湖南省岳阳市临湘市2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖南省岳阳市临湘市2025届高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，每年10月23日上午6，下列图示实验装置，科学家合成了一种新的共价化合物等内容，欢迎下载使用。
1．2021年6月，中国航天员搭乘“神舟十二号”进驻空间站，开启了中华民族“空间站时代”的新篇章。下列说法不正确的是（ ）
A．舱外航天服使用的镀铝胶布是一种复合材料
B．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅
C．航天员“天地通话”耳机使用的双层蛋白皮革是有机物
D．航天员佩戴的质轻、耐冲击腕表使用的钛合金是金属材料
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．二氧化碳的电子式：
B．乙醛的空间填充模型：
C．基态Mn2+的价电子轨道表示式：
D．反式聚异戊二烯的结构简式：
3．如图利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲灼烧海带
B．用装置乙过滤海带灰浸泡液
C．用装置丙得到I2的CCl4溶液
D．用装置丁提纯粗碘
4．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA
B．3.9gNa2O2固体中含有阴阳离子的总数目为0.15NA
C．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA
D．1L0.1ml/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中NH4+数目为0.1NA
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期序数的3倍，基态时Y原子3s原子轨道上有1个电子，Z与X处于同一主族。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：r（W）＜r（Z）＜r（Y）
B．第一电离能：I1（Y）＜I1（Z）＜I1（X）
C．X与Y形成的化合物一定只含有离子键
D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
6．下列图示实验装置（部分夹持装置省略）正确的是（ ）
A．如图用于制备并收集少量氨气
B．如图可吸收多余的HCl气体
C．如图用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．如图可用于制备少量NaHCO3
阅读下列资料，完成7﹣7题。
硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；ΔH＝﹣196.6kJ•ml﹣1
工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。
7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A．FeS2（s）→高温O2(g)SO3（g）
B．稀H2SO4（aq）→蔗糖C（s）
C．浓H2SO4→△Cu(s)SO2（g）
D．SO2（g）→氨水（NH4）2SO4（aq）
8．科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．非金属性：Y＞X＞W
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
9．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为Cl2+Br﹣═Br2+Cl﹣
B．“吹出”通入空气利用了O2的氧化性
C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br﹣、SO42−
D．“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为H2SO4
10．常温下，用0.10ml•L﹣1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．BOH的Kb约为1×10﹣5
B．a点：c（B+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（BOH）
C．b点：c（B+）＞0.05ml•L﹣1
D．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
11．关于Cl2通入FeI2溶液中的反应，下列说法正确的是（ ）
A．Fe3+转化为Fe2+得到的1个电子基态时填充在3d轨道上
B．若通入Cl2只生成一种氧化产物，反应的离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣
C．若n(Cl2)n(FeI2)＞1.5时，反应的离子方程式：Cl2+2Fe2++2I﹣═2Fe3++2Cl﹣+I2
D．通入过量Cl2有利于提高I2产量
12．在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图所示，图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A．b、d、f既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．d与c在一定条件下反应可生成b或a
D．d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f，且n（e）：n（f）＝2：1
13．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿（ZnS）可慢慢转变为铜蓝（CuS）。已知：Ksp（ZnS）＝2×10﹣22，Ksp（CuS）＝6×10﹣36。下列说法不正确的是（ ）
A．1个ZnS晶胞（如图所示）中含4个S2﹣
B．Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9
C．反应ZnS（s）+Cu2+（aq）⇌CuS（s）+Zn2+（aq）正向进行，需满足c(Zn2+)c(Cu2+)＜13×1014
D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：c（S2﹣）=Ksp(CuS)c(Cu2+)且c（S2﹣）＞Ksp(ZnS)c(Zn2+)
14．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．用KSCN试剂检验Fe3+：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓
B．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO32﹣+2SO2+H2O═CO2+2HSO3﹣
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
15．通过反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1，可以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H2＝+42.5kJ•ml﹣1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3＝﹣90.7kJ•ml﹣1
密闭容器中，反应物起始物质的量比n(H2)n(CO2)=3时，在不同条件下（分别在温度为250℃下压强变化和在压强为5×105Pa下温度变化）达到平衡时CH3OH物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c(CH3OH)c(CO2)⋅c3(H2)
B．曲线a表示CH3OH的物质的量分数随温度变化
C．提高CO2转化为CH3OH的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂
