2025届高考化学一轮复习 第三章 第二节 铁及其化合物 课件

这是一份2025届高考化学一轮复习 第三章 第二节 铁及其化合物 课件，共60页。PPT课件主要包含了白色沉淀迅速变为灰，①与非金属单质的反应，Fe＋2O2，Fe3O4，Fe＋3Cl2，FeCl3，磁性氧化铁，红褐色，FeOH3，Fe2O3＋3H2O等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3 ，在少量 Cl2 中燃烧生成
(2)Fe 分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(
(3)FeCl3 可与铜发生置换反应。(
(4)除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3，除杂试剂为铁粉。(
(5)向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN
溶液，溶液变为红色，则 X 溶液中一定含有 Fe2+。(
(6)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应。(
错因：氢氧化铁与HI溶液中的H＋发生中和反应，生
答案：(1)× 错因：Fe 在 Cl2 中燃烧只生成 FeCl3。
(2)×成 FeCl2。(3)×
错因：Fe 在 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，Fe 与盐酸反应生错因：置换反应是单质与化合物反应生成新的单质与
化合物。(4)√(5)× 错因：溶液中可能含有 Fe3+。
成的Fe3+再与I－发生反应：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。
2.如图所示的装置可用来制取和观察 Fe(OH)2 在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 ml·L-1 的硫酸，其他试剂任选。回答下列问题：
(1)B 中盛有一定量的 NaOH 溶液，A 中应预先加入的药品是__________。实验开始时先将止水夹 a_________(填“打开”或“关闭”)。
(2)简述生成 Fe(OH)2 的操作过程_______________________________________________________________________________。
(3)实验完毕，打开 b 处止水夹，放入一部分空气，此时 B 瓶中发生的反应为_________________________________________，现象：________________________________________________。(4)知识拓展：下列物质中，能与铁单质反应且产物中铁元素
的化合价为＋2 价的是________(填序号)。
①氯化铁溶液　②氯气　③硫酸铜溶液　④稀盐酸
答案：(1)铁屑　打开(2)从B上口收集H2，验纯，H2纯净后关闭止水夹a，将FeSO4溶液压入B中进行反应
(3)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3绿色，最终变为红褐色(4)①③④
考点一 铁的单质1.铁元素的存在
3.从原子结构角度认识铁的化学性质
铁元素在元素周期表中处于第四周期第______族，其原子结
，最外层有 2 个电子，在反应中易_______电
子，故铁单质的化学性质活泼，有较强的________性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
②与水的反应常温下，铁与水不反应，在高温下，铁与水蒸气反应：
___________________________。
③与酸的反应(写出离子方程式)
Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑
Fe＋4H＋＋NO ===Fe3+＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8H＋＋2NO ===3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
④与某些盐的反应(写出离子方程式)铁与 CuSO4 溶液反应：______________________(湿法炼铜的原理)，铁与 FeCl3 溶液的反应：___________________。
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如 S、HCl、FeCl3、CuSO4、
I2 等)反应时被氧化为
Fe2+，铁与强氧化剂[如Cl2、Br2、稀HNO3(过量)、浓H2SO4(加
热)等]反应时被氧化为 Fe3+。
1.铁的三种氧化物的性质
FeO＋2H＋===Fe2+＋H2O
Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O
①FeO和Fe3O4与HNO3反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe2+被HNO3氧化成Fe3+。 ②Fe2O3、Fe3O4与HI反应时，除考虑与H＋的反应外，还考虑Fe3+被I－还原为Fe2+。③FeO和Fe2O3是碱性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物。
2.铁的两种氢氧化物的性质
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2+＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===
2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2
2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+
(1)氧化性：含有Fe3+的溶液，呈黄色，Fe3+具有较强的氧化性，可与Cu、I－等还原性物质发生反应，离子方程式分别为________________________、__________________________。(2)特性：含有Fe3+的溶液滴加KSCN溶液时，溶液变成____色，常利用该特征现象检验溶液中是否含有Fe3+。
2Fe2+＋Cl2===
(1)含有 Fe2+的溶液，呈________色。
(2)亚铁盐中 Fe 元素显＋2 价，处于中间价态，因此亚铁盐既有氧化性，又有还原性。①强还原性：Fe2+与Cl2 反应的离子方程式为______________
_____________。
②弱氧化性：Fe2+与 Zn 反应的离子方程式为______________
(1)盐溶液的配制与保存(2)物质的制备
考向 1 铁及其氧化物的性质与应用1.(2023 年无锡调研)铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(A.Fe 有导电性，可用于湿法炼铜B.FeCl3 有氧化性，可用于净水C.Fe2O3 呈红棕色，可用于制作颜料D.K2FeO4 易溶于水，可用于杀菌消毒
解析：铁可用于湿法炼铜，是因为铁的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，A 错误；FeCl3 可用于净水，是因为 Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，B错误；Fe2O3 呈红棕色，可用于制作红色颜料，C 正确；K2FeO4可用于杀菌消毒，是因为 K2FeO4 具有强氧化性，与 K2FeO4 的溶解性无关，D 错误。
