湖北省荆州中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

这是一份湖北省荆州中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题（Word版附答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（全卷满分100分 考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．化学与生活密切相关，下列做法与化学反应速率控制无关的是（ ）
A．使用含氟牙膏防龋齿B．洗衣服时使用加酶洗衣粉
C．夏天将牛奶放在冰箱保存D．在月饼包装内放置抗氧化剂
2．反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①；②
③；④
该反应进行的快慢顺序为（ ）
A．①>②=③>④B．④>③=②>①C．②>①=④>③D．①>④>②=③
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．酸性溶液与溶液反应：
B．少量气体通入足量NaClO溶液中：
C．和HI的反应：
D．向溶液中通入少量：
4．可逆反应：的图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。现有下列叙述：
甲 乙
①；②；③；④；⑤；⑥；⑦甲图与乙图中阴影部分的面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大。则以上所述各项正确的组合为（ ）
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②④⑤⑧
5．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集
B．鼓入过量空气有利于转化为
C．、、HI三者的平衡混合气，加压（缩小容器体积）后颜色变深
D．开启啤酒瓶后，压强变小，瓶中立刻泛起大量泡沫
6．下列热化学方程式中说法正确的是（ ）
A．CO的燃烧热是，则：
B．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则
C． ，则含20gNaOH的稀溶液与过量浓硫酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D． ，在密闭容器中充入、，充分反应后放出47.2kJ的热量
7．下列实验方案的设计和实验目的都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应为 ，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．由图1可知：和均为催化剂
B．由图2可知：反应①的反应速率比反应②快
C．由图2可知：，且
D．使用催化剂能降低活化能，从而改变反应的历程和焓变
9．某研究小组利用图1所示的实验装置，测定压强变化对平衡体系的影响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．反应速率：b点，f点
B．体系颜色深浅：b>c>a，可以用勒夏特列原理解释
C．反应的平衡常数：
D．a点时进行的操作是推注射器活塞，e点时进行的操作是拉注射器活塞
10．某同学进行如下实验：①将溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是（ ）
A．①中溶液颜色变黄的原因是：
B．②中下层溶液呈紫红色是因为溶于
C．②中产生气泡速率减小的原因是浓度减小
D．由该实验可知，可以加快分解产生气泡反应速率
11．已知反应：生成的速率与NO、的初始浓度的关系为，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如表所示。
下列说法中不正确的是（ ）
A．关系式中、
B．反应体系的两种物质中，的浓度对反应速率影响更大
C．800℃时，k的值为
D．当其他条件不变时，升高温度，k将增大
12．氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。
下列说法不正确的是（ ）
A．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高
C．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离
D．新型锰系催化剂将合成氨的T、P分别降到了350℃、1MPa，显著降低合成氨的能耗
13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应：速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．由图1可知：，该反应B．由图2可知：该反应
C．图3中，表示反应速率的是点1D．图4中，则a曲线一定使用了催化剂
14．向一体积不变的某密闭容器中加入0.3mlA、0.1mlC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改变条件均不同，已知阶段为使用催化剂（已知图甲中阶段未画全）。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
A．甲图中，，则阶段
B．乙图中，阶段改变的条件为减小压强
C．该反应的化学方程式为
D．该反应中B的起始物质的量为0.02ml
15．一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述正确的是（ ）
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程B．反应的平衡压强：
C．平衡常数：D．若体积，则
二、填空题：四大题，共55分。
16．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：
（1）通过实验A、B，可探究__________的改变对反应速率的影响，其中__________，__________。
（2）通过实验__________（填序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
（3）依据实验B，用的浓度变化表示的反应速率__________。（保留2位有效数字）
（4）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是__________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是__________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________（填字母）。
A．硫酸钾B．水C．二氧化锰D．硫酸锰
17．二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
（1）反应的平衡常数__________（用、、表示）
（2）在保持反应物投料不变的情况下，请写出一条提高甲醇产率的措施__________。
（3）一定温度下，将0.2mlCO和通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1。则0~5min内__________，CO的转化率为__________。
（4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图1。下列说法正确的是__________（填字母）。
图1 图2
A．
B．
C．和316℃时，起始时，平衡时，小于50％
（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是的合金），利用CO和制备二甲醚（DME）。观察上图2，当约为__________时最有利于二甲醚的合成。
18．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮， ，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：
（1）①已知、、键能分别为、、，计算__________。
②该反应在__________（填“低温”或“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。
（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，不能判断下列到达平衡状态的是__________。
A．消耗速率与生成速率相等
B．容器内压强不再变化
C．反应的平衡常数不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．和的浓度比保持不变
F．混合气体的密度不再变化
（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：
图中X表示的物理量是__________；
（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压（110kPa）。
①经过时间，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率__________kPa/min；
②该条件平衡时丙酮分解率为a，则__________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。
19．乙烯是重要的化工原料，一定条件下，某恒容密闭容器中用如下反应合成乙烯。

（1）绝热恒容条件下，的转化率随时间变化情况如下表。（）
①0~25min内，反应速率的变化趋势为__________，其原因可能是__________。
②25min~40min内，转化率变化较小，其原因可能是__________；40min时反应__________（填“达到”或“未达到”）化学平衡状态。
（2）若投料比为时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。
①M点时，反应速率__________（填“>”“<”或“=”），__________（填“>”“<”或“=”），乙烯的物质的量分数为__________%（结果保留1位小数）。
②工业生产中为提高经济效益，应选择的最佳温度范围为__________（填标号）。
A．0℃~100℃B．100℃~200℃C．200℃~300℃D．300℃~400℃
参考答案：
1．ABDAC6．BDCDC11．BBCDD
16．（共14分，每空2分，除标注外）
（1）反应物（草酸）浓度 10（1分） 293（1分）
（2）A、C
（3）
（4）温度不是反应速率突然加快的原因 催化剂 D
17．（共12分，每空2分）
（1）
（2）将甲醇从体系中分离出来、增大压强
（3） 15%
（4）AB
（5）2.0
18．（共13分，每空2分，除标注外）
（1）+84 高温
（2）EF
（3）压强
（4） （3分）
19．（共16分，每空2分）
（1）①增大 随着反应的进行，温度升高，反应速率变快
②随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率降低 达到
（2）①= = 7.7；②C选项
实验方案
实验目的
A
向等体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速度
比较和的催化效果
B
，在平衡体系中加入KCl晶体
探究生成物浓度对化学平衡的影响
C
分别向盛有2g锌粒（大小基本相同）的锥形瓶中加入40mL1ml/L和40mL18ml/L的硫酸，比较两者收集10mL气体所用的时间
探究硫酸浓度对反应速率影响
D
将球分别浸泡在冰水和热水中
探究温度对化学平衡的影响
实验数据
初始浓度（）
生成的初始速率（）
1
2
3
实验序号
实验温度/K
参加反应的物质
溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液（含硫酸）
溶液
A
293
20
0.2
40
1
0
B
20
0.2
30
1
8
C
313
20
0.2
1
0
时间/s
0
2
4
6
8
10
温度/℃
20
21
21
21.5
22
22
时间/min
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
转化率/%
1.0
3.0
6.7
11.2
21.5
22.9
23.5
23.7
23.7
23.7