能达到上述结果的是 （填序号）。
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．
23．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出
的方法是 。
（4）t2 ℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，甲溶液的溶质质量分数 __________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。
（5）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。
②向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。
24．食盐在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源，海水中储量很丰富。
(1)海水晒盐的原理是____________________________
(2)晒盐过程中得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图，t2℃时，MgCl2的溶解度为_______g.，将t2℃时KCl和MgSO4两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，析出的晶体是___________(填物质化学式）
(3)将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加人一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下表：
若将②中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是_______g;
（4）关于上述实验的叙述不正确的是______(填字母序号）。
A．①②所得溶液是该温度下的不饱和溶液
B．③④所得溶液溶质的质量分数相等
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g
D． 20℃时，将④恒温蒸发25g水，过滤得18g固体
25．a、b、c、d是初中化学中常见的4种元素，有关信息如下表所示．A、B、C、D、E、F、G是由上述4种元素中的一种或两种组成的纯净物．
（1）A的化学式____________
（2） B、C均由a、b元素组成， B转化为C的化学方程式为__________________________
（3）固体单质D在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体E和F．该固体完全燃烧生成E的化学方程式为_________________________
（4）将少量的G加入到足量的水中，得无色、澄清溶液．向该溶液中通入气体E，观察到溶液变浑浊，有关反应的化学方程式为_____________________、__________________________；通入气体E后，溶液中__________（填数字序号）．
①溶质质量减小 ②溶剂质量增加
③溶液质量减小 ④溶质质量分数减小．
四、实验题（每空1分，共22分）
26．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是
(2)指出图中的一处错误操作
(3)通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 (填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水。
(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序 。
27．某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO2两种气体。为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设计如下图所示的装置进行检验。实验中可供选择的药品有：Na2CO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4、NaOH浓溶液、澄清的石灰水。
请结合题意和装置图，回答提出的下列问题：
（1）证明尾气中存在CO2的现象是____________________________。若尾气中不存在CO2，上述装置组合中可以撤除的是__________（填序号）；若尾气中存在CO2，上述装置都不能撤除，请继续回答问题。
（2）B装置中应盛装的药品是_____________。其作用是_________________________；
（3）C装置的作用是______________________________________；
（4） D装置中应盛装的药品是____________，其作用是___________________________；
（5）证明尾气中存在CO的有关现象是________________________________________；
E中发生反应的化学方程式为____________________________________________；
（6）出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：_________________________。
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装 订 线
28．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫
酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
步骤④发生反应的化学方程式为 。
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
五、计算题（29题5分,30题7分 共12分）
29．市售浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL。用这种浓硫酸配制100g溶质质量分数为19.6%的硫酸，需要水和浓硫酸的体积各为多少？（结果保留一位小数）
30．某包碳酸钠样品含有一定量的氯化钠杂质，取该样品20g于烧杯中，加入80g水样品全部溶解，再向其中慢慢滴加11.1％的CaCl2溶液100g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
计算：（1）该样品中碳酸钠的质量分数。
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留0.1%）
题 号
一
二
三
四
五
总 分
命题人
得 分
王力威
温度/℃
10
40
55
70
溶解度/g
20
65
100
140
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
实验序号
①
②
③
④
加入氯化钠的质量/g
4.5
9
18
20
溶液质量/g
54.5
59
68
68
元素
a
b
c
d
有关
信息
其单质A是密度最小的气体
地壳中含量最多的元素
该元素形成的一种单质为天然存在最硬的物质
该元素在周期表中排第20位