2.某同学设计如图所示装置进行铁与水反应的实验，虚线框处
的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是(
A.实验后，装置 B 中生成红棕色固体B.虚线框 C 处应该选择装置甲
C.实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，
D.实验后，将装置 B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中
解析：铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的Fe3O4 固体，A错误；氢气的密度小于空气的密度，故虚线框 C 中应选择装置乙，B 错误；实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，H2 将 CuO 还原为 Cu，观察到铜丝由黑变红，C 正确；实验后，将装置 B 中的固体溶于足量稀硫酸，由于可能发生反应 Fe＋2Fe3+===3Fe2+，故所得溶液中不一定含有Fe3+，D错误。
考向 2 实验探究氢氧化亚铁的制备
3.某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜
色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在________(填写仪器编号)中。
(2)本实验通过控制 A、B、C 三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关__________、打开开关__________，就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由：
________________________________________________________
(3)实验时为防止仪器 2 中铁粉通过导管进入仪器 3 中，可采取的措施是___________________________________________。
(4)在 FeSO4 溶液中加入(NH4)2SO4 固体可制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O](相对分子质量为 392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。①为洗涤(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是________(填字母)。
A.用冷水洗C.用 30%的乙醇溶液洗
B.先用冷水洗，后用无水乙醇洗D.用 90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500 mL溶液，用浓度为 c ml·L-1 的酸性 KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为 25.00 mL，实验结果记录如下：
则该产品纯度为__________________。上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是________(填字母)。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度
解析：(1)由于三颈烧瓶是反应装置，故必须用分液漏斗来控制稀硫酸的用量，故稀硫酸盛装在 1 中。(4)①硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，故可以用浓度较高的乙醇洗涤。②根据离子方
待测液中，n(Fe2+)＝5n(KMnO4)＝5×c ml·L-1×25×10-3L＝0.125c ml，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.125c ml，m[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]＝0.125c ml×392 g·ml-1＝49c g，故产品
×100%；俯视读数时液体体积偏
小，A 错误；滴定前有气泡，滴定结束时无气泡，消耗标准液的体积比实际消耗的体积大，故数据偏大，B 正确；锥形瓶用待装液润洗过后，药品残留在瓶壁上，故消耗标准液偏多，体积偏大，C 正确；三次使用的高锰酸钾都相同，D 错误。
(2)B　A　防止生成的氢氧化亚铁被氧化
(3)在仪器 2 底部放上一块吸铁石(或将铁粉改成铁钉)
[方法技巧]实验室制备 Fe(OH)2 的两种方法
Fe(OH)2 具有强还原性，极易被空气中的氧气氧化为 Fe(OH)3，因此实验室在制备 Fe(OH)2 时，要注意隔绝空气。常采取以下方法：
考向 3 铁盐、亚铁盐的性质及应用4.(2023 年浙江选择考)氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正
A.氯化铁属于弱电解质B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C.氯化铁可由铁与氯气反应制得D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
解析：氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A 错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B 正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C 正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D 正确。
[思维拓展]FeCl3 变色种种
[方法技巧]基于“价类二维图”认识铁及其化合物的转化与
(1)横向转化体现了铁元素同种价态不同类别物质(氧化物、碱、
(2)纵向转化体现了铁元素不同价态同种类别物质之间的转
化，主要体现物质的氧化性和还原性。
(3)斜向转化体现了铁元素不同价态、不同类别物质之间的转
5.(2022 年天津等级考)氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁
的实验室制备方法，回答下列问题：
Ⅰ.FeCl3·6H2O 的制备制备流程图如下：
(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为___________________________________________________________________________________________________。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为________________________________________________________________。(2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有__________。(3)检验 FeCl3 溶液中是否残留 Fe2+的试剂是__________。