D．在9×105Pa、280℃条件下，平衡时CH3OH的物质的量分数为0.10
二．工艺流程题（共2小题，满分28分，每小题14分）
16．工业以炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质）为原料制备脱硫剂活性Fe2O3•H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如图：
（1）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀（离子浓度小于10﹣6ml•L﹣1），则滤液中c（F﹣）需大于 ；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 [Ksp（CaF2）＝1.44×10﹣10，Ka（HF）＝3.53×10﹣4]。
（2）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
（3）“脱硫、再生”：活性Fe2O3•H2O是一种固体脱硫剂（无水Fe2O3无脱硫作用），其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3•H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3•H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。
①“脱硫”反应的化学方程式为 。
②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是 ；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是 。
17．碳酸锶（SrCO3）具有屏蔽X射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏玻璃中。工业上以天青石（主要成分为SrSO4，含少量BaSO4和CaSO4）和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如图：
已知：①Sr（OH）2、Ba（OH）2、Ca（OH）2在不同温度下的溶解度（g）：
②浸取时发生：2SrS+2H2O＝Sr（HS）2+Sr（OH）2，SrS的溶解度主要受Sr（OH）2的溶解度影响。
③BaSO4、SrCO3、BaCO3和SrSO4均难溶于水，在相同温度下的溶解度（S）关系如下：S（BaSO4）≈S（SrCO3）＜S（BaCO3）＜S（SrSO4）。
（1）天青石、煤混合粉碎的目的是 。
（2）天青石与煤焙烧时CO还原了SrSO4，反应的化学方程式为 。
（3）用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是 。
（4）碳化过程控制条件，Sr（HS）2吸收CO2有利于提高产品质量，并且可以提供H2S使Sr（OH）2转化为Sr（HS）2。写出碳化时Sr（HS）2吸收CO2的化学方程式： 。
（5）若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因： ，取碳化后的料浆滴入无色酚酞试剂，若 表明到达碳化终点。
（6）由于碳化所用的CO2中含有少量的O2、SO2等，在碳化时发生副反应，生成少量的SrSO3、SrSO4，所以要对碳化完成的SrCO3浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程SrSO4与纯碱反应的化学方程式 。
三．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
18．“纳米零价铁﹣H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的NO3−。
（1）制备纳米零价铁：将FeSO4溶液与碱性NaBH4溶液混合可生成纳米零价铁、H2和NaBO2等，该反应的离子方程式为 （NaBH4、NaBO2中B元素均为+3价）。
（2）NO的氧化：在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①Fe2+催化H2O2分解产生HO•，HO•将NO氧化为NO3的机理如图1所示，Y的化学式为 。
②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为 。
③纳米零价铁的作用是 。
④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是 。
（3）氧化产物的吸收：氧化后的产物在烟气的携带下被Ca（OH）2溶液吸收，转化为 （填化学式）。
四．推断题（共1小题，满分15分，每小题15分）
19．左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：
已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）写出C的结构简式 。
（3）E中含氧官能团的名称为 。
（4）由G生成H的反应类型为 。
（5）I是一种有机物形成的盐，结构简式为 。
（6）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。
a．含有一个苯环和三个甲基；
b．与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c．能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，得到产物L，其中核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6：3：2：1）的L结构简式为 。（写出符合条件的其中一种）
参考答案
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1-5.BBACC 6-10.DCCDA
11-15.ACDCC
二．工艺流程题（共2小题，满分28分，每小题14分）
16．（1）1.2×10﹣2 ml•L﹣1；pH偏低形成弱电解质HF，导致溶液中F﹣浓度减小，CaF2沉淀不完全；
（2）Fe2++HCO3−+NH3•H2O＝FeCO3↓+NH4++H2O；
（3）①Fe2O3•H2O+3H2S＝Fe2S3•H2O+3H2O；
②温度超过90℃，Fe2O3•H2O和Fe2S3•H2O均会发生分解；多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。
17．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；
（2）4CO+SrSO4高温¯SrS+4CO2；
（3）促进锶的化合物的溶解，降低钙的化合物的溶解；
（4）Sr（HS）2+CO2+H2O＝SrCO3↓+2H2S；
（5）如果CO2足量，则发生反应SrCO3+H2O+CO2＝Sr（HCO3）2，因为生成可溶性的Sr（HCO3）2，导致产品产率下降；无色酚酞不变红；
（6）Na2CO3+SrSO4△¯SrCO3+Na2SO4。
三．解答题（共1小题，满分12分，每小题12分）
18．（1）2Fe2++BH4−+4OH﹣＝2Fe+BO2−+2H2↑+2H2O；
（2）①Fe3+或FeCl3； ②2NO+3H2O2＝2HNO3+2H2O；
③与HCl溶液反应产生Fe2+；
④H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，NO脱除率降低；
（3）Ca（NO3）2。
四．推断题（共1小题，满分15分，每小题15分）
19．（1）3﹣氯丙烯；
（2）；
（3）羟基、羧基；
（4）取代反应；
（5）；
（6）10；或。
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20
40
60
80
90
100
Sr（OH）2
1.77
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2
Ba（OH）2
3.89
8.22
20.94
101.4
﹣
﹣
Ca（OH）2
0.173
0.141
0.121
0.094
0.086
0.076