(4)为增大 FeCl3 溶液的浓度，向稀 FeCl3 溶液中加入纯 Fe 粉后通入 Cl2。此过程中发生的主要反应的离子方程式为___________________________。
(5)操作②为_________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.由 FeCl3·6H2O 制备无水 FeCl3
将 FeCl3·6H2O 与液体 SOCl2 混合并加热，制得无水 FeCl3。已知 SOCl2 沸点为 77 ℃，反应方程式为：FeCl3·6H2O＋6SOCl2FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑，装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
(6)仪器 A 的名称为__________，其作用为_________。NaOH溶液的作用是___________________________________________________________________________________________________。(7)干燥管中无水 CaCl2 不能换成碱石灰，原因是__________________________________________________________________。(8)由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是__________(填序号)。
a.ZnCl2·H2O
b.CuSO4·5H2O
c.Na2S2O3·5H2O
解析：稀盐酸中加入废铁屑，不断反应，铜不与盐酸反应，过滤，向滤液中通入氯气反应生成氯化铁，稀氯化铁溶液再加入铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，得到浓氯化铁溶液，稀氯化铁溶液在 HCl 气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到 FeCl3·6H2O 晶体。将 FeCl3·6H2O 与液体SOCl2 混合并加热来制备无水 FeCl3。(1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全，由于废铁屑与盐酸反应不断产生气泡，因此判断反应完全的现象为不再有气泡产生。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反
应速率。(2)操作①是过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有玻璃棒、漏斗。(3)亚铁离子和 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，因此检验 FeCl3 溶液中是否残留 Fe2+的试剂是 K3[Fe(CN)6]溶液。(4)为增大 FeCl3溶液的浓度，向稀FeCl3溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2，先是铁和铁离子反应生成亚铁离子，再是亚铁离子被氯气氧化为铁离子，此过程中发生的主要反应的离子方程式为 2Fe3+＋
液中得到 FeCl3·6H2O 晶体，由于铁离子加热时要发生水解生成氢氧化铁，因此在整个过程中要通入 HCl 气体防止铁离子水解，其
Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－。(5)操作②是从氯化铁溶
操作过程为在 HCl 气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到 FeCl3·6H2O 晶体。(6)根据图中信息得到仪器 A 的名称为球形冷凝管，由于 SOCl2 沸点为 77 ℃，为充分利用 SOCl2，不能使其逸出，因此球形冷凝管的作用为冷凝回流 SOCl2。由于二氧化硫、HCl 会逸出而污染环境，因此 NaOH 溶液的作用是吸收 SO2、HCl 等尾气，防止污染。(7)无水 CaCl2 的作用是干燥气体，不是与二氧化硫、HCl气体反应，干燥管中无水CaCl2不能换成碱石灰，原因是碱石灰与 SO2、HCl 气体反应，失去干燥作用。(8)根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是 a。
答案：(1)不再有气泡产生　Fe、Cu 在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率
(2)漏斗、玻璃棒　(3)K3[Fe(CN)6]溶液(4)2Fe3+＋Fe===3Fe2+、2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－(5)在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FeCl3·6H2O晶体(6)球形冷凝管　冷凝回流SOCl2　吸收SO2、HCl等尾气，防止污染(7)碱石灰与SO2、HCl气体反应，失去干燥作用(8)a
[思维拓展]Fe3+水解及其应用1.原因：Fe(OH)3 是很弱的碱，且溶度积很小，因而 Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。2.制取氢氧化铁胶体(1)方法：将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，至液体呈透明的红褐色，停止加热。
(2)反应：FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
3.工业上常用调节 pH 的方法除去溶液中的铁离子。
4.FeCl3·6H2O 加热脱水变成无水盐需要在 HCl 气体中或与
SOCl2 混合加热，以抑制水解。
5.实验室配制氯化铁溶液：通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐
酸中，再稀释至所需浓度。
考向 4 Fe2+、Fe3+的检验
6.(2023年德阳检测)某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知 Fe2+ 能被酸性 KMnO4 溶液氧化而使酸性 KMnO4 溶液褪色；HNO3 具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
(1)①提出合理假设。
假设 1：催化剂中铁元素为＋3 价；假设 2：催化剂中铁元素为＋2 价；
假设 3：______________________________。②设计实验方案。
③根据②的实验方案进行实验：
(2)步骤 1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是_________________；步骤 2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到 A 溶液；
(3)步骤 3：取 A 溶液于试管，滴加 KSCN 溶液，振荡，若不出现血红色，则假设____________成立；若出现血红色，则假设__________成立；
(4)步骤 4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤 3 中的结论，若出现________现象，则假设 1 成立；反之，则假设 3 成立。
(5)某同学将步骤 2 中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A 溶液中滴加 KSCN 溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为＋3 价的结论，该结论是否合理？(填“是”或“否”)_________，理由是______________________________________________________________________________________________。
解析：(1)铁的氧化物中铁的存在价态有＋2、＋3 价，所以，催化剂中铁元素的价态有三种情况：价态全部为＋3 价；价态全部为＋2 价；价态为＋3 价、＋2 价。(2)稀硫酸溶液中溶解氧气，氧气可以氧化亚铁离子，用硫酸溶解氧化物应除去溶解的氧气，防止氧化亚铁离子，故煮沸硫酸的目的是：除去硫酸中溶解的氧气。(3)Fe3+遇 KSCN 溶液呈血红色，取 A 溶液于试管，滴加 KSCN 溶液，若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含＋3
价，假设 2 成立；若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含＋3 价，假设 1 或 3 成立。(4)若 KMnO4 溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含＋2 价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含＋2 价。(5)硝酸具有强氧化性，加入硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+，不能得出该催化剂中铁元素为＋3价。
答案：(1)催化剂中铁元素既有＋3 价又有＋2 价(2)除去硫酸中溶解的氧气(3)2　1 或 3(4)高锰酸钾溶液不褪色
加入硝酸会将 Fe2+氧化成 Fe3+
[思维拓展]检验Fe2+和Fe3+时的注意事项
(1)检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)Fe2+、Fe3+同时存在的混合液中检验Fe2+可用铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]}溶液。
7.(2023 年河西一模)乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe 是一种食品铁强化剂。某同学为检验其水溶液中有 Fe2+，设计了如下方
案。其中方案合理且现象叙述正确的是(
A.向乳酸亚铁溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀B.向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，立即出现红褐色沉淀C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，振荡后紫色褪去D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN 溶液，溶液变红
色，最后变成红褐色，B错误；CH3CH(OH)COO－中含有羟基，可
解析：3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3+===Fe3[Fe(CN)6]2↓，Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色不溶于水的物质，能检验出溶液中有 Fe2+，A 正确；向乳酸亚铁溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿
以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；向乳酸亚铁溶液中依次滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，证明乳酸亚铁溶液中有 Fe2+，如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则不能证明溶液中有 Fe2+，D 错误。
考向 5 含铁化合物的相关计算8.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入150 mL4 ml·L-1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，向所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量
mlC.0.3 ml
解析：题中物质转化关系分析如下：
g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。下列说法不正
A.温度为 78 ℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·4H2OB.取适量 380 ℃时所得的样品 P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3C.在隔绝空气的条件下，M 得到 P 的化学方程式为
D.温度为 380 ℃时固体 P 的化学式为 FeSO4·H2O
解析：8.34 g FeSO4·7H2O 的物质的量为 0.03 ml，含 H2O
0.21 ml，M处失去1.62 g H2O，即失去0.09 ml H2O，则M的化学式为FeSO4·4H2O，A正确；8.34 g FeSO4·7H2O中含FeSO4 4.56 g，则P处H2O已全部失去，C正确；380 ℃时固体P的化学式为FeSO4，D错误；650 ℃时，FeSO4分解，8.34 g FeSO4·7H2O中含0.03 ml Fe，固体物质Q中Fe的质量为0.03 ml×56 g·ml-1＝1.68 g，O的质量为2.40 g－1.68 g＝0.72 g，O的物质的量为0.045 ml，Fe与O的物质的量之比为2∶3，则Q的化学式为Fe2O3，由于Fe的化合价升高，则有SO2产生，由氧原子个数守恒可知，同时有SO3生成，B正确。
1.下列有关物质性质的叙述错误的是(
A.(2021 年浙江 1 月选考)铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B.(2021 年湖南选择考)检验溶液中 FeSO4 是否被氧化：取少量待测液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液颜色变化C.(2021 年浙江 6 月选考)将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢D.(2021 年湖南选择考)FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应时放出大量的热，因此，生成的铁是液态的，其可以将两段铁轨焊接在一起，故其可用于焊接铁轨，但是铁粉与氧化铝不能发生铝热反应，A 错误；溶液
进一步炼制可以减少含碳量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀，这样的钢材更耐腐蚀，C 正确；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D 正确。
中FeSO4被氧化成Fe3+，Fe3+遇到SCN－显红色，B正确；将生铁
2.下列说法正确的是(
A.(2022年重庆等级考)Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl－和Br－B.(2022年浙江6月选考)接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.(2022年浙江6月选考)浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.(2020年江苏卷)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
解析：氯气和溴的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和溴离子，故 A 正确；接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故 D 错误。
3.下列关于铁及其化合物的说法正确的是(
A.(2020 年浙江 7 月选考)FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成SO3B.(2020 年浙江 7 月选考)Mg 加入过量 FeCl3 溶液中可得 FeC.(2020 年浙江 7 月选考)钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀D.(2020 年浙江 1 月选考)铁锈的主要成分是氧化亚铁
解析：FeS2在沸腾炉中与O2发生的反应为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2，产物主要是SO2，故A错误；Mg加入FeCl3溶液中，Mg具有较强的还原性，先与Fe3+反应，生成Mg2+和Fe2+，若Mg过量，Mg与Fe2+继续反应生成Mg2+和Fe，但由于反应中FeCl3过量，所以不会生成Fe，故B错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，故C正确；在钢铁发生吸氧腐蚀时生成氢氧化亚铁，总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，然后Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解即得铁锈：2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O，故所得铁锈的主要成分为Fe2O3·nH2O，即氧化铁不是氧化亚铁，D错误。
4.(2022 年浙江 6 月选考)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列
A.与稀盐酸反应生成 FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成 FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加 CCl4 萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与 SiO2 高温反应能生成 Fe2(SiO3)3
解析：FeO(OCH3)中 O 的化合价为－2 价，H 的化合价为＋1价，C 的化合价为－2 价，可推出 Fe 的化合价为＋3 价。由分析可知，化合物 FeO(OCH3)中 Fe 的化合价为＋3 价，故其与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O，反应原理为FeO(OCH3)＋3HCl===FeCl3＋H2O＋CH3OH，A 不符合题意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中 Fe 的化合价为＋3 价，C 的化合价为－2 价，若隔绝空气加热分解生成 FeO、CO2、H2O，则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成 FeO、CO2、H2O，B 符合
题意；由分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为＋3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I－氧化为I2，反应原理为2FeO(OCH3)＋6HI===2FeI2＋I2＋2H2O＋2CH3OH，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色，C不符合题意；在空气中，FeO(OCH3)在高温条件下生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故在空气中，化合物FeO(OCH3)与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3，D不符合题意。
5.(2021 年海南选择考)无水 FeCl3 常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和 SiO2
杂质)为原料制备无水 FeCl3(s)。已知：氯化亚砜(－101 ℃，沸点 76 ℃，易水解。
(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
__________。
(2)为避免引入新的杂质，试剂 B 可以选用________(填编号)。
A.KMnO4 溶液C.Br2 水
B.Cl2 水D.H2O2 溶液
(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入 HCl(g)的目的是__________。(4)取少量 D 晶体，溶于水并滴加 KSCN 溶液，现象是____________________________________________________________。(5)反应 D→E 的化学方程式为_______________________。
(6)由 D 转化成 E 的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂：__________，并设计实验验证是该还原剂将 Fe3+还原：____________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________。
解析：废铁屑(含有少量碳和 SiO2 杂质)加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和SiO2杂质，A(氯化亚铁)加入氧化剂 B 生成 C(氯化铁)，蒸发结晶生成 FeCl3·6H2O，通入 SOCl2生成 FeCl3。(1)过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)A(氯化亚铁)加入氧化剂 B 生成 C(氯化铁)，A、C 都引入杂质离子。(3)加热促进氯化铁溶液的水解，会生成氢氧化铁，故加入 HCl(g)的目的是防止水解。(4)KSCN 溶液遇 Fe3+变为红色。(5)根据已知
)熔点－101 ℃，沸点76 ℃，易水解，
可得FeCl3·6H2O与SOCl2生成FeCl3的化学方程式为FeCl3·6H2O＋
FeCl3＋6SO2↑＋12HCl↑。(6)可能反应中生成的二氧
化硫将氯化铁还原为氯化亚铁，若二氧化硫做还原剂，则氧化产物为硫酸盐，故若加盐酸酸化，再加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则是二氧化硫做还原剂。